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课题2　原子的结构
答案：
(1)原子核　(2)质子　(3)正　(4)中子　(5)负　(6)核电荷数　(7)核外电子　(8)分层　(9)2　(10)8　(11)原子核及核电荷数　(12)电子层及该层上的电子数　(13)正　(14)＞　(15)负
(16)＜　(17)质子　(18)中子
1．原子的构成
(1)原子可以再分
很长时间以来，科学家都以为原子是简单的、不能分割的实心球体。直到1897年，英国科学家汤姆生发现了电子，才第一次揭开了原子的神秘面纱，知道原子还是可以再分的。
释疑点 原子能否再分
原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不能再分，但是在其他条件下还能再分。
(2)原子的构成
谈重点 原子核的特点
原子核居于原子中心，带正电荷，相对于整个原子来说，核外有一个很大的空间，这就是电子运动的区域。原子核虽然小，但几乎集中了整个原子的质量，原子质量主要集中在原子核上。原子核的特点可以概括为：居于原子中心、带正电荷、体积小、相对质量较大。
(3)原子中各粒子的电性
粒子种类 电性
质子 一个单位正电荷
中子 不带电
电子 一个单位负电荷
(4)几种常见原子的构成
种类 质子数 中子数 电子数
氢 1 0 1
碳 6 6 6
氧 8 8 8
钠 11 12 11
氯 17 18 17
辨误区 原子一定是由质子、中子、核外电子构成的吗
原子一般由质子、中子、核外电子这三种粒子构成，但某种氢原子中只有一个质子和一个核外电子，无中子。
(5)原子中各种粒子之间的关系
①原子中，质子所带正电荷总数与核外电子所带负电荷总数相等，中子不带电，整个原子不显电性。
②在原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数。
③不同种类的原子，核内质子数不同。
【例1】下列关于原子的叙述，正确的是(　　)
A．原子是不能再分的粒子
B．一切原子的原子核都是由质子和中子构成的
C．原子核内质子数等于核外电子数
D．原子核内质子数必等于中子数
解析：
A × 原子在化学变化中不可再分
B × 原子核一般由质子和中子构成，但某种氢原子核内无中子
C √ 原子核内质子数等于核外电子数，不一定等于中子数
D ×
答案：C
2．原子核外电子的排布
(1)电子层
核外电子运动不像汽车、火车一样有自己的运动路线，但也有自己的运动特点：在含有多个电子的原子里，电子的能量并不同。能量低的电子通常在离核较近的区域内运动，能量较高的在离核较远的区域内运动，科学家形象地将这些区域称为电子层。
释疑点 电子层真实存在吗
在原子中，电子层并不真实存在，只是科学家为了研究方便而进行的一种人为规定。
(2)核外电子的分层排布
核外电子是在不同的电子层内运动的，人们把这种现象叫做核外电子的分层排布。现在发现的元素原子核外电子最少的有1层，最多的有7层。
①电子层数、电子能量、离核远近关系
电子层数
　 　 　　电子 　 离核由近到远，能量由低到高
②核外电子的排布规律
a．第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，最外层最多能容纳8个电子；
b．当第一层为最外层时，不超过2个电子；
c．电子尽先排在能量最低的内层，若内层排满有多余的电子再向外排。
(3)原子结构示意图
用原子结构示意图可以简明、方便地表示原子结构。小圈及圈内数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数。下图是钠元素的原子结构示意图。
(4)原子结构与元素化学性质的关系
元素分类 原子最外层电子数 得失电子 化学性质
金属元素 一般少于4 易失去最外层电子 活泼，易发生化学反应
非金属元素 一般多于4 易得电子
稀有气体元素 8(He为2) 不易得失电子 稳定，极难发生化学反应
析规律 最外层电子数决定元素的化学性质
元素得失电子的化学性质决定于该元素原子的最外层电子数。最外层电子数相同的原子，其化学性质相似。
【例2】根据给出的原子结构示意图，回答下列问题：
He　　　　 Mg　　　　 　 Ca
(1)Mg和Ca的化学性质________(填“活泼”或“不活泼”)。
(2)He的化学性质________(填“活泼”或“不活泼”)。
由此可知，最外层电子数相同时，化学性质________(填“一定”或“不一定”)相似。
解析：由原子结构示意图知，Mg和Ca的最外层电子数均为2，故二者都易失去2个电子，化学性质活泼；He虽然最外层(也是第1层)也是2个电子，但却达到了相对稳定结构，不易得失电子，化学性质不活泼。可见，最外层电子数相同时，元素的化学性质不一定相似。
答案：(1)活泼　(2)不活泼　不一定
3．离子的形成
(1)离子的概念
带电荷的原子(或原子团)叫做离子。
(2)离子的分类
①阳离子：带正电荷的原子(或原子团)叫做阳离子，如Na＋、Ca2＋、NH(铵根离子)。
②阴离子：带负电荷的原子(或原子团)叫做阴离子，如O2－、Cl－、OH－。
(3)离子的形成
原子失去电子，带正电荷，形成阳离子(核电荷数＝质子数＞电子数)。
原子得到电子，带负电荷，形成阴离子(核电荷数＝质子数＜电子数)。
(4)离子的表示方法
①离子的表示方法
在元素符号(或原子团)的右上角标出所带的电荷及电性。标法是先写数字后写“＋”“－”号，读作“几个单位的正(负)电荷”。例如，带2个单位负电荷的氧离子，可表示为“O2－”。只带1个单位电荷时，数字1省略不写，如Na＋、Cl－等；若要表示几个离子，直接在离子符号前加上数字，如2个钠离子表示为“2Na＋”。
②较复杂的离子(带电原子团，由两种以上元素原子组成，称为某某根离子)
离子名称 离子符号 离子所带电荷
氢氧根离子 OH－ －1
硫酸根离子 SO －2
硝酸根离子 NO －1
碳酸根离子 CO －2
碳酸氢根离子 HCO －1
铵根离子 NH ＋1
③离子中数字的含义
(5)离子化合物的形成过程
以氯化钠的形成过程为例：因为钠原子的最外层电子数为1，倾向于失去1个电子；氯原子的最外电子层上有7个电子，倾向于得到1个电子。当钠原子和氯原子化合时，钠原子就会失去1个电子给氯原子，氯原子得到电子之后，形成最外层电子达到8电子的稳定结构的Na＋和Cl－，二者互相结合，成为NaCl，可用下图表示：
NaCl
【例3—1】下列关于Na和Na＋的说法，不正确的是(　　)
A．核内质子数相同
B．核外电子数相同
C．核电荷数相同
D．相对原子质量相同
解析：Na变成Na＋的过程中，发生改变的只是核外电子数，原子核不变，故质子数、核电荷数没变化。原子的质量主要集中在原子核上，电子的质量很小，可以忽略不计。
答案：B
(6)物质与其构成粒子之间的关系
构成物质的粒子有分子、原子、离子，物质与其构成粒子之间的关系如下图所示：
【例3—2】下列关于分子、原子、离子的说法，其中正确的是(　　)
A．原子是最小的微粒，不可再分
B．钠原子的质子数大于钠离子的质子数
C．当二氧化碳气体变成干冰时，二氧化碳分子间不存在间隔
D．分子、原子、离子都可以直接构成物质
解析：
A × 原子在化学变化中不可再分，离开这一条件，原子可分成原子核和核外电子
B × 钠原子变为钠离子只是失去一个电子，原子核内质子数不变
C × 分子之间有间隔，由气态变为液态和固态只是分子间的间隔变小了
D √ 分子、原子、离子都是构成物质的粒子
答案：D
4．相对原子质量
(1)原子的实际质量
①不同原子所含的质子、中子、电子数目不同，所以每个原子的质量也不同。
粒子种类 质量
质子 1.672 6×10－27 kg
中子 1.674 9×10－27 kg
电子 质子质量的1/1 836
②原子的质量很小，例如1个氧原子的质量为2.657×10－26 kg。
(2)相对原子质量
①使用原因
由于原子的实际质量太小，书写和使用都不方便，所以采用相对原子质量。
②概念
以一种碳原子(核内有6个质子和6个中子)的质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量(符号为Ar)。
③表达式
相对原子质量＝
其中，一种碳原子(含6个质子和6个中子的碳原子)质量的1/12约为1.661×10－27 kg。
④举例
氧原子的相对原子质量＝≈16
⑤相对原子质量与质子数、中子数的关系：
相对原子质量＝质子数＋中子数
辨误区 相对原子质量就是原子的实际质量吗
相对原子质量只是一个比值，不是原子的实际质量。相对原子质量越大，原子的实际质量也越大。
⑥查元素的相对原子质量
可从元素周期表中查或从相对原子质量表(附录Ⅱ)中查，也可从物理、化学手册中查。
【例4—1】下列说法正确的是(　　)
A．相对原子质量和原子质量都没有单位
B．氢的相对原子质量为1，所以氢的原子质量为1 g
C．相对原子质量只是一个比值
D．一个碳原子的质量为1.993×10－26 kg，一个铁原子的质量为9.288×10－26 kg，碳原子的相对原子质量大于铁原子的相对原子质量
解析：
A × 原子质量很小，有单位，相对原子质量是一个比值，单位为“1”
C √
B × 氢的相对原子质量为1，实际质量约为1.67×10－27 kg，并非1 g
D × 由相对原子质量定义知，原子质量越大，相对原子质量也越大
答案：C
【例4—2】我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原子质量新值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量的新值为152。则下列说法正确的是(　　)
A．铕元素的原子质子数为63
B．铕元素的原子中子数为63
C．铕元素的原子核外电子数为152
D．铕元素的原子的质量为152
解析：铕元素的原子质子数＝核电荷数＝核外电子数＝63，中子数＝相对原子质量－质子数＝152－63＝89；铕元素原子的相对质量为152，而不是实际质量。
答案：A
5．原子和离子的比较
(1)相同点
①都是构成物质的一种粒子。
②同种元素的原子和离子，核内质子数相同，核电荷数相同，相对原子质量也相同。
(2)区别
原子：电中性，质子数＝电子数。
阳离子：带正电，质子数＞电子数。
阴离子：带负电，质子数＜电子数。
可见，判断原子、离子的依据是质子数与电子数的关系。
(3)联系
阳离子原子阴离子
【例5】(综合题)现有以下6种微粒的结构示意图，如图所示：
A　　　 　B　 　　 　C
D　　　 　E　 　 　　F
(1)表示原子的是________(填序号，下同)。
(2)表示阳离子的是________。
(3)表示阴离子的是________。
解析：
原子中，质子数＝电子数＝核电荷数，故A、C、F为原子，D、E中质子数＞电子数，显正电，为阳离子；B中质子数＜电子数，显负电，为阴离子。
答案：(1)ACF　(2)DE　(3)B
6．求相对原子质量的方法
(1)已知原子的实际质量时，根据相对原子质量的表达式来求。
相对原子质量＝
＝
例如，一个氯原子的质量是5.885×10－26 kg，则：
氯原子的相对原子质量＝≈35.4
(2)已知原子的质子数(核电荷数或核外电子数)和中子数时，根据相对原子质量＝质子数＋中子数来求。
例如，某种钠元素原子核内有11个质子、12个中子，则该钠原子的相对原子质量＝11＋12＝23。
【例6—1】(基础题)作为相对原子质量标准的碳原子的质量为m kg，某元素的一个原子的质量为n kg，则该元素原子的相对原子质量为(　　)
A．　　　B．
C． D．
解析：根据相对原子质量的定义，知：
相对原子质量＝＝＝
答案：C
【例6—2】(综合题)某原子的核电荷数为18，中子数比电子数多4，则该原子的相对原子质量是(　　)
A．42 B．40
C．44 D．22
解析：在原子中，质子数＝核电荷数＝电子数。由题意知该原子的质子数为18，中子数为18＋4＝22。相对原子质量＝质子数＋中子数＝18＋22＝40。故B正确。
答案：B
7．正确认识粒子
(1)粒子不等同于离子。粒子的范围更大，包括原子、分子、离子等，而离子只是粒子的一部分。
(2)原子生成离子时，由于最外层电子数发生了改变，所以化学性质也发生了改变。
(3)稳定结构与稀有气体。
①稳定结构是一种相对状态，具有稳定结构的原子构成的物质也可能和某些物质发生反应。稀有气体化学性质不活泼，但在一定条件下也可以与其他物质反应。
②有稳定结构的粒子并非一定是稀有气体原子，可能是阳离子或阴离子。所以核外电子层结构相同的粒子并不一定是同一种粒子，如粒子和的电子层结构相同，由于质子数不同，仍然是两种粒子。
【例7—1】某粒子的结构示意图为，则下列说法正确的是(　　)
A．它一定是氖原子　　　B．它一定是阴离子
C．它一定是阳离子 D．以上三种都有可能
解析：根据原子和离子结构中核内质子数与核外电子数的关系可知：当x＝2＋8时，该粒子是氖原子；当x＞2＋8时，该粒子是阳离子(如Na＋、Mg2＋)；当x＜2＋8时，该粒子是阴离子(如O2－、F－)。
答案：D
【例7—2】已知A、B、C三种元素的粒子结构示意图依次如下：
A　　　　 　B　　　　 　　C
(1)当A、B为原子结构示意图时：x＝________，y＝________。
(2)C表示的是________(填“阳离子”“阴离子”或“原子”)的结构示意图，该元素与B元素形成的化合物是由________(填“分子”“原子”或“离子”)构成的。
解析：原子中：质子数＝电子数，阳离子中：质子数＞电子数，阴离子中：质子数＜电子数。
答案：(1)10　1　(2)阴离子　离子课题1　分子和原子
答案：
(1)保持物质化学性质　(2)不断地运动着　(3)有间隔　(4)化学变化中　(5)原子　(6)新分子　(7)分子　(8)原子　(9)原子　(10)没有发生变化　(11)发生变化
1．物质由微观粒子构成
(1)物质的构成
物质是由微小的粒子——分子、原子等构成的。现在的科学技术不仅能够直接观察分子和原子，还能移动原子。
(2)分子的性质
①分子的质量和体积都很小。比如把1亿个氧分子排成一列，仅有1.48 cm长；1滴水约含1.67×1021个水分子。
②分子总是在不断地运动着。温度越高，分子运动的速率越快。
a．实验探究
实验操作
实验现象 酚酞溶液变红 A烧杯中的溶液变红
原因解释 酚酞溶液遇浓氨水会变红 烧杯B中的氨气分子进入到烧杯A中，使溶液变红
结论 — 分子总是在不断地运动着
b．举例
性质 具体事例
分子总是在不断地运动着 湿衣服晾干；春暖花开，缕缕花香扑鼻而来
温度越高，运动速率越快 晾在太阳底下的湿衣服干得更快；敞口容器中的水，温度越高，减少得越快
辨误区 能用分子的运动来解释尘土飞扬吗
尘土飞扬不能用分子的运动解释。因为尘土不属于分子，分子体积小，肉眼无法看到。
③分子之间是有间隔的。
性质 具体事例
分子之间是有间隔的 a．5 mL水与5 mL酒精倒在一起的体积小于10 mL；b．相同质量的同一物质(如水)，在固态、液态和气态时所占的体积不同；c．物体的热胀冷缩现象，是由于物质分子间的间隔受热时增大，遇冷时缩小的缘故
辨误区 物质在三态变化、热胀冷缩过程中分子体积是否变化
物质在三态变化、热胀冷缩过程中，分子间的间隔发生了变化，而分子体积没有发生变化。
【例1】搜救犬能根据人体发出的气味发现埋在地震废墟中的幸存者，这能说明(　　)
A．分子在不断运动 　B．分子间有间隔
C．分子可以再分 D．分子比原子大
解析：人体中散发出的物质，其分子不断运动，刺激搜救犬的嗅觉细胞，从而感知生命的存在。
答案：A
2．分子可以分为原子
(1)分子的概念
①概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
说明：“保持”是指构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的，分子不变，该物质的化学性质就不变。如水变为水蒸气，变化前后均为水分子，故水与水蒸气的化学性质是一致的。单个分子只保持物质的化学性质而不保持物理性质，因为物理性质是大量分子聚集后的表现。
②由分子构成的物质发生物理变化时，分子本身没有变化，所以物质的化学性质不变；由分子构成的物质发生化学变化时，原来的分子变成了新的分子，所以物理性质、化学性质均改变，如用过氧化氢分解制取氧气时，过氧化氢分子就变成了水分子和氧分子。反应前后分子种类不同，故性质也不同。
(2)原子的概念
原子是化学变化中的最小粒子，即在化学变化中，发生变化的是分子，原子的种类和数目都未发生变化。例如，加热红色的氧化汞粉末时，氧化汞分子会分解为氧原子和汞原子。每两个氧原子构成一个氧分子，许多汞原子直接聚集成汞。
氧化汞分子发生了变化，但氧原子和汞原子没变化。
释疑点 原子也能保持物质的化学性质吗
①原子是构成物质的基本粒子之一，金属、稀有气体是由原子直接构成的。
②原子也能保持某些物质的化学性质，如上述由原子直接构成的物质，它们的化学性质就由原子保持。
原子是化学变化中的最小粒子，能否说“原子不可再分”？
不能，“化学变化”是限定条件，原子　　是可以再分的，只是在“化学变化”中不能再分。
(3)化学变化的实质
【例2】氧化汞受热时的变化可用下图表示(大圆圈表示汞原子，小圆圈表示氧原子)。据图得出的下列结论中错误的是(　　)
A．氧化汞受热时能分解成汞和氧气
B．原子是化学变化中的最小粒子
C．分子在化学变化中可以再分
D．所有的物质都是由分子构成的
解析：由图知反应为氧化汞汞＋氧气，该反应说明分子在化学变化中可以再分，原子是化学变化中的最小粒子。
答案：D可吸入颗粒物
3．分子和原子的比较
分子 原子
概念 保持物质化学性质的最小粒子 化学变化中的最小粒子
本质区别 在化学反应中，分子可分成原子 在化学反应中，原子不可再分
相同点 ①质量和体积都很小；②都在不停地运动；③粒子间有间隔；④都是构成物质的粒子；⑤同种粒子性质相同，不同种粒子性质不同
联系 原子分子
辨误区 分子一定比原子大吗
分子不一定比原子大。分子只是比构成它的原子大，但与其他原子无法比较大小。
【例3—1】以下四位同学对分子和原子的认识正确的是(　　)
A．分子运动而原子不运动
B．分子可分而原子不可分
C．分子构成物质而原子不能构成物质
D．原子是化学变化中的最小微粒
解析：分子和原子都在不停地运动着，A项错误；化学变化中分子可分、原子不可分，B项错误；分子和原子都可以直接构成物质，C项错误；原子是化学变化中的最小微粒，D项正确。
答案：D
【例3—2】(综合题)下列关于分子、原子的叙述错误的是(　　)
A．分子是不断运动的
B．分子和原子都可以构成物质
C．分子是化学变化中的最小微粒
D．原子的种类和个数在化学变化的前后保持不变
解析：化学变化的实质是分子分解成原子，原子再重新组合为新的分子。因此，在化学变化中，分子的种类发生改变，而原子的种类和个数不变，只是重新组合了。分子和原子都在不断运动，且都能构成物质。
答案：C
4．用微粒的观点解释概念
(1)物理变化和化学变化
物理变化：分子(或原子)的种类没变化。只是间隔发生变化。
化学变化：分子发生了变化，变成其他物质的分子；原子无变化，只是重新组合成新分子。
(2)混合物和纯净物
混合物：由不同种分子构成(对由分子构成的物质来说)。
纯净物：由同种分子构成(对由分子构成的物质来说)。
【例4】(创新题)下图表示封闭在某容器中的少量液态水的微观示意图(该容器的活塞可以左右移动)。煮沸后，液态水变成水蒸气。在这一过程中，发生的变化是(　　)
解析：由液态水变为水蒸气，属于物理变化，分子体积、数目没变化，分子间间隔变大，B正确；气体受热，分子运动加剧，但不会跑到容器的任一端。
答案：B
5．利用分子的知识解释生活、科技及生产中的问题
分子是微观粒子，体积小，质量小。分子在不断地运动着，温度升高，分子运动加快。分子间有间隔，分子间的间隔与外界的温度和压强有关。一般来说，温度越高，分子间隔越大；压强越小，分子间隔越大。利用分子的性质可以解释多种现象，例如，扩散现象，气体比固体、液体容易压缩，物质的三态(固态、液态、气态)变化，物质的热胀冷缩等现象；还可以解释并解决科技及生产中的许多问题。
【例5】(创新题)用微粒的观点解释下列事实。
(1)向气球中充入氢气，随着气球的上升体积逐渐变大。
(2)贮存气体的容器必须具备的条件之一是不渗漏，而贮存氢气的容器要达到这一条件却非常困难。
解析：分子间的间隔与外界压强有关。外界压强越小，分子间隔越大。高空处，空气越来越稀薄，大气压强逐渐变小，氢气球内外出现压强差，导致氢分子间隔发生变化。氢气由氢分子构成，容器壁也由粒子构成，粒子间都存在间隔。氢分子非常小且总在不断地运动着，很容易通过容器壁中微粒间间隔而钻出来。
答案：(1)随着气球的上升，空气越来越稀薄，大气压强逐渐变小，气球内压强逐渐减小，氢分子之间的间隔增大，于是气球的体积逐渐变大。(2)由于氢气是已知气体中密度最小的气体，因此氢分子非常小，又因为分子总是在不断地运动着，所以，氢气分子很容易钻出来，造成氢气渗漏。课题3　元素
答案：
(1)相同核电荷数(即质子数)　(2)氧、硅、铝、铁、钙　(3)一种元素　(4)该元素的一个原子　(5)“钅”字旁　(6)周期　(7)电子层　(8)核电荷(或质子)
1．元素
(1)元素的概念
元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。例如，氧元素是所有核电荷数为8的原子的总称，碳元素是所有质子数为6的原子的总称。
谈重点 正确理解元素概念
元素是对原子的分类，分类的标准是原子中的质子数(或核电荷数)。不同种元素原子的根本区别是质子数(或核电荷数)不同。同种元素的原子，它们的质子数一定相同，但中子数不一定相同。
【例1—1】水是由氢、氧两种元素组成的，这两种元素的本质区别是(　　)
A．质子数不同
B．电子数不同
C．最外层电子数不同
D．中子数不同
解析：元素是具有相同质子数(即核电荷数)的一类原子的总称。不同种元素原子的核电荷数、质子数一定不同，但最外层电子数、中子数可能相同。
答案：A
(2)元素和原子的区别和联系
项目 元素 原子
定义 具有相同质子数(即核电荷数)的一类原子的总称 化学变化中的最小微粒
区别 含义 宏观概念：只讲种类，不讲个数 微观概念：既讲种类，又讲个数
适用范围 表示物质的宏观组成，如水是由氢、氧两种元素组成的 表示物质的微观构成。如：1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的
联系 核电荷数相同的一类原子是同一种元素。原子是元素的“最小单位”，元素则是原子的一个归类“集体”，即元素和原子是总体与个体的关系
(3)元素在自然界中的分布
①元素在地壳中分布不均匀。地壳中含量占前九位的元素依次是氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢。谐音记为“养龟铝铁盖，哪家没青(菜)”；按质量计，各种元素在地壳中的含量差别很大。
②生物细胞中含量居前四位的元素依次是氧、碳、氢、氮。
③空气中含量居前两位的元素依次是氮、氧。
(4)元素与物质
物质是由元素组成的。自然界中，物质的种类繁多，但组成物质的元素并不多，目前人类已知的只有一百余种。例如，铁是由铁元素组成的，硫是由硫元素组成的，稀有气体氩气是由氩元素组成的，二氧化碳和一氧化碳都是由氧和碳两种元素组成的。
不是物质，也不是钙原子，而是钙,元素。元素是组成物质的基本成分！
(5)元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子的数目有关。
(6)在化学反应中，分子的种类改变了，原子的种类不变，元素也不会改变。
【例1—2】科学家发明的月球制氧机，是利用聚焦太阳光的高温使月球土壤发生化学反应放出氧气。由此可推测月球土壤中一定含有(　　)
A．氧元素 B．氧分子
C．水 D．高锰酸钾
解析：元素是组成物质的基本成分，氧气由氧元素组成，根据化学反应前后元素的种类不变可知，月球土壤中一定含有氧元素。
答案：A
2．元素符号
(1)元素符号的规定
为了书写和学术交流的方便，国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母来表示元素，如氢元素的拉丁文名称为Hydrogenium，元素符号就写为H，氧元素的拉丁文名称为Oxygenium，元素符号就写为O。如果几种元素拉丁文名称的第一个字母相同时，就附加一个小写字母来区别。例如用Cu表示铜元素，Cl表示氯元素，Ca表示钙元素。
(2)元素符号的写法
①只用一个字母表示的元素符号要大写，如H、O、N、S、P、C、K等；
②用两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母小写，即遵循“一大二小”原则，如Na、Ca、Cu、Cl等。
【例2—1】108号元素是人工合成的元素，其元素符号由两个字母组成，下列书写正确的是(　　)
A．HS　 B．hS
C．hs D．Hs
解析：由两个字母组成的元素在书写时要遵循“一大二小”的原则。108号元素符号由两个字母组成，其第一个字母一定要大写，第二个字母一定要小写，故选D。
答案：D
(3)元素符号表示的意义
①表示一种元素(宏观意义)；表示这种元素的一个原子(微观意义)。例如，“Cl”可表示氯元素，也可表示一个氯原子。
②对于单质是由原子直接构成的物质，还表示一种单质，例如：“Ag”可表示银元素；一个银原子；金属银。
③当元素符号前加数字时，只表示原子个数。
2H
不能再表示氢元素了！
【例2—2】下列符号既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是(　　)
A．N　　　B．CO
C．Cu D．2Cl
解析：
A × 表示氮元素或一个氮原子
B × 表示一氧化碳分子
C √ 表示铜元素、一个铜原子和铜这种物质
D × 表示2个氯原子
答案：C
(4)元素的分类
通常人们把组成物质的元素分为金属元素、非金属元素(包括稀有气体元素)。根据元素的名称可以判断一种元素属于哪一类。
①金属元素的名称一般带“钅”字旁(汞和金除外)，如钠、铁、铜等。
②非金属元素分为三种情况：名称带“气”字头的，表示气态非金属元素，如氧、氮、氢等；名称带“氵”的为液态非金属元素，如溴；名称带“石”字旁的为固态非金属元素，如硫、磷、碳等。
③稀有气体元素的名称均带“气”字头，如氦、氖、氩等。均属于气态非金属元素。
【例2—3】下列元素都是金属元素的是(　　)
A．碳、铜、钙、氧
B．硫、铁、磷、氦
C．钾、镁、钡、汞
D．氢、钠、氦、镁
解析：应根据元素名称的偏旁部首来判断元素属于哪一类。金属元素的名称一般有“钅”字旁(汞和金除外)，显然全是金属元素的是C项。
答案：C
3．元素周期表简介
(1)原子序数
按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编的号，叫做原子序数。原子序数＝核电荷数＝质子数。
(2)元素周期表及其结构
①元素周期表
根据元素的原子结构和性质，把目前已知的一百多种元素按原子序数(即核电荷数)科学有序地排列起来，得到的表叫做元素周期表。
②元素周期表的结构
(3)元素周期表的意义
①学习和研究化学的重要工具。
②为寻找新元素提供了理论依据。
③启发人们在元素周期表的一定区域内寻找新物质(如半导体材料、农药、催化剂等)。
【例3】下表是元素周期表的一部分：
(1)很多科学家对元素周期表的发现和完善作出了重大贡献，请写出其中一位科学家的名字：________。
(2)12号元素的元素符号为________；Be元素的相对原子质量为________；相对原子质量为22.99的元素属于________(填“金属”或“非金属”)；Ne的化学性质________(填“稳定”或“不稳定”)。
解析：元素周期表是学习化学的重要依据，在元素周期表中，每一种元素均占据一格。对于每一格，均包含元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等内容。
答案：(1)张青莲(门捷列夫或道尔顿等)　(2)Mg　9.012　金属　稳定
4．分子、原子、元素、物质之间的关系
元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数。在讨论物质组成时，一般用“某某物质由什么元素组成”描述；分子、原子是微观概念，既讲种类，又讲个数，常用来描述物质的构成或分子的构成。其相互匹配关系为：
(1)物质—元素—组成。
(2)分子—原子—构成。
(3)物质—分子(或原子)—直接构成。
例如，可以说铁是由铁元素组成的，也可以说铁是由铁原子构成的；又如二氧化碳是由碳、氧元素组成的，是由二氧化碳分子构成的，一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的。
【例4—1】(综合应用题)下列说法中正确的是(　　)
A．二氧化硫(SO2)由一个硫原子和两个氧原子构成
B．二氧化硫是由硫和氧气组成的
C．二氧化硫由一个硫元素和两个氧元素组成
D．二氧化硫由硫元素和氧元素组成
解析：易错选A、B、C。忽略了二氧化硫与二氧化硫分子的区别。二氧化硫是宏观物质，是由许多个二氧化硫分子构成的，一个二氧化硫分子由一个硫原子和两个氧原子构成；描述二氧化硫的组成要用元素概念；元素不能讲个数。故A、B、C都错误，D正确。
答案：D
【例4—2】过氧化氢(H2O2)是隐形眼镜片洗涤剂的主要成分，下列说法正确的是(　　)
A．它是由氢气和氧气组成的
B．它是由氢元素和氧元素组成的
C．它是由1个氢分子和1个氧分子构成的
D．它由2个氢元素和2个氧元素构成
解析：过氧化氢是纯净物，由一种物质组成，不能理解成是由氢气和氧气组成的，A错误；过氧化氢是由过氧化氢分子(H2O2)构成的，一个过氧化氢分子是由2个氢原子和2个氧原子构成的，C错误；过氧化氢是由氢、氧两种元素组成的，但元素不能论个，故B正确，D错误。
答案：B
5．探究元素周期表中元素的排布规律
元素周期表是学习和研究化学的重要工具，一定要了解元素周期表的结构，了解各元素的排布规律。
(1)元素周期表是按照原子序数(或核电荷数)递增的顺序有规律地排列的。共有七个周期(7个横行)，16个族(18个纵行)。
①周期数等于该元素原子的电子层数，同一周期的各元素原子的电子层数相等。
②同族元素的最外层电子数相等，化学性质一般相似(氢除外)。
③同一周期，自左至右，核电荷数依次增大；同一族，自上而下，核电荷数依次增大。
(2)每周期(第1周期除外)开头的是金属元素，靠近尾部的是非金属元素，结尾的是稀有气体元素。这说明随着原子序数(核电荷数)的递增，同一周期是按金属元素→非金属元素→稀有气体元素排列的。这种规律性的变化也就是“元素周期表”名称的来源，它反映了元素之间的内在联系。
(3)原子序数＝质子数＝核电荷数。
【例5】(探究题)元素周期表是学习化学的重要工具，下表是元素周期表的部分信息。请根据此表回答下列问题：
(1)此表中不同种元素最根本的区别是________。
A．质子数不同　　　 　　B．中子数不同
C．相对原子质量不同 D．电子数不同
(2)氯的元素符号是________，核内质子数是________，与氯元素化学性质相似的元素是________，原子序数为7的元素名称为________。
(3)元素A的核电荷数是__________，A属于________(填“金属”或“非金属”)元素。元素C的核电荷数是________，元素E属于________(填“金属”“非金属”或“稀有气体”)元素，核电荷数是________。
(4)元素周期表同一横行元素的排列规律是：从左至右____________。
(5)利用元素周期表，人们对元素的认识进入全新的飞跃时期。科学家宣布他们将人工合成第118号元素，则此元素的核电荷数是________。
解析：根据同一周期自左到右元素原子的核电荷数递增，可推出B元素原子核电荷数是14，C元素原子核电荷数是15。根据同一周期，由金属元素过渡到非金属元素，再过渡到稀有气体元素，结合钠、铝、氟的元素类别，可推出A一定属于金属元素，E一定属于稀有气体元素。
答案：(1)A　(2)Cl　17　F　氮元素　(3)12　金属　15　稀有气体　10　(4)原子序数(或核电荷数)依次增大(或由金属元素→非金属元素→稀有气体元素)　(5)118

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