资源简介

(共35张PPT)
课题2 原子的结构
人教版版 九年级上
第三单元 物质构成的奥秘
视频：原子弹爆炸威力
新知导入
一、原子的构成
地球
原子
乒乓球
原子的体积非常小
新知讲解
公元前5世纪，希腊哲学家
德谟克利特等人认为 ：万物
是由大量的不可分割的微粒
构成的，即原子。
古希腊哲学家 德谟克利特
新知讲解
1.原子结构的探索历程
英国化学家道尔顿
1803年道尔顿提出原子模型
观点：　
1.原子是不能再分的粒子；
2.同种类元素的原子各种性质和质量都相同；
3.原子是微小的实心球体。
新知讲解
1.原子结构的探索历程
模型：原子是坚实的、不可再分的实心球。
“实心球体”模型
新知讲解
1.原子结构的探索历程
英国科学家汤姆生
汤姆生发现了电子（1897年）
观点：原子里有电子，电子是一种带负电、有一定质量的微粒，普遍存在于各种原子之中。
新知讲解
1.原子结构的探索历程
模型：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了电荷，从而形成了中性原子。
汤姆生的“枣糕模型”
新知讲解
1.原子结构的探索历程
物理学家卢瑟福
α粒子轰击金箔实验
新知讲解
1.原子结构的探索历程
观点：
1.大部分粒子毫无阻挡的穿过了金箔；
2.少数粒子发生了偏转；
3.极少数粒子被反弹回来。
卢瑟福的α粒子散射实验（1911年）—原子有核
模型：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。
新知讲解
1.原子结构的探索历程
原子的构成示意图
原子核非常小 如果把原子比作一个体育场，原子核只相当于体育场中的一只蚂蚁
新知讲解
原子核的构成
合作探究
视频：原子核结构
合作探究
带正电
不带电
质子
中子
（中心，带正电）
（核外，带负电）
原子核
核外电子
原子
2.原子的结构
核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 = 原子序数
合作探究
＋
＋
＋
碳原子结构动画
+
+
+
+
+
+
-
电子
-
-
-
电子
中子
质 子
原子核
合作探究
交流讨论：分析下面的表格，你能发现哪些规律？
原子种类 质子数 中子数 核外电子数
氢 1 0 1
碳 6 6 6
氧 8 8 8
钠 11 12 11
氯 17 18 17
1．核电荷数=核内质子数=核外电子数。
2．质子数不一定等于中子数。
3．氢原子的原子核中没有中子。
4．原子内质子数不同，原子种类也不同。
合作探究
【思考】原子中存在着带电的粒子，为什么整个原子不显电性？
【提示】由于原子里质子数=电子数，一个质子和一个电子所带的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。
合作探究
丹麦物理学家玻尔
电子壳层模型
1913年丹麦物理学家玻尔提出电子壳层模型
观点：当原子只有一个电子时，电子沿特定球形轨道运转；当原子中有多个电子时，它们将分布在多个球壳中绕核运动。
拓展学习
1964年，科学家们发现：质子是由夸克构成的。
物质具有无限可分性
拓展学习
原子种类 原子质量
氢 1.67×10-27kg
氧 2.657×10-26kg
碳 1.993×10-26kg
铁 9.288×10-26kg
科学家们测出的一些原子的质量
数据小
新知讲解
用一种碳-12原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。
相对原子质量=
某原子的实际质量
一个碳-12原子质量×1/12
相对原子质量
原子种类 质子数 中子数
碳 6 6
碳-12原子
新知讲解
计算：已知1个碳-12原子的质量为1.993×10-26kg。计算下列4类原子的相对原子质量。
原子种类 原子质量 相对原子质量
氢 1.67×10-27kg
碳 1.993×10-26kg
氧 2.657×10-26kg
铁 9.288×10-26kg
1
12
16
注：在一般的化学计算中，多采用相对原子质量的近似值。
56
合作探究
交流讨论：原子质量与相对原子质量有哪些不同呢？
1.相对原子质量跟“原子质量”意义上不同，值也不同，原子质量是实际质量、相对原子质量是相对质量。
2.相对原子质量和“原子质量”成正比，即“原子质量大的，相对原子质量也大”。
3.相对原子质量是原子间质量之比，它的国际单位是“1”，通常省略不写。
合作探究
注：相对原子质量可从书后附录II中查找。
一些常见元素的相对原子质量
元素名称 元素符号 相对原子质量
氢 H 1
氦 He 2
碳 C 12
氮 N 14
氧 O 16
氟 F 19
氖 Ne 20
钠 Na 23
镁 Mg 24
元素名称 元素符号 相对原子质量
铝 Al 27
硅 Si 28
磷 P 31
硫 S 32
氯 Cl 35.5
氩 Ar 40
钾 K 39
钙 Ca 40
锰 Mn 55
元素名称 元素符号 相对原子质量
铁 Fe 56
铜 Cu 64
锌 Zn 65
银 Ag 108
钡 Ba 137
铂 Pt 195
金 Au 197
汞 Hg 201
碘 I 127
合作探究
粒子种类 质量
质子 1.6726×10-27kg
中子 1.6749×10-27kg
电子 质子质量的1/1836
1.构成原子的质子、中子的相对质量都约等于1；
2.电子质量很小，整个原子的质量主要集中在原子核上。
交流讨论：观察下面表格中的质子、中子和电子的质量，你发现了什么规律？
合作探究
原子种类 质子数 中子数 核外电子数 近似相对原子质量
氢 1 0 1 1
碳 6 6 6 12
氧 8 8 8 16
钠 11 12 11 23
氯 17 18 17 35
铁 26 30 26 56
规律：相对原子质量 ≈ 质子数+中子数
交流讨论：你能发现原子的相对原子质量跟哪些数据有关吗？
合作探究
中国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献。他于1983年当选为国际原子量委员会委员。他主持测定了铟、铱、锑、铀、铈、铒、锗、锌、镝几种元素相对原子质量的新值，被国际原子量委员会采用为国际新标准。
张青莲（1908～2006）
合作探究
通过本节课的学习，我们知道了：
1.原子的构成
原子核
核外电子（带负电）
质子（带正电）
中子（不带电）
原子
2.原子结构中的一些规律
①核电荷数=核内质子数=核外电子数。
②质子数不一定等于中子数。
③氢原子的原子核中没有中子。
④原子内质子数不同，原子种类也不同。
课堂总结
+
+
+
+
+
+
-
电子
-
-
-
电子
中子
质 子
原子核
⑴定义：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量与它相比较所得的比，就是这种原子的相对原子质量。
⑶相对原子质量≈质子数+中子数
3.相对原子质量
⑵公式：某原子的相对原子质量=
某原子的实际质量
一个碳-12原子质量×1/12
课堂总结
1.下列对不同时期原子结构模型的提出时间排列正确的是（ ）
①卢瑟福原子模型 ②汤姆生原子模型
③道尔顿原子模型 ④玻尔原子模型
A．①②③④ B．④③②①
C．③②①④ D．③④①②
C
课堂练习
2.同一原子中下列说法正确的是（ ）
A.中子数与电子数相同
B.原子核和原子都是电中性的
C.原子是化学变化中的最小粒子
D.原子的大部分体积被原子核占据
C
课堂练习
3.铁的相对原子质量为56，核外有26个电子，则铁原子核内含有的中子数是（ ）
A．26 B．28
C．30 D．56
C
课堂练习
B
4.下列关于原子核的叙述中，正确的是（ ）
①通常由中子和电子构成
②通常由质子和中子构成
③带负电荷④不显电性⑤不能再分
⑥体积大约相当于原子
A．①⑤ B．② C．③④ D．②⑥
课堂练习
5. 英国科学家道尔顿于19世纪初提出了近代原子学说。他认为物质是由原子构成的，这些原子是微小的、不可分割的实心球体。请你指出道尔顿原子学说中与现代科学实验证明的事实不相符的地方：
（1）________________________________
（2）________________________________
（3）________________________________
物质并不都是由原子构成的,分子也可以构成物质。
原子可分为原子核和核外电子。
原子不是实心球体，原子内部有很大空间。
物质是由原子构成的
不可分割
实心球体
课堂练习
谢谢观看！中小学教育资源及组卷应用平台
第三单元物质构成的奥秘
课题2原子的结构 第1课时练习
1．化学变化中的最小粒子是（ ）
A．分子 B．原子 C．质子 D．电子
2．在原子里，质子数等于（ ）
A．中子数 B．电子数 C．原子数 D．中子数和电子数之和
3．碳的相对原子质量为（ ）
A．12g B.12Kg C．12 D．1.66×10-27kg
4．原子的质量主要集中在（ ）
A．质子 B．中子 C．电子 D．原子核
5．下列关于原子核的叙述：①通常是由中子和电子构成；②通常是由质子和中子构成；③带正电荷；④不显电性；⑤不能再分；⑥跟原子比较体积很小，但却集中了原子的主要质量。其中正确的是（ ）
A．②④⑥ B．②③⑥ C．①③⑤ D．①④⑤
6．下列叙述正确的是（ ）
A．相对原子质量就是实际原子质量的简称
B．相对原子质量就是其他原子质量与一种碳原子质量相比较所得的比
C．原子质量约等于原子核内质子质量和中子质量之和
7．原子是由居于原子中心的带________电的________和核外带________电的________构成的，由于它们所带的电荷________，电性________，所以整个原子不显电性。
8．由我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕、铈、铒、锗、锌、镝几种元素的相对原子质量新值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量新值为152，则该元素的原子中质子数＝________，中子数＝________，核外电子数＝________。
9．在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子，填在相应的横线上：
（1）能保持物质化学性质的粒子是________。
（2）化学变化中的最小粒子是________。
（3）带正电荷的粒子是________。
（4）不显电性的粒子是________。
（5）质量最小的粒子是________。
（6）在同一原子中数目相等的粒子是________。
（7）决定原子质量大小的粒子主要是________。
10．已知碳－12原子的质量为1.993×10-26kg，一个氧原子的质量为2.657×10-26kg，求氧的相对原子质量。
11．据中央电视台2001年6月3日在云南抚仙湖底古城考古现场报道，科学家曾通过测定古生物遗骸中的碳－14含量来推断古城年代。碳－14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14，下列关于碳－14原子的说法中，错误的是（ ）
A．中子数为6 B．质子数为6 C．电子数为6 D．质子数和中子数之和为14
12．据报道，俄罗斯科学家最近合成了核电荷数为114的元素的原子，经测定该原子的相对原子质量为289，则中子数与电子数之差为（ ）
A．175 B．114 C．61 D．289
13．1999年度诺贝尔化学奖获得者艾哈德·泽维尔（Ahmed Hzewail）开创了化学研究新领域，他使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子运动成为可能。你认为该技术不能观察到的是（ ）
A．原子中原子核的内部结构
B．化学反应中原子的运动
C．化学变化中生成物分子的形成
D．化学反应中反应物分子的分解
14．卢瑟福在测定原子构成时做了如下实验：取一极薄的金箔，用一高速运动的氦核射击。发现大多数氦核通过了金箔，极少数氦核发生偏转或被弹回，根据上述现象得出以下结论，其中正确的是（ ）
A．金原子是实心球体，紧密结合排列
B．相对金原子而言金原子核体积小质量大
C．金原子核带正电
D．金原子质量与氦核质量相当
课题2原子的结构 第1课时练习答案
B 2. B 3.C 4.D 5.B 6.B 7.正 原子核 负 核外电子 相等 相反
63 99 63 9.（1）分子、原子 （2）原子 （3）原子核 、质子 （4） 分子、原子、中子
（5）电子 （6）质子、电子 （7）原子核
10. 16 11. A 12. C 13.A 14.C
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
HYPERLINK "http://21世纪教育网(www.21cnjy.com)
" 21世纪教育网(www.21cnjy.com)

展开更多......

收起↑