资源简介

(共41张PPT)
钠及其化合物（第二课时）
教学目标
3、掌握焰色反应的实验操作及钠、钾的焰色。
知识与技能
过程与方法
3、通过实物展示、实验演示和学生实验相结合的方法，填写好表格。并实施启发、
诱导使学生加深认识，深化理解达到巩固知识。
情感、态度与价值观
1、通过对钠的化合物的学习培养学生自主探究的精神。
2、通过实验、对比方法学习知识点培养学生思维能力和合作的精神。
教学重难点
教学重点
教学难点
Na2O2的性质、Na2CO3和NaHCO3性质的比较、焰色反应及实验操作
知识引入
消防员常用水去灭火，但是也能用水点火你信吗？
想一想
氧化钠的性质
(1)氧化钠是一种___色固体，为_____氧化物，能与
水、酸、酸性氧化物等发生反应。
(2)写出下列反应的化学方程式：
①氧化钠与水反应：_____________________；
②氧化钠溶于盐酸：_____________________________；
③氧化钠与CO2反应：_____________________。
记一记
白
碱性
过氧化钠的性质
记一记
(1)向盛有淡黄色粉末状过氧化钠的试管中滴入少量的水。
①立即把带火星的木条放在试管口，观察到的现象是__________________________、
_____________________。
②用手轻摸试管外壁，感觉是________________，
说明该反应是_____反应。
试管中有大量气泡产生
带火星的木条复燃
试管壁温度升高
放热
过氧化钠的性质
记一记
③向试管中滴入酚酞溶液，现象是______________________。
④由上述实验可知，过氧化钠与水反应有_____和__________生成，过氧化钠有漂白性。
⑤过氧化钠与水反应的化学方程式是_______________________________，
氧化剂是__________，还原剂是__________。
溶液先变红，后褪色
氧气
碱性物质
过氧化钠
过氧化钠
过氧化钠的性质
记一记
(2)根据过氧化钠与水的反应及过氧化钠的性质分析推测过氧化钠与二氧化碳反应的产物是_____________，
写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目：
氧化钠和过氧化钠
想一想
氧化钠和过氧化钠
想一想
(2)呼吸面具和潜水艇里常用过氧化钠作供氧剂，写出相关反应的方程式。
氧化钠和过氧化钠
想一想
(3)将适量过氧化钠投入硫酸铜溶液中，有什么现象？写出相关反应的方程式。
练习
下面是比较氧化钠和过氧化钠性质异同点的有关叙述，其中错误的是（ ）
A.氧化钠和过氧化钠长期置于空气中最终所得固体产物相同
B.氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳或水发生化合反应
C.氧化钠和过氧化钠与水反应都有氢氧化钠生成
D.过氧化钠是强氧化剂，而氧化钠只是一种碱性氧化物
练一练
B
练习
练一练
有关过氧化钠与水反应，下列说法错误的是（ ）
A.产生的气体可以使带火星的木条复燃
B.过氧化钠是氧化剂，水是还原剂
C.反应后的溶液中滴加酚酞后溶液将变红
D.该反应是放热反应
B
练一练
练习
A
下列判断正确的是（ ）
A.可用水来检验Na2O粉末中是否含有Na2O2
B.可用CO,来检验Na2O粉末中是否含有Na2O2
C.可利用在纯氧中加热的方法除去Na2O中的Na2O2
D.将足量的Na2O2 、 Na2O分另别力加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色
1、过氧化钠与水反应的现象是什么？
2、过氧化钠与水反应的生成物是什么？
3、此反应中的氧化剂和还原剂是什么？
钠
水溶性及酸碱性
实验步骤
①观察两支试管中碳酸钠、
碳酸氢钠的形态
白色粉末
_________
细小的白色晶体
②加几滴水并将温度计伸入其中
加水后__________________，
温度计示数________。
结块变成晶体
升高
加水后___________，
温度计示数_______。
部分溶解
降低
③加5 mL水
振荡一段时间后可溶解
固体量减少
④加1～2滴酚酞
溶液_______，溶液碱性较强
变红
溶液________，溶液碱性较弱
变浅红
初步结论
碳酸钠、碳酸氢钠均____溶于水，在水中的溶解度：__________＞__________，水溶液均显______性
易
碱
热稳定性的比较
(1)如图所示实验为“套管实验”，小试管内塞有沾有白色无水硫酸铜粉末的棉花球。
点燃酒精灯加热，能观察到的实验现象是
________________________________________。
__________________________________________。
小试管中棉花球变蓝色，B烧杯中澄清
石灰水变浑浊，A烧杯中有少量气泡冒出
(2)实验结论：Na2CO3受热不易发生分解；NaHCO3受热易分解，生成物中含有_____________由此可知，Na2CO3的热稳定性比NaHCO3____。
强
与盐酸反应快慢的比较
(2)实验结论：
____________________________________________________________________________
碳酸氢钠与盐酸反应产生气体比等质量的碳酸钠与盐酸反应产生气体多且剧烈
两个气球均膨胀；碳酸氢钠与盐酸混合比碳酸钠与盐酸混合气球膨胀得快且大
与盐酸反应快慢的比较
(3)写出碳酸钠、碳酸氢钠分别与盐酸反应的离子方程式：
①碳酸钠：_________________________。
②碳酸氢钠：_________________________。
碳酸钠和碳酸氢钠
想一想
碳酸钠和碳酸氢钠
想一想
碳酸钠和碳酸氢钠
想一想
小苏打
碱
＜
练习
练一练
D
关于NaHCO3的性质，下列说法正确的是（ ）
A.热稳定性比Na2CO3强
B.相同温度下溶解度比Na2CO3要大
C. NaHCO3只能和酸作用不能和碱作用
D.和酸反应放出等量的CO2,所消耗的酸比Na2CO3少
1、碳酸钠与碳酸氢钠的溶解度有什么差异？
2、碳酸钠与碳酸氢钠的碱性有什么差异？
3、碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性有什么差异？
4、等量的碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应谁产生的气泡更多？
碳酸钠与碳酸氢钠的性质
知识引入
想一想
通过以前的学习，我们掌握了许多鉴别方法，那么有没有办法去鉴别碳酸钾与碳酸钠呢？
焰色试验定义
1.定义
很多_____________________在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色。根据火焰呈现的特征颜色，可以判断试样所含的金属元素，化学上把这样的定性分析操作称为焰色试验。
金属或它们的化合物
焰色试验操作
将铂丝(或光洁无锈的铁丝)用______洗净
将洗净的铂丝在外焰上灼烧至与__________________
蘸取_______
在无色火焰上灼烧，并观察____________
再用_______洗净铂丝(或铁丝),并在外焰上灼烧至_______
盐酸
原火焰颜色相同
试样
火焰的颜色
盐酸
无色
洗
洗
烧
蘸
烧
金属焰色及应用
3.几种金属的焰色
(1)钠元素的焰色试验呈____色。
(2)钾元素的焰色试验呈____色(透过蓝色的钴玻璃观察)。
4.应用
(1)检验_________的存在，如鉴别NaCl和KCl溶液。
(2)利用焰色试验制节日烟花。
黄
紫
金属元素
焰色试验
想一想
想一想
焰色试验
不一定。观察钾的焰色时需要透过蓝色钴玻璃，以滤过黄色光。
练一练
练习
B
焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色试验”知识相关。下列说法中正确的是（ ）
A.焰色试验是化学变化
B.用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝(镍丝或铁丝
C.焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察
D.利用焰色试验可区分NaCl与Na2CO3固体
1、钾元素的焰色试验呈什么色？
2、钠元素的焰色试验呈什么色？
焰色反应
课本练习
练一练
加热
课本练习
练一练
金属氧化物
焰色试验，火焰呈黄色
淡黄
过氧化钠与水反应放热，
既做氧化剂又做还原剂
401.3
且有氧气产生
课本练习
A.
B.
C.
D.
B
练一练
练一练
课本练习
A.
B.
C.
D.
A
练一练
课本练习
A.
B.
C.
D.
D
练一练
课本练习
白色固体
酸、碱、盐
盐
产生白色沉淀
产生白色沉淀
①先研究物理性质、再研究化学性质；运用了观察、对比、定性研究、实验探究等方法。
②与酸反应的速率快慢、热稳定性等。
总结
1、氧化钠与过氧化钠的比较
名称
化学式
阴、阳离子个数比
氧的价态
颜色状态
化学性质
相同点
不同点
氧化钠
1:2
-2
白色固体
淡黄色固体
-1
1:2
过氧化钠
总结
2、碳酸钠与碳酸氢钠的比较
俗称
纯碱
小苏打
色、态
白色粉末
细小白色晶体
溶解性
易溶
较易溶
酸碱性
溶液呈碱性
溶液呈碱性
与盐酸反应
剧烈
更剧烈
热稳定性
稳定
不稳定、受热易分解
总结
3.金属的焰色
(1)钠元素的焰色试验呈黄色。
(2)钾元素的焰色试验呈紫色(透过蓝色的钴玻璃观察)

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