资源简介

(共50张PPT)
氯及其化合物
教学目标
能够清楚地分类列举氯气的主要化学性质，写出相关方程式。
能分析氯水的主要成分，并将其与氯水的性质用途相关联。
结合氯气、氯水的性质，说出生活中常见含氯物质的应用。
*了解科学家舍勒的事迹，能简单说出实验室制氯气的方法。
氯气的化学性质
氯水的性质、成分与分析验证
氯水的性质、成分与分析验证
教学重点
教学难点
海洋中含有大量的盐类，主要为NaCl，此外还有MgCl2、MgSO4等，致使海水既咸又苦，不能直接饮用。
海洋是巨大的资源宝库
小资料如果将海水中的盐类全部提取出来，铺在地球的陆地上，可以使陆地平均升高150m
氯元素主要以什么形式存在？
海洋是巨大的资源宝库
存在：在海水中主要以NaCl的形式存在。
富集在海水中的元素——氯
原子结构：
Cl
请根据氯元素的原
子结构示意图，推
推测其化学性质？
自然界中有没有游离态的氯 为什么
化学性质很活泼，表现为典型的非金属性（氧化性）。
氯元素主要以NaCl的形式存在于海水及陆地的盐矿中,就像活泼的金属元素Na在自然界不存在游离态单质一样，活泼的非金属Cl在自然界也都是以化合态存在的 。
氯元素的存在形式
根据我们学习钠、铝等金属的经验，你猜猜我们会从哪些方面研究氯气的性质呢？
物理性质
氯气
化学性质
与金属单质反应
与水反应
与酸或碱反应
1. 看颜色：
氯气的物理性质
2. 闻气味：
3.密度比空气大。
4、溶解性：常温下能溶于水 （1：2）
5、熔沸点较低，零下35度左右液化成液氯
黄绿色。
刺激性气味
氯气是有毒气体，一定要小心！！！
与钠反应：
氯气与金属反应
现象：
剧烈燃烧，黄色火焰，生成白色的烟。
与铁反应：
氯气与金属反应
现象：
剧烈燃烧，生成棕色的烟。
Fe作还原剂
Cl2作氧化剂，氧化性强直接把Fe氧化到+3价
氯气与金属反应
与铜反应
现象：
剧烈燃烧，生成棕黄色的烟。
小结：大多数金属都能在一定条件下与氯气化合生成相应的金属氯化物（盐） ，在反应中氯气均作氧化剂，体现出强氧化性，氧化金属到高价态。
氢气在氯气中燃烧和在氧气中燃烧现象有何异同？
氢气在氯气中的燃烧
氯气与氢气的反应：实验分析
在点燃（或光照）下氯气均能与氢气反应
纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，放出大量的热；生成的HCl
氢气和氯气混合气光照下发生爆炸。
现象
苍白色火焰瓶口有白雾
化学方程式
通过以上实验，你对燃烧条件和本质有什么新的认识？
氯气与氢气的反应：实验分析
①燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有 在氧气中才可以燃烧。
②燃烧的本质是氧化还原反应，所有发光发 热的剧烈的化学反应都能称为燃烧。
下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是(　　 )
A.CuCl2　　　 B.FeCl2　　　 C.FeCl3　　　 D.AlCl3
练习
D
在游泳池边，闻到过一种呛鼻的味道吗？
生活中常见的一个事情
人们很早就知道，将氯气通入水中可以消毒杀菌
氯气与水的反应
氯气与水的反应 ：常温下，溶于水的部分氯气与水发生反应：
Cl2+ H2O = HCl + HClO（次氯酸）
次氯酸是很弱的酸（酸性比碳酸还弱），有强氧化性（杀菌、消毒），可漂白有色物质，但不稳定易分解
氯水的成分有什么？
氯水仍带有浅黄绿色，说明其中仍含 Cl2
根据方程式可知，产物中有HCl 和 HClO
氯水的成分
氯水的成分
你能提出方案逐一检验这些微粒的存在吗？
下面我们通过实验验证
氯水成分检验
氯水中有哪些成分，是怎么逐一检验的？
氯水性质的探究
向盛有饱和氯水的试管中加入少量石蕊溶液
滴加石蕊后
检验H
+
氯离子的检验
为什么一定要用添加了稀硝酸酸化的硝酸银溶液呢？
AgCl沉淀不溶于稀硝酸
检验HClO
向盛有饱和氯水的试管中加入少量石蕊溶液，放置一段时间
滴加石蕊一段时间后
石蕊溶液为什么先变红，而后又退色？
石蕊溶液退色，证明氯水中含有漂白性的物质
我们知道漂白性物质可能是：未反应的氯气或HClO
Cl2+ H2O = HCl + HClO
究竟哪一种物质具有漂白性呢？继续实验
实验现象分析
干燥纯净的氯气有没有漂白的作用呢？
氯水的漂白作用
实验现象分析
湿润的纸条褪色
干燥的纸条不褪色
干燥的氯气没有漂白作用，漂白纸条的是HClO
氯气与水反应后，形成的混合溶液叫做氯水。
结论：氯水的成分与性质
氯水中含有H2O、Cl2、HClO三种分子，
注意 ：氯水是混合物，而不是氯气的液体形式（液氯）。纯净的氯气是没有漂白作用的
验证未反应的氯气：看颜色，闻气味
小结：验证氯水成分
验证HClO：使染色的纸条退色
验证HCl : 用石蕊检验酸性，并用硝酸酸化的硝酸银
怎样验证氯水中的成分？
氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是(　　)
A.加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明有Cl2存在
B.溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在
C.先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明
练习
D.加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在
B
(双选)下列有关氯水的叙述，正确的是(　　 )
A.新制氯水只含有氯分子和次氯酸分子
B.新制氯水可使紫色石蕊溶液先变红后褪色
C.氯水光照时有气泡逸出，该气体的主要成分是氯气
D.氯水放置数天后，其酸性逐渐增强
练习
BD
练习
（2017·长春高一检测）向氯水中加入下列物质，表中各项正确的是（　　 ）
选项
加入物质
现象
解释或离子方程式
A
B
C
D
AgNO3溶液
石蕊溶液
CaCO3
FeCl2和KSCN溶液
有白色沉淀生成
显红色
有气体放出
有红色沉淀生成
氯水中有盐酸、次氯酸
A
氯气的发现
舍勒（1742-1786）瑞典化学家，氯气的发现者之一。
你能尝试写出该反应的化学方程式吗？
18世纪的后期由于冶金工业的发展，开展了对各种矿石的研究。其中有一种叫做软锰矿的，舍勒经研究确定它是一种新金属的氧化物（MnO2）他发现，软锰矿不溶于稀硫酸和稀硝酸中，但能加热溶于浓盐酸并立即冒出一种令人窒息的黄绿色气体，使人的肺极为难受。
氯气的发现
MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+ Cl2↑+2H2O
这即是当年舍勒制得氯气的化学方程式，时至今日，这仍是实验室制取氯气的有效手段之一！
然而，然而，伟大的科学家也犯了一个载入史册的错误，因为迷信当时盛行的一种叫做“燃素说”的错误理论，舍勒误认为黄绿色的气体是氧化的盐酸，与氯气邂逅，而又擦肩而过了。直到1810年，英国人戴维才通过大量实验证明了氯气是一种单质。
观看知识点视频，思考在制备氯气时，用到了哪些试剂？它们各自的作用是什么？
氯气的制备
反应物： 二氧化锰、浓HCl
除杂试剂：饱和NaCl溶液，吸收HCl，浓硫酸作干燥剂
尾气处理：NaOH溶液
氯气的制备
练习
(2017·济南高一检测)下图是实验室制备氯气并及进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)
(1)装置A是氯气的发生装置，其中盛放浓盐酸的仪器名称是__________，请写该反应相应的化学方程式：_____________________________________________
(2)装置B中饱和食盐水的作用是：_________________，同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：____________________________________
分液漏斗
除去Cl2中的HCl
B中长颈漏斗的液面上升，形成水柱
Ca(ClO)2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O
(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III处依次放入物质的组合应是________（填序号）
(4)设计装置D、E的目的是_______________________________________________________
(5)装置F的作用是________________________________其烧杯中溶液不能选用下列中的______（填字母编号）
a.饱和NaOH溶液
b.饱和Ca(OH)2溶液
c.饱和Na2SO3溶液
d.饱和Na2CO3溶液
吸收多余的氯气，防止污染环境
III
d
b
研究氯能否将KI中的I置换（或者氯与碘氧化性何者更强）
编号
a
b
c
d
I
II
干燥的有色布条
干燥的有色布条
干燥的有色布条
干燥的有色布条
湿润的有色布条
湿润的有色布条
湿润的有色布条
湿润的有色布条
碱石灰
无水硫酸铜
浓硫酸
无水氯化钙
氯气与盐溶液的反应：
拓展：氯气的强氧化性
与FeCl2、NaBr、KI等盐溶液反应（表现氯气的强氧化性）
拓展：卤素
氯位于周期表中第17列，这一列元素又称为卤素（成盐元素之意）
该列元素最外层有7个电子，得电子容易，氧化性较强
按照从上到下的顺序，氧化性：F>Cl>Br>I
Br（溴） I（碘）也都广泛存在于海洋中。
卤素及其化合物在生产生活中应用广泛。F、Cl的毒性是一把双刃剑，既可以用来除草，杀虫，也可能导致环境问题危害人类安全。
溴化银、碘化银在专业摄影，人工降雨等场合使用广泛。
【解答】
(1)14.26g
(2)实际实验中不能实现全部转化，要考虑损耗。
A.
B.
C.
D.
【解答】
C
总结
氯的原子结构与其化学性质之间有什么关系？
氯原子核最外层有７个电子，容易得到１个电子，因此显示出强氧化性。
总结
我们从哪些方面讨论了氯气的化学性质？
氯气是强氧化剂的典型代表，它性质活泼可以与金属或还原性非金属单质化合，可以与水或碱溶液反应
Cl2
金属
非金属(H2)
H2O
Fe
Cu
Na
苍白色
总结
氯水的成分有什么？

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