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唐山一中2014届第二次调研考试
化学答题纸
长寿一中高二（上）第一学月理科综合能力测试 （化学部份）
可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Mg—24 Ca—40
（第Ⅰ卷 选择题 共42分）
一 选择题（每小题只有一个正确答案，每小题6分，共42分）
1．精制食盐水时下列物质中，不必用到的有(　　)
①NaOH溶液　②盐酸　③K2CO3溶液　④BaCl2溶液　⑤硫酸　⑥Na2CO3溶液　⑦Ba(NO3)2溶液
A．③④⑤ B．③⑤⑦ C．②⑤⑥ D．②④⑤⑦
2.下列有关工业生产的叙述正确的是（　　）
A接触法制硫酸中采用沸腾炉的目的是为了使硫磺或黄铁矿燃烧充分，提高原料的利用率。
B.合成氨生产过程中采用高温高压条件都是为了提高N2、H2的转化率
C.硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用硫磺或黄铁矿燃烧时放出的热量
D.在联合制碱法中，参与循环的物质有CO2和NH3
3．能正确表示下列反应的化学方程式是(　　)
A．黄铁矿煅烧：2FeS2＋5O22FeO＋4SO2
B．石英与石灰石共熔：SiO2＋CaOCaSiO3
C．氨的催化氧化：4NH3＋5O24NO＋6H2O
D．氯气与石灰乳反应制漂粉精：6Cl2＋6Ca(OH)2===5CaCl2＋Ca（ClO3）2＋6H2O
4.广东正在建设海洋强省。下列说法不正确的是（　　）
A.从海水中提取镁单质的过程仅涉及氧化还原反应
B.往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海产品的长途运输
C.赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的
D. 通过蒸馏法、电渗析法、冷冻法等进行海水淡化的同时，还可得到大量无机盐。
5.下列关于工业生产说法正确的是（　　）
A. 氯碱工业中的阳离子交换膜阻止阳离子通过
B.在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中，均必须对尾气进行吸收处理
C.工业上均用电解熔融氧化物的方法制金属镁和铝
D. 在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通氨气，后通二氧化碳
6．观察如下图，下列叙述中错误的是(　　)
A．图中操作发生了化学变化
B．液体X的pH>7，液体Y是一种黑色黏稠状液体
C．气体Z易燃，可还原CuO，但不能使溴水褪色
D．试管A中得到的固体可用于工业炼铁、制粗硅等
7.海水的一种淡化方法是使海水（含钠离子、镁离子、氯离子、硫酸根等）依次通过两种离子交换树脂A、B（如图所示），而得到淡化。已知氢型离子交换树脂（HR）可对阳离子进行交换，而羟型离子交换树脂（ROH）可对阴离子进行交换，试分析下列叙述中不正确的是（　　）
A. HR与镁离子的反应可表示为：2HR＋Mg2＋===MgR2＋2H＋
B. ROH与氯离子的反应可表示为：ROH＋Cl－===RCl＋OH－
C. A为氢型离子交换树脂（HR），B为羟型离子交换树脂（ROH）
D. A为羟型离子交换树脂（ROH），B为氢型离子交换树脂（HR）
请把选择题正确答案的编号填入相应的空格内：
1
2
3
4
5
6
7
（第Ⅱ卷 非选择题 共58分）
二 非选择题（共四个小题，总分58分）
8.（共15分）如何从石油中获得更多的轻质燃油一直是化学家探索的课题，将石油分馏得到的重油进行裂化可以获得更多的轻质燃油。已知：石蜡是含有20～30个碳原子的烷烃的混合物，常温下呈固态；石油催化裂化中通常使用Al2O3作催化剂。
某研究性学习小组在实验室中模拟石油的催化裂化，装置如图，实验过程中可观察到烧瓶Ⅰ中固体石蜡先熔化，试管Ⅱ中有少量液体凝结，试管Ⅲ中酸性高锰酸钾溶液退色，实验后闻试管Ⅱ中液体气味，具有汽油的气味。
（1）该装置仪器连接好后，为保证实验成功，实验前必须进行的操作是　　　　　
，装置中较长导管的作用是__________________________________；
（2）试管Ⅲ中溶液退色说明____________________________________________；
（3）能否用试管Ⅱ中的液体萃取溴水中的溴，　　　 ，理由是____________
________________________________________________________________________；
（4）写出二十烷裂化得到癸烷和癸烯的化学方程式
___________________________________________________________________________；
（5）石油裂化的重要意义是_________________________________________________；
（6）石油裂解属于深度裂化，其目的是________________________________________；
9. （共13分）水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质，水质优劣直接影响人体健康。请回答下列问题：
（1）天然水中溶解的气体主要有　　　　 、　　　　 ；
（2）天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是　　　　　　　　　（填一种物质的名称即可），其净水作用的原理是_____________________________________（书写离子方程式并加以说明）；
（3）请你用一种简单的实验方法区别软水和硬水： _________________________
；
（4）下列有关说法中正确的是____________（选填编号）
①除去水中的永久硬度只能用药剂软化法；
②经过磺化煤（NaR）处理过的水是不含杂质离子的纯净水；
③烧水时形成水垢是由水的暂时硬度引起的；
④加入混凝剂不但能除去水中的悬浮物和胶体杂质，还能杀菌消毒；
⑤电解饱和食盐水，阴极区可得到氢氧化钠溶液，同时析出氢气。
（5）硬度为1°的水是指每升水含10 mg CaO或者7.1 mg MgO）。若某天然水中［Ca2＋］＝1.2×10－3 mol·L－1，［Mg2＋］＝6×10－4 mol·L－1，则此水的总硬度为　　　　（保留1位小数）；
10. （共15分）某企业生产氨气的流程如下：（已知送入合成塔的氮气和氢气的体积比为1：4）

请回答下列问题：
（1）操作①的名称是　　　　　　，操作④发生的是　　　　　变化（选填物理或化学）。
（2）写出②的化学方程式　　　　　　　　　　 。
（3）检验合成塔中出来的气体中含有氨气的方法是___________________________
______________________。
（4）下列变化过程属于氮的固定的是___________
A.由氮气合成氨 B.由氨制氯化铵
C.雷雨天气由氮气得硝酸盐 D.碳酸氢铵受热分解
（5）试写出合成塔中发生反应的化学方程式____________________________________。
（6）若达平衡后从合成塔出来的高温高压气体中仅含体积分数为25%的氨气，则氮气的转化率为　　　　　　 ，从混合气中分离出氨气的措施是　　　　　　 ，分离出的氮气和氢气则重新回到合成塔中。
11. （共15分）氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程图如下图所示，依据流程图，完成下列填空：
（1）工业食盐含Ca2＋、Mg2＋等杂质。精制过程中所得沉渣的主要成份是________________
__________________________（填化学式）。
（2）如果粗盐中SO含量较高，必须添加钡试剂除去SO，该钡试剂不可以是
　　　　 （选填编号）。
A . Ba（HCO3）2　B .Ba（NO3）2 C . Ba（OH）2 D .BaCl2
（3）为有效除去Ca2＋、Mg2＋、SO，加入试剂的合理顺序为　　　　　　（选填编号）。
①. 先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3
②. 先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂
③.先加钡试剂，再加Na2CO3 ，后加NaOH
（4）通过离子交换膜电解饱和食盐水，与电源正极相连的电极应选择　　　　电极（选填石墨或铁）；写出阴极发生的电极反应式_______________________________。
（5）阴极室通入的水中含有少量氢氧化钠，其目的是______________________________
___________________________________；电解一段时间后，若两极共收集到2.24升气体（气体所处状态为标准状态且不考虑气体在水中的溶解）试计算导线上转移的电子数为_________NA。
高二（上）第一学月化学参考答案：
一（每小题6分，共42分）
1
2
3
4
5
6
7
B
A
C
A
D
C
D
二8、（共15分）⑴ 检验装置的气密性 （2分） 导气、冷凝 （2分）
⑵ 生成的产物中含有烯烃 （2分）
⑶ 否 （1分）所得到的液体中含有烯烃，与溴会发生加成反应 （2分）
⑷C20H42 C10H22 +C10H20 （2分）
⑸ 提高轻质燃料的产量，特别是提高汽油的产量。 （2分）
⑹ 得到乙烯、丙烯、丁烯等不饱和烃 （2分）
9、（共13分）⑴ O2 CO2或N2 （2分）
⑵ 明矾、硫酸铝或硫酸铁等 （2分） Al3++3H2O Al (OH)3(胶体) +3H+，铝离子水解生成的氢氧化铝胶体能吸附水中悬浮物和胶体杂质，故能净水。 （2分）
⑶ 在水中加入肥皂水，泡沫较多的为软水，泡沫较少或产生白色浑浊的为硬水。（2分）
⑷ ③⑤ （2分） ⑸ 10.1 （3分）
10、（共15分）⑴煤的干馏 （1分）物理 （1分）
⑵ C+H2O=====CO+H2 （2分）
⑶用润湿的红色石蕊试纸靠近气体，若试纸变蓝，则说明含有氨气。（其它合理答案均给分） （2分）
⑷AC （2分） ⑸ N2+3H2 2NH3 （2分）
⑹ 50% （3分） 降温 （2分）
11、（共15分）⑴Mg(OH)2 CaCO3 （2分）
⑵ B （2分） ⑶　①③ （2分）
⑷ 石墨 （2分） 2H++2e—==H2↑ （2分）
⑸ 增大离子浓度，增强导电能力 （2分） 0.1 （3分）
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唐山一中2014届第二次调研考试
理科综合能力测试
注意事项：
1. 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2. 回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号框。写在本试卷上无效。
3. 答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
4. 考试结束，将答题纸和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；Mg-24；Al-27；Cl-35.5
第Ⅰ卷
1．下列有关盐酸在实验中的作用，描述错误的是( )
实验目的
主要作用
A
用甲基绿和吡罗红检测DNA和RNA在细胞中的分布情况
盐酸处理染色质能促进DNA与吡罗红结合
B
探究pH对酶活性的影响
设定酶促反应溶液的pH
C
观察细胞有丝分裂
与酒精混合使用使植物组织细胞分离
D
斯他林和贝利斯发现促胰液素
在盐酸的作用下，小肠粘膜可能产生一种化学物质
2.胰腺合成的胰蛋白酶原进入小肠后，在肠激酶作用下形成有活性的胰蛋白酶，该激活过程如图1所示（图中数据表示氨基酸位置），下列分析不正确的是( )
A．激活过程可避免胰蛋白酶破坏自身细胞
B．胰蛋白酶与胰蛋白酶原空间结构不同
C．肠激酶与限制酶具有相似的作用特性
D．胰蛋白酶比胰蛋白酶原少了5个肽键
3．下列有关人体细胞生命历程的叙述，正确的是( )
A．若某细胞内酶活性降低，则说明该细胞已衰老
B．癌细胞不能进行正常的分化，机体清除癌细胞与细胞凋亡有关
C．受精卵中的所有基因均被表达，因此受精卵具有全能性
D．不同种细胞的细胞周期持续时间不同，同种细胞的细胞周期相同
4．某基因型为AaBb的一个精原细胞经减数分裂产生了4个精子，基因型分别为AB、aB、Ab、ab，请推测这两对等位基因的位置( )
A．位于两对同源染色体上 B．位于一对同源染色体上
C．无法判断 D．位于一对或者两对同源染色体上
5．下图1,2分别表示两种植物的光合速率和呼吸速率随光照强度变化而变化的研究情况。下列有关叙述不正确的是( )
A．图2代表的植物可能更适宜生活于弱光照环境
B．两图中阴影部分的纵向值代表相应光照强度时的净光合速率
C．两种植物呼吸速率不一样一定是所处环境温度不一致导致的
D．植物长期处于图中CP所示光照强度时，对其生长不利
6．果蝇的X、Y染色体（如图）有同源区段（I片段）和非同源区段（Ⅱ—l、Ⅱ—2片段）。有关杂交实验结果如下表。下列对结果分析错误的是( )
杂交组合一
P：刚毛(♀)×截毛(♂)→F1全刚毛
杂交组合二
P：截毛(♀)×刚毛(♂)→F1刚毛(♀):截毛(♂)＝1:1
杂交组合三
P：截毛(♀)×刚毛(♂)→F1截毛(♀):刚毛(♂)＝1:1
A．I片段的基因控制的性状在子代中也可能出现性别差异
B．通过杂交组合一，直接判断刚毛为显性性状
C．通过杂交组合二，可以判断控制该性状的基因位于Ⅱ—l片段
D．减数分裂中，X、Y染色体能通过交叉互换发生基因重组的是I片段
7．下列表述不正确的是( )
A．福岛核电站泄露的放射性物质131I与127I互为同位素，化学性质几乎相同
B．pm 2. 5含有铅、镉、铬、钒等对人体有害的金属元素
C．除去SO2中混有的少量HCl，使气体通过盛有饱和NaHSO3溶液的洗气瓶
D．为了证明氢氧化钠是离子化合物，可在瓷坩埚中将氢氧化钠固体熔化后测其导电性
8．设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中正确的是( )
A．1 mol/L的MgCl2溶液中所含Cl－数为2NA
B．32 g O2和O3的混合气体中含氧原子数为2NA
C．标准状况下，2.24 L CCl4中含分子数为0.1NA
D．1molCl2参加反应时，转移2 NA电子
9．下列化学反应的离子方程式，书写正确的是( )
A．氯气和溴化亚铁溶液反应：C12＋2Br－=2Cl－＋Br2
B．氢氧化钡溶液中加入少量的硫酸氢钠溶液：Ba2+ +H++OH－+SO42－=BaSO4↓+H2O
C．蛋壳溶于食醋中：CaCO3+2H+＝Ca2+ +CO2↑+ H2O
D．金属钠投入硫酸铜溶液中：2Na + Cu2+ ＝ Cu + 2Na+
10．下列各环境下的离子组合一定能大量共存的是 （ ）
A．c(HCO3－)=1×10－1mol/L的溶液中Na+、AlO2－、CH3COO－、K+
B．由水电离出的c(H+)=1×10－14mol/L的溶液中CO32－、NH4+、SO42－、K+
C．甲基橙呈红色的溶液中Fe2+、Cl－、NO3－、Na+
D．能使pH试纸呈红色的溶液中Mg2+、Cl－、NO3－、SO42－
11．下列图示实验合理的是( )

A．图1为证明非金属性强弱:S > C > Si B．图2为制备少量氧气
C．图3为配制一定浓度硫酸溶液 D．图4为制备并收集少量NO2气体
12．如图所示，下列叙述正确的是( )
A．隔膜左侧溶液的质量增加，隔膜右侧溶液的液面升高
B．ZnSO4溶液与CuSO4溶液可以互换
C．X与滤纸接触处有氧气生成
D．Y与滤纸接触处有气泡产生，溶液逐渐变红
13．氯化铁溶液中通入硫化氢可发生反应：2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl。标准状况下，向100mLFeCl3溶液中通入a L的H2S气体恰好完全反应后，再加入足量的铁粉充分反应。所得溶液经测定金属阳离子的浓度为3mol/L，若反应过程中溶液体积不变，则原FeCl3溶液的物质的量浓度为（ ）
A．1 mol/ L B．1.5mol/L C． 2 mol/L D．以上答案均不正确
二、选择题 （本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。）
14．对下列各图蕴含的信息理解正确的是( )
A．图甲的加速度—时间图像说明该物体在做加速直线运动
B．图乙的位移—时间图像说明该物体受力平衡
C．图丙的动能—时间图像说明该物体做匀减速直线运动
D．图丁的速度—时间图像说明该物体的合力随时间增大
15．如图所示，物体A、B通过细绳及轻质弹簧连接在轻滑轮两侧，物体A、B的质量都为m。现用手托着物体A使弹簧处于原长，细绳刚好竖直伸直，A与地面的距离为h，物体B静止在地面上。放手后物体A下落，与地面即将接触时速度大小为v，此时物体B对地面恰好无压力。（设物体A落地后不反弹）。则下列说法中正确的是( )
A．弹簧的劲度系数为 mg/h
B．A落地时，弹簧的弹性势能等于mgh+mv2/2
C．与地面即将接触时A的加速度大小为g，方向竖直向上
D．物体A落地后B能上升到的最大高度为h
16．一皮带传送装置如图所示，轻弹簧一端固定，另一端连接一个质量为m的滑块，已知滑块与皮带之间存在摩擦。现将滑块轻放在皮带上，弹簧恰好处于自然长度且轴线水平。若在弹簧从自然长度到第一次达最长的过程中，滑块始终未与皮带达到共速，则在此过程中滑块的速度和加速度变化情况是( )
A．速度增大，加速度增大
B．速度增大，加速度减小
C．速度先增大后减小，加速度先增大后减小
D. 速度先增大后减小，加速度先减小后增大
17．一个质量为0.3kg的物体沿水平面做直线运动，如图所示，图线a表示物体受水平拉力时的 v-t 图象，图线b表示撤去水平拉力后物体继续运动的 v-t 图象，g=10m/s2，下列说法中正确的是( )
A．撤去拉力后物体还能滑行7.5m
B．物体与水平面间的动摩擦因数为0.1
C．水平拉力的大小为0.1N，方向与摩擦力方向相同
D．水平拉力对物体做功为1.2J
18．如图所示，绝缘轻杆两端固定带电小球A和B，轻杆处于水平向右的匀强电场中，不考虑两球之间的相互作用。初始时轻杆与电场线垂直（如图中实线位置），将杆向右平移的同时顺时针转过90°（如图中虚线位置），发现A、B两球电势能之和不变。根据图中给出的位置关系，可判断( )
A．A球一定带正电荷，B球一定带负电荷
B．A、B两球带电量的绝对值之比qA∶qB=1∶2
C．A球电势能一定增加
D．电场力对A球和B球都不做功
19．一只蜗牛沿着葡萄枝从左向右缓慢爬行，如图所示。则在此过程中( )
A．葡萄枝对蜗牛的弹力先减小后变大
B．葡萄枝对蜗牛的摩擦力先减小后变大
C．葡萄枝对蜗牛的作用力先减小后变大
D．葡萄枝对蜗牛的作用力保持不变
20．为了迎接太空时代的到来，美国国会通过一项计划：在2050年前建造成太空升降机，就是把长绳的一端搁置在地球的卫星上，另一端系住升降机，放开绳，升降机能到达地球上，科学家可以控制卫星上的电动机把升降机拉到卫星上。已知地球表面的重力加速度g=10m/s2，地球半径R＝6400km，地球自转周期为24h。某宇航员在地球表面测得体重为800N，他随升降机垂直地面上升，某时刻升降机加速度为10m/s2，方向竖直向上，这时此人再次测得体重为850N，忽略地球公转的影响，根据以上数据( )
A．可以求出升降机此时所受万有引力的大小
B．可以求出此时宇航员的动能
C．可以求出升降机此时距地面的高度
D．如果把绳的一端搁置在同步卫星上，可知绳的长度至少有多长
21．如图所示，实线为电视机显像管主聚焦电场中的等势面。a、b、c、d为圆上的四个点，e为电场中心轴线上的一点，则下列说法中正确的是( )
A．a、b、c、d 四点电势不等，但电场强度相同
B．若一电子从b点运动到c点，电场力做的功为0.6eV
C．若一电子从e点沿中心轴线进入电场区域，将做加速度先增加后减小的加速直线运动
D．若一束电子从左侧平行于中心轴线进入电场区域，将会从右侧平行于中心轴线穿出
第Ⅱ卷
三、非选择题 （包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题~第40题为选考题，考生根据要求作答。）
（一）必考题（共129分）
22．（6分）一个同学在研究小球自由落体运动时，用频闪照相连续记录下小球的位置如图所示。已知闪光周期为s，测得x1=7.68cm，x3=12.00cm，用上述数据通过计算可得小球运动的加速度约为_______m/s2，图中x2约为________cm。（结果保留3位有效数字）
23．（9分）某探究小组设计了“用一把尺子测定动摩擦因数”的实验方案。如图所示，将一个小球和一个滑块用细绳连接，跨在斜面上端。开始时小球和滑块均静止，剪短细绳后，小球自由下落，滑块沿斜面下滑，可先后听到小球落地和滑块撞击挡板的声音，保持小球和滑块释放的位置不变，调整挡板位置，重复以上操作直到能同时听到小球落地和滑块撞击挡板的声音。用刻度尺测出小球下落的高度H、滑块释放点与挡板处的高度差h和沿斜面运动的位移。（空气阻力对本实验的影响可以忽略）
①滑块沿斜面运动的加速度与重力加速度的比值为________。
②滑块与斜面间的动摩擦因数为__________________。
③以下能引起实验误差的是________。
a．滑块的质量
b．当地重力加速度的大小
c．长度测量时的读数误差
d．小球落地和滑块撞击挡板不同时
24．(14分)如图所示，在粗糙水平面上有一质量为M、高为h的斜面体，斜面体的左侧有一固定障碍物Q，斜面体的左端与障碍物的距离为d。将一质量为m的小物块置于斜面体的顶端，小物块恰好能在斜面体上与斜面体一起保持静止；现给斜面体施加一个水平向左的推力，使斜面体和小物块一起向左匀加速运动，当斜面体到达障碍物与其碰撞后，斜面体立即停止，小物块水平抛出，最后落在障碍物的左侧p处（图中未画出），已知斜面体与地面间的动摩擦因数为，斜面倾角为，重力加速度为g，滑动摩擦力等于最大静摩擦力，求：
（1）小物块与斜面间的动摩擦因数；
（2）要使物块在地面上的落点p距障碍物Q最远，水平推力F为多大；
（3）小物块在地面上的落点p距障碍物Q的最远距离。
25．(18分) 如图甲所示，长为l、相距为d的两块正对的平行金属板AB和CD与一电源相连（图中未画出电源），B、D为两板的右端点，两板间电压的变化如图乙所示，在金属板B、D端的右侧有一与金属板垂直放置的荧光屏MN，荧光屏距B、D端的距离为l，质量为m，电荷量为e的电子以相同的初速度v0从极板左边中央沿平行极板的直线O1O2连续不断地射入。已知所有的电子均能够从金属板间射出，且每个电子在电场中运动的时间与电压变化的周期相等，忽略极板边缘处电场的影响，不计电子的重力以及电子之间的相互作用。求
（1）t=0和t=T/2时刻进入两板间的电子到达金属板B、D端界面时偏离O1O2的距离之比
（2）两板间电压U0的最大值
（3）电子在荧光屏上分布的最大范围
26. （共15分）已知A、B、C、D是四种常见单质，其对应元素的原子序数依次增大，其中B、D属于常见金属，J是一种黑色固体，I的浓溶液具有还原性，A～I均为中学化学常见物质，它们之间的转化关系如下图所示。（部分生成物和反应条件已略去）
请回答下列问题：
(1) 写出组成物质D的元素在周期表中的位置：___________________。
(2) ①写出反应①的化学方程式：______________________________。
②由E的饱和溶液可以制得胶体，用化学方程式表示该过程的原理是_______________________________________。
③写出反应②的离子方程式_________________________________。
(3) 已知G的水溶液显碱性，其原因是（用离子方程式表示）_________。
(4) J在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量J加入酸化的H2O2溶液中，J溶解生成它的+2价离子，该反应的离子方程式是___________________ 。
27．（15分）对于甲、乙、丙、丁、戊五种溶液有如下信息：
①分别NH4+、Na+、Al3+、Ba2+、Ag+和NO3-、Cl-、SO42-、Br-、CO32-离子中的各一种组成(不重复)。
②其中甲、丙、戊三种溶液呈酸性，乙溶液呈碱性，
③甲、乙反应生成白色沉淀和气体，丁可分别与甲、乙、丙反应生成白色沉淀。
请回答下列问题：
(1) 用化学式表示出各物质：乙 、丁 。
(2) 请用离子方程式表示戊溶液呈酸性的原因： 。
(3) 请用离子方程式表示甲与乙的反应： 。
(4) 检验戊溶液中戊的阳离子的操作方法是
(5) 若丙、丁形成的白色沉淀的溶度积常数Ksp=1.8×10-20，则将1 L 1mol/L的丙溶液与1 L 1 mol/L的丁溶液混合充分反应后，不考虑溶液混合时的微小体积变化，形成沉淀的阳离子的浓度约为 mol/L。
28. （14分）工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：
CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) △H＝－41 kJ/mol
某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为V?L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下：
容器编号
起始时各物质物质的量/mol
达到平衡的时间/min
达平衡时体系能量的变化/kJ
CO
H2O
CO2
H2
①
1
4
0
0
t1
放出热量：32.8 kJ
②
2
8
0
0
t2
放出热量：Q
（1）该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量 （填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量。
（2）容器①中反应达平衡时，CO的转化率为 %。
（3）计算容器②中反应的平衡常数K= 。
（4）下列叙述正确的是 （填字母序号）。
a．平衡时，两容器中H2的体积分数相等
b．容器②中反应达平衡状态时，Q > 65.6 kJ
c．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等
d．容器①中，化学反应速率为：
（5）已知：2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) ΔH＝－484 kJ/mol，写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式： 。
（6）容器①中反应进行到t min时，测得混合气体中CO2的物质的量为0.6 mol。若用200 mL 5 mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，反应的离子方程式为（用一个离子方程式表示） 。
（7）研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质，利用图中所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。
①写出阳极所发生反应的电极反应式： 。
②在制备金属钛前后，CaO的总量不变，其原因是（请结合反应式解释） 。
29．(9分)胆固醇是人体内一种重要的脂质，既可在细胞内以乙酰CoA为原料合成，也可以LDL(一种脂蛋白)的形式进入细胞后水解形成，下图表示人体细胞内胆固醇的来源及调节过程。请分析并回答：
（1）胆固醇在细胞中合成的场所是??????? ，人体中胆固醇的主要作用
① ②
（2）血浆中的LDL与细胞膜上的受体结合，以??????? 方式进入细胞，这一过程与细胞膜结构的??????? 特点有关。
（3）从图中可以看出，当细胞内胆固醇含量较高时，它可以 （A．促进B.抑制）乙酰CoA合成胆固醇，也可以 （A．促进B．抑制 ）胆固醇以胆固醇酯的形式储存，以调节胆固醇的含量。
（4）从化学成分角度分析，与图乙中结构⑥的化学组成最相似的是
A.大肠杆菌 B.噬菌体 C.染色体 D.烟草花叶病毒
（5）若要改造LDL受体蛋白分子，将图乙结构⑦色氨酸变成亮氨酸（密码子为：UUA,UUG,CUU,CUC,CUA,CUG）,可以通过改变编码LDL受体蛋白的基因的一个碱基来实现，即
30.（10分）
萌发的小麦种子中淀粉酶活性较强，主要有α—淀粉酶和β—淀粉酶。α—淀粉酶不耐酸、较耐热，在pH为3.6以下迅速失活，而β—淀粉酶不耐热，在70℃条件下15 min后失活。
实验材料：萌发3天的小麦种子(芽长约1 cm)。
主要试剂及仪器：麦芽糖标准液、5%淀粉溶液、斐林试剂、蒸馏水、恒温水浴锅等。
实验步骤：
步骤一：制作麦芽糖梯度液。取7支干净的具刻度试管，编号，按表加入试剂，再将试管置于60℃水浴中加热2 min，取出后按试管号顺序排列。
试剂
试管号
1
2
3
4
5
6
7
麦芽糖标准液(mL)
0
0.2
0.6
1.0
1.4
1.6
2.0
蒸馏水(mL)
2.0
1.8
1.4
1.0
X
Y
Z
斐林试剂(mL)
2.0
2.0
2.0
2.0
2.0
2.0
2.0
步骤二：萌发3天的小麦种子制备淀粉酶溶液。
步骤三：将装有淀粉酶溶液的试管置于70℃水浴中15 min，取出后迅速冷却。
步骤四：另取四支试管，编号A、B、C、D，向A、B试管中各加5 mL 5%淀粉溶液，向C、D试管中分别加入2 mL已经处理的酶溶液(忽略其中含有的少量麦芽糖)和蒸馏水，将四支试管置于40℃恒温水浴中保温10 min，然后将C、D试管中的溶液分别加入到A、B试管中，摇匀后继续在40℃恒温水浴中保温10 min。
步骤五：取A、B试管中反应溶液各2 mL分别加入E、F试管，然后向E、F试管分别加入 ，再置于 ，2 min后观察颜色变化。
结果分析：将E试管中颜色与第①步中获得的麦芽糖标准液进行比较，获得该试管中麦芽糖浓度，并计算出α—淀粉酶催化效率。
请分析回答：
（1）本实验的目的是测定 。
（2）步骤一的5～7试管中加入蒸馏水的量(XYZ)分别是 (单位mL)。
（3）实验中B试管所起的具体作用是 。
（4）请补全步骤五的做法 ， 。
31．（9分）下图X、Y、Z分别表示一天24小时的温度变化、光合速度（㎎/h）、净光合速度（㎎/h）。请据图回答：
（1）中午12点时，Z曲线下降，可能原因是_______________________________。
（2）如果中午12点时，Y曲线也下降，则原因可能是__________________________。
（3）中午12点时，植物的呼吸速度约为___________㎎/h，18点叶肉细胞产生ATP的场所
（4）Z线的a点上升，其原因是_______________________________。
（5）图中光合速度与呼吸速度相等的点是_________________。
（6）0-6点中，植物呼吸释放的CO2总量是________㎎，消耗葡萄糖总量_______㎎。
（7）该植物是否能正常生长，你的理由是_______________________________。
32．(11分)球茎紫堇的有性生殖为兼性自花授粉，即开花期遇到持续降雨，只进行自花、闭花授粉。天气晴朗，可借助蜜蜂等昆虫进行传粉。紫堇的花色(紫色AA、黄色Aa、白色aa)与花梗长度(长梗对短梗为显性，基因用“B、b”表示)两对性状独立遗传。现将相等数量的紫花短梗(AAbb)和黄花长梗(AaBB)两个品种的球茎紫堇间行种植，请回答：
(1)若开花期连续阴雨，黄花长梗(AaBB)植物上收获种子的基因型有______________种， 所控制对应性状的表现型为______________________________。若开花期内短暂阴雨后，天气晴朗，则紫花短梗植株上所收获种子的基因型为______________。
(2)紫堇花瓣的单瓣与重瓣是由一对等位基因(E、e)控制的相对性状。自然界中紫堇大多为单瓣花，偶见重瓣花。人们发现所有的重瓣紫堇都不育(雌、雄蕊发育不完善)，某些单瓣植株自交后代总是产生大约50％的重瓣花。
①根据实验结果可知，紫蔓的单瓣花为___________性状，Fl单瓣花的基因型为___________________。
②研究发现，造成上述实验现象的根本原因是等位基因（E、e）所在染色体发生部分缺失，而染色体缺失的花粉致死所致。下图为F1单瓣紫堇花粉母细胞中等位基因（E、e）所在染色体联会示意图，请在染色体上标出相应基因
③为探究“染色体缺失的花粉致死”这一结论的真实性，某研究小组设计了以下实验方案：

图示方案获得F2的育种方式称为__________。该过程需要经过①_______、②________后得到F2，最后观察并统计F2的花瓣性状表现。
预期结果和结论：
若_____________________，则上述结论是真实的：
若_____________________，则上述结论是不存在的。
（二）选考题 (共45分。请考生从给出的3道物理题、1道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，如果多做，则每学科按所做的第一题计分。)
33．【物理——选修3-3】（15分）
（1）（6分）关于热现象和热学规律，下列说法中正确的是（ ）
A．只要知道气体的摩尔体积和阿伏伽德罗常数，就可以算出气体分子的体积
B．悬浮在液体中的固体微粒越小，布朗运动就越明显
C．密封在体积不变的容器中的气体，温度升高，气体分子对器壁单位面积上的平均作用力增大
D．用打气筒的活塞压缩气体很费力，说明分子间有斥力
E．物体的温度越高，分子热运动越剧烈，分子的平均动能就越大
（2）（9分）如图所示，竖直放置的均匀细U型试管，左侧管长 LOA＝30 cm，右管足够长且管口开口，初始时左管内被水银封闭的空气柱长20 cm，气体温度为27°C，左右两管水银面等高.已知大气压强为p0＝75 cmHg.现对左侧封闭气体加热，直至两侧水银面形成10 cm长的高度差.则此时气体的温度为多少摄氏度？
34．【物理——选修3-4】（15分）
（1）（6分）如图，同一均匀介质中的一条直线上有相距6 m的两个振幅相等的振源A、B. 从0时刻起，A、B同时开始振动，且都只振动了一个周期.图甲为A的振动图像，图乙为B的振动图像.若A向右传播的波与B向左传播的波在0.3 s时相遇，则下列说法正确的是（ ）
A．两列波的波长都是2 m
B．两列波在A、B间的传播速度均为10 m/s
C．在两列波相遇过程中，A、B连线的中点C为振动加强点
D．在0.9 s时，质点B经过平衡位置且振动方向向上
E．两个波源振动的相位差为π
（2）（9分）如图所示为一玻璃砖，MN垂直NP，一束单色光从MN上的一点A进入玻璃砖后，又从NP上一点B进入空气中，已知入射角α和出射角β，则
①求玻璃的折射率．
②若已知，o≤α≤，求β的最小值．
35．【物理——选修3-5】（15分）
（1）（6分）下列说法正确的是__________（选对一个给3分，选对两个给4分，选对三个给6分。选错一个扣3分，最低得分为0分）
A．卢瑟福通过α粒子散射实验建立了原子核式结构模型
B．宏观物体的物质波波长非常小，极易观察到它的波动性
C．β衰变中产生的β射线实际上是原子的核外电子挣脱原子核的束缚而形成的
D．爱因斯坦在对光电效应的研究中，提出了光子说
E．对于任何一种金属都存在一个“最大波长”，入射光的波长必须小于这个波长，才能产生光电效应
F．根据玻尔理论可知，氢原子辐射出一个光子后，氢原子的电势能增大，核外电子的运动加速度增大
（2）（9分）质量为M=6 kg的木板B静止于光滑水平面上，物块A质量为6 kg，停在B的左端。质量为1 kg的小球用长为0. 8 m的轻绳悬挂在固定点O上，将轻绳拉直至水平位置后，由静止释放小球，小球在最低点与A发生碰撞后反弹，反弹所能达到的最大高度为0.2 m，物块与小球可视为质点，不计空气阻力。已知A、B间的动摩擦因数，为使A、B达到共同速度前A不滑离木板，木板至少多长？
本次考试化学选做题36、37、38为一题，请做36题
36. （14分）某化学课外活动小组通过实验研究NO2的性质。
已知：2NO2 + 2NaOH=== NaNO3 + NaNO2 + H2O
任务1：利用下图所示装置探究NO2能否被NH3还原（K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去）。
（1）E装置中制取NO2反应的化学方程式是 。
（2）若NO2能够被NH3还原，预期观察到C装置中的现象是
（3）实验过程中，未能观察到C装置中的预期现象。该小组同学从反应原理的角度分析了原因，认为可能是：
①NH3还原性较弱，不能将NO2还原；②在此条件下，NO2的转化率极低；③ 。
（4）此实验装置存在一个明显的缺陷是 。
任务2：探究NO2能否与Na2O2发生氧化还原反应。
（5）实验前，该小组同学提出三种假设。
假设1：二者不反应；
假设2：NO2能被Na2O2氧化；
假设3： 。
（6）为了验证假设2，该小组同学选用任务1中的B、D、E装置，
将B中的药品更换为Na2O2，另选F装置（如右图所示），重新组装，
进行实验。
①装置的合理连接顺序是（某些装置可以重复使用） 。
②实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色。经检验，该白色物质为纯净物，且无其他物质生成。推测B装置中反应的化学方程式为 。
39.【生物——选修1生物技术实践】（15分）
近几年我国柑橘大丰收，提取橘皮精油是提高其经济价值的重要途径。请分析回答提取过程的有关问题：
（1） 提取橘皮精油，常采用 法而不用蒸馏法，原因是 。
（2）提取橘皮精油时，为了提高出油率，首先将橘皮 ，并用石灰水浸泡，石灰水的作用是 。
（3）压榨过程，为了使橘皮油易与水分离，常加入 。
（4）得到压榨液后，过滤除去固体物和残渣，然后 进一步除去质量较小的残留固体物，再用分液漏斗或吸管将上层的橘皮精油分离出来。此时，橘皮油中含有少量的水和果醋，需在5℃—10℃下 使杂质沉淀，用吸管吸出上层澄清橘皮油，其余部分过滤， 混合合并后成为最终的橘皮精油。
40．【生物——选修3现代生物科技专题】（15分）
一对表现正常的夫妇，其家族中都有遗传性囊性纤维化病（常染色体隐性遗传病）患者。医生对他们进行了遗传咨询后，决定运用试管婴儿的方法实现他们的优生愿望。医生首先为女性注射 ，刺激卵泡成长，实现控制性超数排卵，然后在局部麻醉下从卵巢中吸取 ，并在显微镜下将其移到含特殊培养液的培养皿中，置于37℃培养箱中培养。再从男性体内采集精子经过 处理，其方法通常采用
和 。处理后的精子与卵子放在含有 的同一培养皿中完成 。然后将受精卵移入发育培养液中继续培养，检查 和发育能力，待发育到桑葚胚或囊胚时，分别对多个胚胎的细胞进行 ，选择出 的胚胎植入母亲
内，避免遗传病孩子出生。除上述方法外利用经过 作载体,将正常基因转入有上述遗传病患者的肺组织中，达到治疗目的的方法叫做 （体外，体内）基因治疗。
唐山一中2014届第二次调研考试
理科综合能力测试答案
第Ⅰ卷
一、选择题
1
2
3
4
5
6
7
A
D
B
D
C
C
D
8
9
10
11
12
13
B
B
D
A
D
C
二、选择题
14
15
16
17
18
19
20
21
B
A
D
C
B
BD
CD
BC
第Ⅱ卷
22、（6分）9.72，9.84
23、（9分）① ② ③c d
24、（14分）（1）物块恰好静止在斜面上：
解得
（2）要使物块距P点最远，应使P随斜面体到Q点的速度最大，需要加速度最大
对物块受力分析可得： ①
②
③
由以上三式可解得
对整体列式：
解得：
（3）物块抛出的速度
由平抛规律： x=vt
可解得：
所以P距Q的距离为
25. （1）y1:y2=1:3（2） (3)Δy=d/2
26．（15分）
(1)第四周期第Ⅷ族　（2分）
(2) ①8Al+3Fe3O4=9Fe+4Al2O3 （条件高温） （2分）
②（3分）
③ 2Al+2OH- +2H2O = 2AlO2- +3H2↑ (3分)
(3) AlO2- +2H2OAl(OH)3+OH-　　　　　 (2分)
(4)　 MnO2+H2O2+2H+=Mn2+ + O2↑+2H2O （3分）
27．（15分）
⑴Na2CO3（2分）、BaCl2（2分）
⑵ （2分）
⑶2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑（2分）
⑷取少量戊溶液与试管中，加入NaOH溶液，微热，产生能使红色石蕊试纸变蓝的气体，证明戊中的阳离子为NH4+。
⑸3.6×10-20 mol/L（4分）
28．（14分）（除（1）（2）外其余每空2分）
（1）小于（答“<”不扣分）（1分）
（2）80（1分）
（3）1 （4）a （5）2CO(g) + O2(g) === 2CO2(g) △H = -566 kJ/mol
（6）3CO2 + 5OH- === 2CO32- + HCO3- + 2H2O
（7）① 2O2- - 4e- == O2↑（同时写出C + O2 ==CO2不扣分）
或 C + 2O2- - 4e- == CO2↑
②制备TiO2时，在电解槽发生如下反应：
2CaO === 2Ca + O2↑， 2Ca + TiO2 ====== Ti + 2CaO，
由此可见，CaO的量不变。（两个方程式各1分，不写“一定条件”不扣分）
或： 制备TiO2时，在电解槽发生如下反应：
阴极：2Ca2+ + 4e- == 2Ca 阳极：2O2- - 4e- == O2↑
2Ca + TiO2 ====== Ti + 2CaO，由此可见，CaO的量不变。
29. (1)内质网 细胞膜的重要成分 参与血液中脂质的运输
（2）胞吞 流动性 (3)B A (4)D (5)C变为A
30.（10分，每空2分）
(1) 小麦种子中α—淀粉酶催化效率 （2）0.6、0.4、0　 (3)检测实验使用的淀粉溶液中是否存在还原糖 （4）2 mL斐林试剂 60℃水浴加热
31.（9分，除特殊标注外，每空1分）
（1）温度上升，呼吸强度增强，光合速度基本不变
（2）植物叶片气孔关闭，CO2吸收减少，光合作用下降。
（3）30 线粒体和细胞质基质
（4）温度下降，酶活性下降，呼吸速度下降，释放的CO2量减少。
（5）c、h （6）90 61.3
（7）c、d、e、f、h之间的面积是光合净产量，横坐标与k、a、b、c；横坐标与h、m、k之间的面积是呼吸作用量，两者之间的差值大于零。说明总光合速度大于呼吸速度，有有机物积累。（或Z曲线与横坐标之间的正面积是光合净产量，Z曲线与横坐标之间的负面积为呼吸作用量，两者之和大于零，说明总光合速度大于呼吸速度，有有机物的积累。）
32.
（1）3 紫花长梗 黄花长梗 白花长梗 AAbb AABb AaBb
（2）①显 Ee
②
③单倍体育种，花药离体培养 秋水仙素处理
F2花瓣只有重瓣花
F2花瓣有单瓣花和重瓣花
33、（1）BCE
（2）（9分）解：（1）p2＝p0＋ρgh＝85 cmHg（1分）
L2＝L1＋h/2＝25cm（1分）
从状态1到状态2由理想气体状态方程 ＝ （4分）
代入数据得T2＝425K （2分）即t2＝152℃（1分）
34、（1）ABE
（2）①；②β=45°
35、（1）（6分）ADE
（2）（9分）， （1分）
（1分）
球与A碰撞过程中，系统动量守恒（1分）解得（1分）
物块A与木板B相互作用过程中（1分），（1分）
（2分），（1分）
36．（14分）（每空2分）
（1）Cu + 4HNO3 (浓) === Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O
（2）C装置中混合气体颜色变浅（其他合理答案酌情给分）
（3）在此条件下，该反应的化学反应速率极慢。
（4）缺少尾气吸收装置
（5）NO2能被Na2O2还原（其他合理答案酌情给分）
（6） ① EDBDF或EDBF
Na2O2 +2NO2 = 2NaNO3
（3）相当于橘皮质量0.25%的NaHCO3和5%的Na2SO4（1分）
（4）离心 静置5~7天 滤液与吸出的上层橘油
40．【生物——选修3现代生物科技专题】（15分，除特别注明外，每空1分）
促性腺激素 卵母细胞 获能 培养法 化学诱导法 受精培养液（2分） 体外受精（2分）受精状况 基因检测 无致病基因 子宫 修饰的腺病毒 体内
唐山一中2014届第二次调研考试
物理答题纸
第Ⅱ卷（共62分）
1．第Ⅱ卷用钢笔或圆珠笔直接答在本答题纸中（除题目有特殊规定外）。
2．答卷前将密封线内项目填写清楚。
22．（6分） ______________

______________
23．（9分）①_____________ ② ____________。
③_____________
24．（14分）

25．（18分）

选考题，请考生从给出的3道物理题任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。
请把选择的题号后的方框用铅笔涂黑并作答；
33. 34. 35.
（1）（6分）______________________________________________________
（2）（9分）
长寿一中高二（上）第一学月理科综合能力测试 （化学部份）
可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Mg—24 Ca—40
（第Ⅰ卷 选择题 共42分）
一 选择题（每小题只有一个正确答案，每小题6分，共42分）
1．精制食盐水时下列物质中，不必用到的有(　　)
①NaOH溶液　②盐酸　③K2CO3溶液　④BaCl2溶液　⑤硫酸　⑥Na2CO3溶液　⑦Ba(NO3)2溶液
A．③④⑤ B．③⑤⑦ C．②⑤⑥ D．②④⑤⑦
2.下列有关工业生产的叙述正确的是（　　）
A接触法制硫酸中采用沸腾炉的目的是为了使硫磺或黄铁矿燃烧充分，提高原料的利用率。
B.合成氨生产过程中采用高温高压条件都是为了提高N2、H2的转化率
C.硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用硫磺或黄铁矿燃烧时放出的热量
D.在联合制碱法中，参与循环的物质有CO2和NH3
3．能正确表示下列反应的化学方程式是(　　)
A．黄铁矿煅烧：2FeS2＋5O22FeO＋4SO2
B．石英与石灰石共熔：SiO2＋CaOCaSiO3
C．氨的催化氧化：4NH3＋5O24NO＋6H2O
D．氯气与石灰乳反应制漂粉精：6Cl2＋6Ca(OH)2===5CaCl2＋Ca（ClO3）2＋6H2O
4.广东正在建设海洋强省。下列说法不正确的是（　　）
A.从海水中提取镁单质的过程仅涉及氧化还原反应
B.往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海产品的长途运输
C.赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的
D. 通过蒸馏法、电渗析法、冷冻法等进行海水淡化的同时，还可得到大量无机盐。
5.下列关于工业生产说法正确的是（　　）
A. 氯碱工业中的阳离子交换膜阻止阳离子通过
B.在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中，均必须对尾气进行吸收处理
C.工业上均用电解熔融氧化物的方法制金属镁和铝
D. 在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通氨气，后通二氧化碳
6．观察如下图，下列叙述中错误的是(　　)
A．图中操作发生了化学变化
B．液体X的pH>7，液体Y是一种黑色黏稠状液体
C．气体Z易燃，可还原CuO，但不能使溴水褪色
D．试管A中得到的固体可用于工业炼铁、制粗硅等
7.海水的一种淡化方法是使海水（含钠离子、镁离子、氯离子、硫酸根等）依次通过两种离子交换树脂A、B（如图所示），而得到淡化。已知氢型离子交换树脂（HR）可对阳离子进行交换，而羟型离子交换树脂（ROH）可对阴离子进行交换，试分析下列叙述中不正确的是（　　）
A. HR与镁离子的反应可表示为：2HR＋Mg2＋===MgR2＋2H＋
B. ROH与氯离子的反应可表示为：ROH＋Cl－===RCl＋OH－
C. A为氢型离子交换树脂（HR），B为羟型离子交换树脂（ROH）
D. A为羟型离子交换树脂（ROH），B为氢型离子交换树脂（HR）
请把选择题正确答案的编号填入相应的空格内：
1
2
3
4
5
6
7
（第Ⅱ卷 非选择题 共58分）
二 非选择题（共四个小题，总分58分）
8.（共15分）如何从石油中获得更多的轻质燃油一直是化学家探索的课题，将石油分馏得到的重油进行裂化可以获得更多的轻质燃油。已知：石蜡是含有20～30个碳原子的烷烃的混合物，常温下呈固态；石油催化裂化中通常使用Al2O3作催化剂。
某研究性学习小组在实验室中模拟石油的催化裂化，装置如图，实验过程中可观察到烧瓶Ⅰ中固体石蜡先熔化，试管Ⅱ中有少量液体凝结，试管Ⅲ中酸性高锰酸钾溶液退色，实验后闻试管Ⅱ中液体气味，具有汽油的气味。
（1）该装置仪器连接好后，为保证实验成功，实验前必须进行的操作是　　　　　
，装置中较长导管的作用是__________________________________；
（2）试管Ⅲ中溶液退色说明____________________________________________；
（3）能否用试管Ⅱ中的液体萃取溴水中的溴，　　　 ，理由是____________
________________________________________________________________________；
（4）写出二十烷裂化得到癸烷和癸烯的化学方程式
___________________________________________________________________________；
（5）石油裂化的重要意义是_________________________________________________；
（6）石油裂解属于深度裂化，其目的是________________________________________；
9. （共13分）水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质，水质优劣直接影响人体健康。请回答下列问题：
（1）天然水中溶解的气体主要有　　　　 、　　　　 ；
（2）天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是　　　　　　　　　（填一种物质的名称即可），其净水作用的原理是_____________________________________（书写离子方程式并加以说明）；
（3）请你用一种简单的实验方法区别软水和硬水： _________________________
；
（4）下列有关说法中正确的是____________（选填编号）
①除去水中的永久硬度只能用药剂软化法；
②经过磺化煤（NaR）处理过的水是不含杂质离子的纯净水；
③烧水时形成水垢是由水的暂时硬度引起的；
④加入混凝剂不但能除去水中的悬浮物和胶体杂质，还能杀菌消毒；
⑤电解饱和食盐水，阴极区可得到氢氧化钠溶液，同时析出氢气。
（5）硬度为1°的水是指每升水含10 mg CaO或者7.1 mg MgO）。若某天然水中［Ca2＋］＝1.2×10－3 mol·L－1，［Mg2＋］＝6×10－4 mol·L－1，则此水的总硬度为　　　　（保留1位小数）；
10. （共15分）某企业生产氨气的流程如下：（已知送入合成塔的氮气和氢气的体积比为1：4）

请回答下列问题：
（1）操作①的名称是　　　　　　，操作④发生的是　　　　　变化（选填物理或化学）。
（2）写出②的化学方程式　　　　　　　　　　 。
（3）检验合成塔中出来的气体中含有氨气的方法是___________________________
______________________。
（4）下列变化过程属于氮的固定的是___________
A.由氮气合成氨 B.由氨制氯化铵
C.雷雨天气由氮气得硝酸盐 D.碳酸氢铵受热分解
（5）试写出合成塔中发生反应的化学方程式____________________________________。
（6）若达平衡后从合成塔出来的高温高压气体中仅含体积分数为25%的氨气，则氮气的转化率为　　　　　　 ，从混合气中分离出氨气的措施是　　　　　　 ，分离出的氮气和氢气则重新回到合成塔中。
11. （共15分）氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程图如下图所示，依据流程图，完成下列填空：
（1）工业食盐含Ca2＋、Mg2＋等杂质。精制过程中所得沉渣的主要成份是________________
__________________________（填化学式）。
（2）如果粗盐中SO含量较高，必须添加钡试剂除去SO，该钡试剂不可以是
　　　　 （选填编号）。
A . Ba（HCO3）2　B .Ba（NO3）2 C . Ba（OH）2 D .BaCl2
（3）为有效除去Ca2＋、Mg2＋、SO，加入试剂的合理顺序为　　　　　　（选填编号）。
①. 先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3
②. 先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂
③.先加钡试剂，再加Na2CO3 ，后加NaOH
（4）通过离子交换膜电解饱和食盐水，与电源正极相连的电极应选择　　　　电极（选填石墨或铁）；写出阴极发生的电极反应式_______________________________。
（5）阴极室通入的水中含有少量氢氧化钠，其目的是______________________________
___________________________________；电解一段时间后，若两极共收集到2.24升气体（气体所处状态为标准状态且不考虑气体在水中的溶解）试计算导线上转移的电子数为_________NA。
高二（上）第一学月化学参考答案：
一（每小题6分，共42分）
1
2
3
4
5
6
7
B
A
C
A
D
C
D
二8、（共15分）⑴ 检验装置的气密性 （2分） 导气、冷凝 （2分）
⑵ 生成的产物中含有烯烃 （2分）
⑶ 否 （1分）所得到的液体中含有烯烃，与溴会发生加成反应 （2分）
⑷C20H42 C10H22 +C10H20 （2分）
⑸ 提高轻质燃料的产量，特别是提高汽油的产量。 （2分）
⑹ 得到乙烯、丙烯、丁烯等不饱和烃 （2分）
9、（共13分）⑴ O2 CO2或N2 （2分）
⑵ 明矾、硫酸铝或硫酸铁等 （2分） Al3++3H2O Al (OH)3(胶体) +3H+，铝离子水解生成的氢氧化铝胶体能吸附水中悬浮物和胶体杂质，故能净水。 （2分）
⑶ 在水中加入肥皂水，泡沫较多的为软水，泡沫较少或产生白色浑浊的为硬水。（2分）
⑷ ③⑤ （2分） ⑸ 10.1 （3分）
10、（共15分）⑴煤的干馏 （1分）物理 （1分）
⑵ C+H2O=====CO+H2 （2分）
⑶用润湿的红色石蕊试纸靠近气体，若试纸变蓝，则说明含有氨气。（其它合理答案均给分） （2分）
⑷AC （2分） ⑸ N2+3H2 2NH3 （2分）
⑹ 50% （3分） 降温 （2分）
11、（共15分）⑴Mg(OH)2 CaCO3 （2分）
⑵ B （2分） ⑶　①③ （2分）
⑷ 石墨 （2分） 2H++2e—==H2↑ （2分）
⑸ 增大离子浓度，增强导电能力 （2分） 0.1 （3分）
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唐山一中2014届第二次调研考试
生物答题纸
29.（9分，每空1分）
（1） ①
②
（2）
（3）
（4） （5）
30．（10分，每空2分）
（1）
（2）
（3）
（4）
31.（9分，每空1分）
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
（6）
（7）

32.（11分，每空1分）
（1） ， ，

（2）①
②
③

39.(15分，除特别标注每空2分)
（1）
（2）
（3） （1分）
（4）
40.（15分，除特殊标注每空1分）

（2分）
（2分）


长寿一中高二（上）第一学月理科综合能力测试 （化学部份）
可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Mg—24 Ca—40
（第Ⅰ卷 选择题 共42分）
一 选择题（每小题只有一个正确答案，每小题6分，共42分）
1．精制食盐水时下列物质中，不必用到的有(　　)
①NaOH溶液　②盐酸　③K2CO3溶液　④BaCl2溶液　⑤硫酸　⑥Na2CO3溶液　⑦Ba(NO3)2溶液
A．③④⑤ B．③⑤⑦ C．②⑤⑥ D．②④⑤⑦
2.下列有关工业生产的叙述正确的是（　　）
A接触法制硫酸中采用沸腾炉的目的是为了使硫磺或黄铁矿燃烧充分，提高原料的利用率。
B.合成氨生产过程中采用高温高压条件都是为了提高N2、H2的转化率
C.硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用硫磺或黄铁矿燃烧时放出的热量
D.在联合制碱法中，参与循环的物质有CO2和NH3
3．能正确表示下列反应的化学方程式是(　　)
A．黄铁矿煅烧：2FeS2＋5O22FeO＋4SO2
B．石英与石灰石共熔：SiO2＋CaOCaSiO3
C．氨的催化氧化：4NH3＋5O24NO＋6H2O
D．氯气与石灰乳反应制漂粉精：6Cl2＋6Ca(OH)2===5CaCl2＋Ca（ClO3）2＋6H2O
4.广东正在建设海洋强省。下列说法不正确的是（　　）
A.从海水中提取镁单质的过程仅涉及氧化还原反应
B.往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海产品的长途运输
C.赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的
D. 通过蒸馏法、电渗析法、冷冻法等进行海水淡化的同时，还可得到大量无机盐。
5.下列关于工业生产说法正确的是（　　）
A. 氯碱工业中的阳离子交换膜阻止阳离子通过
B.在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中，均必须对尾气进行吸收处理
C.工业上均用电解熔融氧化物的方法制金属镁和铝
D. 在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通氨气，后通二氧化碳
6．观察如下图，下列叙述中错误的是(　　)
A．图中操作发生了化学变化
B．液体X的pH>7，液体Y是一种黑色黏稠状液体
C．气体Z易燃，可还原CuO，但不能使溴水褪色
D．试管A中得到的固体可用于工业炼铁、制粗硅等
7.海水的一种淡化方法是使海水（含钠离子、镁离子、氯离子、硫酸根等）依次通过两种离子交换树脂A、B（如图所示），而得到淡化。已知氢型离子交换树脂（HR）可对阳离子进行交换，而羟型离子交换树脂（ROH）可对阴离子进行交换，试分析下列叙述中不正确的是（　　）
A. HR与镁离子的反应可表示为：2HR＋Mg2＋===MgR2＋2H＋
B. ROH与氯离子的反应可表示为：ROH＋Cl－===RCl＋OH－
C. A为氢型离子交换树脂（HR），B为羟型离子交换树脂（ROH）
D. A为羟型离子交换树脂（ROH），B为氢型离子交换树脂（HR）
请把选择题正确答案的编号填入相应的空格内：
1
2
3
4
5
6
7
（第Ⅱ卷 非选择题 共58分）
二 非选择题（共四个小题，总分58分）
8.（共15分）如何从石油中获得更多的轻质燃油一直是化学家探索的课题，将石油分馏得到的重油进行裂化可以获得更多的轻质燃油。已知：石蜡是含有20～30个碳原子的烷烃的混合物，常温下呈固态；石油催化裂化中通常使用Al2O3作催化剂。
某研究性学习小组在实验室中模拟石油的催化裂化，装置如图，实验过程中可观察到烧瓶Ⅰ中固体石蜡先熔化，试管Ⅱ中有少量液体凝结，试管Ⅲ中酸性高锰酸钾溶液退色，实验后闻试管Ⅱ中液体气味，具有汽油的气味。
（1）该装置仪器连接好后，为保证实验成功，实验前必须进行的操作是　　　　　
，装置中较长导管的作用是__________________________________；
（2）试管Ⅲ中溶液退色说明____________________________________________；
（3）能否用试管Ⅱ中的液体萃取溴水中的溴，　　　 ，理由是____________
________________________________________________________________________；
（4）写出二十烷裂化得到癸烷和癸烯的化学方程式
___________________________________________________________________________；
（5）石油裂化的重要意义是_________________________________________________；
（6）石油裂解属于深度裂化，其目的是________________________________________；
9. （共13分）水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质，水质优劣直接影响人体健康。请回答下列问题：
（1）天然水中溶解的气体主要有　　　　 、　　　　 ；
（2）天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是　　　　　　　　　（填一种物质的名称即可），其净水作用的原理是_____________________________________（书写离子方程式并加以说明）；
（3）请你用一种简单的实验方法区别软水和硬水： _________________________
；
（4）下列有关说法中正确的是____________（选填编号）
①除去水中的永久硬度只能用药剂软化法；
②经过磺化煤（NaR）处理过的水是不含杂质离子的纯净水；
③烧水时形成水垢是由水的暂时硬度引起的；
④加入混凝剂不但能除去水中的悬浮物和胶体杂质，还能杀菌消毒；
⑤电解饱和食盐水，阴极区可得到氢氧化钠溶液，同时析出氢气。
（5）硬度为1°的水是指每升水含10 mg CaO或者7.1 mg MgO）。若某天然水中［Ca2＋］＝1.2×10－3 mol·L－1，［Mg2＋］＝6×10－4 mol·L－1，则此水的总硬度为　　　　（保留1位小数）；
10. （共15分）某企业生产氨气的流程如下：（已知送入合成塔的氮气和氢气的体积比为1：4）

请回答下列问题：
（1）操作①的名称是　　　　　　，操作④发生的是　　　　　变化（选填物理或化学）。
（2）写出②的化学方程式　　　　　　　　　　 。
（3）检验合成塔中出来的气体中含有氨气的方法是___________________________
______________________。
（4）下列变化过程属于氮的固定的是___________
A.由氮气合成氨 B.由氨制氯化铵
C.雷雨天气由氮气得硝酸盐 D.碳酸氢铵受热分解
（5）试写出合成塔中发生反应的化学方程式____________________________________。
（6）若达平衡后从合成塔出来的高温高压气体中仅含体积分数为25%的氨气，则氮气的转化率为　　　　　　 ，从混合气中分离出氨气的措施是　　　　　　 ，分离出的氮气和氢气则重新回到合成塔中。
11. （共15分）氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程图如下图所示，依据流程图，完成下列填空：
（1）工业食盐含Ca2＋、Mg2＋等杂质。精制过程中所得沉渣的主要成份是________________
__________________________（填化学式）。
（2）如果粗盐中SO含量较高，必须添加钡试剂除去SO，该钡试剂不可以是
　　　　 （选填编号）。
A . Ba（HCO3）2　B .Ba（NO3）2 C . Ba（OH）2 D .BaCl2
（3）为有效除去Ca2＋、Mg2＋、SO，加入试剂的合理顺序为　　　　　　（选填编号）。
①. 先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3
②. 先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂
③.先加钡试剂，再加Na2CO3 ，后加NaOH
（4）通过离子交换膜电解饱和食盐水，与电源正极相连的电极应选择　　　　电极（选填石墨或铁）；写出阴极发生的电极反应式_______________________________。
（5）阴极室通入的水中含有少量氢氧化钠，其目的是______________________________
___________________________________；电解一段时间后，若两极共收集到2.24升气体（气体所处状态为标准状态且不考虑气体在水中的溶解）试计算导线上转移的电子数为_________NA。
高二（上）第一学月化学参考答案：
一（每小题6分，共42分）
1
2
3
4
5
6
7
B
A
C
A
D
C
D
二8、（共15分）⑴ 检验装置的气密性 （2分） 导气、冷凝 （2分）
⑵ 生成的产物中含有烯烃 （2分）
⑶ 否 （1分）所得到的液体中含有烯烃，与溴会发生加成反应 （2分）
⑷C20H42 C10H22 +C10H20 （2分）
⑸ 提高轻质燃料的产量，特别是提高汽油的产量。 （2分）
⑹ 得到乙烯、丙烯、丁烯等不饱和烃 （2分）
9、（共13分）⑴ O2 CO2或N2 （2分）
⑵ 明矾、硫酸铝或硫酸铁等 （2分） Al3++3H2O Al (OH)3(胶体) +3H+，铝离子水解生成的氢氧化铝胶体能吸附水中悬浮物和胶体杂质，故能净水。 （2分）
⑶ 在水中加入肥皂水，泡沫较多的为软水，泡沫较少或产生白色浑浊的为硬水。（2分）
⑷ ③⑤ （2分） ⑸ 10.1 （3分）
10、（共15分）⑴煤的干馏 （1分）物理 （1分）
⑵ C+H2O=====CO+H2 （2分）
⑶用润湿的红色石蕊试纸靠近气体，若试纸变蓝，则说明含有氨气。（其它合理答案均给分） （2分）
⑷AC （2分） ⑸ N2+3H2 2NH3 （2分）
⑹ 50% （3分） 降温 （2分）
11、（共15分）⑴Mg(OH)2 CaCO3 （2分）
⑵ B （2分） ⑶　①③ （2分）
⑷ 石墨 （2分） 2H++2e—==H2↑ （2分）
⑸ 增大离子浓度，增强导电能力 （2分） 0.1 （3分）
牛哥@的小弟%上传
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