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2013届中考化学复习讲义
初三化学第一轮复习教学案（010）
化学反应类型　化学方程式
编写：　班级＿＿＿＿＿姓名＿＿＿＿＿学号＿＿＿＿＿
教学目标：
1、会判断化学反应的基本类型。
2、了解化学方程式的意义，会准确完整书写化学方程式。
教学过程：
一、基础训练
1、在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量/g
31
8
2
5
反应后质量/g
m
1
42
3
则该密闭容器中，发生反应的基本类型属于（　　）
A、化合反应　　　B、分解反应　　　C、置换反应　　D、复分解反应
2、如图所示微观变化的化学反应类型，与下列反应的反应类型一致的是（　　）
A、2KClO3　2KCl+3O2↑
B、2HI＋Cl2＝2HCl＋I2　
C、CO2＋C2CO
D、2HCl＋CuO＝CuCl2＋H2O
3、2005年诺贝尔奖授予法国和美国的三位科学家，以表彰他们在烯烃（一类有机化合物）复分解反应方面的重要贡献。烯烃复分解反应的过程，被化学家描述为“交换舞伴的交谊舞”。如图可以被理解为烯烃复分解反应过程的是（　　）
4、在化学反应3H2＋WO3W＋3H2O中，氧化剂是（　　）
A、WO3　　　B、H2　　　　C、W　　　D、H2O　
5、关于四种基本反应类型的叙述中，正确的是（　　）
A、分解反应一定没有单质生成　B、复分解反应中反应物和生成物一定都是化合物
C、有氧气参加的反应都是化合反应D、有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
6、下面的观点都是错误的，请用化学式或化学方程式写出相应的否定例证：
错误观点
否定例证
①
含有氧元素的化合物一定是氧化物
②
生成盐和水的反应一定是中和反应
③
生成单质和化合物的反应一定是置换反应
7、初中学过得到CO2的化学反应有多种，可由四种基本反应类型的反应得到CO2。
（1）已知：Na2CO3＋H2SO4==Na2SO4＋H2CO3（H2CO3不稳定，分解直接得到CO2），该反应属于基本反应类型中的＿＿＿＿＿反应。
（2）由化合反应得到CO2，写出其反应的化学方程式之一＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
（3）由分解反应得到CO2，写出其反应的化学方程式之一＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
（4）由置换反应得到CO2，写出其反应的化学方程式之一＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
二、要点梳理
1、化学方程式的定义：用＿＿＿＿＿＿＿来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。
2、化学方程式的读法与意义以2H2＋O22H2O为例。
（1）宏观上：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（2）微观上：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）质量上：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
3、书写化学方程式要遵循的原则：
（1）以＿＿＿＿＿＿＿＿＿为基础；（2）遵循＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿定律。
4、书写化学方程式的具体步骤。
（1）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；（2）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；（4）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
5、化学反应类型
（1）基本反应类型＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿
常见置换反应＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
常见的复分解反应＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
（2）其它反应类型
三、问题研讨
例1、下图为某化学反应的微观模拟图，表示氧原子，表示氢原子，表示水分子根据模拟图回答：
上述变化中的物质属于化合物的是（用字母表示）＿＿＿＿＿＿＿＿，写出该反应的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，该反应的基本类型是＿＿＿＿＿，通过对上图的观察，请你从微观角度描述由B到C的形成过程：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
例2、定向爆破常伴有反应：2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe，此反应中还原剂是（　　）
A、Al　　　　B、Fe　　　　C、Fe2O3　　　　D、Al2O3
例3、下列是几个化学反应的微观示意图
（1）属于化合反应的是＿＿＿＿（填序号，下同）（2）属于置换反应的是＿＿＿＿。
（3）不属于四种基本反应类型的是＿＿＿＿＿＿。
例4、将一定质量的苯（C6H6）和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水和一种未知物X。测得反应前后物质的质量如下表：
物质
苯
氧气
二氧化碳
水
X
反应前质量/g
3.9
9.6
0
0
0
反应后质量/g
0
0
6.6
2.7
m
下列判断正确的是（　　）
A、表中m的值为13.5　　　　B、该反应属于分解反应
C、物质X能在氧气中燃烧　　D、物质X中一定含有氢元素
四、拓展延伸
1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨。2007年化学家格哈德·埃特尔证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，获得诺贝尔化学奖。
（1）将氢气和氮气在高温、高压和催化剂的条件下合成氨（NH3）。反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）用分别表示N2、H2、NH3。观察下图，写出符合在催化剂表面合成氨反应过程的顺序＿＿＿＿＿＿（按反应过程先后的顺序用序号排列）。
（3）表面化学对于化学工业很重要，它可以帮助我们了解不同的过程。在潮湿的空气里，铁表面吸附了一层薄薄的水膜，同时由于空气中O2的溶解，水膜呈中性。若空气中CO2溶解，水膜呈酸性，写出该反应的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。在汽车排气管上安装尾气净化装置，可使尾气中的CO和NO在催化剂表面发生反应，产生两种组成空气的气体，写出该反应的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
五、强化训练
1、根据化学方程式不能获得的信息是（　　）
A、反应中的反应物和生成物　　　　B、各反应物、生成物之间的质量比
C、化学反应速率的快慢程度　　　　D、反应发生所需要的条件
2、关于化学方程式3Fe＋2O2Fe3O4，四位同学有如下所示的四种说法，其中错误的是（　　）
3、在点燃条件下，甲和乙反应生成丙和丁，反应前后分子变化的微观示意图如下。下列说法不正确的是（　　）
A、丁是人体中含量最多的物质
B、该反应的基本类型为置换反应
C、甲和乙反应的质量比为17：32
D、生成物丙和丁两种物质的分子个数比为1：3
4、下列四个反应的生成物都是C，如果C的化学式为A2B5，则该反应的化学方程式为（　　）
A、2AB2＋B2＝2C　B、3AB2＋B2＝2C　　C、4AB2＋B2＝2C　D、AB2＋4B2＝2C
5、反思、归纳与提升是化学学习的重要方法。对于复分解反应及其规律，通过反思与探索，同学们有了新的认识。请填写下文中横线上的空白。
［知识回顾］
（1）氯化氢气体、氢氧化钠固体不导电。
（2）盐酸、氢氧化钠溶液能导电。
［迁移运用］硫酸钠溶液能导电，原因是硫酸钠溶于水：Na2SO4→＿＿＿＿＿。
［探索发现］①氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图。
②硫酸钠溶液跟氯化钡溶液反应的微观示意图。
③有气体生成的复分解反应，以Na2CO3＋2HCl==2NaCl＋H2O＋CO2↑为例，反应实质：2H+＋CO32-→＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
［总结规律］上述复分解反应能发生的本质原因＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
2013届中考化学复习讲义
初三化学第一轮复习教学案（011）
根据化学方程式的计算
编写：　班级＿＿＿＿＿姓名＿＿＿＿＿学号＿＿＿＿＿
教学目标：
1、掌握化学方程式的简单计算；
2、用字母代表化学方程式的计算；
教学过程：
一、基础训练
1、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，这个反应中，镁、氧气、氧化镁的质量比是（　　）
A、24：32：56　B、24：32：40 C、48：32：80　　D、48：32：64
2、根据化学方程式A＋NaOH== B十H2O推断，B、A的相对分子质量相差（ ）
A、12 B、18 C、22 D、40、
3、向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量，如图是反应过程中某种物质的质量Y随加入的稀硫酸的质量变化的关系，则Y不可能表示（　　）
A、消耗铁粉的质量　　　B、生成硫酸亚铁的质量
C、溶液的总质量　　　　D、生成氢气的质量
4、下列各组物质充分混合后，所得溶液质量与反应前溶液的总质量相等的是（　　）
A、铁加入稀硫酸　　　　 B、二氧化碳通入氢氧化钠溶液　
C、氢氧化钠溶液和稀盐酸　　　　　D、碳酸钠溶液和石灰水
5、在化学反应2A＋B2＝2AB中，A与B2反应的质量关系如图所示，现将6gA和8gB2充分反应，则生成AB的质量是（　　）
A、9g　　　　B、11g　　　C、12g　　　D、14g
6、有一Fe和FeO的混合物，测得其中铁元素的质量分数为80%，取该混合物7.0g，加入足量的稀硫酸完全溶解，生成FeSO4的质量为（　　）
A、7.6g　　　　　B、15.2g　　　　　C、20.0g　　　　D、40.0g
7、如图反映了某化学反应各物质质量与时间的关系。下列描述正确的是（　　）
A、该反应是化合反应
B、甲的相对分子质量大于乙
C、丙是反应物，甲和乙是生成物
D、t1℃时，丙的质量一定等于甲、乙的质量之和
8、在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。则关于此反应的认识正确的是（　　）
物质
X
Y
Z
W
反应前的质量（g）
2
1
16
16
反应后的质量（g）
17
m
6
11
A、该反应用化学方程式表示为：3X＋Y==2Z＋W
B、该反应的基本类型为复分解反应
C、m＝1
D、反应后容器中Z与Y的质量比为1：6
二、要点梳理：
1、根据化学方程式计算的主要步骤：
①＿＿＿＿＿、②＿＿＿＿、③＿＿＿＿、④＿＿＿＿＿、⑤＿＿＿＿＿＿
2、各代入量均指纯净物的质量，若物质不纯，必须换算成纯净物的质量，才能代入化学方程式进行计算.
m混合物_______A%= m纯净物 m纯净物_______A%= m 混合物
3、计算中所用的质量必须是实际参加反应的物质的质量，若有剩余，则不可代入计算。
4、根据化学方程式进行计算常用的方法与技巧
（1）质量守恒　　　（2）差量法　　　（3）平均值法
三、问题研讨
例1、某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g合金样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：
稀硫酸用量
剩余固体质量
第一次加入10g
mg
第二次加入10g
2.0g
第三次加入10g
1.5g
第四次加入10g
1.0g
第五次加入10g
0.6g
第六次加入10g
0.6g
（1）测定过程中发生反应的化学方程式为 　　　　　　　　　　　　 ；
（2）从以上数据可知，最后剩余的0.6g固体的成分是 　 ；这六次实验中，第 　 次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应；表格中，m= 　 。
（3）计算合金样品中镁的质量分数。
（4）计算所用稀硫酸中H2SO4的质量分数。
例2、现有硫酸和硫酸铜的混合溶液200g，向该溶液中逐滴加入质量分数为10%的氢氧化钠溶液直至生成Cu（OH）2沉淀，沉淀质量与所加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，求：
（1）Cu（OH）2的相对分子质量是＿＿＿＿＿。
（2）生成最大沉淀量时所加入氢氧化钠溶液的总质量。
例3、将100g CaCO3质量分数为80%的石灰石样品（杂质不发生化学反应也不含钙），高温灼烧一段时间后，冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%，则生成CaO的质量约为＿＿＿＿＿＿＿
四、拓展延伸
　　A、B、C三种物质各15 g,在一定条件下充分反应后只生成30 g D，若再向残留物中加入10 g A，继续充分反应后，只有C有剩余，则
（1）第一次反应停止后，残留物中A?________g ,B?________????g，C?________????g；
（2）第二次反应中，消耗A???________??g,消耗B??________???g,剩余C??________???g；
（3）该反应中A、B、C三种物质的质量比为???________________?????。
五、强化训练
1、已知Na2CO3的水溶液呈碱性，在一烧杯中盛有20.4g Na2CO3和NaCl组成的固体混合物。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸。放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请根据题意回答问题：
（1）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH＿＿＿7（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）当滴加稀盐酸至图A点时，烧杯中为不饱和溶液（常温），通过计算求出其中溶质的质量分数。（计算结果保留一位小数）
2、全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”。为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取50g碎纸屑样品，分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表（假设纸张其他成分既不溶于水，也不与稀盐酸反应）：
烧杯①
烧杯②
烧杯③
烧杯④
烧杯⑤
加入样品的质量/g
10
10
10
10
10
加入稀盐酸的质量/g
10
20
30
40
50
充分反应后生成气体的质量/g
0.88
1.76
2.64
3.52
3.52
（1）10g样品与足量稀盐酸反应最多能生成＿＿＿＿＿＿g气体。
（2）求样品中碳酸钙的质量分数。
（3）烧杯④中物质充分反应后所得溶液的质量为＿＿＿＿＿＿g。
3、为了测定某铜锌合金的组成，某校化学课外活动小组利用该合金粉末与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下：
第一次
第二次
第三次
所取合金的质量/g
10
10
20
所用稀硫酸的质量/g
50
80
50
生成氢气的质量/g
0.2
0.2
0.2
（1）计算该铜锌合金中金属锌的质量。
（2）从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的质量比为＿＿＿＿时，表明合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应。
（3）所用合金与稀硫酸恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。
2013届中考化学复习讲义
初三化学第一轮复习教学案（012）
碳的单质
编写：　　班级＿＿＿＿＿姓名＿＿＿＿＿学号＿＿＿＿＿
教学目标：
1、了解金刚石和石墨的物理性质和用途，并理解它们的物理性质存在差异的原因。
2、了解活性炭的吸附作用。
3、掌握单质碳的化学性质。
教学过程：
一、基础训练
1、下列关于碳单质的说法中正确的是（　　）
A、C60的相对分子质量为720
B、金刚石、石墨和C60都由碳元素组成，结构相同
C、木炭具有还原性，常温下可以将氧化铜中的铜还原出来
D、石墨很软，不能用于制石墨电极
2、下列说法中，正确的是（　　）
A、金刚石、石墨都是由碳原子构成的，都很硬　　　B、单质碳具有还原性
C、用活性炭可除去硬水中的氯化钙杂质　　　　　　D、木炭燃烧时吸收大量的热
3、科学家利用精密的仪器把石墨拆成只有一个或几个原子层厚的“碳片”（示意图如右），碳片是世界上最薄的材料。下列说法错误的是（　　）
A、碳片是一种单质
B、碳片和C60是同一种物质
C、在一定条件下，碳片可还原氧化铁
D、碳片在氧气中完全燃烧的产物是CO2　
4、“低碳生活”中的“碳”是指（　　）
A、元素　　　　　B、原子　　　　C、分子　　　　D、单质
5、下列用途与碳的单质无关的是（　　）
A、切割玻璃 B、制火药 C、致冷剂 D、冶炼金属
6、金刚石、石墨、木炭和C60都是由碳元素组成的单质，下列关于碳的单质的叙述正确的是（　　）
A、都是黑色固体　　　　　　　　B、在氧气中充分燃烧时都生成二氧化碳
C、碳原子的排列方式相同　　　　D、一定条件下，石墨转化成金刚石是物理变化
7、“钻石恒久远，一颗永流传”这句广告词被美国《广告时代》杂志评为20世纪的经典广告创意之一。钻石是琢磨过的金刚石，这句广告词能体现的金刚石的性质是（ ）
A、硬度大 B、不能导电　　 C、化学稳定性好 D、熔点低
8、下列叙述中利用了单质碳 在常温下的化学稳定性的是（ ）
①档案材料要用碳素墨水填写 　②木桩埋入地里的一段用火将表面烤焦 ③石墨做铅笔芯 ④古代用墨汁写字绘画 ⑤石墨粉作润滑剂
A、①④⑤ B、①②④ 　　C、②③④ 　　D、①③⑤
9、金刚石、石墨、C60都是碳元素组成的单质，关于它们的说法正确的是（　　）
①碳原子的排列不同　②化学性质相似　③物理性质相似　④是同一种物质
⑤完全燃烧都生成CO2　⑥都是黑色固体
A、①②③⑤ B、①②⑤ C、①④⑤⑥ D、①②③④⑤⑥
10、现有：①H2、②O2、③C、④CO、⑤CO2五种物质，在加热或高温条件下，能使氧化铜还原的是（　　）
A、①②③ B、③④⑤ C、①③④ D、②③⑤
二、要点梳理
　1、金刚石和石墨的物理性质和用途
金刚石（C）
石墨（C）
外观
无色透明正八面体形状固体
深灰色不透明细磷片状固体
光泽
加工琢磨后有夺目光泽
有金属光泽
硬度
导电性
润滑性
用途
钻探机钻头、刻刀、装饰品等
电极、铅笔芯、润滑剂等
2、金刚石、石墨物理性质差异很大的原因是构成两种物质的＿＿＿＿＿＿＿不同。
3、有吸附性的是＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿，吸附性更强的是＿＿＿＿＿。
4、常温下，碳单质的化学性质＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
7、化学反应中的吸热和放热现象。
　　例如：C＋O2CO2是＿＿＿＿反应，C＋CO22CO是＿＿＿＿反应。
三、问题研讨
例1、甲、乙、丙、丁是初中化学常见的化合物，甲和乙中都含有碳元素，丙能作干燥剂，它们之间有如图所示的关系（部分物质和反应条件已略去）则甲的化学式为＿＿＿＿＿＿；丙转化为丁的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
　　
　　　　　　　　例1图　　　　　　　　　　　　　　　　例2图
例2、木炭作为还原剂用于金属冶炼已有几千年历史。教材用图Ⅰ实验介绍这一知识。
（1）木炭与氧化铜反应的化学方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）木炭呈块状，实验时要先将木炭研细，再与CuO粉末混合均匀后使用。这样处理的目的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）酒精灯火焰处加有铁丝网罩，其作用是＿＿＿＿＿＿＿＿。
（4）为了提高成功率，某研究小组设计如图Ⅱ所示方案进行实验。
［装置改进］
稳定的高温是本实验成功的关键因素之一，实验装置也会影响加热的效率。
图Ⅱ装置将卧式试管装置改变为直立式装置。实验时，将反应混合物夯实于试管底部，调节酒精灯使外焰完全包围试管的下部。
你认为该设计是否更好？＿＿＿＿（填“是”或“否”）；理由是＿＿＿＿＿＿＿＿。
［讨论交流］
由于试管中有空气，实验时应注意：
①混合物需进行预热，除了使试管受热均匀外，目的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
②不能把石灰水变浑浊作为木炭跟CuO反应的充分依据。因为试管中还可能发生反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（写化学方程式）。
例3、在实验室中，老师用下面所示的装置进行实验（图中固定试管的仪器已略去）：加热一段时间后，观察到木炭粉的质量明显减少；氧化铜粉下部出现了一层红色的铜；澄清石灰水变浑浊。停止加热并冷却到室温。
（1）写出硬质大试管中发生的化学反应方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）乙装置的作用是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）实验后要从硬质大试管的剩余固体中回收金属铜，写出操作步骤（要求过程中要用到“湿法冶金”的原理）。
四、规律总结
　　碳的单质化学性质相似，与其原子结构有关。金刚石、石墨、C60物理性质差异与其原子排列方式有关。
五、强化训练
1、纳米材料被誉为21世纪最有前途的新型材料，纳米碳管是一种由碳原子构成的半径为几个纳米（1纳米＝10－9米）的空心管，下列说法错误的是（　　）
A、纳米碳管是一种新型的化合物　　B、纳米碳管是一种由碳元素组成的单质
C、纳米碳管材料如果完全燃烧，生成物是二氧化碳
D、纳米碳管在常温下化学性质稳定
2、2003年2月1日。美国“哥伦比亚”号航天飞机在空中失事，有专家分析认为，其原因可能是航天飞机机壳底部的石墨瓦在空中脱落，击中机翼造成的，航天飞机表面覆盖石墨瓦可以起隔热和保护作用，这主要是因为石墨（　　）
　　A、能导电　　　　　B、熔点高，耐高温，化学性质稳定
C、密度小　　　　　D、硬度小，有润滑作用
3、据报道，科学家已经研制出世界上最薄的材料——碳膜片，其厚度　只有一根头发的二十万分之一。如右图所示，这种碳膜片形状如蜂巢，是由碳原子构成的六边形单元向外延展而成，下列有关碳膜片的说法中，正确的是（　　）
A、碳膜片属于单质 B、碳膜片与C60是同一种物质
C、碳膜片属于人工合成的有机高分子材料
D、碳膜片在氧气中完全燃烧的产物和碳在氧气中完全燃烧的产物不同
4、炭雕(主要成分木炭)是一种集观赏、空气净化于一体的工艺品。下列说法错误的是（　　）
A、炭雕是质轻透明的固体 　　　B、炭雕摆放要远离火种　　　　
C、炭雕艺术品可以长久保存 　D、炭雕能吸附室内微量的甲醛等有害气体
5、下列关于金刚石和石墨的说法正确的是（　　）
A、组成元素都相同　　　　B、原子排列方式都相同
C、都能导电　　　　　　　D、硬度都很大
6、澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6nm到9nm，在低于－183℃时，泡沫具有永久磁性。下列叙述正确的是（　　）
A、“碳纳米泡沫”是碳单质　　　　　　　B、“碳纳米泡沫”是混合物
C、“碳纳米泡沫”是一种新型的碳化合物　D、“碳纳米泡沫”和金刚石的性质相同
7、比较归纳是化学学习中常用的一种方法。以下是C、CH4、CO三种物质转化为CO2的转化关系：即①C→CO2；②CH4→CO2；③CO→CO2，对它们的比较归纳正确的是（　　）
A、三种转化发生的都是化合反应
B、三种物质都只能跟氧气反应转化为二氧化碳
C、三种物质都可以在点燃条件下转化为二氧化碳
D、三种转化中所有的生成物在常温下都是气体
8、有甲、乙、丙三种纯净物，甲为黑色固体，乙、丙为无色气体。点燃时，甲既能生成乙，也能生成丙；丙点燃也能生成乙。以下关于这三种物质推断的叙述中，正确的是（　　）
A、甲是一种化合物　　　　B、乙是一氧化碳　
C、丙是一氧化碳　　　　　D、丙是二氧化碳
2013届中考化学复习讲义
初三化学第一轮复习教学案（013）
二氧化碳的制取
编写：　班级＿＿＿＿＿姓名＿＿＿＿＿学号＿＿＿＿＿
教学目标：掌握CO2的实验室制法，并能运用相关知识解决具体问题
教学过程：
一、基础训练
1、实验室制取二氧化碳气体最好选用（　　）
A、木炭在氧气中燃烧　　　　　B、碳在高温的条件下还原氧化铜
C、用石灰石和稀硫酸作用　　　D、用石灰石和稀盐酸作用
2、实验室利用如图制取二氧化碳
（1）如果锥形瓶中装有石灰石，加入酸后过一会儿石灰石表面几乎无气泡产生，其原因可能是（　　）
A、没有加热　　　　　B、锥形瓶的橡皮塞漏气
C、加入的酸是硫酸　　D、没用玻璃棒搅拌反应物
（2）如果锥形瓶中装入一种固体，然后这位同学加入稀盐酸后立即产生大量气泡，橡皮塞冲出，没有收集到二氧化碳，其现象产生的原因可能是（　　）
A、加入的固体是石灰石　　　　　B、加入的固体是碳酸钠粉末
C、加入的固体是铁钉　　　　　　D、加入的固体是瓷砖碎片
3、如图是小张同学设计的一个二氧化碳发生装置，下列对该装置的评价错误的是（　　）
A、所用材料均为家庭废品，有较好的资源利用意识
B、使用碱石灰有利于得到干燥的二氧化碳气体
C、将石灰石放入铜丝网，不用时可使反应中止，体现便利使用的设计思想
D、利用拉动铜丝的设计，要注意保证气密性良好，方能使实验成功
4、CO2是产生温室效应的罪魁祸首，只用C、CO、CuO、CaCO3、稀盐酸五种物质，进行单一（一种反应物）或两两反应，可写出产生CO2的化学方程式有（　　）
A、2个　　　　B、3个　　　　C、4个　　　　D、5个
5、某气体由氢气、一氧化碳、甲烷中的一种或几种组成。点燃该气体后，在火焰上方罩一冷而干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾；把烧杯迅速倒转过来，注入少量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊。下列对气体组成的推断不正确的是（　　）
A、可能三种气体都存在　　　　　　　　B、可能只有氢气
C、可能是甲烷和一氧化碳的混合气体　　D、可能只有甲烷
6、大理石的主要成分是碳酸钙，在探究大理石性质时，下列有关实验现象和结论的描述中，不正确的是（　　）
A、在大理石的碎片上，滴加稀盐酸有气泡产生
B、大理石与酸反应生成的气体可作灭火剂
C、实验室里可用大理石与稀盐酸来制取二氧化碳
D、大理石雕像不易受酸雨侵蚀
7、刘爽同学欲除去N2中少量H2、CO、CO2、水蒸气等杂质（H2、CO的含量在安全范围内，点燃不会爆炸），他将混合气体通过下列物质：①浓H2SO4、②澄清石灰水、③灼热的CuO，顺序正确的是（　　）
A、②①③　　　B、③②①　　　　C、③①②　　　　D、②③①
二、要点梳理
实验室制取CO2的有关问题
1、药品＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
2、原理＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（用化学方程式表示）
3、收集方法＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，验满方法＿＿＿＿＿＿＿＿
4、检验方法＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
5、注意事项
6、装置（见书P111、112）
7、关于注射器
三、问题研讨
例1、用盐酸和碳酸钙固体反应，将得到的气体X通入澄清石灰水中，始终没有发现石灰水变浑浊．针对此现象，同学们提出了自己的想法和做法，请你帮助他们完成以下探究．
[假设]
小英的假设：澄清石灰水已变质．
小青的假设：气体X中除了有CO2外，还有＿＿＿＿＿.
?[实验探究]
Ⅰ．小英的探究：
实验目的
实验步骤
可能的实验现象
化学方程式和实验结沦
探究所用澄清石灰水是否变质
①用一支试管另取少量原澄清石灰水
②取稀硫酸与碳酸钠反应制取CO2　
③＿＿＿＿＿＿
?
步骤③中现象为：
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
?
步骤②中反应方程式为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
步骤③可能的反应方程式略
实验结论：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿?
Ⅱ．小青的探究
??实验目的
实验步骤
??实验现象
??化学方程式和实验结论
探究气体X中是否含有＿＿＿＿气体
将气体X通入硝酸银溶液
?＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
反应方程式为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
实验结论：气体X中含有＿＿＿＿＿＿气体
[实验反思]
Ⅲ．同学们经过讨论发现，只用一组实验装置就可以同时完成上述两个假设的探究．请你从下图中选择一组合理的装置＿＿＿＿＿＿（填序号）．
Ⅳ．在上述合理装置的第二支试管内应放入＿＿＿＿＿溶液，其作用是：＿＿＿＿。
?　　例2、请结合下列实验常用装置，回答有关问题：
（1）若用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是＿＿＿（填“A”、“B”或“C”），在加入药品前，应首先＿＿＿＿＿，反应的化学方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
（2）若要制取二氧化碳，在B装置中装入石灰石，那么a中应加入＿＿＿＿，若要获得干燥的二氧化碳，除发生装置外，还应选用D装置，并在该装置中盛放＿＿＿＿＿（填写试剂名称）。如果用E装置收集该气体，则气体从＿＿＿＿＿端进入（填“b”或“c”）
（3）实验室用块状固体和液体无需加热制取气体，可将B装置改进为C装置（多孔隔板用来放块状固体），其优点是＿＿＿＿＿＿＿＿＿
例3、某化学兴趣小组利用下图装置探究制取气体的原理、方法及性质。
结合装置图，回答下列问题：
（1）写出图中标号仪器的名称：a＿＿＿＿＿，b＿＿＿＿＿。
（2）用双氧水和二氧化锰制取氧气时，可选用的发生装置是＿＿＿＿（填上图字母），可选用C装置收集氧气，其原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气（NH3），应选择的发生装置是＿＿＿＿＿（填上图字母）。
（4）当打开K1关闭K2时，利用Ⅰ、Ⅱ装置可直接进行的实验是＿＿＿（填序号）
①大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳　　②锌与稀硫酸反应制取氢气
小颖认为在不改变Ⅰ、Ⅱ装置的仪器及位置的前提下，该装置于双氧水制取氧气，她的做法是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；实验室还可以用高锰酸钾制取氧气，化学方程＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（5）当打开K2关闭K1时，利用Ⅰ、Ⅱ装置可验证二氧化碳与水反应生成了碳酸，此时试管中盛放的物质是＿＿＿＿＿，可以观察到的现象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿（C为干燥管，用于防止液体倒吸）。
四、规律总结：
　　气体的制取要从反应原理、反应物状态、反应条件等多方面考虑确定发生装置.
五、强化训练
1、下图是实验室用于制取、干燥和收集气体的装置图。科学实验课上同学们用石灰石和稀盐酸反应制取并收集二氧化碳气体，请回答问题：
（1）制取二氧化碳气体的发生装置应选择（填装置编号）＿＿＿＿＿＿
（2）现要收集一瓶干燥的二氧化碳气体，请在上述装置中选择合适的装置，按气体的流向用导管编号将装置连接好：a→＿＿＿＿＿。
2、如图是实验室常用的两个气体制备、收集、净化的多种功能装置。
（1）若制备的气体是氢气，且产生的气体中不含酸性杂质气体，则试剂X常用 ，用图示放置的乙装置收集 氢气，A应与 (填“B”或“C”)相连。
（2）若制备的气体是氧气，Y是黑色粉末，则甲中反应的化学方程式为 　　　　　　 。若A、C相连制取氧气，检验气密性后，还须将装置乙 。
（3）若X是稀盐酸、Y是石灰石，用甲、乙两装置组成发生、净化、收集CO2气体的系列装置。若乙中放入饱和NaHCO3溶液，该溶液的作用是除去 ；若乙中放入浓硫酸，浓硫酸的作用是 （注：饱和NaHCO3溶液几乎不吸收CO2气体）
2013届中考化学复习讲义
初三化学第一轮复习教学案（014）
一氧化碳和二氧化碳
编写：　班级＿＿＿＿＿姓名＿＿＿＿＿学号＿＿＿＿＿
教学目标：
　　1、知道CO的主要性质和用途, 知道CO2用途；
2、知道CO具有毒性；
3、掌握CO2的化学性质；
教学过程：
一、基础训练
1、世博零碳馆是中国第一座零碳排放的公共建筑。零碳中的“碳”主要指（　　）
A、CO　　　　B、CO2　　　　C、CH4　　　　D、C
2、自然界中存在氧循环和碳循环，其中能将二氧化碳转化为氧气的是（　　）
A、水的吸收 B、动植物的呼吸 C、光合作用 D、燃料的燃烧
3、下列有关碳循环的说法错误的是（　　）
A、绿色植物光合作用吸收CO2释放O2　
B、动植物呼吸作用吸收O2释放CO2　
C、用石灰水吸收空气中过量的CO2，以解决温室效应
D、提倡“低碳生活”，大力推广风能、太阳能等新能源
4、“低碳生活”是指减少能源消耗、节约资源，从而降低二氧化碳排放的一种时尚生活方式。下列不符合“低碳生活”这一主题的做法是（　　）
A、用布袋代替一次性塑料袋购物　　　B、使用节能灯泡，提倡节约用电
C、大力发展风能，减少火力发电　　　D、增加私家车用量，提高生活质量
5、二氧化碳与人们的生产和生活有着广泛的联系，下列关于二氧化碳的认识，正确的一组是（　　）
①在地窖、枯井内二氧化碳含量会比较高
②二氧化碳在水中的溶解量跟压强成反比
③绿色植物光合作用时吸收二氧化碳并放出氧气
④二氧化碳比一氧化碳多一个氧原子
A、①②　　　　　B、③④　　　　　　C、①③　　　　　D、②④
6、下列有关碳及其氧化物的说法错误的是（　　）
A、CO与CO2可用澄清石灰水区分　　B、CO具有还原性，可用于铁的冶炼
C、CO2的过多排放可导致酸雨的产生D、金刚石和石墨结构中碳原子排列方式不同
7、初中化学中几种常见物质之间的相互转化关系如图所示．已知常温下B、C为气体，且B是植物进行光合作用的一种重要原料；D、F均为无色液体，都由两种相同的元素组成，且分子中原子个数比依次为2：1和1：1；E为黑色固体，与稀硫酸反应得到蓝色溶液（部分反应物和生成物及反应条件已略去）．下列有关判断正确的是（　　）
A、E转变为B一定是置换反应
B、A不一定是含CO32-或HCO3-的盐
C、D、F中相同元素的化合价一定相同
D、除去B中混有的少量C，可以将混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶
二、要点梳理
1、一氧化碳与二氧化碳的组成元素＿＿＿＿＿（填“相同”或“不同”），分子构成＿＿＿＿＿＿＿＿＿，化学性质＿＿＿＿＿＿＿＿＿
2、二氧化碳与一氧化碳的比较（填写有关空格）
CO
CO2
物理性质
状态
＿＿＿＿＿
＿＿＿＿＿＿＿
密度
比空气＿＿＿＿
比空气＿＿＿＿
溶解性
＿＿＿＿
＿＿＿＿
化学性质
可燃性
不能燃烧，一般也不支持燃烧
还原性
CuO＋CO＿＿＿＿＿＿
Fe2O3＋CO＿＿＿＿＿
没有还原性，有弱氧化性
与水
反应
不能与水反应
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
与碱反应
不能与碱反应
NaOH＋CO2＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
Ca（OH）2＋CO2＿＿＿＿＿＿＿＿
有无
毒性
＿＿＿＿
＿＿＿＿
用途
燃料、冶炼金属
＿＿＿＿、制纯碱、尿素、汽水、制冷剂、人工降雨、温室肥料等
性质不同的原因
3、有关CO2性质的实验。
三、问题研讨
例1、某兴趣小组同学在复习二氧化碳的化学性质时，做了如图所示的实验，根据图示回答下列问题：
（1）装置B中石蕊试液的作用是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，装置D中反应的化学方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）实验结束后，同学们把容器内所有物质倒入同一个废液缸中，发现废液浑浊并呈蓝色，说明废液中一定没有（写化学式，下同）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）为了科学处理实验后产生的废液，同学们先将废液过滤，再向得到的滤液中逐滴加入稀盐酸，看到开始时无明显现象，过一会儿有气泡产生，溶液由蓝色变为紫色，则滤液中的溶质除指示剂外还一定含有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，一定没有＿＿＿＿。
例2、利用下图装置可做CO还原Fe2O3的实验，并检验该反应生成的气体产物。已知由A装置制取的CO气体中混有少量的CO2。
　　　
（1）CO与Fe2O3反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）气体通过装置的顺序是A→＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（装置不能重复使用）。
（3）从环保角度考虑，对以上装置的改进措施是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
例3、水蒸气通过灼热的焦炭后得到的混合气体有哪些成分？某化学兴趣小组在教师的指导下，对此进行了实验探究。
［提出猜想］
1.该混合气体只含有一氧化碳、氢气。
2.该混合气体含有一氧化碳、二氧化碳、氢气和水蒸气。
3.该混合气体只含有二氧化碳、氢气和水蒸气。
4.该混合气体只含有一氧化碳、二氧化碳和氢气。
［查阅资料］
A、无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色。
B、碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。
C、浓硫酸具有强烈的吸水性，常用作某些气体的干燥剂。
［实验过程］
同学们在老师的指导下设计了如图所示装置，并进行了实验（部分夹持仪器已略去）。
（1）装置A中无水硫酸铜变蓝，装置B中澄清石灰水变浑浊，由此得出的结论为混合气体中有＿＿＿＿。B中变化的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）装置C中的药品为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）E中氧化铜变红、F中无水硫酸铜变蓝、G中澄清石灰水变浑浊，说明混合气体中还存在的气体是＿＿＿＿＿；E中的变化说明氧化铜具有＿＿＿＿性。
［实验结论］猜想＿＿＿＿＿正确。
［实验反思］经过讨论，同学们将上图中装置C～H进行了简化，只用如右图所示装置并自选必要试剂就能完成探究。其中，干燥管中碱石灰的作用为＿＿＿＿＿＿＿＿＿，烧杯上能观察到的现象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。最后一步的实验操作及现象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
四、规律总结：
CO与CO2由于分子构成不一样，所以化学性质也不一样.
五、强化训练
1、下列关于二氧化碳的用途只利用了其物理性质的是（　　）
A、二氧化碳用作灭火剂 B、干冰能用于人工降雨
C、二氧化碳能用来生产汽水等碳酸饮料
D、二氧化碳参加绿色植物的光合作用可提高农作物产量
2、用二氧化碳的水溶液浇灌盐碱地的植物，其主要作用除改良碱性土壤外，还能
A、促进植物的呼吸作用 B、加速植物的光合作用　　（　　）
C、增加植物生长所需的微量元素 D、代替碳酸氢铵等作氮肥施用
3、超临界流体是物质介于气态和液态之间的新状态，目前应用最广泛的是超临界二氧化碳，它在化学工业上可取代氟里昂作溶剂等。下列有关超临界二氧化碳的说法中错误的是（　　）
A、超临界二氧化碳是新合成的一种物质　B、超临界二氧化碳是由CO2分子构成的
C、超临界二氧化碳溶解某些物质后，二氧化碳可在常温常压下完全挥发
D、用超临界二氧化碳代替氟里昂，可减轻大量使用氟利昂对大气臭氧层造成的破坏
4、下列分别是实验室制取、收集、检验二氧化碳并验证其性质的装置图，其中错误的是（　　）
5、A、B、C、D、E是常见的物质，且均含有一种相同元素。其中A为单质，B、C、E为氧化物，且E常温下为气体。它们之间的关系如图所示。（图中“──”表示两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质转化关系）
（1）写出下列物质的化学式：A＿＿＿＿，D＿＿＿＿，E＿＿＿＿＿
（2）C→B转化的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
　
6、工业上常用“碳捕捉”技术将CO和CO2混合气体中的CO2捕捉并回收CO，其基本过程如图所示（部分条件及物质未标出）
（1）反应②分离出的CO2可制成干冰，干冰常用于＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
（2）反应①在“反应分离室”内进行．将NaOH溶液与CaCO3分离的操作是＿＿＿；
（3）“捕捉室”中发生反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
（4）下列有关该捕捉过程的叙述正确的有＿＿＿＿．
A、捕捉到的CO2可制备其它化工产品，减少了温室气体排放．
B、“反应分离室”中的反应要吸收大量热．
C、整个过程中，只有一种物质可循环利用．
D、能耗大是该捕捉技术的一大缺点．

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