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2013年春初三化学教学案（001）
酸和碱复习
编写：　　　班级＿＿＿＿＿姓名＿＿＿＿＿
一、基础训练
1、将浓盐酸和浓硫酸分别露置在空气中，变化的结果是容器内（　　）
A、溶液的质量都增大　　　　　　　　B、溶液的质量都变小
C、溶液中溶质的质量分数都增大　　　D、溶液中溶质质量分数都减小
2、在实验室中用浓硫酸作某些气体的干燥剂，这是利用浓硫酸的（　　）
A、吸水性　　　　B、脱水性　　　　C、氧化性　　　　D、酸性
3、用二氧化碳的水溶液浇灌盐碱地的植物，其主要作用除改良碱性土壤外，还能（　　）
A、促进植物的呼吸作用　　　　　B、加速植物的光合作用
C、增加植物生长所需的微量元素　D、代替碳酸氢铵等作氮肥施用
4、下列有关浓硫酸的叙述不正确的是（　　）
A、火柴梗遇浓硫酸变黑，说明浓硫酸具有脱水性
B、浓硫酸应密封保存在细口瓶中
C、浓硫酸不慎沾到皮肤上时应立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液
D、稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓慢地倒入盛水的量筒内，并不断搅拌
5、下列质量增加的变化有一种与其他三种存在本质的区别，这种变化是（　　）
A、长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加　　B、长期敞口放置的浓硫酸质量增加
C、久置的生石灰质量增加　　　　　　　　　D、久置的铁钉生锈质量增加
6、下列关于物质用途的描述不正确的是（　　）
A、食盐可用作调味品　　　　　B、熟石灰可用于改良碱性土壤
C、干冰可用于人工降雨　　　　D、盐酸可用于金属除锈
7、下列几种气体可用如图所示装置干燥、收集的正确组合是（　　）
①H2　　②O2　　③CO2　　④SO2　　⑤CH4　　　⑥NH3
A、①②③　　　B、②③⑤　　　
C、③④⑥　　　D、①⑤⑥
8、溶液的酸碱度常用pH来表示，请回答下列与pH
相关的问题：
（1）请分别指出酸性溶液与碱性溶液的pH范围。
酸性溶液：＿＿＿＿＿＿＿＿。碱性溶液：＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）用酚酞溶液检测NaOH溶液，将看到什么颜色？用pH试纸呢：
用酚酞溶液：＿＿＿＿＿＿＿；用pH试纸：＿＿＿＿＿＿。
（3）电解pH＝4的稀硫酸（实质是电解水），随着电解的进行，溶液的pH将发生怎样的变化？并请总结出溶液的pH变化与溶液中H+浓度变化的关系。
二、要点梳理
3、中和反应
4、溶液酸碱度的表示法──pH
（1）pH的范围＿＿＿＿＿＿＿＿＿（2）pH＿＿＿7溶液呈酸性
（3）pH＿＿＿7溶液显中性　　　（4）pH＿＿＿7溶液显碱性
（5）测定溶液的酸碱度常用＿＿＿＿＿＿，具体操作方法＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
三、问题研讨
例1、构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的内在联系，如图是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络。
（1）图中M应为＿＿＿＿＿类物质。
（2）写出一种能与盐酸反应的金属＿＿＿＿＿。
（3）盐酸能与碱反应的实质是盐酸中的＿＿＿＿＿（写离子符号）与碱中的OH-反应生成H2O。
（4）用盐酸除铁锈（主要成分Fe2O3）的化学方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
例2、［实验发现］氢氧化钠溶液中滴入无色酚酞试液呈红色
［提出问题］在氢氧化钠溶液中存在着水分子、氢氧根离子、钠离子，是什么粒子使酚酞变红的呢？
［假设猜想］猜想一：使酚酞变红的可能是氢氧化钠溶液中的水分子；
猜想二：使酚酞变红的可能是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
猜想三：使酚酞变红的可能是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
［设计实验］①取2mL蒸馏水，滴入几滴酚酞试液。
②取2mL NaCl溶液，滴入几滴酚酞试液。实验现象：溶液呈无色，说明＿＿＿＿＿不正确。
［实验结论］氢氧化钠溶液中滴入无色酚酞试液呈红色，说明使酚酞试液变红色的粒子是＿＿＿＿
例3、在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学相证明：稀硫酸与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。
（1）方案一：测定稀硫酸与NaOH溶液混合前后的pH（20℃）。
测定某NaOH溶液的pH，pH＿＿＿7（填“大于”、“小于”或“等于”）。
将一定量的稀硫酸加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH，pH小于7。
结论：稀硫酸与NaOH溶液发生了化学反应，并且＿＿＿＿＿过量。
（2）方案二：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（根据图示实验步骤，概括方案要点）
结论：稀硫酸与NaOH溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为＿＿＿＿＿
（3）上述两个方案在设计思想上的相同点是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（4）为了进一步获取稀硫酸与NaOH溶液确实发生了化学反应的证据，依据中和反应是＿＿＿＿（填“放热”“吸热”或“无热量变化”）的反应，采用同温下的稀硫酸与NaOH溶液进行实验，整个实验中至少需要测定溶液温度＿＿＿＿次。
四、拓展总结
1、对于“无现象的化学反应”如何证明该反应确实发生了。
基本思路：（1）证明某种反应物消失了；（2）证明生成物存在。结合具体实验，确定哪种方案更简单易行。
2、用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如图所示，熟石灰与盐酸反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；当加入熟石灰mg时，溶液中的溶质为＿＿＿＿＿。若改为ng氢氧化钠与相同质量盐酸反应，所得溶液的pH＿＿＿＿7（填“＞”、“＜”或“＝”）。
五、强化训练
1、表是某指示剂在一定的pH范围内所显示的颜色。
颜色 红 橙 绿 蓝 紫
PH范围 1～3 4～5 6～7 8～10 11～14
向滴有少量该指示剂的氢氧化钠溶液中，逐滴加入稀盐酸，一定不会出现的颜色变化是（　　）
A、由蓝色变为绿色　　　　　B、由紫色变为蓝色
C、由紫色变为红色　　　　　D、由红色变为紫色
2、测定溶液酸碱性用（　　）
A、酸碱指示剂　　　　B、石蕊试纸　　　C、pH试纸　　　D、以上三者都可以
3、小明同学在实验室中测定某未知溶液的pH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将pH试纸润湿。然后用玻璃棒蘸取待测试液于pH试纸上进行测定，你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实际pH比较（　　）
A、偏低　　　　B、偏高　　　　C、不变　　　　D、无法判定
4、某些植物的花汁可作酸碱指示剂。取三种花汁用酸溶液或稀碱溶液检验颜色如下：
花种 花汁在酒精中 稀酸中 稀碱中
玫瑰花 粉红色 粉红色 绿色
万寿菊花 黄色 黄色 黄色
大红花 粉红色 橙色 绿色
试回答下列问题：
（1）若让你检验生活中的食盐水、肥皂水、汽水、石灰水四种物质的酸碱性，你选择＿＿＿＿＿＿花汁，不选用其他花汁的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
（2）取所选花汁少许分别滴入上述物质中，请将显示的颜色填入下表中：
食盐水 肥皂水 汽水
所显颜色
5、小明向氢氧化钠溶液中滴加了稀盐酸，发现没有明显现象，为了判断两者是否恰好完全反应，他取少量反应后的溶液加入试管中，滴加几滴无色酚酞试液，振荡后观察到酚酞试液不变色。
（1）根据上述现象，小明得出“两种物质恰好完全反应”的结论。小白认为小明的结论是不合理的，其理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）小白利用pH试纸测反应后溶液的pH，以确定两者是否恰好完全反应。请你选用　其他试剂再设计一个实验，以验证氢氧化钠和盐酸是否恰好完全反应（要求写出选用的试剂、可能观察到的现象和相应的结论）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）小白为了继续探究“在氢氧化钠与叉的过程中，溶液的pH是如何变化的”这一问题，进行如下实验：在一定量的氢氧化钠溶液中逐渐滴加盐酸，用pH试纸测定溶液的pH，记录数据如下表：
盐酸的体积/毫升 0 10 19.5 20 20.5 30 40
PH 13 12 11 7 3 2 1
下图中能合理表示该反应过程中pH变化的图像是＿＿＿＿＿
　
　　6、请你和全组同学一起分析以下问题：
（1）稀硫酸和氢氧化钠溶液发生反应的微观过程如图1所示，从粒子的角度具体分析该反应能发生的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）锌和硫酸铜溶液发生反应的微观过程如图所示，从粒子的角度具体分析该变化是化学变化的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）通过以上分析，揭示出化学反应的微观本质是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

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