资源简介

(共22张PPT)
钠及其化合物（第一课时）
教学目标
知识与技能
（1）通过观察金属钠和相关实验现象，了解钠的物理性质
（2）通过分析金属钠原子的结构，认识其化学性质
过程与方法
通过钠的有关性质实验以及对实验现象的讨论，初步学会运用实验探究物质性质的方法，提高其科学探究能力
情感态度与价值观
通过实验活动激发学习化学的兴趣，体验科学探究的艰辛和喜悦
钠的化学性质
钠与水反应实验现象的观察和分析
教学重点
教学难点
知识引入
钠元素在自然界中都以化合物的形式存在，钠单质也可以通过化学反应制得。那么钠都有哪些性质呢？
钠的物理性质
钠保存在哪里 密度怎样？
(4)熔点低，97.8℃
钠的物理性质：
(1)银白色金属
(2)质软,硬度小
(3)密度比煤油大、比水轻
钠的物理性质
钠应怎样取用？可用手直接拿吗？
取用钠时注意事项：
①远离火源。
②镊子、小刀、滤纸要干燥。
③多余钠及时放回煤油中。
④取出的钠用滤纸吸干表面的煤油。
钠的物理性质
实验室中，用镊子从煤油中取出一小块金属钠，然后用滤纸吸干表面的煤油，再用小刀切开观察。在这一实验过程中不能得出的钠的物理性质是（ ）
A.钠在常温下是固体
B.钠的熔点很低
C.钠具有银白色的金属光泽
D.金属钠很软
解析　从题干中“取出一小块金属钠”知钠在常温下是固体；“用小刀切开”说明钠很软；切开后可看到钠具有银白色的金属光泽；没有加热将钠熔化，因此不能得出其熔点很低的性质。
B
钠原子结构特点
原子结构特点:
化学性质特点：
最外层电子数少
决定
易失电子
易被氧化
易发生氧化反应
具有还原性
钠与氧气反应
将新切开的金属钠置于空气中，其表面发生的变化是____________，反应的化学方程式是_________________。
失4×e-
4Na + O2= 2Na2O (白色)
得2×2e-
氧化剂：O2
还原剂： Na
很快变暗
4Na＋O2=2Na2O
视频讲解
1、钠的物理性质有什么？
2、钠需要保存在哪里？
3、钠的化学性质有什么？
钠
钠在空气中燃烧
将一块绿豆大小的钠块投入热坩埚中(如图3)。
继续加热片刻，观察到的现象是：钠受热______后,
剧烈燃烧，火焰为____色，生成____________固体。
反应的化学方程式为____________________。
失去2×e-
2Na + O2= Na2O2(淡黄色)
得到2×e-
氧化剂：O2
还原剂： Na
熔化
黄
淡黄色
2Na+O2=Na2O2
钠在空气中燃烧
关于钠的叙述中，正确的是（ ）
A.钠是银白色金属，硬度很大
B.将金属钠放在坩埚里用酒精灯加热，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体氧化钠
C.金属钠在空气中燃烧，生成过氧化钠
D.金属钠的熔点很高
解析　钠是一种硬度小、熔点低的银白色金属，块状钠燃烧时会熔化成闪亮的小球，燃烧火焰为黄色，生成物是过氧化钠；钠在空气中缓慢氧化则生成氧化钠。
C
视频讲解
1、钠受热之后，产生什么颜色火焰？
2、钠受热之后，生成什么颜色固体？
钠的燃烧
钠与水反应实验探究
实验操作
实验现象
结论或解释
钠____在水面上
钠的密度比水____
钠______成小球
钠的熔点____，反应放热
小球在水面上_________
钠与水_____反应，产生气体
与水反应发出“嘶嘶”声，逐渐变小，最后消失
反应后溶液的颜色逐渐变__
有_____物质(_________)生成
反应产生的_____推动小球运动
浮
小
熔化
低
迅速游动
氢气
剧烈
红
氢氧化钠
碱性
钠与水反应实验结论
(1)钠与水剧烈反应，生成_________________，还原剂是____，氧化剂是____，反应的实质是钠与水电离出的H＋反应。
(2)反应方程式
①化学方程式是___________________________
②离子方程______________________________。
氢氧化钠和氢气
钠
水
2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑
钠与水反应
某实验室钠着火时，能否用水灭火？为什么？
不能，因为钠极易与水反应产生氢气，用水灭火易发生爆炸，常用干燥的沙土来灭火。
钠若与酸溶液反应时，钠先与水反应还是先与酸反应？
钠与酸、钠与水反应的实质都是钠与H＋发生的氧化还原反应，当钠与酸溶液反应时，钠首先与酸反应，当酸完全消耗后，若钠还有剩余，则钠再与水反应。
钠与水反应
钠能否从硫酸铜溶液中置换出铜？写出钠与硫酸铜溶液反应的化学方程式。
不能，
2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑、
CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO42Na＋2H2O＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑
钠与水反应
取一块绿豆粒大小的金属钠投入到饱和食盐水中，会观察到什么现象？
钠浮在水面上，熔成闪亮小球，四处游动，发出“嘶嘶”的响声，溶液中有白色固体析出。
钠与水反应
将一块金属钠投入到滴有紫色石蕊溶液的盛冷水的烧杯中，甲同学认为可观察到下列现象，其中正确的有（ ）
①钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面
②钠立即与水反应，并有气体产生
③反应后溶液变红
④钠熔成闪亮的小球
⑤小球在水面上四处游动
⑥有“嘶嘶”的响声发出
C.②④⑤⑥ D.③④⑥
解析　钠的密度小于水的密度，钠投入水中，不会沉入水底，应浮在水面上；钠与水反应有NaOH生成，使紫色石蕊溶液变蓝色，而不是变红色，故①③不正确。
C
视频讲解
1、钠在水中有什么现象？
2、反应结束之后，溶液为什么变为了红色？
钠和水的反应
课本练习
【解答】
A.
B.
C.
D.
【解答】
B
钠的性质银白轻低软，传导热和电；浮熔游响红，
遇水记五点；遇酸酸优先，遇盐水在前；
遇碱消耗水，遇氧看条件。
总结

展开更多......

收起↑