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第三章 金属与盐
华师大版九年级上册
第3节 常见的盐（3）
－－－石灰石、纯碱、小苏打
教学目标
科学观念：能说出碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的重要性质，了
解它们的用途，了解实验室制取二氧化碳的方法；
科学思维：知道碳酸盐的共同特征，学会碳酸盐的检验方法，
理解二氧化碳制取的原理；
探究实践：能记录实验现象和根据现象归纳、推理、分析，能
根据问题设计的实验和进行实验；
态度责任：能积极动手、动脑，具有合作探究精神，体验学习
的乐趣。
复习导入
1、说一说盐酸盐溶液中氯离子的检验方法：
取待检液体少量，先加入适量硝酸银溶液，再滴入几滴稀硝酸，若出现不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明含氯离子。
2、说一说硫酸盐溶液中硫酸根离子的检验方法：
取待检液体少量，先加入适量氯化钡或硝酸钡溶液，再滴入几滴稀硝酸，若出现不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明含硫酸根离子。
什么是碳酸盐？如何检验？
新知讲解
一、碳酸盐
1、碳酸盐：
由碳酸根离子与金属离子或铵根离子构成的化合物。
2、生活中常见的碳酸盐：
石灰石（大理石）、碳酸钠（纯碱）、碳酸氢钠（小苏打）
主要成分： CaCO3 Na2CO3 NaHCO3
新知讲解
3、碳酸盐的溶解性
碳酸盐大多数难溶于水，只溶解的只
有碳酸钾 、碳酸钠、碳酸铵等少量几种。
讨论交流
根据酸和碱的化学性质，说一说，盐能与哪些物质反应？
盐能与酸反应
盐能与碱反应
盐能与酸碱指示剂反应
……
4、碳酸盐的基本化学性质
（1）碳酸盐溶液有的显碱性，如氯化钠，有的显碱性，如碳酸钠；
（2）碳酸盐能与稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸反应
如，
H2SO4+Na2CO3=Na2SO4 + H2O + CO2↑
2HCl+Na2CO3=2NaCl + H2O + CO2↑
2HNO3+BaCO3=Ba(NO3)2 +H2O + CO2↑
新知讲解
（3）某些碳酸盐溶液能与某些碱溶液反应
如，
Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3↓+ 2NaOH
Ca(OH)2+K2CO3= CaCO3↓+ 2KOH
Ba(OH)2+Na2CO3= BaCO3↓ +2NaOH
Ba(OH)2+(NH4)2CO3= BaCO3↓ +2H2O + 2NH3↑
注意：溶液之间反应，且生成物中有沉淀、水或气体才行。
新知讲解
（4）某些碳酸盐溶液能与某些盐溶液反应
如，
CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+ 2NaCl
Ca(NO3)2+K2CO3= CaCO3↓+ 2KNO3
BaCl2+Na2CO3= BaCO3↓ +2NaCl
Ba(NO3)2+(NH4)2CO3= BaCO3↓ +2H2O+CO2↑
注意：溶液之间反应，且生成物中有沉淀、水或气体才行。
新知讲解
二、石灰石、纯碱和小苏打
石灰石的主要成分：碳酸钙[CaCO3]
大理石的主要成分：碳酸钙[CaCO3]
碳酸钠，俗称：纯碱或苏打[Na2CO3]
碳酸氢钠，俗称：小苏打[Na2CO3]
大理石 石灰石
活动
1、石灰石、纯碱和小苏打的化学式分别为：CaCO3、Na2CO3、NaHCO3，你能设计一个实验证明它们都是碳酸盐吗？
思路：
碳酸盐的阴离子是CO32－；而CO32－的特点是遇到酸就会分解，产生CO2↑；
方法：
取样于试管中，分别滴加稀盐酸，并将产生的气体通入澄清的石灰水中，若石灰水变浑浊，说明碳酸盐分解产生了二氧化碳。
视频：
视频：碳酸钠与稀盐酸反应
（点击图片可播放）
活动
2、写出CaCO3、Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应的化学方程式。
CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl =NaCl+H2O+CO2↑
3、这三个反应有哪些共同之处？
共同之处：
都生成二氧化碳气体
所以：
可以用稀盐酸等来检验碳酸盐。
新知讲解
碳酸盐（碳酸根离子）的检验方法：
试剂:稀盐酸（或稀硫酸、稀硝酸）
现象：产生使澄清石灰水变浑浊的气体
实质：2H++CO32-=H2O+CO2↑
注：CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl =NaCl+ H2O+CO2↑
三个反应中的H2O+CO2↑都来自于碳酸的分解
CaCO3+2HCl =CaCl2+H2CO3
Na2CO3+2HCl =2NaCl+ H2CO3
NaHCO3+HCl =NaCl+ H2CO3
H2O+CO2↑
H2O+CO2↑
H2O+CO2↑
思考
将鸡蛋放入盐酸中,鸡蛋为什么会上浮
由于鸡蛋外壳的主要成分是碳酸钙，遇到稀盐酸时会发生化学反应而生成二氧化碳气体。
CaCO3+2HCl ===CaCl2+H2O+CO2↑
二氧化碳气体附在鸡蛋外面,增大了鸡蛋排开液体的体积,从而使鸡蛋受到的浮力增大, 浮力大于重力时,鸡蛋便上浮。
活动
预测澄清石灰水与碳酸钠溶液混合时会发生什么现象？
澄清石灰水与碳酸钠溶液混合时的现象：
化学方程式：
产生白色沉淀
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+ 2NaOH
视频：石灰水与碳酸钠反应
活动
用氢氧化钾替代澄清石灰水与碳酸钠溶液，又会出现什么现象？
现象：
无明显现象
同样是碳酸盐与碱溶液反应，为什么“澄清石灰水与碳酸钠反应有现象”而“氢氧化钾与碳酸钠反应无现象”？
这与复分解反应发生的条件有关。
新知讲解
三、复分解反应
1、什么是复分解反应
活动：
观察下列几个化学方程式，找一找它们的共同点：
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+ 2NaOH
Ca(NO3)2+K2CO3= CaCO3↓+ 2KNO3
BaCl2+Na2CO3= BaCO3↓ +2NaCl
从反应物和生成物的角度观察：
都是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物。这种类型的化学反应称为复分解反应。
两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物。这种类型的化学反应称为复分解反应。
复分解反应的特点：
（1）反应物和生成物都是两种化合物；
（2）两种化合物相互交换成分得到两种新的化合物。
（3）模型：AB+CD→AD+CB
（4）若化合物交换时出现H2CO3，要写成“H2O+CO2 ↑”。
新知讲解
2、复分解反应的条件
活动：
观察下列几个化学方程式，从相互交换成分的角度，找一找什么条件下复分解反应反应会发生？
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+ 2NaOH
CaCO3+2HCl ===CaCl2+H2O+CO2↑
BaCl2+Na2CO3= BaCO3↓ +2NaCl
NaOH+HCl=NaCl+H2O
2KOH+Na2CO3-不反应
生成物中有气体或水或沉淀时，复分解反应才会发生。
复分解反应的条件：
生成物中有气体或水或沉淀。
注意：
若是盐与盐反应、盐与碱反应时，不仅要求反应物都是可溶的，还要求符合复分解反应条件。
新知讲解
3、复分解反应属于化学反应的四种基本类型之一
化学反应的基本类型
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
A+B+……＝C
AB=C+D+……
A+BC=B+AC
AB+CD=AD+CB
新知讲解
四、石灰石、纯碱、小苏打及其用途
1、纯碱
纯碱是碳酸钠的俗称，也称为苏打，是一种白色粉末状固体，化学式：Na2CO3；水溶液呈碱性。
纯碱是重要的工业原料，广泛用于制造玻璃、纸张和洗涤剂。
2、小苏打
小苏打是碳酸氢钠的俗称，是一种白色粉末状固体，化学式：NaHCO3；加热会分解产生碳酸钠。
小苏打是发酵粉的主要成分之一，用于制作糕点，同时，它还可用 于治疗胃酸过多。
新知讲解
3、石灰石和大理石
石灰石和大理石的主要成分都是碳酸钙，高温条件下会分解产生生石灰（氧化钙CaO）和二氧化碳：
CaCO3 = CaO+CO2↑
石灰石和大理石都是建筑材料；还可用于实验室制取二氧化碳：
CaCO3+2HCl = CaCl2+CO2↑ +H2O
高温
拓展
视频：自然界中存在各种各样的碳酸钙
（点击图片可播放）
课堂练习
1、下列物质的用途错误的是（　 　）
　 A.碳酸钙用于补钙
　 B.碳酸氢钠用于治疗胃酸过多症
　 C.氢氧化钠用作食品干燥剂
　 D.氯化钠用于配制生理盐水
C
课堂练习
2、在基本反应类型中，最符合绿色化学思想的是（　　）
A．化合反应 B．分解反应
C．置换反应 D．复分解反应
A
课堂练习
3、下列有关化学反应的说法错误的是（　　）
A．在复分解反应中，没有单质参与
B．置换反应一定有新的单质生成
C．中和反应一定有水生成
D．中和反应的发生必须借助酸碱指示剂进行判断
D
课堂练习
4、下列物质混合后，能发生复分解反应的是（　　）
A.氢氧化镁、氢氧化钠溶液
B.硝酸溶液、氢氧化钡溶液
C.碳酸钠溶液、氯化钾溶液
D.硫酸溶液、氯化镁溶液
B
课堂练习
5、下列各组中的物质(酸过量)，依次加入水中并不断搅拌，最终能得到无色澄清溶液的是（ ）
A. 氧化铜、碳酸钠、稀盐酸
B. 硫酸钠、氯化钡、稀硝酸
C. 硝酸银、氯化钠、稀硝酸
D. 氯化镁、氢氧化钠、稀盐酸
D
课堂练习
6、某实验小组取用生石灰时，发现装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂，小科认为生石灰已变质，试剂瓶中可能含有CaO、Ca(OH)2、CaCO3等三种物质，并开展如下探究：称取10.6g样品，并设计实验方案及实验装置( 如图所示)。
①检查装置气密性，在锥形瓶内加入样品10.6g和适量的水并放出热量，并连接好仪器；
②打开分液漏斗活塞，将稀盐酸缓缓注入锥形瓶中，使样品恰好完全反应，准确测得量筒内共收集到1100mL的水(装有水的广口瓶的水面上方铺有一层油)；
课堂练习
③拆下装置后，往锥形瓶内的溶液中注入足量硝
酸银溶液，至沉淀完全，经过滤、洗涤和干燥后，
称量沉淀质量。
注：本实验条件下，二氧化碳的密度2g/L。
（1）试写出样品溶于水放热的化学方程式 。
（2）碳酸钙与盐酸反应属于化学四大基本反应中的 。
（3）若不在水面上铺层油，则实验测得的样品中CaCO3质量 (填“大于”、“小于”或“等于”)实际质量。
（4）在步骤③中，当沉淀质量小于 g时，说明样品中还含有Ca(OH)2。
CaO+H2O=Ca(OH)2
复分解反应
小于
43.05
课堂总结
1、碳酸盐的检验：
试剂：稀盐酸
现象：生成使澄清石灰水变浑浊的气体
2、复分解反应是指两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的化学反应。
3、复分解反应能发生的条件是：生成物中有水、气体或沉淀；
盐与盐、盐与碱反应时，反应物必须可溶，且符合复分解反应条件。
板书设计
1、碳酸盐的检验：
试剂：稀盐酸
现象：生成使澄清石灰水变浑浊的气体
2、复分解反应是指两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的化学反应。
3、复分解反应能发生的条件是：生成物中有水、气体或沉淀；
盐与盐、盐与碱反应时，反应物必须可溶，且符合复分解反应条件。
作业布置
1、复习本课时相关内容；
2、完成作业本相关内容：石灰石、纯碱和小苏打；
3、复习实验室用双氧水制氧气的方法，预习实验室制取二氧化碳。
谢谢
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