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(共52张PPT)
物质的量（第三课时）
理解物质的量浓度的概念及其应用；
掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法。
了解物质的量浓度与溶质质量分数的区别；
教学目标
物质的量浓度的概念；
一定物质的量浓度溶液的配制方法。
一定物质的量浓度溶液的配制方法。
物质的量、摩尔质量和物质的量浓度的关系；
教学重点
教学难点
如何定量表示溶液的浓和稀？以前学过那种表示方法？
浓度
溶质的质量分数
如何从10%的NaCl溶液中取出含 0.1 molNaCl的溶液？
①溶质的质量分数在实际使用时有很多不便之处。
③为此我们要引入一个新的表示溶液浓度的物理量。
②对于溶液，量取体积要比称量质量更易操作。能不能通过量取一定体积的溶液就知道其中含有多少摩尔溶质呢？
定义：
物质的量浓度
以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的量浓度。
符号：
数学表达式：
常用单位：
(1)B 表示某种溶质。
(3)从某溶液取出任意的溶液，其物质的量浓度都相同(溶液的均一性)，但所含溶质的物质的量因体积不同而不同。
(2)溶液体积≠溶剂体积+溶质体积。
说明
杭州市第三医院体检档案
生化
项目名称 检查结果 参考值 单位
钾 3.91 3.50—5.50 mmol/L
甘油三脂 0.99 0.56—1.65 mmol/L
低密度蛋白质 2.96 1.45—4.00 mmol/L
直接胆红素 1.9 0—6.0 mol/L
尿素氮 5.34 2.00—7.14 mmol/L
尿酸 361 140—446 mol/L
葡萄糖 5.00 3.90—6.40 mmol/L
果糖胺 2.49 1.40—2.95 mmol/L
总胆固醇 4.93 3.10—6.00 mmol/L
高密度脂蛋白胆固醇 1.52 1.00—3.00 mmol/L
检查时间:20xx-08-24 10:05 检查医生:xx
配制500 ml 0.1 mol/L NaOH溶液需要NaOH 的质量是多少？
解：n(NaOH)=c(NaOH) ×V[NaOH(aq)]
=0.1mol/L×0.5L
=0.05mol
m(NaOH)=n(NaOH) ×M(NaOH)
=0.05mol×40g/mol
=2g
表示溶液
将4 g NaOH 溶于水配成500 mL 溶液，其物质的量浓度为多少？
答：40克氢氧化钠溶于水配成500mL溶液，物质的量浓度为0.2mol/L
什么叫物质的量浓度？
如何进行有关物质的量浓度的计算？
物质的量浓度的计算公式、单位是什么？
物质的量浓度
物质的量浓度与质量分数的关系
物质的量浓度与质量分数的关系
解：
溶质的质量分数与物质的量浓度之间有何关系？
固体溶质的溶解度与物质的量浓度之间又有何关系？
溶质的质量分数、物质的量浓度之间换算
以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成
的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度（单位：mol/L）。
定义：
小结
数学表达式：
物质的量浓度与质量分数的关系：
怎样配制 100 g 10%的 NaCl 溶液？步骤有哪些？需要用到哪些仪器？
(1)计算：m(NaCl)=100g×10%=10g
(2)称量：天平、量筒、胶头滴管
(3)溶解：烧杯、玻璃棒
思考：
1、如何配制一定物质的量浓度的溶液？
3、如何准确确定溶质的物质的量和溶液的体积？
2、物质的量浓度表示的意义是什么？
溶质的物质的量可以通过 n=m/M 来计算和称量，
但溶液体积很难准确确定：
①与溶质混合时，溶剂体积会发生变化；
②量筒量取体积的误差过大等。
容量瓶
1. 构造：细颈、平底玻璃瓶、磨口
2. 特点：①标有温度和容积
②只有一条有刻线
3. 用途：用来配制一定体积、浓度的溶液 （容量瓶是量器不是容器）
容量瓶
容量瓶使用的注意事项
（5）在容量瓶的使用过程中，移动容量瓶，手应握在瓶颈刻度线以上部位，以免瓶内溶液受热而发生体积变化，使溶液的浓度不准确。
（4）容量瓶中不能将固体或浓溶液直接溶解或稀释，容量瓶也不能作为反应容器，不能长期贮存溶液；
（3）用前要用蒸馏水洗涤容量瓶；
（2）用前要检查容量瓶是否漏液；
（1）据所配溶液的体积选取合适规格的容量瓶；（50ml、100ml、250ml、500ml 和1000ml 等规格）
如：配制 100mL 1.00 mol/L 的 NaCl 溶液
1、计算
配制溶液的步骤
2、称量
配制溶液的步骤
由于称量精度往往是0.01 g（甚至0.001 g），托盘天平无法满足精度要求，因此要用分析天平（或电子天平）称量。
配制溶液的步骤
3. 溶解
用适量蒸馏水在烧杯中溶解（或稀释），用玻璃棒搅拌，加速溶解。
配制溶液的步骤
4. 转移
用玻璃棒引流，将烧杯中的溶液转移到容量瓶中。
配制溶液的步骤
5. 洗涤
用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要全部转移到容量瓶中。
配制溶液的步骤
6.定容
向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。
配制溶液的步骤
7. 摇匀
将容量瓶盖好塞子，如图示，把容量瓶倒转和摇动多次，使得溶液混合均匀。
配制溶液的步骤
8. 装瓶贴签
容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。
在使用容量瓶时应注意些什么？
配制一定物质的量浓度的溶液需要用到哪些仪器？
如何配制一定物质的量浓度的溶液？
一定物质的量浓度的溶液配制
1、若溶质溶解时有明显热效应（如NaOH，浓硫酸等），要等溶液恢复到室温，才能向容量瓶中转移溶液；
注意事项
3、溶解要在烧杯中进行，不能在容量瓶中溶解；
2、溶解时蒸馏水的用量不能太多，否则转移烧杯洗涤液后，可能使溶液体积超出容量瓶的容积；
4、转移溶液时，必须用玻璃棒引流，且玻璃棒要伸入刻度线以下的位置；
6、用于量取液体的量筒中也会残留溶质，但不能洗涤量筒并转移到容量瓶中，因为设计量筒时已经考虑了这部分残留液体；
5、必须用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒，否则会因为残留在烧杯壁和玻璃棒上的溶质未被转移，而使溶液浓度偏小；
注意事项
注意事项
7、向容量瓶中加水，当溶液体积大约在容积的1/2~2/3时，应振荡溶液，使其混合均匀后，再继续加水；
10、容量瓶中不能存放溶液，所以配制好的溶液应尽快转移到试剂瓶中。
9、摇匀后发现液面低于刻线（部分溶液挂壁），不能再补充水；
8、若定容时液面超过了刻度线，必须重新配置溶液；
本实验是一个定量实验，对实验操作的要求很高，很多操作都会造成误差、影响实验结果，来具体分析一下。
分析依据：
即误差取决于m和V的量取是否正确
误差分析
误差分析
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能引起误差的一些操作
向容量瓶注液时少量流出
定容后经振荡、摇匀、静置液面下降
未洗烧杯和玻璃棒
未冷至室温就注入定容
定容时水多用滴管吸出
定容摇匀时液面下降再加水
因变量
定容时俯视读数
m
V
c（mol/L）
误差分析
仰视刻度线：所读刻度低于液面，故加水量↗，导致溶液体积↗，溶液浓度↘。
俯视刻度线：所读刻度高于液面，故加水量↘，导致溶液体积↘，溶液浓度↗。
误差分析
配制一定浓度的NaOH溶液，可能出现的误差，如下表：
能引起误差的一些操作
称量前小烧杯内有水
称量时间过长
用滤纸称NaOH
因变量
c(mol/L)
—
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—
—
—
m
V
进行本实验误差分析的依据是什么？
哪些操作会使所配制的溶液浓度偏小？
哪些操作会使所配制的溶液浓度偏大？
一定物质的量浓度溶液配制的误差分析
无论是哪种稀释情况，重点要抓住稀释前后溶质的物质的量不变。
溶液稀释的计算
（1）用水稀释浓溶液配制，有：
c(浓溶液)×V(浓溶液)＝c(稀释后)×V(稀释后)
（2）用稀溶液稀释浓溶液配制，有：
c(浓溶液)×V(浓溶液) + c(稀溶液)×V(稀溶液) ＝c(稀释后)×V(稀释后)
要配制500mL 0.6mol/L 的NaOH溶液，需6 mol/L 的NaOH溶液多少毫升？
解：设需6 mol/L NaOH 溶液的体积为V
6 mol/L×V = 0.6mol/L ×500mL
V = 50 mL
答：需6 mol/L的NaOH溶液50mL 。
分析：稀释前后溶质的质量和物质的量不变，故有：
溶液稀释前后，哪些量存在怎样的关系？
如何计算用稀溶液稀释浓溶液的问题？
如何计算用水稀释浓溶液的问题？
关于溶液稀释或混合计算
配制一定物质的量浓度的溶液
1、实验所需仪器：
托盘天平、药匙（固体溶质使用） 、量筒（液体溶质使用）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等
2、实验步骤：
配制一定物质的量浓度的溶液
（1）计算：根据 计算所需溶质
（2）称量：用分析天平或量筒称量所需药品
（3）溶解：在烧杯中用适量蒸馏水溶解，并冷却至室温
（4）移液：玻璃棒引流，移入所需容积的容量瓶中
（5）洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，将洗液移入容量瓶中。
（6）定容：向容量瓶中加水到接近刻度线1~2 cm时，改用胶头滴管加水到刻度线。
（7）摇匀：盖好塞子，把容量瓶倒转和摇动多次，使溶液混合均匀
（8）装瓶，贴标签：将溶液转移到指定容器，并贴上标签
A.
B.
C.
D.
B
d
70-110mg/dL正常
这种做法不对，会造成结果偏低。这是因为倒出的部分溶液中含有溶质，结果导致容量瓶内的溶质减少，即容量瓶内溶质的物质的量减少，溶质的物质的量浓度也减小。
14mL。
提示：根据稀释前后，溶液中溶质的物质的量相等列方程：
0.25L·1.0mol/L=18mol/L·V（浓硫酸）
n（Ca）：n（Mg）：n（Cu）：n（Fe）=224:140:35:2
0.2mmol/L
0.071mmol
以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成
的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度（单位：mol/L）。
定义：
物质的量浓度
数学表达式：
物质的量浓度与质量分数的关系：
配制一定物质的量浓度的溶液

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