资源简介

(共14张PPT)
第5节 物质的溶解
（第四课时）
溶液的配置
教学目标
陈述性知识：
进一步学习溶液配置中的计算：稀释、浓缩、混合
程序性知识:
科学技能：天平定量称量，量筒的使用，搅拌操作
科学方法：抓住变化过程中不变的量，解决溶液配制问题
科学思维：理解溶液稀释浓缩的本质
价值性知识：
深入理解溶液配制意义及其在生产生活中的应用。
新课导入
溶液配置在生产生活中的应用
广泛
新课教学
一、溶液配置
活动：配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液50克
（一）用固体物质配置
1.计算：配置此溶液需要氯化钠 克，水 毫升
2.称量和量取：用 称取所需的氯化钠放入烧杯中，用 量取所需的水
3.溶解：将用量筒量取的水倒入盛有氯化钠的烧杯中，用 搅拌。待氯化钠
完全溶解时，10%氯化钠溶液就配置好了
5
45
托盘天平
量筒
玻璃棒
操作技能
定量称量的方法：
2.再在天平的右盘放入所需称量物品质量的砝码。
1.在天平左右两盘放上相同规格的称量纸，调节天平平衡。
3.在左盘中加入待测物体至天平平衡
量取液体的方法:
1.选择合适量程的量筒,将量筒放置于水平桌面上.
2.用烧杯往量桶中加水,至液面即将到达所需刻度时停止加水
用滴管向量桶内加水，至液面刚好到达所需刻度处。
3.滴加液体时，眼睛应平视凹液面最低处
搅拌操作的方法:
顺一个方向缓慢搅拌。用手腕带动动玻璃棒转动，不要触碰
烧杯壁和底，在溶液的中心旋转，带动溶液转动。
（二）用浓溶液配制
思考
浓溶液在加水稀释前后，溶液、溶质、溶剂三者
质量将如何变化？
答：溶剂增加，溶液增加，溶质不变
分析以下几种改变溶液中溶质质量分数变化的方法
各量的变化 方法 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶液的质量分数
加溶剂（稀释）
蒸发溶剂（浓缩）
加溶质
不同浓度混合
倒出一部分
不变
增大
增大
减小
不变
减小
减小
增大
增大
不变
增大
可能增大可能不变
增大
增大
增大
介于两溶液浓度之间
减小
减小
减小
不变
第1类计算：溶液的稀释和浓缩问题
解题关键：抓住稀释或浓缩前后溶质的质量保持不变列式
公式：
m浓溶质＝m稀溶质
进一步转化
m浓液×P浓%＝m稀液×P稀%
浓缩或稀释的本质：是加水或者是减少溶剂的问题
m稀液=m浓液+m水
例1：把50克98%的浓硫酸，稀释成20%的稀硫酸需要加水多少毫升？
解：
依据
m浓液×P浓%＝m稀液×P稀%
50克×98%＝（50克+m水）×20%
×
m水=195克
∴V水＝
m水
ρ水
＝
＝
195g
1g/cm3
＝195cm3
答：配制20%的稀硫酸溶液
需要加水195毫升
例2： 配制1000毫升溶质的质量分数为10%的稀硫酸，需要溶质的
质量分数为98%的浓硫酸多少毫升？需加水多少毫升？
已知硫酸的密度和硫酸中溶质的质量分数对照表，20℃时如下
密度g/cm3 1.01 1.07 1.14 1.22 1.30 1.40 1.50 1.61 1.73 1.80 1.84
质量分数% 1 10 20 30 40 50 60 70 80 90 98
解：
查表得溶质的质量分数为10%硫酸密度为
1.07g/cm3，98%硫酸密度为1.80g/cm3
根据密度公式的ρ=，可得稀释前后溶液质量:
m浓液=1.84g/cm3×V浓
m稀液=1.07g/cm3×V稀
V稀=1000ml=1000cm3
因为溶质在稀释前后保持不变可得到:
m浓液×98%＝m稀液×10%
1.80g/cm3×V浓×98%=1.07g/cm3×1000cm3×10%
∴V浓=
1070g×10%
1.84g/cm3×98%
≈59.3cm3=59.3ml
①
②所加水的体积为:
1000ml－59.3ml=940.7毫升
你觉得以上计算正确吗？
如果不对错在哪里？
大家来纠错
错因分析
溶液稀释后稀溶液体积≠稀释前浓溶液体积+加入溶剂的体积
正解：
②所加水的质量为:
m加水=m稀液－m浓液
=1.07g/㎝3×1000㎝3－1.84g/cm3×59.3cm3
=1070g-109.1g
=960.9g
例3 某种醋在生产中，有一步骤称为“东捞夏晒”，是指冬天捞出醋中的冰，
夏天暴晒蒸发醋中的水分，以提高醋的品质，假设用醋酸的质量分数为3%的
半成品醋来生产5%的优级醋（不计醋酸损失）
（1）一瓶500毫升的优级醋中含醋酸的质量为多少？（5%的优级醋ρ=1.05g/cm3）
（2）用1500千克3%的半成品醋，能生产5%的优级醋多少千克？需要捞出的冰
的质量为多少？
解：
（1）m质=m液×p%=ρ浓×V浓×p%
=1.05g/cm3×500cm3×5%
=26.25g
（2）
m浓质＝m稀质
m稀液×p稀%=m浓液×p浓%
1500千克×3%=m浓液×5%
m浓液=900千克
m冰=m稀液-m浓液
=1500千克-900千克
=600千克
答：一瓶500升的优级醋中含醋酸质量为26.25g；
用1500千克3%的半成品醋能生产5%的优级醋900
千克，需要捞出冰的质量为600千克。
课堂总结
一、溶液配置的步骤
1.计算
2.称量和量取
3.溶解
二、溶液的稀释和浓缩问题：本质是溶质不变，增减溶剂
公式：
m浓质＝m稀质
或
m稀液×p稀%=m浓液×p浓%
注意：溶液的体积不可相加减；浓缩或稀释时求增减溶剂的体积，
必须先求增减溶剂的质量，再换算成体积。
巩固练习
(一)某同学在实验室观察到浓硫酸瓶上的标签，如表所示
（1）这一瓶浓硫酸溶液的质量是多少克？
该溶液中的溶质质量是多少克？
（2）预配制1千克质量分数为19.6%的稀
硫酸需要这种浓硫酸多少毫升？需要加水
多少毫升？
浓硫酸（H2SO4）500毫升 溶质的质量分数 98%
密度 1.84克/厘米3
相对分子质量 98
强腐蚀性、阴冷，密闭储藏 解：ρ=mv=500ml×1.84g/ml=920g
m质=m液×p%=920g×98%=901.6g
m质=m液×p%=1000g×19.6%=196g
p%
m质
m液=
×100%
（二）常温下氢氧化钠是一种白色晶体，具有强腐蚀性，易溶于水，
广泛应用于生产染料、塑料、药剂等方面，请回答下列问题：
（1）将固体氢氧化钠溶于水时产生的现象是 (填“温度升高”，
“温度不变”或“温度降低”）
（2）若用质量分数为16%的氢氧化钠溶液(密度为1.2克/厘米3)，配制60克
质量分数为8%的氢氧化钠溶液，需要质量分数为16%的氢氧化钠溶液多少毫升
需要加水多少毫升
温度升高

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