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(共45张PPT)
反应热的计算
教学目标
理解并掌握盖斯定律；
掌握用盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的简单计算的方法。
教学重难点
盖斯定律的理解。
用盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的简单计算。
如何测出下列反应的反应热：
由于碳的燃烧要分为两种情况：完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳。所以不能很好的控制反应的程度，让其只生成一氧化碳，故不能直接通过实验测得△H。
那怎么办呢？
盖斯定律的内容
一个化学反应，不管是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。这就是盖斯定律。
化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
1836年，化学家盖斯从大量实验中总结出一条规律：
盖斯定律的示意图
由起点A到终点B有多少条途径？
海拔100米
从不同途径由A点到B点的高度有什么关系
登山的高度与上山的途径无关，只与起点和终点的相对高度有关
海拔400米
300米
A
B
盖斯定律的示意图
始态S
终态L
盖斯定律的示意图
A
B
C
=
盖斯定律的应用
有些化学反应进行很慢，有些反应不易直接发生，有些反应的产品不纯，很难直接测得这些反应的反应热，可通过盖斯定律间接地计算出它们的反应热。
用消元法消去“过渡物质”，导出“四则运算式”
盖斯定律的应用
已知：
写出石墨变成金刚石的热化学方程式(25℃,101kPa时)
盖斯定律的应用
(1)确定待求的反应方程式；
(2)找出待求方程式中各物质出现在已知方程式的什么位置；
(3)根据未知方程式中各物质计量数和位置的需要对已知方程式进行处理，或调整计量数，或调整反应方向；
盖斯定律的应用
(4)实施叠加并检验上述分析的正确与否。
①+③得：
C(石墨,s)= C(金刚石,s)
盖斯定律的应用
(1)确定待求的反应方程式；
已知：
盖斯定律的应用
(2)找出待求方程式中各物质出现在已知方程式的什么位置；
盖斯定律的应用
(3)根据未知方程式中各物质计量数和位置的需要对已知方程式进行处理，或调整计量数，或调整反应方向；
氧气在已知方程式中出现2次，暂时忽略；为了使一氧化碳位置对应，
改变①的方向。
盖斯定律的应用
(4)实施叠加并检验上述分析的正确与否。
②+③得：
盖斯定律的应用
利用盖斯定律解决问题的一般步骤：
确定待求的反应方程式；
找出待求方程式中各物质出现在已知方程式的什么位置；
根据未知方程式中各物质计量数和位置的需要对已知方程式进行处理，或调整计量数，或调整反应方向；
实施叠加并检验上述分析的正确与否。
小结
化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
A
B
C
=
计算注意事项
不论一步进行还是分步进行，始态和终态完全一致，盖斯定律才成立。
计算注意事项
×2
某些物质只是在分步反应中暂时出现，最后应该恰好消耗完。
计算注意事项
×2
求总反应的反应热，不能不假思索地将各步反应的反应热简单相加。
计算注意事项
不论一步进行还是分步进行，始态和终态完全一致，盖斯定律才成立。
某些物质只是在分步反应中暂时出现，最后应该恰好消耗完。
求总反应的反应热，不能不假思索地将各步反应的反应热简单相加。
复习一下盖斯定律的内容；
熟练运用盖斯定律解决反应热计算问题。
盖斯定律内容与证明
学了这么多节的反应热，你觉得你掌握的怎么样呢？
接下来就一起总结下反应热计算有哪几种方法吧！
我们先来几道小题试试~
物质燃烧放热数值计算
25 ℃、101 kPa 时，将1.0 g 钠跟足量的氯气反应，生成氯化钠晶体并放出17.87 kJ 的热量，求生成1 mol 氯化钠的反应热。
解：钠与氯气反应的化学方程式：
1 mol Na→1 mol NaCl，M（钠）=23 g/mol
设生成1 mol NaCl的反应热为x
1.0 g：23 g/mol=-17.87 kJ：x
x=-411 kJ/mol
答：生成1 mol 氯化钠的反应热为-411 kJ/mol。
物质燃烧放热数值计算
乙醇的燃烧热△H=-1366.8 kJ/mol，在25 ℃、101 kPa 时，1 kg 乙醇充分燃烧后放出多少热量？
解： 的摩尔质量是46 g/mol
1 kg 的物质的量=21.74 mol
1 kg 燃烧后放出热量=1366.8 kJ/mol×21.74 mol
= kJ
答：1 kg 燃烧后放出 kJ热量。
小结
练了两道题，你发现什么规律了么？
1kg 燃烧后放出热量=1366.8 kJ/mol×21.74 mol
设生成1molNaCl的反应热为x
1.0 g：23 g/mol=-17.87 kJ：x
x=-411 kJ/mol
可燃物完全燃烧产生的热量＝__________
n×ΔH
来道再复杂点的怎么样？
= kJ
盖斯定律计算反应热
例题：已知下列反应的反应热为
试计算下述反应的反应热：
盖斯定律计算反应热
×2
×2
出现两次以上，暂时忽略
盖斯定律计算反应热
盖斯定律计算反应热
△H=-488.3kJ/mol
盖斯定律计算反应热
×2
×2
盖斯定律计算反应热
×2
×2
△H=-488.3 kJ/mol
②×2+③×2-①得：
盖斯定律计算反应热
盖斯定律计算反应热
那么碳和适量水蒸气反应生成1摩尔一氧化碳和适量氢气的反应热为多少？
生成1molCO和适量氢气的反应热为1 mol ×（+131.3 kJ/mol）=131.3 kJ
4 g 硫粉在O2中完全燃烧生成SO2气体，放出37 kJ的热量，写出S燃烧的热化学方程式。
【解答】
【解答】
【解答】
【解答】
【解答】
【解答】
【解答】
【解答】
总结
化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
A
B
C
=
盖斯定律的具体内容是什么？

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