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物质的分离
第一章 第6节
你知道我们吃的盐是如何生产出来的吗？
不论是河水、井水，还是海水，自然界的水都是溶有多种物质的混合物。如何将其他物质从水中分离出来呢？
回顾
我们知道固体分为 和 两类
思考:晶体和非晶体有什么区别？
晶体
非晶体
是否有固定的熔点
云母晶体
食盐晶体
不同晶体具有不同的形状
人们把海水引入盐田，经过风吹日晒，水逐渐蒸发后，食盐就会结晶析出。
固体物质从溶液中析出的过程称为结晶，析出的固体称为晶体
盐田
不饱和的
食盐溶液
蒸发浓缩
蒸发结晶
析出晶体
在海盐晒制过程中溶液成分如何变化？
饱和溶液
溶质不变
溶剂减少
溶剂减少
溶质减少
那么，除蒸发可析出晶体以外，还有其他方法吗
实验表明，冷却热饱和溶液的方法也可得到晶体。
1）配制一杯70℃的硫酸铜饱和溶液。利用滴管吸取1滴硫酸铜饱和溶液，滴在凹穴玻片上。
2）仔细观察有没有晶体出现。
有蓝色晶体析出。
冷却热饱和溶液制备硝酸钾晶体
思考与讨论：为什么冷却热饱和溶液可以得到晶体？
冷却热饱和溶液的过程中，随着温度的降低，固体的溶解度减小，原先溶解在溶液中的溶质在该温度下不能继续溶解，形成晶体析出。
1、蒸发溶剂：如食盐
一般适用于溶解度受温度影响较小的物质。
2、冷却热饱和溶液：如硝酸钾饱和溶液、硫酸铜饱和溶液
适用于溶解度受温度影响较大的物质。
小结：结晶的方法
事实上，在生活生产中人们通常是将两种方法综合起来使用，也就是先通过加热使溶液浓缩（减少溶剂），再将溶液冷却（降低温度），使溶液中的物质结晶析出。
（课本P38）我国北方有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱，那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐，请结合下图说明其中的道理。
碳酸钠溶解度随温度降低而减少，冬天温度低，碳酸钠溶解度减小，溶解在水中的碳酸钠就析出，所以冬天可捞碱。氯化钠溶解度随温度变化不大，夏天温度高，水分蒸发快，溶解在水中的氯化钠就析出，所以夏天晒盐。
结晶水合物
有些物质的晶体里没有结晶水
胆矾
食盐
很多物质都能生成结晶水合物
石膏
硝酸钾
硫酸钡
结晶水合物在室温下，在干燥的空气里会失去部分或全部结晶水的现象。
风化
潮解
晶体放在空气里，会逐渐吸收空气里的水分而变潮湿，直到在它的表面上溶解而成为饱和溶液甚至稀溶液的现象
1．据《说文解字》记载，我们的祖先在神农氏时代就开始利用海水晒
盐。下列关于海水晒盐原理的说法正确的是(　　)
A．日晒风吹使海水中的氯化钠蒸发
B．日晒风吹使溶液由饱和变为不饱和
C．日晒风吹使水分蒸发、晶体析出
D．日晒风吹使氯化钠的溶解度变小
课堂练习
2．含有碳酸钠的湖泊在冬季结冰时，湖底常有碳酸钠晶体析出，这是
因为(　　)
A．碳酸钠难溶于水
B．碳酸钠的溶解度随温度升高而增大
C．碳酸钠的溶解度随温度升高而减小
D．温度变化对碳酸钠的溶解度影响不大
B
3．根据图示的溶解度曲线，回答下列问题。
(1)氯化钠和纯碱晶体均属于__________物质(填“易
溶”、“可溶”、“微溶”或“难溶”)。
(2)我国某些盐湖里出产天然碱(主要成分为纯碱晶体，
并含少量氯化钠等杂质)。在实验室里从天然碱中分离
出较纯的纯碱晶体，应采用__________________的方法(杂质仅考虑氯化钠)。
冷却热饱和溶液
13．下表是硝酸钾、氯化钠在不同温度下的溶解度：
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
硝酸钾/g 13.3 20.9 32 45.8 64 85.5 110 138 169 202 246
氯化钠/g 35.7 35.8 36 36.3 36.6 37 37.3 37.8 38.4 39 39.8
(1)以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是__________。
(2)30℃时，硝酸钾的溶解度是__________g。
(3)氯化钠溶液中含有少量硝酸钾时，可通过__________的方法提纯。
(4)对(3)析出晶体后剩余溶液描述正确的是__________。(填写编号)
A．剩余溶液一定是氯化钠饱和溶液
B．剩余溶液一定是硝酸钾不饱和溶液
C．上述方法可以将两者完全分开
D．析出的晶体中只含有氯化钠
蒸发结晶
A

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