资源简介

物质构成的奥秘
课题1 分子和原子
第1课时 物质由微观粒子构成
学习目标
1、认识物质是由分子、原子等微观粒子构成的。
2、了解微观粒子的基本特征，培养抽象思维能力、想象力和分析、推理能力。
课前预习案
1、物质都是由 、 等微观粒子构成的。
2、微观粒子的基本特征：
（1）分子（原子）的质量和体积都 。
（2）微观粒子（分子、原子）总在不断 ，且温度越高，微观粒子运动的速率 。
（3）分子、原子之间有 ，且粒子间的间隔随压强的增大而 ，随压强的减小而 ；随温度的升高而 ，随温度的降低而 。
课堂导学案
探究点一 微观粒子的基本特征
阅读P48~P49，了解物质的微观构成及其基本特征，仔细观察老师的演示实验3-1（可用一杯热水作对照实验），并完成下表：
表1：
实验3—1 品红在水中扩散
现象 品红在水中会 ，且在热水中比冷水中扩散得 。
分析 品红是由品红分子构成的，而品红分子在不断 ，在水分子的作用下，品红分子逐渐向水分子间 ，且温度越高品红分子 。
结论 分子都在 ，温度越高，分子 .
表2：
实例 结 论
1、1个水分子的质量约为3×10-26kg，1滴水中约有1.67×1021个水分子 说明：
2、湿衣服晒干，且温度越高湿衣服干得越快。 说明：
3、氧气可以压缩储存在钢瓶中，水受热变成水蒸气时，体积会增大。 说明：
分组讨论并回答下列问题：（实验部分可分组进行）
1、仔细观察P49上方的两幅图片（图3—2、图3—3），这两幅图反映了微观粒子的哪些特征？
。
2、用100mL量筒量取50mL酒精，再用100mL量筒量取50mL水倒入装有50mL酒精的量筒中，观察所得总体积是否为100mL，这是为什么呢？
。
3、取一只一次性注射器（不带针头），先把活塞拉到5mL处，用手指堵住注射孔，并推动活塞，有什么现象？松开手后，又有什么现象？再用注射器抽取5mL，重复上述实验，有什么现象？这些现象说明了什么？
。
4、把试管和带胶塞的导管
连接在一起，按右图组装好，甲烧杯装冷水，在乙烧杯中倒入热水，观察甲烧杯中导管口有什么现象？然后，把乙烧杯的热水换成冷水（10℃以下），再观察甲烧杯内导管中有什么现象？这些现象说明什么？
。
探究点二 探究分子的运动
阅读P49“探究分子运动现象”，仔细观察老师的演示实验（也可学生分组进行学生实验），并把观察到的现象及你所得出的结论填入下表：
实验步骤 现象 解析 结论
1.向盛有约20mL蒸馏水的A烧杯中加入5～6滴酚酞溶液。 水 使酚酞变色。
2.从A烧杯中取少量溶液置于试管，滴加氨水。 氨水能使酚酞溶液 。
3.另取一个小烧杯B，加入约5mL浓氨水。用一个大烧杯罩住A、B两个小烧杯，观察几分钟。
通过上述实验，你一定对分子的特征有了进一步的认识。请你和同学们分析并回答下列问题:
1、取一瓶酒精，打开瓶塞，倒出少量的酒精在烧杯中，一会我们就会闻到酒味，解释这一现象。
。
2、同学们都有这种经历，我们洗好的衣服如果晾在阳光下比晾在阴凉处要干得快，这是为什么？
。
课后训练案
1、“墙角数枝梅，凌寒独自开。遥知不是雪，为有暗香来”（王安石《梅花》）。诗人在远处就能闻到淡淡的梅花香味的原因是 （ ）
A.分子质量很少 B.分子体积很小
C.分子之间有间隔 D.分子在不断运动
2、瘪了的乓乒球放在热水中会重新鼓起来，是因为乒乓球内气体 （ ）
A.分子的体积增大 B.分子间间隔增大
C.分子的质量增大 D.分子的个数增多
3、下列现象不能说明分子在运动的是 （ ）
A.湿衣服晾干
B.糖块在水中自动溶解
C.校园内到处可嗅到桂花香
D.今年春季华北地区出现的扬沙和沙尘暴天气
4、一壶水烧开后，壶盖被顶开，这是因为 （ ）
A.水分子变大了
B.水分解生成了氢气和氧气
C.水由液态变为气态，体积膨胀
D.构成物质的粒子数目增多
5、下列有关分子的叙述中，错误的是 （ ）
A.酒精的挥发是由于酒精分子不断运动扩散到空气里去的缘故
B.水受热蒸发加快是由于受热水分子运动速率加快
C.给自行车轮胎充气，是利用大气压强增大，气体分子缩小，使空气进入轮胎
D.冰、水都是由水分子构成的
6、利用分子的知识解释，选择合适的选项。（填序号）
A.分子在不断地运动，温度越高运动越快
B.分子很小
C.分子间有间隔，压强、温度变化时分子间隔发生变化
（1）湿衣服晾一段时间变干，是因为 。
（2）可以将大量的氧气压缩到蓝色钢瓶中，是因为 。
（3）“墙内开花墙外香”，是因为 。
（4）一滴水中的分子由10亿人数，每人每分钟数100个，昼夜不停地数，需3万年数完，是因为 。
（5）水在夏天比在冬天蒸发快，是因为 。
（6）水受热变成水蒸气，体积变大，说明 。
（7）糖水可透过滤纸，说明 。
（8）食盐放入水中，整杯水都有咸味，说明 。
7、（1）向容积为250mL的
细颈玻璃仪器A中
加水至虚线处，再滴
几滴红墨水，一段时
间后，A中的现象是
，说
明 。
（2）继续向A中加酒精至
凹液面最低处正好与刻线相切。塞紧玻璃塞，将A中液体倒转摇匀，重复2次。静置一段时间后，A中的现象为 ，说明 。仪器A细颈部的作用是 。
第2课时 分子可以分为原子
学习目标
1、认识分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子。
2、认识分子与原子的联系和区别。
3、能从分子、原子的角度解释物理（化学）变化。
课前预习案
1、由分子构成的物质，在发生物理变化时，分子本身 ，物质的化学性质 ；在发生化学变化时，分子会变成其他物质的分子，物质的化学性质 。因此由分子构成的物质，分子是 的最小粒子。
2、分子是由 构成的。
3、原子是 的最小粒子。
4、化学变化的实质则 分成 ， 又结合成 。
课堂导学案
探究点一 分子及其构成
阅读P50第1～2自然段，认真听老师的讲解，结合前面所学物质的变化，从微观角度理解物质变化的过程，进而理解分子的涵义，并完成下表:
现象 我们都知道，加油站周围是严禁烟火的，一般使用的的汽油是液态的，具有可燃性，但汽油易挥发，使加油站周围空气中有较多汽油气体，如果遇火，就可能引起失火或爆炸。
分析 汽油是由分子构成的，液态汽油能燃烧，当汽油挥发变成气体时，由于分子没有发生变化，所以它的化学性质（可燃性）仍然能燃烧，说明只要分子不变，则其化学性质 。
现象 汽油燃烧生成水和二氧化碳，当我们用火再去点水和二氧化碳时，发现水和二氧化碳都不能燃烧。
分析 汽油燃烧是汽油分子和氧分子反应生成水分子和二氧化碳分子，分子的种类已发生改变，生成的新分子已不能保持原来汽油分子的化学性质了，说明当分子发生改变时，物质化学性质 。
结论 由分子构成的物质，分子是保持物质 的最小粒子。
分析与结论
1、用分子的观点解释为什么说石蜡熔化是物理变化，而石蜡燃烧是化学变化？
。
2、分子能否保持物质的物理性质？举例说明。
。
3、阅读P50第3自然段，结合老师的讲解，完成下题。
（1）分子是由 构成的，有些分子是由
构成的。如1个氧分子（O2）是
由2个氧原子构成的，1个臭氧分子（O3）
是由 个氧原子构成的；而大多数分
子是由 或 原子构成的。如1个水分子（H2O）是由 个氢原子和 个氧原子构成的，1个二氧化硫分子（SO2）是由 个硫原子和 个氧原子构成的。
（2）从分子的角度如何判断纯净物和混合物？
。
探究点二 原子及化这变化实质
阅读P50第4自然段，认真听老师的讲解，结合你的理解，完成一表：
例解 过氧化氢→水+氧气
示意图
分析 过氧化氢分子分解时，过氧化氢分子会分解成 原子和 原子，这些原子不能再分，它们又重新组合，每个氧原子和 个氢原子结合成1个 分子，许多 分子聚集成水，每 个氧原子结合成 个氧分子，许多氧分子聚集成氧气。
结论 1.在化学变化中，分子可以分成 ，而原子 再分，原子又重新结合成 。2.在化学变化中分子的种类 ，而原子的种类 ，因此，原子是 最小粒子。
讨论并回答下列问题：
1、分子和原子的联系与区别是什么？
联系： 。
区别： 。
2、化学变化的实质是什么？
。
3、氢气在氯气中燃
烧生成氯化氢，
如图所示，试分
析在氢气与氯气
的反应中分子和
原子的变化情况，推论在化学变化中，发生变化
的是分子还是原子？
。
4、试从分子、原子角度解释氧化汞受热分解成汞和氧气。
。
课后训练案
1、下列有关分子的叙述正确的是 （ ）
A.一切物质都是由分子一种粒子构成的
B.分子是保持物质物理性质的最小粒子
C.同种分子的化学性质相同
D.在化学变化中分子本身没有发生改变
2、下列关于原子的叙述正确的是 （ ）
A.原子静止不动
B.一切物质都是由原子直接构成的
C.原子是不可再分的粒子
D.原子是化学变化中的最小粒子
3、下列图示中的“●”和“○”表示不同的原子，则其中表示纯净物的是 （ ）
4、下列说法中正确的是 （ ）
A.一切物质都是由分子构成的
B.由同种分子构成的物质一定是纯净物
C.同种原子可以构成分子，而不同种原子不能结合成分子
D.过氧化氢分解生成水和氧气，说明过氧化氢中含有水分子和氧分子
5、保持二氧化碳化学性质的粒子是 （ ）
A.二氧化碳分子 B.碳分子和氧原子
C.碳原子和氧原子 D.碳原子和氧分子
6、能证明分子在化学反应中可以再分的事实是（ ）
A.过氧化氢分解成水和氧气
B.水受热变成水蒸气
C.一定条件下二氧化碳制成固态二氧化碳
D.固体碘受热变成碘蒸气
7.下列关于原子、分子的叙述中，正确的是（ ）
①分子、原子都是构成物质的粒子②分子大、原子小③分子之间有间隔，原子不能④分子能保持物质的化学性，原子不能⑤分子在化学变化中可以再分，原子在化学变化中不能再分⑥分子、原子都在不停地运动
A.①②③ B.②③④ C.④⑤⑥ D.①⑤⑥
8、选择与下列“现象”相符的“解释要点”。
现象
（1）墙内开花墙外香（ ）
（2）温度计能指示气温的高低（ ）
（3）水电解后变成了氢气和氧气（ ）
（4）碘和碘蒸气都能使淀粉变蓝色（ ）
解释要点
A.分子在不断运动
B.分子间间隔发生变化
C.分子能保持物质的化学性质
D.在化学变化中分子本身发生变化
9、用相应的粒子名称填空：
（1）二氧化碳是由 构成的；
（2）铁是由 构成的；
（3）保持氧气化学性质的最小粒子是 ；
（4）氢气是由 构成的，水分子是由 构成的，1个水分子是由 构成的。
10、下图表示氢气和氯气反应的示意图：
试回答：
（1）该反应的类型属于 反应；
（2）在反应中氢气分子变成 ，氯气分子变成 ，它们相互结合形成的新分子是 ；
（3）保持氢气化学性质的最小粒子是 ，氯气在化学变化中的最小粒子是 ，因此在这个反应中，发生变化的粒子是 。
课题2 原子的结构
第1课时 原子的构成与核外电子排布
学习目标
1、了解原子是由质子、中子和电子构成的。
2、初步了解核外电子是分层排布的。
3、了解原子结构的表示方法及最外层电子与原子（元素）化学性质的关系。
课前预习案
1、在原子里：质子数= 数= 数。
2、原子核外电子的排布规律：
核外电子是由 向 排，最少
层，最多 层。第一层最多排 个；第二层最多排 个；最外层最多排 个。
3、质子数为1-5的元素名称：
质子数为6-10的元素名称：
质子数为11-15的元素名称：
质子数为16-20的元素名称：
同学们，熟记这首“诗”，作用大着呢！
课堂导学案
探究点一 原子的构成
阅读P53“原子的构成”部分，结合老师的讲解，完成下表：
一极构成 二级构成 电性
原子 原子核 质子 1个质子带 个单位 个电荷。
中子 。
核外电子 1个电子带 个单位 电荷。
电性 原子核内质子所带电荷数与核外电子的电荷数 ,电性 ，因此，原子 电性。
等量关系 在原子中，核电荷数= 数= 数。
分析与讨论：
1、能说“原子是不可再分的最小粒子”吗？为什么？
。
2、观察P53表3-1，思考下列问题。
（1）在原子中，质子数、中子数、核外电子数以及核电荷数之间是什么关系？
。
（2）所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？
。
（3）不同类原子之间的根本区别在哪？联系物理学中所学的摩擦起电的有关知识，能否说“不同的原子电子数是不同的”
。
探究点二 核外电子的排布
阅读P54～P55第1～4自然段，了解原子核外电子的排布规律、表示方法及最外层电子数与化学性质的关系，结合教师的讲解，完成下表：
表一：
原子核外电子排布
依据 在多电子的原子中，核外电子依据 的高低由 向 分层排布，第一层能量最 ，最外层能量最 。
规律 1、原子核外电子由里向外排，最少 层，最多 层。2、第一层最多排 个，第二层最多排 个，最外层最多排 个。
表示方法及涵义 原子结构示意图（1）圆圈及圆圈里的数字表示： 。（2）弧线表示 。（3）弧线上的数字表示 。
请画出1～20号元素原子结构示意图 H HeLi Be B C N O F NeNa Mg Al Si P S Cl ArK Ca
表二：
原子类型 最外层电子数特点 化学性质
稀有气体原子 最外层电子数等于 个（氦为 ），是一种 的结构。 化学性质 。
金属的原子 最外层电子数一般 个。 在化学变化中易 个电子，趋于 个的结构
非金属的原子 最外层电子数一般 个 在化学变化中易 电子，趋于 的结构。
分析讨论并回答下列问题：
1、原子是实心的吗？在多电子的原子中，电子围绕原子核作高速运动在正常情况下会发生碰撞吗？为什么？
。
2、下列是氧原子的原子结构示意图，请你指出相应部分的涵义：
（1）表示：
（2）表示：
（3）表示：
3、（1）观察图3—12，分析钠、镁、铝三种原子的原子结构示意图，哪种原子更容易失去电子？三种原子活泼性由强到弱的顺序是什么样的？
。
（2）分析磷、硫、氯三种原子的原子结构示意图，哪种原子更容易得到电子？三种原子活泼性由强到弱的顺序是什么样的？
。
课后训练案
1、下列关于原子的说明正确的是 （ ）
A.原子不显电性是因为原子中不存在带电的粒子
B.原子核都是由质子和中子构成的
C.原子是由质子和电子构成的，呈电中性
D.原子中原子核内质子数一定等于核外电子数
2、氮的原子结构示意图为 ，下列示意图表示的粒子与氮原子具有相似的化学性质的是（ ）
3、下列关于原子的说法中不正确的是 （ ）
A.原子是构成物质的一种粒子
B.原子不显电性
C.原子很小，但原子里有很大空间
D.原子很小，没有什么质量
4、在原子中，占有最大运动空间的粒子是（ ）
A.质子
B.中子
C.电子
D.原子核
5、如图是钠的原子结构示意图，下列有关钠原子的叙述不正确的是（ ）
A.质子数是11 B.最外层电子数为1
C.核外有3个电子层 D.核外电子总数为10
6、下列粒子在化学反应中容易得到电子的是（ ）
7、某元素的原子结构示意图为 ，则χ的值为 ，根据元素原子结构示意图，不能直接
获得的信息是 （填序号）。
①核电荷数 ②中子数
③电子层数 ④最外层电子数
8、 是氯原子的结构示意图，该原子的核电荷数是 ，共有 个电子层，第二层上有 个
电子，最外层的电子数是 ，在化学反应中易 （填“失去”或“得到”） 个电子。
第2课时 离子与相对原子质量
学习目标
1、了解离子形成的过程，认识离子是构成物质的一种粒子。
2、初步了解相对原子质量的概念，并学会查相对原子质量表。
课前预习案
1、离子是指带电的 （或原子团），是由原子通过 电子而形成的，其中带正电的原子（或原子团）叫 离子，带负电的原子（或原子团）叫 离子。
2、构成物质的粒子有 、 、 。
3、相对原子质量（ Ar ）是指以一种碳原子质量的
作为标准，其它原子的质量与它相 所得的 。
4、原子的质量主要集中在 上。
课堂导学案
探究点一 离子及其形成
阅读P55第2～3自然段，认真倾听老师的讲解，结合图3—13和自己的理解完成下表：
内容 离子的形成（以“NaCl”形成为例）
离子形成过程示意图
解析 在上述过程中，钠原子 1个电子而带上1个单位的 电荷，形成钠离子（Na+），氯原子 1个电子而带上1个单位 电荷，形成氯离子（Cl-）。Na+和Cl-由于带异种电荷而相互作用（相互吸引），结合成氯化钠。
结论 阳离子 原子 阴离子（ 电子）（ 电子）
表示方法 An+或An-（当n=1时省去）
离子符号及数的涵义 （1）表示某种离了，如：Mg2+表示 。（2）离子符号右上角的数表示离子所带电荷数，如：Mg2+中的“2”表示 。（3）离子符号前面的数，表示离子个数，如“2Mg2+”表示 。
分析与讨论，然后回答下列几个问题：
1、构成物质的粒子有哪些？它们之间是什么关系，请完成下图：
2、当原子变成离子后，原子的结构发生了什么变化？一般哪些原子易形成阳离子？哪些原子易形成阴离子？
。
3、比较钠原子与钠离子、氯原子与氯离子有什么异同点？
。
探究点二 相对原子质量
阅读P56“相对原子质量”部分，结合老师的讲解，完成下表：
原子的质量 原子的质量就是原子中质子、中子、电子的质量总和。m质子≈m中子≈1836m电子，所以原子质量约等于质子、中子的总和，原子质量集中在原子核上。
分析 由于原子的质量很小，书写使用都很不方便，因此我们一般不使用其实际质量，而是使用其相对质量。
相对原子质量 以一种 的 为标准，其他电子的质量与它 所得到的 。
公式 Ar=
相对原子质量的近似值 ∵ ≈≈ × ∴相对于原子质量≈ 数+ 数
分析与讨论，并回答以下几个问题：
1、分析表3—2，你会得出哪些结论？
。
2、不同原子的质量为什么不同？
。
3、在相对原子质量的定义中用“一种碳原子”质量的 作为标准，能否说成“一个碳原子”质量的 作为标准？为什么？
。
课后训练案
1、下列叙述中不正确的是 （ ）
A.钠原子失去电子后变成钠离子
B.氯离子得到电子后变成氯原子
C.氯原子和钠原子得失电子形成氯离子和钠离子，两种离子结合氯化钠
D.离子也可以构成物质
2、结构示意图 所表示的粒子是 （ ）
A.原子 B.分子 C.阴离子 D.阳离子
3、如图所示各种微粒结构的示意图，不正确的是（ ）
4、已知某元素的相对原子质量为39，原子核中有20个中子，该元素的阳离子带有1个单位正电荷，则此阳离子的核外电子总数为 （ ）
A.18 B.19 C.20 D.17
5、下列关于原子、分子和离子的叙述中正确的是（ ）
A.原子是不能再分的最小微粒
B.分子是可分的，它是能保持物质化学性质的唯一微粒
C.原子失去电子，形成的离子一定是阳离子
D.非金属原子在化学反应中一定获得电子变为阴离子
6、我国著名科学家、中国科学院院士张春莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素相对原子质量新值为152，则下列说法中，正确的是（ ）
A.铕无素原子的质子数为63
B.铕元素原子的中子数为63
C.铕元素原子的核外电子数为152
D.铕元素的原子质量为152
7、下列叙述中，正确的是 （ ）
A.碳12的相对原子质量是12g
B.相对原子质量是原子质量的简称
C.物质都是由原子构成的
D.原子的质量约等于原子核内质子和中子质量之和
8、（1）写出下列化学符号中“2”含义。
①Mg2+：
②2Na+：
③S2-：
（2）用化学符号表示：
①氟离子：
②3个氯离子：
③4个铝离子：
9、仔细观察下表，你能从中得出哪些结论？
原子种类 质子数 中子数 核外电子数 相对原子质量
氢 1 0 1 1
碳 6 6 6 12
氧 8 8 8 16
钠 11 12 11 23
镁 12 12 12 24
铝 13 14 13 27
结论：（1）不同种类的原子其质子数不同。
（2） 。
（3） 。
（4） 。
10、某离子结构示意图为 。
（1）若该离子带2个单位正电荷，n= ，其离子符号为 。
（2）若该离子带2个单位负电荷，n= ，其离子符号为 。
（3）若 是原子结构示意图，n= ，其原子符号为 。
课题3 元素
第1课时 元素及元素符号
学习目标
1、了解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。
2、了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。
课前预习案
1、在化学变化中 的种类和 的种类都没有改变。
2、地壳中储量居前四位的元素分别是 ；生物细胞中含量居前四位的元素分别是 。
3、元素符号
元素符号是以元素 文名称的第一个字母（大写）来表示的。
课堂导学案
探究点一 元素
阅读P59，认真听老师对有关知识的讲解，结合你的理解完成下表：
提出问题 我们知道自然界的物质都是由分子、原子、离子等粒子构成的，那么这些物质是由什么组成的呢？
解析 物质是由分子、原子、离子等粒子构成的，但分子是由原子构成的，离子也是由原子通过得失电子形成的，也就是说物质是由原子直接或间接构成的，而自然界的原子的数目虽然非常庞大，但原子的种类并不多。如氢原子、氧原子、钠原子等。而它们的区别在于质子数不同。在化学上我们把这些具有相同质子数（即核电荷数）一类原子的总和，就称为元素。如所有质子数为1的氢原子统称为氢元素，所有质子数为8的氧原子统称为氧元素等。
结论 元素是 数（即 数）相同的一类 的总称。
元素与原子的区别与联系 区别：元素是 观概念，只讲 不讲 ，原子是 观概念，既讲 又讲 。联系：元素是同类原子的 。
分析与讨论：
1、为什么说元素是质子数相同的一类原子的总称，而不说是质子数相同的一种原子的总称？
。
2、在下列化学反应中，反应物与生成物相比较，分子、原子、元素是否发生改变？
硫 + 氧气 二氧化硫
过氧化氢 水 + 氧气
。
3、分析图3—17和表3—3，分别写出含量排在前四位的元素的名称。
。
4、阅读P60第2自然段，物质、分子、原子、离子、元素的关系，并完成下图中的空白及相关习题。
（1）水（H2O）是由 和 组成的，是由 构成的，1个水分子是由 和 构成的。
（2）铁（Fe）是由 组成的，是由 构成的。
（3）氯化钠（NaCl）是由 和 组成的，是由 和 构成的。
探究点二 元素符号
阅读P61元素符号部分，了解元素符号的书写方法、注意事项及意义，并完成一表：
使用文字 国际上统一采用 文名称的第一个字母（大写）。
书写方法 （1）如果只由一个字母表示，字母要 写。（2）如果由两个字母表示，第一个字母要 写，第二个字母要 写。
意 义 （1）宏观：表示 。（2）微观：表示 。（3）有时也表示一种物质（如“Fe”可表示铁）。
分析与讨论：
1、国际上为什么用统一的符号来表示元素？
。
2、元素符号表示什么意义？以“H”为例说明，如何表示原子的个数？
。
3、阅读P62表3—4，并记住元素名称和元素符号，请写出下列元素符号。（可分小组相互检查，开展竞赛）
氢 氦 碳
氮 氧 氟
氖 钠 镁
铝 硅 磷
硫 氯 氩
钾 钙 锰
铁 铜 锌
银 钡 铂
金 汞 碘
课后训练案
1、在实验室里，采用分解过氧化氢溶液或加热高锰酸钾的方法都能产生氧气，这说明两种物质的组成中都含有 （ ）
A.氧气 B.氧元素 C.氧原子 D.无法确定
2、地壳中各元素所占质量分数从小到大的顺序是
（ ）
A.O、Si、Al、Fe B.Al、Fe、Si、O
C.Fe、Al、Si、O D.Si、O、Fe、Al
3、下列符号中，元素符号的书写正确的是 （ ）
A.钙：CA B.铝aL C.镁mg D铁Fe
4、下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是 （ ）
A.O B.Zn C.N2 D.CO
5、下图中的符号表示2个氢原子的是 （ ）
6、科学实验测定，正常情况下人类头发的化学组成为45%的碳、28%的氧、15%的氮、7%的氢和5%的硫等。这里的碳、氧、氮、氢、硫泛指 （ ）
A.元素 B.物质 C.原子 D.分子
7、科学家发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些固定的粒子。据此推断，当一种元素的原子经过放射变化后，结果变成了另一种元素的原子。它一定是放射了 （ ）
A.电子 B.中子
C.质子 D.该原子的原子核
8、下列说法正确的是（ ）
A.水（H2O）是由氢元素和氧元素组成的
B.二氧化碳（CO2）是由一个碳元素和两个氧元素组成的
C.铁原子是由铁元素组成的
D.氧气是由氧原子构成的
9、（1）下面是一次练习中，王老师收集的一些错误符号，请你将其改正过来：
钙CA 镁mg 汞Ag 铝Cl 氖Ni
（2）按要求写出下列符号：
①氯元素 ；②2个铜原子 ；③氢气 ；④人体中含量最多的金属元素 ；⑤空气中含量最多的元素 。
（3）指出下列符号的意义：
①O ；
②3S ；
③Fe ；
④5P ；
10、元素符号表示的意义：① ；
② ；有的元素符号还可以表示某种物质，如元素符号“C”可以用来表示木炭， 可以用来表示铜， 可以用来表示氦气。
第2课时 元素周期表
学习目标
1、初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具。
2、能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其他的信息。
课前预习案
1、元素周期表是根据元素的 和 ，把它们科学有序地排列起来的。
2、元素周期表共有 个横行， 个纵行。每一个横行叫做 ，每一个纵行叫做
（8、9、10三个纵行共同组成 ）。
3、原子序数= 数= 数= 数。
4、元素按性质分为 、 （包括 ）。
课堂导学案
探究点一 认识元素周期表
阅读P62～P63,结合元素周期表和老师的讲解，完成下表：
元素周期表 解 析
排列依据 根据元素的原子 和 进行科学有序地排列。
结构特点 （1）每一横行叫做 ，共有 个横行， 个周期。（2）每一纵行叫做 （第8、9、10三个纵行共同组成 ），共有 个纵行， 个族。（3）每一种元素占据一格，每格包括 等内容。（4）不同类型的元素用 进行区别
作用 是 和 的重要工具。
分析与讨论：
1、什么是原子序数，它与质子数、核电荷数、电子数是什么关系？
。
2、元素周期表中每一格包括哪些内容？举例说明。
3、元素周期表是如何体现其周期性的变化的？结合图3—12和元素周期表谈谈你的看法。
。
4、元素分哪几类？在元素周期表中是如何标识的？元素中文名称造字有什么规律？
。
探究点二 元素周期表的应用
元素周期表是我们学习化学的重要工具，下面是元素周期表的一部分，通过你对元素周期表的认识，和同学们共同对下表进行分析，并解决相关问题。
1、元素周期表左下方一般是 元素，右上方一般是 元素，最右边是 元素。
2、很多科学家对元素周期表的发现和完善做出了重大贡献，请写出其中一位科学家的名称
。
3、查出碳的相对原子质量 ，写出16号元素的元素符号 。
4、（多选）原子的核电荷数等于（ ）
A.质子数 B.中子数
C.相对原子质量 D.核外电子数
5、利用元素周期表，人们对元素的认识进入全新的飞跃时期。近日俄罗斯科学家宣布他们人工合成了第118号元素，则此元素的核电荷数为 。
6、13号元素的原子结构示意图 ，在化学反应中易 电子，形成 （填粒子符号）；8号元素的原子结构示意图 在化学反应中易 电子，形成 （填粒子符号），由此说明元素的化学性质与 有关。
课后训练案
元素周期表按下列的哪一项给元素进行编号
（ ）
A.按元素原子的核电荷数递增顺序编号
B.按元素原子质量大小进行编号
C.按元素原子核内的中子数递增顺序编号
D.按元素发现先后顺序进行编号
2、铈（Ce）是一种常见的稀有元素，根据右图所示，下列关于铈的说法错误的是 （ ）
A.原子序数是58 B.相对原子质量是140.1
C.质子数为58 D.铈元素是非金属元素
3、关于元素周期表，下列说法正确的是 （ ）
A.随着周期的递增（横行），每周期元素逐渐递增
B.元素周期表是按元素的发现顺序列表的，H是第一个被人类发现的元素
C.“溴”是一种液态非金属元素
D.道尔顿首先绘制了第一张元素周期表
4、右表为元素周期表的一部分，A～E代表五种不同元素。下列说法不正确的是（ ）
A.原子序数：C＞B B.核内质子数：A=E
C.B、C同周期 D.A、D同族
5、认真考查元素周期表可得出如下结论，其中不正确的是 （ ）
A.除第1周期外，其余周期开头的总是金属元素
B.除第7周期外，其余周期的结尾总是稀有气体元素
C.元素周期表中共有9个周期
D.元素周期表中共有18个纵行，16个族
6、元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容非常丰富，你认为从元素周期表中不能直接获得的信息是 （ ）
A.元素在自然界中的分布
B.元素性质的变化规律
C.元素符号
D.元素的原子序数
7、下列元素符号都是金属的是 （ ）
A.C、Cu、Ca B.S、Fe、P
C.K、Mg、Ba D.H、Na、He
8、我国著名化学家张青莲教授主持测定了铟、锑、铈、铕等几种元素的相对原子质量新值。如图所示是元素周期表中铟元素的内容。下列对图中信息的理解错误的是 （ ）
A.A为原子序数 B.B为元素符号
C.C为元素名称 D.D为电子数
9、元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富，请你对元素周期表进行研究：
（ ）
（1）原子序数为20的元素名称是 ，它属于 （填“金属”或“非金属”）元素。
（2）研究元素周期表你会发现如下规律：
①原子序数与元素原子的核电荷数相等；② ；
③ ；
10、下表是元素周期表的一部分：
（1）12号元素的元素符号为 ；Be元素的相对原子质量为 。
（2）相对原子质量为22.99的元素属 元素（填“金属”或“非金属”）；地壳中含量最多的元素的核外电子数为 。
（3）表中不同种元素最本质的区别是 （填序号）。
A.质子数不同 B.相对原子质量不同
C.中子数不同 D.电子数不同
（4）分析上表可以发现，每一横行元素从左到右排列所遵循的一条规律是
。
第4题图
第8题
图
第11题图
第2题图
+7
2
5
+11
第5题图
构成
构成
物质
物质
第1题图
1
12
（6m质子+6m中子）
1
12mc
m原子
1
12mc
m原子
质子数×m质子+中子数×m中子
（质子数+中子数）m质子
=质子数+中子数
1
12
（6+6）m质子
1
12
1
12
+17
2
8
8
+n
2
8
+n
2
8
点燃
（S） （O2） （SO2）
二氧化锰
（H2O2） （H2O） （O2）
第4题图
58 Ce
铈
140.1
第2题图
A
B
C
D
E
第4题图
第8题图
49 In
铟
114.8
A
C
B
D

展开更多......

收起↑