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第一节 物质的分类及转化
第一章 物质及其变化
第三课时
物质的转化
引课视频：六个不可思议的化学反应
学习目标
1、充分利用单质、氧化物、酸、碱、盐转化图复习各类物质的化学性质
2、通过归纳相关物质间的化学反应关系，建立物质转化模型，认识物质的变化规律
一、利用下图总结单质、氧化物、酸、碱、盐的性质
典例：1、金属单质的化学性质和制备
金属
性质
金属+氧气→金属氧化物
金属 + 酸 → 盐 + 氢气
金属 + 盐 → 新盐 + 新金属
金属+非金属→盐
金属制备
金属 + 盐 → 新盐 + 新金属
金属 氧化物 → 金属
Fe＋CuSO4 =FeSO4＋Cu
Fe＋2HCl = FeCl2＋H2↑
3Fe＋2O2 Fe3O4
点燃
2Fe＋3Cl2 2FeCl3
点燃
课堂练习2：课本 P12 7（1）以Fe、CuO、H2SO4 三种物质为原料，用两种方法制备Cu.写出反应的方程式
（1）、CuO制备Cu.
（2）、CuSO4制备Cu.
课堂练习1：预测Fe单质的化学性质
Fe---H2----Cu.
CuO --- CuSO4 ----Cu.
O2
C＋O2===CO2
点燃
3Fe＋2O2 ==== Fe3O4
点燃
非金属单质
非金属+金属 → 盐（或氧化物）
非金属 + 非金属 → 氧化物
2、非金属单质的化学性质
用方程式表示氧气的化学性质
CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O
CaO + H2O= Ca(OH)2
CaO + CO2= CaCO3
碱性氧化物
碱性氧化物 +酸 → 盐 + 水
碱性氧化物 + 水 → 碱
碱性氧化物+酸性氧化物→盐
3、碱性氧化物的化学性质
用方程式表示CaO的化学性质
CO2＋Ca(OH)2 = CaCO3↓＋H2O
CO2＋H2O = H2CO3
CaO + CO2= CaCO3
酸性氧化物
酸性氧化物 + 碱 → 盐 + 水
酸性氧化物 + 水 → 酸
酸性氧化物+碱性氧化物→盐
4、酸性氧化物的化学性质
用方程式表示CO2的化学性质
酸溶液能使指示剂变色
酸+金属→盐+氢气
酸+碱性氧化物→盐+水
酸+碱→盐+水
酸+盐→新盐+新酸
酸
6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3 + 3H2O
2HCl + Fe = FeCl2 + H2↑
HCl + NaOH = NaCl + H2O
2HCl+Na2CO3 =2NaCl+H2O+CO2↑
5、酸的化学性质
用方程式表示盐酸的化学性质
碱溶液能使指示剂变色
碱+酸性氧化物→盐+水
碱+酸→盐+水
碱+盐→新盐+新碱
碱
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
NaOH + HCl = NaCl + H2O
2NaOH+CuSO4 = Ca(OH)2↓+Na2SO4
6、碱的化学性质
用方程式表示NaOH的化学性质
【微思考】纯碱（Na2CO3）溶液能够使无色酚酞变红色，纯碱是碱吗
盐
盐 + 金属→ 新盐 + 新金属
盐 + 酸→ 新盐 + 新酸
盐 + 碱→ 新盐 + 新碱
盐 + 盐→ 新盐 + 新盐
CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu
Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+CaCl2 = CaCO3↓+2NaCl
7、盐的化学性质和制备
用方程式表示Na2CO3或CuSO4的化学性质
讨论酸、碱、盐的主要化学性质中，涉及哪些反应类型
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3+ 3H2O
HCl + NaOH == NaCl + H2O
HCl + AgNO3 == AgCl↓ + HNO3
Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓ + H2O
2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4
Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
置换反应
复分解反应
化合反应
分解反应
Fe+ CuSO4 === FeSO4+ Cu
基本反应类型
酸与碱、盐与酸、盐与碱、盐与盐之间的反应都属于复分解反应。
初中我们学过的酸与金属、盐与金属的反应都属于置换反应，
现有生石灰、锌、水、氯化铜溶液、烧碱溶液，从中选择适当的物质，按下列要求各写出一个化学方程式：
（1）化合反应_________________________
（2）分解反应____________________
（3）置换反应__________________________
（4）复分解反应__________________________
CaO + H2O ═ Ca(OH)2
Zn + CuCl2 ═ ZnCl2 + Cu
CuCl2 + 2NaOH ═ Cu(OH)2 ↓ + 2NaCl
2H2O ═ 2H2↑ + O2↑
通电
课堂练习3
二、物质的转化
思考与讨论
(教材P10）
1、写出下列物质之间转化的化学方程式，体会由金属单质到盐、非金属单质到盐的转化关系。
O2
Ca
CaO
Ca(OH)2
CaSO4
C
CO2
H2CO3
CaCO3
H2O
H2SO4
Ca(OH)2
化合反应
化合反应
复分解反应
金属
碱性
氧化物
碱
盐
H2O
非金属
酸性
氧化物
酸
盐
你发现了什么规律？
O2
下表所列各组物质中，物质之间按箭头方向通过一步反应不能实现如图所示转化的是（ ）
甲 乙 丙
A CuO CO2 H2O
B C CO CO2
C CaCO3 CaO Ca(OH)2
D H2SO4 H2O H2
C
课堂练习4
1.要制取氢氧化钠可以采用哪些方法
（1）碱性氧化物与水反应
Na2O + H2O = 2NaOH
（2）用盐与另一种碱反应
2.工业上如何制取氢氧化钠
电解饱和食盐水！
Na2CO3 + Ca(OH)2 ═ CaCO3 + 2NaOH
思考：在制备时除要考虑反应进行的可能性外,还要考虑_________________________和____________等因素。
思考与交流
原料来源 成本高低
设备要求
用七种方法制取MgCl2
Ⅰ.Mg + Cl2 == MgCl2
Ⅱ.MgO + HCl ==MgCl2+ H2O
Ⅲ.Mg(OH)2 +2HCl == MgCl2 +2H2O
Ⅳ.MgCO3+2HCl == MgCl2+H2O +CO2↑
Ⅴ.MgSO4 + BaCl2 ==MgCl2 + BaSO4↓
Ⅵ.Mg + CuCl2 == MgCl2 + Cu
Ⅶ.Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑
课本P12 7（2）请用三方法制取MgCl2
课堂练习5
课堂小结
七类物质的性质及其转化
课堂达标
1.下列物质可以与其他物质直接反应生成盐的是(　　)
①金属　②碱性氧化物　③碱　④酸性氧化物　⑤酸
A.①②③
B.①④
C.②⑤
D.①②③④⑤
D
2、图中“——”表示相连的物质间在一定条件下可以反应, 丁在一定条件下可以转化为乙。下面四组选项中,符合图示要求的是(　　)
C
4、在稀硫酸、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、一氧化碳、纯碱、铁片和木炭粉9种物质间存在下面的相互关系，选择①～⑤中适当的物质，使有连线的两物质能发生反应。
(1)请推断它们的化学式分别为：
①________；②________；③________；④________；⑤________。
(2)写出下列序号之间的化学方程式：
①和②：________________________；
②和④：________________________；
②和⑤：________________________；
③和④：________________________。
Fe　 H2SO4　 CO2　 CaO　 Na2CO3
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
CaO＋H2SO4===CaSO4＋H2O
Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O
CO2＋CaO===CaCO3

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