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九年级化学听课笔记 第七单元 燃料及其利用
7.1 燃烧和灭火
一、燃烧及燃烧的条件
1.定义：通常的燃烧是指可燃物跟氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应。
2.燃烧需要同时满足三个条件：⑴可燃物；⑵与氧气（或空气）接触；⑶温度达到可燃物的着火点。
着火点：达到燃烧所需的最低温度，着火点是物质本身的固有属性，不会改变，因此不能说“用降低着火点的方法来灭火”，而只能是降温到着火点以下。
3.实验设计：某同学用如图所示装置探究燃烧的条件：
⑴ 观察到铜片上的红磷 ，原因是
观察到热水中的白磷 ，原因是
观察到铜片上的白磷 ，原因是
⑵ 要使热水中的白磷燃烧，你会采取什么方法？
⑶ 你猜想一下，实验中白磷应该保存在 中的原理是 。
⑷红磷与白磷放在同一铜片上是为了对比 不同。
⑸烧杯中热水的作用是 和 。
二、灭火的原理和方法
1.灭火的原理：（破坏燃烧的条件，三者破坏其一就可灭火，也可同时都破坏）
⑴清除或隔离 ；如：森林大火将大火蔓延路线前的一篇树木砍掉，剪烛火。
⑵隔绝 ；如：炒菜时油锅中的油不慎着火，不可用水灭，可用锅盖盖灭或放入较多的蔬菜；灯帽盖灭酒精灯火焰；酒精失火湿抹布盖灭,泡沫灭火。（房间着火为什么不宜打开窗户？）
⑶使温度降低到 。如：被子，草，纸箱着火时，可用水浇灭;嘴吹灭蜡烛。
注意：电线着火首先要切断电源。房间中物品失火，切不可打开窗户，打119。
例1、某同学在研究物质燃烧的条件时，做了如图所示的实验：把一条粗金属丝绕成线圈，罩在一支蜡烛的火焰上，火焰很快就熄灭了。对这一实验的说法不正确的是（ ）
A．金属丝有良好的导热性 B．金属线圈内的气体温度升高了
C．可燃物的温度降到了着火点以下D．若预先将金属丝加热，蜡烛就不会很快熄灭
2.几种常用灭火器的适用范围
⑴泡沫灭火器：用来扑灭木材、棉花等燃烧而引起的失火。原理： 。
⑵干粉灭火器：除用来扑灭一般火灾外，还可用来扑灭油、气等燃烧引起的失火。原理： 。
⑶二氧化碳灭火器：用来扑灭图书档案、贵重设备、精密仪器等处的失火。原理： 和 。
三.易燃物和易爆物的安全知识
1.爆炸：可燃物与氧气接触面积越大，燃烧越剧烈爆炸越危险。一切可燃性的气体或粉尘，在空气中达到爆炸极限遇到明火就易发生爆炸，家用煤气一旦泄露，千万不要开动电器开关，以免发生爆炸;应开窗户关阀门。加油站内不应打手机。面粉厂、加油站区域粘贴严禁烟火，禁止吸烟。
2.燃烧、化学爆炸、缓慢氧化、自燃的比较
燃烧 爆炸 缓慢氧化 自燃
区别 反应条件 O2接触且温度达着火点 有限空间，急速燃烧热量不及散 O2接触但温度未达着火点 O2接触热量逐渐温度达着火点
反应程度 剧烈 异常剧烈 缓慢 缓慢转剧烈
反应现象 发热、发光 爆炸 微软放热 不明显到发光
联系 燃烧、爆炸、缓慢氧化、自燃本质都是氧化反应，都放出热量，它们只是外界条件不同导致的不同现象，所以氢气燃烧与氢气爆炸的化学方程式一样。（爆炸不一定是化变引起，如车胎爆炸）
例2、下列气体与空气混合后遇到明火，可能发生爆炸的是 （ ）
A氮气 B氧气 C氢气 D二氧化碳
例3、解释：扇子扇使炉火更旺，而使燃着的蜡烛熄灭。
7.2燃料的合理利用与开发（1）
一、化学反应中的能量变化
1.化学反应在生成新物质的同时，一定还伴随着能量的变化，其表现为热量的变化。
2.分类：①有些反应是放热的，如物质的燃烧、镁与盐酸反应、生石灰与水 ， （所以不是只有燃烧才放热）等称为放热现象；②有些反应是吸热的，如CO2在高温条件下与碳反应 ，碳酸钙高温分解 等，这称为吸热现象。
3.点燃与加热：加热,是使物体有一定的温度,但不是要它燃烧起来.只要使它温度升高就行了--物理过程. 点燃,就是指物体是可以燃烧的.是要物体燃烧起来的--化学过程。
化石燃料（包括煤、石油、天然气）
他们都属于 （可再生或不可再生）能源。
1.煤：被称为“工业的粮食”。
⑴煤属于 物，主要含有 元素。
⑵煤隔绝空气加强热干馏可使煤分解成焦炭、煤焦油、煤气，是 变化，
2.石油：被称为“工业的血液”。
⑴石油是一种 物，主要含有 、 元素。
⑵石油的炼制：利用石油中成分沸点不同经分馏， 得到汽油、煤油、柴油、液化石油气等。是 变化。
例1、下列属于化学变化的是 （ ）
A．工业上分离液态空气制氧气 B．分离石油制汽油
C．制糖工业中用活性炭脱色制白糖 D．将煤炼制成煤气
3.天然气
⑴天然气的主要成分是甲烷（化学式 ），甲烷是最简单的有机物；
⑵甲烷存在：天然气（西气东输）、瓦斯、坑气、沼气、可燃冰（混合物）
⑶甲烷的物理性质：甲烷是一种无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小。
甲烷的化学性质：具有可燃性，燃烧时产生明亮的蓝色火焰，放出热量。化学方程式：
点燃前一定要 。CH4、CO、H2点燃前都要检验纯度。
在火焰上方罩一个干燥的烧杯，观察烧杯内壁是否有水珠生成，若有水珠生成证明可燃物中含有氢元素；迅速把烧杯倒过来向烧杯内注入少量澄清石灰水，振荡，若石灰水变浑浊证明含有碳元素。（也可在火焰上方罩一个内壁附有石灰水的烧杯）。无法证明是否含有氧元素。
⑷说明：比石油、煤燃烧更更充分因而更环保，但如果天然气泄漏，会使温室效应加剧。
⑸鉴别CH4、CO、H2利用燃烧产物的不同
将三种气体分别通过尖嘴管点燃，并在点燃的气体上方都罩一干燥的小烧杯，然后分别观察三个小烧杯中有什么变化，并立即往小烧杯中通入澄清石灰水，然后再观察现象。
小烧杯中有小水珠，通入澄清石灰水没什么现象，说明该气体是 ；
小烧杯中没有水珠，通入澄清石灰水后变浑浊，说明气体是 ；
小烧杯中有小水珠，通入澄清石灰水后变浑浊，说明气体是 。
4.燃料充分燃烧通常考虑两点： 和 。
例2、生活中根据不同的燃气来调节燃气灶的进风口或进气口．相关信息的理解如图：相同条件下，同体积的气体具有相同的分子个数．举例来说，即同温同压下，1L氧气中的氧分子个数与1 L甲烷中的甲烷分子个数相等；1 L氧气中的氧分子个数也与1 L二氧化碳中的二氧化碳分子个数相等．天然气、液化石
油气燃烧的反应是：CH4＋2O2CO2＋2H2O、C3H8＋5O23CO2＋4H2O，现有一套以天然气为燃料的灶具，要改用液化石油气作燃料，应采用的措施是通风口调 （大或小）。
7.2燃料的合理利用与开发（2）
三、燃料燃烧对空气的影响
⒈煤燃烧会排放出 和 等污染物，它们溶于水会形成 。（SO2形成硫酸型酸雨）
⒉汽车用燃料的燃烧
⑴汽车用燃料是汽油或柴油，它们燃烧会产生一氧化碳、氮的氧化物和未燃烧的碳氢化合物、含铅化合物、烟尘等，合称尾气。排入空气中，会对空气造成污染，损害人体健康。
⑵为减少汽车尾气对空气的污染，需采取：
①改进发动机的燃烧方式，使燃料能充分燃烧；②使用催化净化装置，使有害气体转化为无害气体；③使用无铅汽油，禁止含铅物质排放；④加大检测尾气的力度，禁止未达到环保标准的汽车上路；⑤改用乙醇汽油（属于 物）作燃料。
⑶使用乙醇优点：减少对空气的污染, 。
四、使用和开发新的燃料及能源
1.酒精（化学式 或C2H6O ）：是一种有机物。用符号表示5个酒精分子 。
⑴酒精的制取：①原料：高粱、玉米、薯类等；②生产方式：发酵、蒸馏。
⑵性质：无色透明有特殊气味的液体，能与水以任何比例互溶。在空气中能燃烧，放出大量的热量：化学方程式 。
⑶用途：用作酒精灯、内燃机等的燃料。它属于 （填可再生或不可再生）能源，绿色能源。
2.氢气
⑴物理性质：无色无味，相同条件下密度最小，难溶于水。
⑵化学性质
①可燃性：燃烧时放出大量热量：化学方程式：2H2 + O2 2H2O ，点燃之前要 。
②还原性 H2+CuOCu+H2O
步骤： 早出晚归（否则可能爆炸）， 迟到早退（防止生成的铜又被氧化）
现象：生成 色固体，试管内壁有 出现。
⑶用途：①是最清洁的燃料，是最理想的能源。优点：燃烧时放出的热量大、 、原料来源广泛。困难与不足：还需解决的困难是 。
②冶炼金属③探空气球。
制取：实验室制取氢气原料锌与稀硫酸，（为什么不选稀盐酸，铁、锌？）
原理 ,发生装置选 ，收集方法选 。如果用相同装置制氧气，则化学方程式为 。
某同学为制备纯净干燥的氢气，准备了如图所示的A，B，C三种装置．其中A装置最大的特点是可以随时使反应发生或停止．
（1）装置A中发生反应的化学方程式为 ；
（2）关闭弹簧夹时，A内的反应随即停止是因为 ；
（3）为制备纯净干燥的氢气，A、B、C三种装置的连接顺序为
（填字母序号）．
五、 能源展望
正在利用和待开发的新能源有： 、核能、 、地热能、潮汐能等。
第七单元《燃料及其利用》知识脉络图

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