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九年级化学听课笔记 第六单元 碳和碳的化合物
6.1 金刚石 、石墨 、C60
一、碳的单质
金刚石（由碳元素组成C） 石墨（由碳元素组成C） C60
结构 模型 单层为石墨烯
硬度 软，在纸上可留下痕迹 ---
熔点 很高 高、耐高温 ----
导电性 不导电 导电性 不导电
导热性 良好 良好 不好
用途 润滑剂、 、 等 超导体、新材料
结论 碳单质的物理性质不同，是由于
1.C60表示每个C60分子由60个碳原子构成，相对分子质量为 。
2.木炭、活性炭、焦炭、炭黑①木炭：有 作用，用于吸附一些食品和工业产品里的色素，吸附异味，是 变化。木炭的吸附作用比活性炭 （强或弱）②活性炭：有较强的吸附作用是因为具有 ，用于防毒面具、冰箱的除臭剂。③“碳”是指碳元素，“炭”用于具体的物质。
⒊同一种元素可以组成不同的单质。碳元素的单质有 。
4.石墨金刚石，是 变化。
例1、由同种元素组成的物质（ ）
A可能是化合物 B一定是单质 C一定是混合物 D可能是单质或混合物
二、碳的化学性质（金刚石与石墨化学性质同）
1.常温下，碳的化学性质 （结构决定性质-----碳原子最外层有4 个电子）。
例2、钻石恒久远，一颗永流传，这句广告词体现了钻石的性质是 （ ）
A硬度大 B不能导电 C化学性质稳定 D熔点低
2.碳的可燃性（相同的反应物，因反应物的量不同，生成物不同）---做燃料
充分燃烧C + O2 CO2 不充分燃烧 2C + O2 2CO
12 32 24 32 放热
例3、当碳与氧气的质量比为1:2时，产物是 ；1:1时呢？ 1:3时呢？ 。
3.碳的还原性（以木炭还原CuO为例）——焦炭用于冶炼金属
现象：黑色粉末变 色，澄清的石灰水变 。
化学方程式： C + 2CuO 2Cu + CO2↑ C + CO2 2CO
装置中网罩的作用是 ，也可把酒精灯换成 。
该装置还可作为制取氧气的发生装置，对应的化学方程式为 。
三、氧化还原反应（从得氧失氧的角度分析某一反应物）
1.氧化反应、还原反应：①物质与氧发生的反应叫氧化反应（得氧）。
②含氧化合物里的氧被夺去的反应叫还原反应（失氧）。
氧化性、还原性：（对应氧化剂、还原剂）
①在化学反应中，物质供给氧的性质叫氧化性，作氧化剂。
②物质夺取氧的性质叫 ,具有还原性的物质有 C、H2 和 CO ，可做还原剂。
练：H2+ Fe2O3 ， C+ Fe2O3 ， CO+ Fe2O3 ，
H2+ CuO ， C+ Fe3O4 ， CO+ Fe2O3 。
6.2 二氧化碳制取的研究
一、气体制取装置的选择依据
固体和固体反应：如：
反应物的状态
1.气体发生装置 固体和液体反应 如
反应条件（是否需要加热、加催化剂等）
密度比空气大- 法
排空气法 优点：收集的气体
⒉收集装置的选择 密度比空气小- 法
排水法（不易溶于水、难溶于水） 优点：收集的气体
说明：
密度大于空气：相对分子质量 29，
密度小于空气：相对分子质量 29。
二、实验室制取二氧化碳
1.药品： 和 。
⑴不能用浓盐酸代替稀盐酸，因为浓盐酸易挥发，使制得的CO2不纯（混有氯化氢气体）；
⑵不能用稀硫酸代替稀盐酸，因为稀硫酸与CaCO3反应生成微溶于水的硫酸钙覆盖在大理石（或石灰石）的表面，阻止反应的进行；
⑶不能用Na2CO3 或CaCO3粉末代替大理石（或石灰石），因为他们与稀盐酸的反应速度太快，不便于收集。
2.原理： 。
3.发生装置：固 + 液——气体型
主要优点分别为：① ② ③ 。
图①中是 漏斗，使用时应注意 ，原因是 。
图②中是 漏斗，把图②的那种漏斗换成 后仍具有相同的优点。
具有“随时发生，随时停止”优点的装置原因
4.收集装置：只用向上排空气法（因为CO2能溶于水，密度比空气 ）右图装置收集二氧化碳时，油层的作用是 ，
如果瓶中装满空气，则收集氢气应从 （选左或右）管通入。
5.CO2的验满： 。用左图收集，如何验满？
6.实验室制取CO2的实验步骤：⑴ ；⑵装入大理石，塞紧胶塞；⑶固定装置；⑷从长颈漏斗加入稀盐酸至长颈漏斗下端管口液封；⑸收集气体，导管一定要伸入集气瓶底部；⑹检验是否集满。
7.CO2的检验： 。
三、CO2的工业制法：CaCO3CaO + CO2↑
四.药品的选择原则：反应速度适中，价格便宜，来源广泛，污染少，实验安全，所制的气体纯净。
6.3 二氧化碳和一氧化碳 （1）
一、二氧化碳的物理性质：
1.常温下是无色无味的气体。
2.密度比空气大；验证实验：①阶梯蜡烛（现象：蜡烛由低到高依次熄灭）；
②天平平衡实验（现象：烧杯中倒入二氧化碳的一边托盘下沉）；
③向盛有气球的烧杯中倒二氧化碳（现象：空气球浮起，CO2球不起）。
3.能溶于水；验证实验：塑料瓶变瘪、集气瓶倒提玻璃片不掉。
4.CO2固体叫“ ”。---用于人工降雨（升华吸热，水蒸气液化），此处为 变化。
二、二氧化碳的化学性质
1.二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧。如阶梯蜡烛证明，同时证明CO2密度比空气大。
2.二氧化碳不供给呼吸，但无毒（解释“屠狗洞”现象）——进洞前做 实验。
3.二氧化碳能与水反应生成碳酸。 （ 以下是紫色石蕊小花变色情况）
操作 喷稀醋酸 喷水 直接放入CO2中 喷水后放入CO2中 烘干第四朵
现象
分析
如果去掉第三步，对验证二氧化碳能与水反应生成碳酸有无影响，理由 ，
写出相关化学方程式 （碳酸不稳定，以后遇到生成碳酸均写成CO2↑+ H2O）
4.二氧化碳与石灰水反应
现象：澄清的石灰水变浑浊。原因：生成不溶于水的白色CaCO3沉淀。可用厨房里的 反应除去。
化学方程式： 。
①CO2气体的检验
②长期放置的石灰水，瓶壁会出现一层白色物质是 ，用 除。
此反应的应用 ③刚抹过石灰浆的墙壁，生上炭火炉时，墙壁反而更潮湿
④建筑工人在没有用完的石灰浆上覆盖一层土
⑤鸡蛋放入石灰水中一会儿取出，可以保鲜
讨论：收集一试管CO2倒扣在石灰水中，液面在管内上升，但最终没有到顶的原因是 。
二氧化碳能与炽热的碳反应： CO2 + C 2CO
6.植物光合作用原料，把二氧化碳转化为氧气(CO2 → O2 )。
总结CO2的性质关系图
三、二氧化碳的用途：
1.灭火（既利用物理性质：密度比空气大，又利用化学性质：不能燃烧，也不能支持燃烧）；
2.作致冷剂；人工降雨（升华吸热降温，水蒸气液化--物理变化）；
3.作温室肥料（参与光合作用CO2+H2O有机物+O2）。
四、二氧化碳影响
1.由于二氧化碳的过多排放 导致 。能够产生温室效应的物质还有臭氧、甲烷、氟利昂等。2.低碳生活，就是较低的 的排放，举2则生活中低碳生活的例子： 、 。
例：有一种石灰石样品，其中含有的杂质是二氧化硅（二氧化硅是一种不溶于水，不与酸反应，耐高温的固体）。某学生想测定该样品的纯度，他取用2.5克这种石灰石样品，把20克稀盐酸分4次加入，充分反应后剩余固体的质量见下表。问：
稀盐酸的用量 1次加入5克 2次加入5克 3次加入5克 4次加入5克
剩余固体的质量 1.815克 1.03克 0.5克 0.5克
（1）2.5克石灰石样品中，有杂质多少克？（2）该样品共能产生多少克二氧化碳？
6.3 二氧化碳和一氧化碳 （2）
一、物理性质
1.通常情况下是无色无味的气体，在煤气、天然气、液化石油气中加入恶臭物质帮助检查是否泄漏；
2.难溶于水； 想一想：屋里放一盆水能防止CO中毒吗？
3.密度比空气略小。（实验室制取CO只能用 法收集）
二、化学性质（CO、H2、C都具有可燃性和还原性）
1.可燃性： 2CO + O22CO2——作燃料（是煤气的主要成分）
现象：产生 火焰，放出热量。
注意：CO和H2一样与空气（或氧气）混合时，遇明火可能发生爆炸，点燃前必须 （方法与H2一样）
2.还原性： CO + CuOCu + CO2——冶炼金属
现象：黑色粉末 ，澄清的石灰水变浑浊
步骤：先 ，后 （否则可能爆炸）；实验完毕，先停止加热，继续通CO直至玻璃管冷却；（巧记乐记：CO早出晚归，酒精灯迟到早退）
注意：由于CO有毒，实验最后要进行 ，方法是将CO点燃转变CO2（或收集起来）。
同样SO2、NO2与CO一样会污染空气，也要进行尾气处理（用氢氧化钠溶液吸收）。
3.毒性：CO能与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白失去运输氧气的能力，使人因缺氧而死亡。（煤气中毒就是CO）
三、总结
1.CO2和CO的比较
组成元素相同的两种气体，分子构成不同。
CO2和CO的鉴别方法有：
；
（2） ；
（3） ；
（4） 。
3. 除杂：选用的试剂只与杂质反应，且不引入新杂质，所以除杂试剂应与物质状态不同。
（1）CO2中混有CO（CO2与CO为气态，所以不能选用O2，而选用 ）。
（2）CO中混有CO2(CO2与CO为气态,所以除杂试剂为 ，次之选用石灰水+浓硫酸)。
（3）N2中混有O2（N2与O2为气态,所以除杂试剂为 ）。
4.物质性质差异很大原因分析
①CO2与CO ，②Na+与Na ，③金刚石与石墨 ，
④生铁与钢 含碳量不同 ，⑤空气与氧气 ，⑥浓硫酸与稀硫酸 浓度不同 。
说出真物质：
①金刚石不是金 ， ②干冰不是冰 ， ③水银不是银 ，
④纯碱不是碱 Na2CO3 ， ⑤铅笔芯不含铅 ， ⑥ 食盐属于盐
6.关系图（写出下列物质转化的化学方程式）
第六单元《碳和碳的氧化物》知识脉络图

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