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九年级化学听课笔记 第五单元 化学方程式
5.1 质量守恒定律
一、质量守恒定律内容与解读：
1.内容：参加 化学反应 的各物质的 等于反应后生成的各物质的 的规律。
如铁与硫酸铜反应：m（Fe）+m（CuSO4）=m（Cu）+m（FeSO4）。
2.说明：（1）质量守恒定律是自然界的一个普遍规律，因此它是一切 必然遵守的一个定律。而物理变化、催化剂不属于此定律研究的范畴。
质量守恒定律研究的内容仅是指“质量”，不能推广到其他物理量如体积。
(3)强调参加化学反应的各物质的 ，各物质包括固态液体气体，气体质量不能忽略。
(4)这里“参加反应的”不是各物质质量的简单相加。是指真正按照质量比参与了反应的那一部分质量，反应物中可能有一部分没有参加反应(反应剩余的)。如：32克硫与16克氧气充分反应生成 克SO2.
二、质量守恒的解释
1.化学反应实质：化学反应是反应物的原子重新组合转变成生成物的过程。由分子构成的物质在化学反应中的变化过程可表示为：反应物分子原子生成物分子，分子聚集成新物质。
2.质量守恒的解释
①微观上：在化学反应中，反应前后各原子的种类没有改变，数目没有增加，原子本身的质量也没有改变，所以，反应前后物质的质量总和必然相等。
②宏观上：反应前后元素种类没有改变，元素的种类也不变，所以反应前后各物质的质量总和必然相等。
三、验证实验（仪器何时不用密封？）
实验1、书中白磷燃烧验证质量守恒实验中，白磷燃烧现象 ，锥形瓶塞上导管口连接一个气球的作用 ，若气球破损则测定结果偏 ,细沙的作用 ，玻璃管的作用 。装置要密封。
讨论分析得出：m（p）+m（O2）=m（P2O5）
实验2、铁钉与硫酸铜反应，无气体参加与生成，装置敞口也不影响实验结果。
实验3、盐酸与碳酸钠反应，有二氧化碳气体生成跑到空气中装置要密封，否则会出现“表面不守恒”。
讨论分析：装置添加气球收集CO2后，反应后天平仍不平衡的原因是 。
实验4、镁条燃烧前后固体质量增加，是因为氧气质量被忽略了，从而“表面不守恒”，装置密封才可。
四、质量守恒定律理解为“六个不变”，“两个一定改变”，“两个可能改变”。
1.两个一定变：宏观： 的种类改变，微观： 的种类改变。
2.两个可能变： 的数目可能改变，元素的化合价可能改变。
3.六个不变：宏观：各元素的 和质量不变，化学反应前后各物质的 相等。
微观：原子的 、 和质量不变。
应用
1.推断元素：：某物质在空气中燃烧，只生成二氧化碳和水，则该物质中 （　　）
A.只含碳元素　　　　　　　　B. 只含碳、氢元素　
C．只含碳、氧元素　　　　　D. 一定含碳、氢元素，可能含有氧元素
2.推断化学式：黑火药是我国古代四大发明之一.把木炭粉、硫磺粉和硝酸钾按一定比例混合
可以制得黑火药.点燃时发生如下反应:2KNO3+S+3C K2S+3CO2↑+X,其中X的化学式为 （ ）
A.N2 B.NO2 C.SO2 D.N2O5
3.求生成的气体质量：.把7g氯酸钾和二氧化锰的混合物放在试管中加热，完全反应后，冷却。称得剩余固体5.08g。根据质量守恒定律计算可制得氧气 克。
4.综合：在一只密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
下列说法正确的是 （ ）
A．该反应一定是置换反应 B．Y、Q的相对分子质量比一定为11：9
C．参加反应的X、Z的质量比为1：4 D．反应后X的质量为8
5.解释实际现象
（1）镁条燃烧后固体增多
（2）蜡烛燃烧后质量变少
5.2 化学方程式
一、化学方程式的读法（以氢气燃烧为例）
1.质的方面：氢气 氧气在 条件下生成水（信息：反应物、生成物、条件）
2.量的方面
（1）质量方面：在点燃的条件下，每 份质量的氢气和 份质量的氧气恰好完全反应，生成 份质量的水。（信息：各物质之间质量比）
（2）微观方面：在点燃的条件下，每 个氢分子和 个氧分子反应，生成 个水分子
（信息：各物质之间计量数之比）
求下列反应中各物质的质量比 ①4Al + 3O2 2Al2O3 ②2H2 + O2 2H2O
二、化学方程式的书写
1.书写原则：①必须以客观事实为依据，如：铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，不能写成三氧化二铁；
②要遵循 ，左右两边原子个数相等（配平）。
2.书写步骤：
(1)写：左写反应物，右写生成物（化学式要根据化合价正确书写）
配：根据最小公倍数法改变分子个数，（化学式不许改变，只能改变计量数）使反应物和生成物的原子种类与 相等。
注：注明反应条件（如加热符号 、点燃、催化剂，高温、通电,高压等）,写在等号上方；多个条件时上下分开写，催化剂写在上方。
标：标生成物状态在化学式右边，
①如果生成物中有气体放出则标 ，如2H2O2H2↑+ O2 ↑ ，C+H2OH2+CO（为什么无↑？）
但当反应物中也有气体参加时就不标；水在高温下为气体，又如C + O2 CO2 。
②溶液中有沉淀生成时标上 ，如2NaOH+CuSO4 Na2SO4+Cu（OH）2↓
当反应物中有不溶物固体参加时也不需要标。如Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu 。
⑸查：检查化学式是否写错、是否配平、条件和生成物状态是否标了、标了是否恰当。
例1、指出下列化学方程式的错误之处
① 4Fe+3O2 2Fe2O3 ② 2H2O 2H2 ↑ + O2 ↑
③Mg+ O2 MgO ④ S+ O2 SO2↑
例2、 写出下列化学方程式
1）碳在空气中燃烧
2）硫在空气中燃烧
3）磷在空气中燃烧
4）铁在氧气中燃烧
5）氢气在空气中燃烧
6）水通电
7）高锰酸钾加热分解
8）氯酸钾与二氧化锰混合加热
9）过氧化氢在二氧化锰作用下分解
例3配平① NH3+ O2----- NO+ H2O ② FeS2+ O2---- Fe2O3+ SO2
③ C26H26+ O2----- CO2+ H2O ④ KMnO4+ HCl---- KCl+ MnCl2+ H2O + Cl2↑
5.3 利用化学方程式的简单计算
一、计算依据
1.质量守恒定律 2.质量比固定
例1、氢气是未来汽车的理想燃料。1Kg的氢气就能供一辆功率为50KW的汽车跑大约100Km。
水是生命之源，找到合适的催化剂，即可利用光能将水分解制取氢气。要想知道汽车能跑多远，就要弄清楚小桶中那18Kg的水能分解产生多少Kg的氢气？同时生成多少Kg的氧气？
思路１：可根据化学式的计算求解。水中氢元素的质量分数
解：18Kg的水中所含氢元素的质量为：18Kg ×11.11%=2Kg,全部电解后生成H2的质量为 。
思路2：利用化学方程式来计算 思路3：质量守恒（尤其适用于气体参加与生成引起的质量变化）
2H2O 2H2↑+O2↑ 生成氧气的质量为
36 4 32 方法1 18kg-2kg=16kg
18kg x
36/4=18kg/x x=
二、解题步骤及格式
一般分为以下七步：
1.解设未知量，一般情况下，求什么设什么。--------设**的质量为x，不带单位。
2.写出相应的正确的化学方程式。------一定要配平。
3.找出已知量、未知量的相对分子质量，列在相应的化学式下面。--相对分子质量×计量数。
4.标出已知量和未知量。---已知量要是对应纯净物质量，对应关系要正确；如果是混合物，应该将不纯物的质量按题意转化为纯净物；当题目中出现两到三个已知量要选择好或转化好。
5.列比例式。----①不要在找的数据上直接列式；②各物质的质量单位必须一致；③比例的顺序一致。
6.求解---注意约分，结果以小数形式；
7.答题。----解题要规范。----设、答步骤不要丢
三、辅助公式
⑴m= ρv ⑵物质的纯度=纯物质的质量/不纯物质的质量×100%
变形：纯物质的质量=不纯物质的质量×物质的纯度
例2、用电解水的方法制取这些氧气，完全电解36克水能产生多少氧气？如果换成分解过氧化氢，则需多少克 换成高锰酸钾或氯酸钾呢？等质量的上述四种物质，哪一种产生的氧气最多？（H-1,O-16）
例3、同学们从山上采集到一种石灰石，他们取80克该样品进行煅烧实验(反应的化学方程式为CaCO3CaO + CO2 ↑，杂质在煅烧过程中不发生变化)，测得反应后固体的质量(m)与反应时间(t)的关系如下表：
反应时间t∕s t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6
反应后固体的质量m∕g 80 75 70 66 62 58 58
请回答下列问题：(1)当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为 g。
求该石灰石中CaCO3的质量分数，写出计算过程。(Ca-40,C-12,O-16
第五单元《化学方程式》知识脉络图

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