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九年级化学上册必记知识点
1.化学是在分子、原子的基础上研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学；
原子论（道尔顿）和分子学说（阿伏加德罗）的创立，奠定了近代化学的基础；俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。
2.物理变化和化学变化的判断依据：是否有新物质生成。有是化学变化，无是物理变化
3.蜡烛火焰分为三层（外焰、内焰、焰心），温度最高的是外焰。
4.蜡烛燃烧产物：二氧化碳和水
产物的检验方法：二氧化碳——在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯（石灰水变浑浊）；
水——在火焰上方罩冷而干燥的烧杯（烧杯内壁变模糊或有水珠出现）
5.蜡烛燃烧后的白烟是蜡烛受热气化后的蜡烛蒸气。
6.可直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙
7.能间接加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶（加热时，需加石棉网）
8.绝对不能加热的仪器有：量筒、集气瓶、漏斗
9.加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的1/3。
10.托盘天平：一般精确到0.1克,易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必须放在玻璃器皿(如：小烧杯)中称量。
11.左右盘放对的时候：药品的质量=砝码读数+游码读数；若左右盘放颠倒了：药品的质量=砝码读数 － 游码读数
12.玻璃棒的用途：溶解搅拌加速溶解、过滤引流、蒸发时搅拌防止液体飞溅
13.严格按规定用量取用；无说明时液体取1-2ml，固体盖满试管底部即可。
14.如果不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。稀硫酸沾到衣服或皮肤上也要处理，否则稀硫酸的水分蒸发，会变成浓硫酸；如果不慎将碱液滴到皮肤上，要用较多的水冲洗，然后再涂上硼酸溶液。
15.法国科学家拉瓦锡最早明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。
16.纯净物：由一种物质组成的，混合物：两种或多种物质组成的，这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质。
17.目前空气污染指数项目的物质是：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、臭氧。
18.存在的环境问题：温室效应：二氧化碳含量过多引起、
臭氧空洞：氟利昂的排放引起、
酸雨： 二氧化硫、二氧化氮引起。
19.氧气的物理性质：通常情况下，氧气是无色无味的气体；密度略大于空气；不易溶于水。
20.降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。
21.氮气做保护气（如：充入灯泡、食品包装袋内）是利用了它的化学性质不活泼。
22.测定空气中氧气含量的实验　　
【原理】：4P+5O22P2O5
【现象】：① 红磷燃烧，产生大量白烟， 放热；
②冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5。
【实验结论】：空气中氧气约占空气总体积的1/5。
【注意事项：】 （1）红磷必须足量，以便消耗瓶内的全部氧气；
（2）要等集气瓶冷却后才能打开弹簧夹；
（3）装置的气密性要好，（否则测量结果偏小）。
（4）不能用硫、木炭或蜡烛代替红磷，（因为燃烧产生了气体，瓶内压强变化小）；不能用铁丝代替红磷（原因是铁丝在空气中不能燃烧）。
（5）实验时，要在瓶底装少量水的作用是：吸收白烟，防止污染空气；降温）；
剩余气体主要为氮气，其物理性质：无色，难溶于水；化学性质：不燃烧也不支持燃烧（不和红磷反应）。
23.空气的成分，空气成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
气体 氮气 氧气 稀有气体 二氧化碳 其他气体和杂质
体积分数 78% 21% 0.94% 0.03% 0.03%
空气成分用途： 氮气：作保护气（原因：氮气的化学性质不活泼）；
稀有气体：电光源（通电时能发出不同颜色的光）；作保护气；氦气：填充飞艇。
氧气：支持燃烧，供给呼吸
24.化合反应和分解反应
化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应。
化合反应的特点是“多变一”，分解反应的特点是“一变多”
25.氧气与常见物质发生的反应
物质 反应现象及（注意事项） 化学方程式
磷 产生大量白烟，放热注意事项：要在瓶底装少量水 4P+5O22P2O5
木炭 在氧气燃烧发出白光；生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。在空气燃烧发出红光； C+O2CO2
硫 在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中发出蓝紫色火焰 ， ②生成有刺激性气味的气体注意事项：实验时，要在瓶底装少量水（吸收二氧化硫，防止污染空气）； S+ O2SO2
氢气 ① 纯净的氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰 2H2+O22H2O
铁 在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放热。铁丝在空气中不能燃烧；注意事项：（① 用砂纸把细铁丝磨成光亮的银白色，是为了除去细铁丝表面的杂质。
② 将细铁丝盘成螺旋状，是为了增大细铁丝与氧气的接触面积。
③ 把细铁丝绕在火柴上，是为了引燃细铁丝，使细铁丝的温度达到着火点。④集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，使集气瓶炸裂。） 3Fe+2O2Fe3O4
镁 镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体。 2Mg+O22MgO
铜 红色的固体逐渐变成黑色 2Cu+O22CuO
一氧化碳 产生蓝色火焰，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体； 2CO+O22CO2
甲烷 产生明亮的蓝色火焰，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；烧杯壁上有水雾 CH4+2O2CO2+2H2O
26.加热高锰酸钾制取氧气
反应原理：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
收集装置：由于氧气不易溶于水，且不与水发生化学反应，所以可以选择排水法收集气体的装置。由于氧气的密度比空气大，且不与空气中的成分发生化学反应，所以可以选择向上排空气法收集气体的装置。
步骤：① 查 ② 装 ③ 定 ④ 点 ⑤ 收 ⑥ 移 ⑦ 熄
验满：
向下排空气法收集时：将带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，说明氧气满了。
排水法收集时：如果集气瓶口出现较大气泡，说明气体收集满。
检验：将带火星的木条伸入集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。
27.分解过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式： 2H2O22H2O+O2↑
28.加热氯酸钾制取氧气的化学方程式： 2KClO32KCl+3O2↑
29.实验室制取气体的发生装置及优点：
可选择(a)(b)(c)(d)的四种发生装置。
装置(a)的优点：装置简单，适用于制取少量的气体；容易造成气体泄漏，增加药品不太方便。
装置(b)的优点：便于随时添加液体药品。
装置(c)的优点：可以控制反应速率。
装置(d)的优点：可以控制反应的开始和停止。（希望停止反应时，用弹簧夹夹住橡皮管。这时由于试管内的气压大于外界大气压，试管内的液面会下降，固体和液体分离，反应停止。）
如果使用长颈漏斗，注意长颈漏斗的下端管口应插入液面以下，形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出。
30.排水法收集气体的装置（见右图）
适用情况：收集的气体不溶或难溶于水，且不与水反应。
注意事项：
（1）集气瓶中要装满水不能留有气泡，否则收集到的气体不纯。
（2）应当等到导管口有气泡连续均匀地放出后再收集气体，否则收集到的气体不纯。
（3）如果集气瓶口出现较大气泡，说明气体收集满了。
（4）如果需要较干燥的气体，请不要使用排水法。
（5）气体收集完毕后，要在水下把玻璃片盖在集气瓶口上，否则收集到的气体不纯。
（6）收集完毕后，如果收集的气体的密度比空气大，集气瓶口应该朝上；如果收集的气体的密度比空气小，集气瓶口应该朝下。
31.在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
32.工业制取氧气的方法：分离液态空气法，是利用了液氮和液氧的沸点不同，属于物理变化。
33水的电解实验
正极产生的是氧气，负极产生的是氢气。
预先在水中加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸可以增强水的导电性。
化学方程式：2H2O2H2↑+O2↑ 正氧负氢，氢二氧一
产生位置 正极 负极
产生气体　　　　　氧气　　氢气
体积比 1 ： 2
质量比 8 ： 1
34.分子的基本性质：
⑴质量、体积都很小 ， ⑵在不停地运动
⑶分子间存在间隔 ， ⑷同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同
35.由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒。
例：氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子
36.原子是化学变化中最小的微粒。
例：氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子
37.水、纯净水、蒸馏水、冰水混合物都是纯净物；自然界的水、矿泉水、盐水、糖水、雪碧饮料等都是混合物
38.常用的吸附剂：活性炭（有吸附性：物理性质）：除去水的可溶性杂质、色素和异味。
39.硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；例：井水
软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。例：开水
40.硬水与软水的鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水
41.硬水软化的方法：实验室：蒸馏； 生活中： 煮沸
42.净化水的效果最好的是蒸馏；消毒属于化学变化，其他净水方法属于物理变化
43.海水中含量最多的物质是 H2O，最多的元素是 O ，最多的金属元素是Na 。
44.既有可燃性，又有还原性的物质　H2、C、CO
45.原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成。　　
在原子中：原子序数＝核电荷数 = 质子数＝电子数
相对原子质量 = 质子数 + 中子数
46.元素：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。
元素的种类由原子的质子数或核电荷数决定，质子数不同，元素种类不同。
47.地壳中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe ；
48.生物细胞中含量最高的元素：O ；生物细胞中含量最高的金属元素是 Ca 。
49.空气中含量最多的元素是： N
50.元素符号的含义：表示某种元素、表示某种元素的一个原子。例如：O：表示氧元素 ；表示一个氧原子。
51.原子个数的表示法：在元素符号前面加系数。例如：2个氢原子：2H；
元素周期表中每一方格提供的信息：
52.元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。当两种原子的最外层电子数相同，则这两种元素的化学性质相似。
53.阳离子特点：质子数>电子数，带正电 阴离子特点：质子数<电子数，带负电
54.化学式的含义：（1）表示物质；（2）表示物质的组成；（3）表示物质的一个分子；（4）表示物质的一个分子的构成。例如：H2O：（1）表示水这种物质；（2）表示水由氢元素和氧元素组成；（3）表示一个水分子；（4）表示一个水分子由一个氧原子和两个氢原子构成。
55.分子个数的表示法：在化学式前加系数。如：3个二氧化碳分子：3CO2；
56.原子团顺口溜：负一氢氧硝酸根，负二硫酸碳酸根， 正一价的是铵根。
57.原子团：硝酸根：NO3-- 氢氧根：OH- 碳酸根：CO32-- 硫酸根：SO42--铵根：NH4+ .。
58.必须背熟的离子符号： K＋ Ca2＋ 　Na＋ 　Mg2＋　Zn2＋ Al3＋ Fe3＋ （铁离子） 　　 Fe2＋（亚铁离子）　Ag＋ 　H＋ 　 NH4＋、Cl－ O2－ S2－ 　 SO42－ CO32－ 　 OH－等
59.在化学反应前后，原子的种类、数目、质量、元素种类、物质总质量均保持不变（ “反应前后五不变”）。
60.自然界中最硬的物质是金刚石（C）。
61.金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。
62.吸附性是活性炭、木炭的物理性质；吸附能力更强的是活性炭。
63.单质碳的化学性质：常温下的化学性质比较稳定；
可燃性：C + O2 点燃 CO2（氧气充足）2 C + O2 点燃2 CO（氧气不充足）
还原性：C + 2 CuO高温 2 Cu + CO2↑
现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色，产生的的气体能使澄清的石灰水变浑浊。
64.实验室制取二氧化碳的方法
原理：用石灰石和稀盐酸反应： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
气体收集方法：向上排空气法（因为二氧化碳的密度比空气大），
检验方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，若石灰水变浑浊，证明是二氧化碳。
验满方法：用燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭。证明二氧化碳已集满。
65.二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石：CaCO3高温 CaO + CO2↑
生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O===Ca(OH)2
66.二氧化碳的化学性质:
（1）一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸
（2）与水反应生成碳酸CO2+H2O==H2CO3
现象：生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，
碳酸不稳定,易分解H2CO3 == H2O+ CO2↑
现象：变红的石蕊溶液又变为紫色
（3）能使澄清的石灰水变浑浊：
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 该反应可用于检验二氧化碳；这也是久置装石灰水的试剂瓶壁有一层白膜的原因。要除去这层白膜，用稀盐酸。其原理是 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
67.二氧化碳可用来灭火：既利用其物理性质（密度比空气大），又利用其化学性质（不能燃烧,也不支持燃烧）
68.干冰是固体的二氧化碳，用于人工降雨、制冷剂（利用干冰（升华时要吸收大量的热），物理性质）
69.一氧化碳的物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水
70.一氧化碳的化学性质: （1）. 具有毒性； （2） 具有可燃性：2 CO + O2点燃 2 CO2（可燃性气体点燃前一定要检验纯度）发出蓝色火焰； （3）具有还原性： CO +CuO△Cu + CO2（非置换反应） 应用：冶金工业
71.燃烧的条件：（1）有可燃物，（2）与氧气（或空气）接触，（3）温度达到着火点。
72.液态二氧化碳灭火器：扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等处的失火
73.可燃性气体（氢气、一氧化碳、甲烷）或粉尘（面粉、煤粉）与空气或氧气混合，遇到明火可能会发生爆炸；可燃性气体在点燃或加热前都要检验纯度，以防止发生爆炸。
74.常见灭火的方法：① 油锅着火，锅盖盖灭 ② 电器着火，先切断电源，再灭火
③ 煤气泄漏，先应关闭阀门，再轻轻打开门窗通风，切忌产生火花
④ 酒精在桌面上燃烧，用湿抹布盖灭。
75.化石燃料：包括煤、石油、天然气；都属于不可再生能源；都是混合物。
76.天然气的主要成份是甲烷：具有可燃性 CH4 + 2 O2点燃CO2 + 2 H2O
77.最清洁、最理想的燃料是氢气，优点是：（1）燃烧放热多，（2）生成物无污染，（3）原材料资源丰富；氢能源目前仍然没有推广使用的原因是：（1）制取成本高，（2）贮存困难。
78.煤燃烧时会产生二氧化硫、二氧化氮等污染物，易溶于水，当溶解在雨水中时，就形成了酸雨。PH值小于5.6的雨水称为酸雨。
79.乙醇 属于属于可再生能源，俗称酒精
80.常用的化学方程式：
化学反应及考点 化 学 方 程 式
1 红磷在空气中燃烧、除去空气中的氧气 4 P + 5 O2 点燃 2 P2O5
2 硫在空气中燃烧 S + O2 点燃 SO2
3 碳在空气中充分燃烧 C + O2 点燃 CO2
4 铁在氧气中燃烧 3 Fe + 2 O2 点燃 Fe3O4
5 镁在空气中燃烧 2 Mg + O2 点燃 2 MgO
6 氢气在空气中燃烧 2 H2 + O2点燃2 H2O
7 碳在空气中不充分燃烧 2 C + O2 点燃2 CO
8 一氧化碳在空气中燃烧 2 CO + O2点燃 2 CO2
9 生石灰变化成熟石灰 CaO+H2O ==Ca(OH)2
10 二氧化碳与水反应、 CO2 + H2O === H2CO3
11 过氧化氢分解制氧气 2 H2O2 MnO2 2 H2O + O2↑
12 实验室用高锰酸钾制氧气 2KMnO4 △ K2MnO4+ MnO2+ O2↑
13 水通电分解 2 H2O通电2 H2↑+ O2↑
14 氯酸钾分解制氧气 2 KClO3 MnO2 2 KCl + 3 O2↑△
15 用石灰石制生石灰、工业制二氧化碳 CaCO3高温 CaO + CO2↑
16 碳酸易分解、石蕊溶液又恢复为紫色的原因。 H2CO3==== CO2 ↑+ H2O
17 氢气还原氧化铜 H2 + CuO　△　Cu + H2O
18 碳还原氧化铜 C + 2 CuO高温 2 Cu + CO2↑
19 铁和硫酸铜反应、湿法炼铜、“曾青得铁化为铜”、铁制容器不能盛放波尔多液的原因。 Fe + CuSO4=FeSO4 + Cu
20 实验室制氢气 Zn + H2SO4==ZnSO4 + H2↑
21 铁和盐酸反应 Fe + 2 HCl==FeCl2 + H2↑
22 铁和硫酸反应 Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑
23 实验室制二氧化碳、除碳酸钙的方法 CaCO3+ 2HCl == CaCl2 + CO2↑+ H2O
24 铁锈溶解在盐酸中、除锈 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
25 氢氧化钠与盐酸反应 NaOH+HCl==NaCl+H2O
26 一氧化碳还原氧化铜 CO +CuO△Cu + CO2
27 二氧化碳和石灰水反应、石灰水变浑浊、石灰水瓶壁上的白色物质或白膜生成的原因、二氧化碳的检验方法。 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O
28 甲烷在空气中燃烧 CH4 + 2 O2点燃CO2 + 2 H2O
39 一氧化碳还原三氧化二铁、炼铁原理 3 CO +Fe2O3高温2 Fe + 3 CO2
30 氢氧化钠与二氧化碳反应、氢氧化钠必须密封保存的原因之一、氢氧化钠变质的原因 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
31 碳还原二氧化碳、唯一一个吸热反应 C + CO2高温 2CO

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