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第三章 金属与盐
华师大版九年级上册
第3节 常见的盐（4）
－－－实验室制取二氧化碳
教学目标
科学观念：了解实验室制取二氧化碳的原理和方法，知道二氧
化碳的检验和验满方法；知道实验室制取气体的一般思路
和方法
科学思维：通过二氧化碳和氧气性质对比，了解制取二氧化碳
和氧气的发生装置与收集方法的异同，初步确立实验室制
取气体的一般思路和方法
探究实践：通过小组讨论、设计实验装置的来制取气体过程中，
提高实验创新能力和创新意识；掌握基本实验技能，树立
多角度、多层次观察和分析问题的能力；
态度责任：增强对实验的好奇和探究欲，激发学习的兴趣，发
展乐于探究、勇于创新、大胆实践的科学精神
新知导入
说一说：哪些物质反应后会生成二氧化碳？
木炭燃烧
碳酸分解
盐酸（硫酸）与碳酸钠反应
盐酸与石灰石反应
碳酸钡与盐酸（硫酸）反应
碳酸钙分解
煅烧石灰石
……
酸与碳酸盐反应
若实验室制取二氧化碳，哪种方法更合理？理由？
碳酸盐与酸反应，更简便、安全、节能、成本少、易操作，更适合用于实验室制取二氧化碳
常见的碳酸盐：碳酸钠、碳酸钙、碳酸氢钠、大理石和石灰石富含碳酸钙
活动：
探究1、哪种碳酸盐更适合实验室制取二氧化碳
（1）取等量碳酸钠粉末、碳酸氢钠粉末、碳酸钙粉末、石灰石分别装入4个洁净的试管中；
（2）向4个试管中分别加入等量的稀盐酸；
观察到的现象：
。
结论： 更适合于实验室制取二氧化碳。
石灰石
大理石与石灰石的有效成分都是碳酸钙，都可用于实验室制取二氧化碳。
都产生大量气泡，碳酸钠粉末、碳酸氢钠粉末、碳酸钙粉末与盐酸反应非常剧烈，短时间内反应变结束了，石灰石与盐酸反应较快但不是非常剧烈。
活动
探究2、稀盐酸或稀硫酸中哪一种酸更适合与石灰石反应制取二氧化碳
（1）取等量石灰石分别装入2个洁净的锥形瓶中；
（2）向1个锥形瓶中加入适量的稀盐酸，另一锥形瓶中加入等量的稀硫酸；
观察到的现象：
。
结论： 更适合于实验室制取二氧化碳。
石灰石与稀盐酸反应较快而持久。石灰石与稀硫酸反应，一开始有气泡，但很快反应就慢下来，最后没有气泡产生。
稀盐酸
分析
仔细观察石灰石与稀硫酸反应的瓶内；
发现： ；
若用玻璃棒在石灰石周围搅拌几下，
发现： 。
分析： 。
搅拌几下有气泡出来，一会儿又没有了
石灰石与稀硫酸反应生成物是硫酸钙，查阅P171溶解性表可知，硫酸钙是微溶于水的物质，溶解度较小，所以产生的硫酸钙饱和后析出包围在石灰石表面和周围，使稀硫酸无法与石灰石内部的碳酸钙进一步接触，所以反应很快慢下来，甚至停止。
而石灰石与稀盐酸反应是生成物是可溶性的氯化钙，就不会出现上述现象。
石灰石表面和周围附着许多固体状的物质
为什么稀硫酸与石灰石反应时很快会停下来？
讨论交流
借鉴实验室制取氧气的方法，说一说，制取二氧化碳用怎样的发生装置更合理？
选择的理由：制取二氧化碳和制取氧气的，都是固体与液体参与，且条件都是不用加热，常温下就可以发生反应。
一般来说，需要量较多用锥形瓶和长颈漏斗（或分液漏斗：便于控制反应速度），若需要量较少一般用试管就可以。
讨论
1、为什么氧气可用排水法或向上排空气法而二氧化碳要用向上排空气法？
2、用下面的装置能否制取二氧化碳？为什么？
排水法适用于难溶于水或微溶于水的气体的收集；而向上排空气法适合于密度比空气大的气体。
所以氧气难溶于水且密度大于空气，所以既可用排水法又可用向上排空气法，而二氧化碳能溶于水但密度大于空气，所一般有向上排空气法收集二氧化碳。
不能。因为①长颈漏斗下端管口没插入液面下形成液封，气体会从漏斗处逸出；②锥形瓶内的导气管太长且插入液面，气体无法从导管处导出；③二氧化碳密度大于空气，集气瓶口朝下，收集不到二氧化碳。
讨论
3、如何证明产生的是二氧化碳气体？如何证明集气瓶内已收集满二氧化碳？
证明是二氧化碳的方法：
将气体通入澄清石灰水，若变浑浊，证明产生的气体是二氧化碳。（若用洁净玻璃棒蘸取澄清石灰水，伸入瓶中，若玻璃棒有石灰水处变模糊或浑浊，也可说明是二氧化碳气体）
证明集气瓶内二氧化碳已收集满的方法：
将燃着的木条放在集气瓶口，若火焰灭了，
说明已经收集满。
讨论
4、在制取二氧化碳实验操作时，石灰石（或大理石）与稀盐酸，哪个先加入？
5、下图的装置，如何检查其气密性？
固体和液体反应的实验，加药品时，一般要先加固体后加入液体。
方法：
（1）按如图连接装置；
（2）烧杯内加入适量水，并将导管口插入液面；
（3）用手捂住试管，观察导管口是否出现气泡。若出现气泡说明气密性良好。
（点击图片可播放）
拓展
有长颈漏斗的二氧化碳装置气密性检查
（点击图片可播放）
结论：
一、实验室制取二氧化碳的原料和装置
1、实验室制取二氧化碳的原料：
石灰石（或大理石）、稀盐酸
2、实验室制取二氧化碳的原理：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
3、实验室制取二氧化碳的装置图：
实验
二、实验室制取二氧化碳
1、按照图3.3.4装配仪器，并对装置进行气密性检查。在大试管里放入小块石灰石（或大理石），注入稀盐酸，塞上单孔塞。把导管伸到瓶口向上的集气瓶的底部，用向上排气法收集一瓶二氧化碳。在大试管里可以观察到的现象是： ，用燃着的火柴放在集气瓶口， 如果火焰立即熄灭，证明 。
2、再把导管伸入另一盛有澄清石灰水的试管中，通入气体，澄清石灰水会 ，说明 。
石灰石表面产生大量气泡
气体已收集满
变浑浊
产生的气体是二氧化碳
视频：
二氧化碳的制取（老师可配音）
（点击图片可播放）
注：
广口瓶与试管的作用相同。
课堂练习
1、下列反应常用于实验室制取二氧化碳的是(　　)
A．高温煅烧石灰石
B．石灰石与稀硫酸反应
C．大理石与稀盐酸反应
D．木炭在氧气中燃烧
C
课堂练习
2、下列是实验室制取二氧化碳的几个操作，下列的是（ ）
A
课堂练习
3、实验表明，不能用块状大理石和稀硫酸制取大量的二氧化碳气体，但是可以用大理石粉末与稀硫酸制取，由此得出的结论是( )
A.物质之间是否发生反应，与物质的形状有关
B.反应物之间的接触面积越大，越有利于反应的进行
C.块状大理石与大理石粉末的化学性质不同
D.块状大理石与大理石粉末中的元素种类不同
B
课堂练习
4、实验室制取CO2有以下步骤：①连接好装置；②向试管中小心放入几小块石灰石；③向试管中小心注入适量稀盐酸；④检查装置的气密性；⑤收集产生的气体；⑥用燃着的木条检验集气瓶是否收集满CO2。以上操作按由先至后的顺序排列正确的是(　　)
A．①②③④⑤⑥ B．①④②③⑤⑥
C．①③②④⑤⑥ D．③①②④⑤⑥
B
课堂练习
5、下列有关实验室制取二氧化碳的叙述中，正确的是 （ ）
A.用稀硫酸和大理石反应来制取
B.反应中石灰石颗粒越小越好
C.反应前应先检查装置的气密性
D.用向下排空气法收集二氧化碳
C
课堂练习
6、在实验室中，同学们用如图所示装置制取纯净的CO2，下列说法不正确的是(　　)
A．①中固体反应物也可用Na2CO3固体代替
B．③中没有白色沉淀产生，说明CO2气体中已经不混有HCl气体
C．④中浓H2SO4的作用是吸收CO2气体中混有的H2O
D．将燃着的小木条放在⑤中的集气瓶口，可以检验集气瓶内是否收集满CO2
解题提示：饱和碳酸氢钠溶液可以吸收HCl而不吸收CO2
A
课堂练习
7、根据下列实验装置图，按要求回答下列问题：
(1)写出标有序号的仪器名称：①________；②________。
(2)实验室制取CO2的化学方程式为_ _________________________；其基本反应类型是_________________。制取并收集该气体应选择的装置是__________(填序号)；若想控制反应速率，可以将仪器②用____________代替；检验该气体的方法是______________________________________。
试管 长颈漏斗
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
B、E
分液漏斗
将该气体通入澄清石灰水，若变浑浊则为二氧化碳
复分解反应
课堂总结
1、实验室常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳；并用向上排空气法收集二氧化碳；
2、实验室制取二氧化碳的化学方程式：
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
3、检验二氧化碳用澄清的石灰水；而二氧化碳验满要将燃着的木条放在集气瓶口。
板书设计
实验室制取二氧化碳
原料：石灰石（或大理石）、稀盐酸
装置：
先气密性检查
再装入药品
（先固体后液体）
收集：向上排空气法
验满：燃着的木条
（放瓶口）
检验：澄清的石灰水
（气体通入）
原理：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
21清风明月
作业布置
1、复习“实验室制取二氧化碳”实验；
2、完成学案中“课后巩固”。
3、复习本章内容，准备迎接单元测试。
谢谢
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