资源简介

(共21张PPT)
第一章 物质及其变化
第二节 离子反应
离子反应的意义与应用
离子方程式正误判断与离子共存
复习：写出下列反应的离子方程式。
1. NaCl溶液中滴入AgNO3溶液
Ag++Cl- ══ AgCl↓
CaCO3+2H+ ══ Ca2+ +H2O+CO2↑
H++OH－ ══ NH4++H2O
3. 硫酸与氢氧化钠溶液反应
2. CaCO3溶于盐酸
反应物 化学方程式 离子方程式 异同
HCl＋NaOH 4个反应的化学方程式_____，但其离子方程式却________
HCl＋KOH
H2SO4＋NaOH
H2SO4＋KOH
HCl＋NaOH=NaCl＋H2O　
H＋＋OH－=H2O　
HCl＋KOH=KCl＋H2O　
H＋＋OH－=H2O　
H2SO4＋2NaOH= Na2SO4＋2H2O　
H＋＋OH－=H2O　
H2SO4＋2KOH= K2SO4＋2H2O　
H＋＋OH－=H2O　
不同
相同
一、离子方程式的意义:
不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。
强酸、强碱中和反应的实质：H＋＋OH－=H2O
离子 选用试剂 主要实验现象
有关离子方程式
Cl- AgNO3溶液和稀HNO3
SO42- 稀HCl和BaCl2溶液
CO32- 稀HCl和澄清石灰水
NH4+ NaOH溶液
先滴加硝酸酸化，再滴加AgNO3有白色沉淀
先加稀HCl，无明显现象
再加BaCl2溶液有白色沉淀
产生使石灰水变浑浊的无味气体
用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，变蓝
Ag+ + Cl- ══ AgCl↓
CO32- + 2H + ══ H2O +CO2↑
CO2 + Ca(OH)2 ══ CaCO3↓+ H2O
Ba2+ + SO42- ══ BaSO4↓
NH4+ + OH- ══ NH3↑+ H2O
二、离子反应的应用
1.离子的检验
　（ 1 ）离子反应在生活生产中有较广泛的应用。如混合物分离、物质提纯和鉴定、清除水中污染物等。水体中含量过高的Ca2+、Mg2+ 既会造成锅炉结垢，也会降低洗涤衣物时肥皂的使用效率。如何在不引入新杂质的情况下除去这些离子，使水得到净化
【方案设计】
　　①选择药品(溶液),确定加药顺序和操作顺序;
　　②确保所加药品(应适当过量)在后续反应中被清除。
【参考答案】
　　先加熟石灰除去Mg2+ ，再加碳酸钠除去Ca2+，最后加盐酸除去过量的OH-和CO32-。
2.离子除杂【真实情境问题解决1】
过量Ca(OH)2
Ca2+Mg2+
Ca2+、OH-
Mg(OH)2↓
过量Na2CO3
CaCO3↓
CO32-、OH-
适量盐酸
CO2↑、H2O
过滤
过滤
蒸发
过量HCl
溶于水
【真实情境问题解决2】
（ 2）精盐中含有少量的泥沙、硫酸钠、氯化镁、氯化钙。请设计由粗盐制取精盐的实验方案，画出流程图，写出相关的离子方程式。
泥沙
粗盐
过滤
Cl－、SO42－、Na+、
Mg2+、Ca2+
过量BaCl2
过滤
BaSO4↓
Cl－、Ba2+、Na+、
Mg2+、Ca2+
过量NaOH
过滤
Mg(OH)2↓
Cl－、OH-、Ba2+
、Na+、Ca2+
过滤
过量Na2CO3
Cl－、OH-、
CO32-、Na+、
CaCO3 ↓
BaCO3↓
Cl－、H+、
Na+、
CO2 ↑
NaCl
晶体
HCl↑
Ｈ2Ｏ↑
除杂遵循：不增、不减、易分、易复原的原则
1.离子方程式正误判断依据
(1)以客观事实为依据（是不是）
如：铁与稀盐酸反应
2Fe+6H+ ══ 2Fe3++3H2↑
(3) 质量守恒、电荷守恒（平不平）
如：铝与稀盐酸反应
Al+3H+ ══ Al3++H2↑
三、离子方程式正误判断：
(2)物质的实际状态（拆不拆）
如：碳酸钡和稀硝酸反应
CO32-+2H+ ══ H2O+CO2↑
BaCO3+2H+ ══ Ba2++H2O+CO2↑
如：氯化铁溶液与铁反应：
2Fe3++Fe ══ 3Fe2+
Fe3++Fe ══ 2Fe2+
②铁与硫酸铜溶液反应 ： 2Fe + 3Cu 2+ =2Fe3+ +3Cu
③铜与硫酸锌溶液反应：Cu +Zn2+ = Zn + Cu2+
不符合
反应事实
【练习】判断下列离子方程式正误
X
X
①氢氧化钡溶液与稀硫酸混合： Ba2+ +SO42-=BaSO4 ↓
④铝与硫酸铜溶液反应： Al + Cu2+ ══ Al 3+ + Cu
（电荷不守恒）
X
X
⑦氧化铜与盐酸反应： O2- + 2H+ ══ H2O
（氧化物不该拆）
⑤石灰石与盐酸反应： CO32- + 2H+ ══ H2O +CO2↑
水溶液中CaCO3为沉淀
X
⑥向澄清的石灰水中滴加稀盐酸：Ca(OH)2 +2H+ ══ Ca2+ + 2H2O
（澄清石灰水Ca(OH)2完全电离）
X
X
四、离子共存
（1）发生复分解反应的离子如：
①生成沉淀：例如Ag+与Cl-，Ba2+和SO42-不能共存；
②生成气体：例如CO32-、HCO3-等酸根离子不能跟H+大量共存；
③生成H2O：如H+和OH-生成H2O而不能共存。
分析：能发生离子反应的离子之间不能共存
联系离子反应的条件：
（2）发生氧化还原反应的离子之间不能共存，教材下一节介绍
注意：审题时应注意题中给出的附加条件
1.无色溶液中不存在有色离子：如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4- 等都有颜色。
2.挖掘题干隐含离子：酸性溶液（或pH﹤7）中隐含有H+，碱性溶液（或pH﹥7）中隐含有OH-。
【随堂练习】
下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A、H+、Ba2+ 、NO3- 、SO42-
B、OH-、Ca2+ 、NO3- 、CO32-
C、Ag+、Ca2+ 、Cl- 、NO3-
D、Mg2+、Na+ 、Cl- 、NO3-
离子共存小结:
原则:能反应生成沉淀、气体、难电离物质的不能共存。
1 . 与H+ 不能
共存的离子：
CO32- 、HCO3-
OH-
H+
会生成氢氧化物沉淀的离子
2. 与OH— 不能
共存的离子:
注意题目隐含条件：溶液有无颜色【Cu2+(蓝)、Fe3＋(黄)、
Fe2＋(浅绿)、MnO4－(紫色)】，溶液的酸碱性、pH等。
2022/9/29
1、下列离子方程式中正确的是( )
A.铁跟稀硫酸反应：
2Fe + 6H+ ══ 2Fe3++3H2↑
B.碳酸钙溶液跟盐酸反应：
CO32— + 2H+ ══ H2O+CO2↑
C.盐酸跟氢氧化镁溶液反应：
H ++ OH— ══ H2O
D.碳酸钠跟盐酸应:
CO32— + 2H+ ══ H2O + CO2↑
不符合反应事实
碳酸钙不拆
氢氧化镁不拆
2022/9/29
2、下列离子方程式正确的是
A、烧碱溶液跟二氧化碳反应：
2OH— + CO2 ══ CO32— + H2O
B、硫酸溶液与Ba(OH)2反应
SO42－ + Ba2+ ══ BaSO4↓
C、稀硫酸滴在铜片上
Cu+2H＋ ══ Cu2＋+H2↑
D、氯化铜溶液跟铁反应：
Fe + Cu2+ ══ Fe3+ + Cu
3．下列反应的离子方程式正确的是( )
A. 向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：
B. 用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁：
C. 用碳酸氢钠作为抗酸药中和胃酸：
D. 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全：
Ba2＋＋＋2H＋＋2OH-=BaSO4↓＋2H2O
17
B
2022/9/29
4.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
（ ）
A. K+ 　 H+ 　 SO42-　 OH-
B. Na+ 　Ca2+ 　CO32- 　 NO3-
C. Na+ 　H+ 　 Cl- 　 CO32-
D. Na+ 　Cu2+ 　Cl- 　 SO42-
D
19
5.在透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是( )
A. Mg2+、Na+、 OH- 、 SO42-
B. K+、 Na+ 、SO42- 、HCO3-
C. Ba2+、 K+、 CO32- 、 Cl-
D. Cu2+、Ca2+、 NO 、 Cl-
D
20
6.以下各组离子能在溶液中大量共存的是 ( )
A．酸性溶液：K+、、Br-、Ba2+
B．含有大量的溶液中：K+、Cu2+、Cl-、
C．滴加酚酞溶液显红色的溶液：、Cu2+、K+、Cl-
D．在无色透明的溶液中：K+、Na+、、OH-
B
谢谢

展开更多......

收起↑