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2013届中考化学复习讲义
初三化学第一轮复习教学案（015）
燃烧和灭火、燃料、能源、环境
编写：　班级＿＿＿＿＿姓名＿＿＿＿＿学号＿＿＿＿＿
教学目标：
1、掌握燃烧条件及其探究，掌握灭火的原理；
2、知道化石燃料及化石燃料在日常生活中的作用；
2、了解易燃、易爆物的安全知识。
一、基础训练
1、小东发现野营篝火的火焰很小，于是将木柴架空了一些，他这样做主要是为了（　）
A、使木柴与空气充分接触　　　　　　B、升高木柴的温度　
C、降低木柴的着火点　　　　　　　　D、方便添加木柴
2、下列能源中，不会对环境造成污染且取之不尽的天然能源是（　　）
A、氢气　　　　B、太阳能　　　　　C、天然气　　　　D、石油
3、纸火锅正在北京悄然兴起，它使用时无烟、无味，不会被火点燃。 你认为纸火锅烧不着的原因是（　　）
A、这是不可能的，纯粹是炒作 B、纸火锅被加热时使纸的着火点升高了
C、火焰的温度低于纸的着火点 D、纸火锅里的汤汽化吸热使温度达不到纸的着火点
4、“可燃冰”（CH4·nH2O）是在海底的高压低温条件下形成的，外观像冰。下面关于“可燃冰”叙述正确的是（　　）
A、CH4·nH2O是氧化物　　　　 B、“可燃冰”提供了水可能变成油的证据
C、“可燃冰”是一种比较清洁的能源　D、“可燃冰”可直接拿回家作为燃料使用
5、阻燃剂氢氧化铝受热分解时吸收热量，同时生成耐高温的氧化铝和水蒸气，起到防火作用．下列关于该阻燃剂防火原因的叙述中错误的是（　　）
A、反应吸热，降低了可燃物的着火点
B、生成氧化铝覆盖在可燃物表面，隔绝空气
C、生成大量水蒸气，降低可燃物周围氧气浓度
D、反应能够降低温度，可燃物不易达到着火点
6、某同学用下图所示装置探究可燃物燃烧的条件，得到以下实验事实：①不通空气时，冷水中的白磷不燃烧；②通空气时，冷水中的白磷不燃烧；③不通空气时，热水中的白磷不燃烧；④通空气时，热水中的白磷燃烧。能证明可燃物必须达到一定温度（着火点）才能燃烧的实验事实是 （ ）
A、①②　B、②④　　C、①④　D、③④
7、合理利用燃料，防止污染环境是可持续发展的重要方面。下列关于燃料的说法错误的是（　　）
A、酒精是比汽油更环保的燃料　　　　　B、天然气是比煤更清洁的燃料　
C、氢气是比天然气更理想的燃料　　　　D、石油是工厂经常使用的燃料
8、关于化学反应与能量变化的叙述不正确的是（　　）
A、在化学反应中只有燃烧才能放出热量 B、物质的缓慢氧化均放出热量
C、物质发生化学反应的同时伴随着能量变化
D、人们使用化石燃料是利用它燃烧产生的热量
二、要点梳理
（一）燃烧和灭火
1、燃烧是指＿＿＿与＿＿＿＿发生的一种＿＿＿＿、＿＿＿的剧烈的＿＿＿＿反应
2、燃烧的条件：（1）＿＿＿＿＿＿＿＿＿（2）＿＿＿＿＿＿＿（3）＿＿＿＿＿＿，三个条件必须同时具备。
3、灭火的原理：（1）＿＿＿＿＿＿＿＿＿（2）＿＿＿＿＿＿＿（3）＿＿＿＿＿＿，三个条件只需具备一个。
（二）燃料和热量　
1、三大化石燃料是＿＿＿、＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿，属于不可再生能源，应合理开采、综合利用并节约使用。
2、甲烷的化学性质：可燃性_______________________（产生蓝色火焰，放出热量）
3、化学反应中的能量变化：由于化石燃料资源是有限的，因此，控制燃烧反应，使燃料充分燃烧，节省能源且环保。使燃料充分燃烧的条件：①＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；②＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
（三）使用燃料对环境的影响
1、煤的燃烧
①酸雨：煤燃烧排放二氧化硫、二氧化氮，这些气体与水反应生成酸，形成酸雨。
酸雨的危害：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。酸雨的防治：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
②温室效应：煤燃烧产生大量的二氧化碳、会造成温室效应。
2、新的燃料和能源
（1）乙醇（C2H5OH），俗称酒精。 可燃性：C2H5OH＋3O22CO2＋3H2O
（2）氢气――最理想的燃料　
（3）新能源：太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能、可燃冰等。
三、问题研讨
例1、某兴趣小组活动中，同学们按图1装置对“可燃物燃烧的条件”进行探究。探究过程中，大家对磷燃烧生成的大量白烟是否危害人体健康提出疑问。
【查阅资料】白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃，……燃烧产物五氧化二磷是白色固体，会刺激人体呼吸道，可能与空气中水蒸气反应，生成有毒的偏磷酸(HPO3)。
【变流与讨论】白烟对人体健康有害，该实验装置必须改进。
【改进与实验】同学们按改进后的图2装置进行实验。
　　　　　　　图1　　　　　　　　　图2　　　　　　　　　　图3
请你帮助他们将下表补充完整。
现象
解释
a试管中白磷燃烧,热水中白磷没有燃烧.b试管中红磷没有燃烧.
b试管中红磷、热水中白磷都没有燃烧的原因是① ;② 。
【反思与评价】（1）改进后的图2装置与图1装置比较，优点是 。
（2）小林同学指出图2装置仍有不足之处，并设计了图3装置，其中气球的作用是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
【拓展与迁移】
　　实验小结时，小朱同学说：“待a试管冷却后，如果将试管口紧贴水面(室温下)。并取下橡皮塞，将看到液体进入试管。”这一说法得到大家的一致认同。
小晶问：“如果不考虑橡皮塞占试管的容积，进入a试管内液体的体积会是多少呢?大家争论后，出现两种预测。甲：接近试管容积的1/5；乙：不一定接近试管容积的1/5。
你赞同的预测是 (填“甲”或“乙”)，理由是 。
例2、如图所示，在集气瓶内放入一装有少量酒精（C2H5OH）的蒸发皿，先点燃蒸发皿内的酒精，再将打磨过的光亮镁条伸入集气瓶内点燃，可看到镁条剧烈燃烧，在瓶底白色固体粉末中夹杂着少量黑色固体，瓶内壁也附着一些黑色固体。
甲同学将生成物取出，用足量的盐酸处理，结果发现物质溶解，黑色物质不溶。由此他猜测黑色物质是原来镁条中所含的杂质。
乙同学没有轻易赞同甲同学的意见，他通过查找资料，知道镁与空气中三种人们熟知的气体都会发生反应。他推断黑色物质是碳。
请回答下列问题：
（1）先点燃蒸发皿内的酒精，对后续实验的作用和影响是：
①＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；②＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）实验中，在集气瓶底铺一层细沙的作用是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）请设计一个实验检验甲同学的猜想是否正确：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（4）写出集气瓶内发生反应的化学方程式：
①＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。②＿＿＿＿＿＿＿＿＿。③＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
四、拓展延伸
下图是同学们探究过的三个重要实验：
（1）图1是测定空气中氧气含量的实验。在实验过程中，观察到红磷燃烧的现象是：燃烧、放出大量热和＿＿＿＿＿。排除气密性不好等因素，过量红磷燃烧熄灭后集气瓶内＿＿＿＿＿（填“仍有”或“没有”）残余的氧气。
（2）图2是燃烧条件的实验探究。
①铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧，可得出的燃烧条件之一是＿＿＿＿＿＿。
②铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，可得出的燃烧条件之一是＿＿＿＿＿＿＿。
（3）图3是硫酸中和反应的实验探究。某同学在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，用滴管滴入稀盐酸并不断搅拌，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈无色，此时烧杯中的溶质（除酚酞外）可能有两种情况：①溶质是＿＿＿＿＿；②溶质是＿＿＿＿＿。
五、强化训练
1、下列气体与空气混合后遇明火，可能发生爆炸的是（ ）
　A、甲烷 B、二氧化碳 C、氧气 D、氮气
2、下列能源中，不会对环境造成污染且取之不尽的是（ ）
A、太阳能 B、煤 C、石油 D、天然气　　　
3、某同学在研究物质燃烧的条件时，做了下图所示的实验；把一条粗金属丝绕成线圈罩在一支蜡烛的火焰上，火焰很快就熄灭了。对这一实验的说法不正确的是（ ）
A、金属线圈内的气体温度升高了 B、可燃物的温度降到了着火点以下
C、金属丝有良好的导热性　　　 D、若预先将金属丝加热，蜡烛就不会很快熄灭
4、实验时不小心碰倒了酒精灯，酒精在桌上燃烧起来，这时最简便的扑灭方法是（　）
A、用书本扑打　　B、用湿抹布盖灭 C、用水去喷浇　　D、用泡沫灭火器喷
5、住宅和商场等地发生火灾，消防人员用高压水枪喷水灭火，水在灭火中的主要作用是（　　）
A、降低可燃物的着火点　　　　　　　B、防止燃烧产物污染空气
C、降低温度到燃烧物的着火点以下　　D、水分解出不助燃的物质
6、能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。
（1）目前，人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、石油和＿＿＿＿。
（2）为减少污染、提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳与水的反应，其微观示意图如下所示：
①该反应的基本反应类型为＿＿＿＿＿。②该反应生成物的分子个数比为＿＿＿＿。
（3）为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料。经研究发现NH3燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景。
①NH3中氮元素和氢元素的质量比为＿＿＿＿＿。
②将NH3燃烧反应的化学方程式补充完整：4NH3＋3O26H2O＋＿＿＿＿＿。
2013届中考化学复习讲义
初三化学第一轮复习教学案（016）
金属材料
编写：　班级＿＿＿＿＿姓名＿＿＿＿＿学号＿＿＿＿＿
教学目标：
认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。
了解金属的物理特征，能区分常见的金属和非金属。
知道一些常见金属（铁、铝等）矿物，知道生铁和钢等重要合金。
一、基础训练
1、下列生活用品用金属材料制作而成的是 （　　）
2、地壳里含量最多的金属元素是（　　　）
A、氧　　　　　　B、硅　　　　　C、铝　　　　　D、铁
3、下列关于合金的说法正确的是（　　）
A、合金不属于金属材料　　　　　B、合金的硬度一般比各成分金属大
C、合金属于金属单质　　　　　　D、多数合金的熔点高于组成它的成分金属
4、物质的性质决定其用途．下列因果关系不成立的是（　 　）
A、洗洁精具有乳化功能，用于去除油污　B、稀硫酸能与金属反应，用于去除铁锈
C、钨的熔点高且能导电，用于制作白炽灯丝
D、镁粉燃烧发出耀眼白光，用于制作照明弹
5、铁是生产和生活中使用最多的金属材料，下列关于铁的叙述不正确的是（　　）
A、铁生锈时生成四氧化三铁　　　　　B、表面涂漆以防止铁生锈
C、铁制品应放置于干燥的环境中　　　D、经常清扫铁器表面灰尘可以防止铁生锈
6、铁及其合金在生产、生活中应用广泛。下列关于铁及其合金的说法中正确的是
A、铁是地壳中含量最丰富的金属元素　　　　　　　　　　　　　　　（　　）
B、不锈钢的抗腐蚀性好，可用于制造医疗器械
C、铁丝能在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成氧化铁
D、铁生锈是铁与空气中的氧气、水发生缓慢氧化的过程
7、下列有关金属的说法正确的是( )
A、金属铝有很好的抗腐蚀性能 B、纯铝的硬度大于铝合金
C、钢是纯净物 D、钢铁严重锈蚀后不值得回收
8、青铜是人类最早使用的铜、锡合金，下列说法中不正确的是（　 　）
A、青铜属于纯净物 B、青铜属于金属材料
C、青铜的硬度比铜大 D、青铜耐腐蚀，易铸造成形
9、金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用，下列性质属于金属共性的是
　　A、硬度很大、熔点很高　　　　B、有良好的导电性、传热性　　　　（　　）
C、是银白色固体　　　　　　　D、易与酸反应产生氢气
10、芜湖铁画是中国工艺美术百花园中的一朵奇葩。它以钢材为主料，经锻打、焊接、酸洗、上漆等多道工艺制成。下列关于铁画的叙述不正确的是（　　）
A、铁画应悬挂在干燥的环境中
B、所用材料上的铁锈可用稀盐酸清洗掉
C、给打制成型的铁画喷漆既美观又可以防锈蚀
D、铁生锈是铁与空气中的氧气、水发生缓慢氧化的过程
二、要点梳理
1、金属材料包括纯金属和合金。发展史：商代开始使用＿＿＿＿＿＿；春秋时期开始＿＿＿＿＿；战国时期开始＿＿＿＿＿，近100多年开始使用＿＿＿，现在是多种金属并存时代。
2、金属的物理性质：
（1）颜色、状态：金为＿＿色，铜为＿＿＿色，其余金属多为＿＿＿＿色，常温下除汞是液体外，其余金属是固体。
（2）密度：一般密度较大，其中密度最大的金属是锇，密度最不的是锂。
（3）光泽：有金属光泽。
（4）导电性、导热性：大多数是电和热的良导体。
（5）延展性：大多数具有延展性。
（6）熔点：一般熔点较高，其中熔点最高的金属是钨；最低的是汞。
3、物质用途的决定因素（性质决定用途）
①有颜色和光泽――作装饰品、首饰、金属纽扣等
②导热性――作炊具、餐具、热交换器、散热器等
③导电性――作电线、电炉线等
④延展性――作各种包装纸、包装外壳等
说明：在考虑金属的用途时还需要考虑的因素有：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
4、常见合金：①铁的合金：生铁和钢　②钛和钛合金
钛的用途：飞机的发动机、火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工、人造骨、电子器件和通讯设备等。
③合金与纯金属比较
　　A、合金的强度和硬度大于组成它们的金属　　B、合金的熔点低于组成它们的金属
　　C、合金的抗腐蚀能力一般强于各成分金属　　
三、问题研讨
例1、请根据下表信息回答：
序号
金属
熔点/℃
导电性
硬度
化学性质
金属冶炼的大致年限
①
Al
660
61
2～2.9
常温下与氧气反应，表面形成致密的薄膜
约200年前
②
Fe
1535
17
4～5
在潮湿的空气中易生锈
约3000年前
③
Cu
1083
99
2.5～3
在高温时易与氧气反应
约6000年前
说明：导电性以银的导电性为100作标准，硬度以金刚石的硬度为10作标准。
（1）菜刀用铁做而不用铝做的主要原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）表中导电性最强的金属是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）①中形成薄膜的化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（4）金属冶炼体现了人类文明的发展水平，之所以有先后，主要取决于＿＿＿＿＿
例2、制取合金常用的方法是将两种或多种金属（或金属与非金属），加热到一定温度，使其全部熔化，再冷却成为合金，根据下表中数据（其他条件均满足）判断，下列合金不宜采用这种方法制取的是（　　）
金属
Na
Mg
Al
Fe
熔点（℃）
97.5
649
660
1535
沸点（℃）
883
1090
2467
2750
A、Fe－Al合金　　　　　B、Na－Al合金
C、Mg－Fe合金　　　　　D、Mg－Al合金
例3、钢铁、铝合金、铜制品、钛合金等是应用广泛的金属材料。据估计，每年全世界被腐蚀损耗的钢铁材料，约占全年钢产量的十分之一。某校化学兴趣小组的同学探究金属腐蚀的原因，设计如下实验：
（1）如图，取一根约10cm的光亮铁钉放在自来水中，观察A、B、C三处的变化。几天后，他们会发现　　____处最先出现铁锈，大家结合书本知识知道，铁在空气中生锈实际是铁和　　 ___ 、 　　　等物质相互作用发生一系列复杂的
化学反应的过程。
（2）一同学联想到家里铜制餐具上有一层绿色物质，认为铜在空气中也会生锈。他们上网查阅资料，知道这种绿色物质的化学成分为Cu2(OH)2CO3(铜绿)。他们从铜绿组成和空气的成分大胆猜测，铜生锈除了与铁生锈条件相同外，还应该有CO2参加反应。请写出铜在空气中生成铜绿的化学方程式　　　　　　 　　　　　　 。
（3）钛合金是21世纪的重要材料，具有熔点高、可塑料性好，抗腐蚀性强、与人体有很好的“相容性”等优良性能。金属的下列用途：①用来做保险丝；②用来制人造骨；③用于制造船舶；④用于制造航天飞机。其中与钛合金性能符合的是＿＿＿（填序号）
（4）铁是一种最主要的金属材料，2008年北京奥运会主体育场――“鸟巢”的外层是用一根根钢筋像编篮子一样编织起来的，形成了一个科学有序的空心外罩。“鸟巢”＿（能/不能）用生铁来编织，原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
（5）请写出一种防止铁或铜等金属制品生锈的具体方法＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
四、规律总结
五、强化训练
1、下列叙述错误的是（　　）
A、金属材料包括纯金属和它们的合金　　　　　B、金属在常温下不都是固体
C、物质的用途完全由其性质决定，与其他因素无关
D、合金是金属与金属或金属与非金属熔合在一起制成的
2、铁制品在通常情况下很易生锈，制造时往往在铁制品表面电镀一层铜起防锈作用。下列说法正确的是（ ）
A、镀铜铁制品不可以在弱酸性条件下使用 B、镀铜铁制容器可盛硝酸银溶液
C、镀铜铁制品不易生锈的原因之一是使铁隔绝了空气D、镀铜铁制品是一种合金
3、下列各项比较中，正确的是（　　　）
A、含铁的质量分数：Fe3O4＜FeO　　　　B、含碳量：生铁＜钢
C、地壳中元素的含量：铝＜铁　　　　　D、金属的导电性：银＜铜
4、人类使用金属的历史，由早到晚的顺序是（　　）
A、铁→铜→铝　　B、铝→铜→铁　　　C、铜→铁→铝　　　　　D、铜→铝→铁
5、上海世博会上的“冰壶”展馆(如图)体现了芬兰的生态创新。所有的建筑材料都是在环保理念上经过精挑细选的，其中采用的纸塑复合材料属于（　　）
A、金属材料 B、无机非金属材料 C、有机合成材料 D、新型超导材料
6、下列关于合金的叙述中，正确的是（　　）
A、合金是金属的混合物　　　　　　B、合金是有金属特性的化合物
C、生铁和钢都是铁的合金　　　　　D、钢是铁合金，生铁不是
7、小红同学为研究金属腐蚀的条件，用细尼龙线将三根大小相同的铁钉分别固定在下图所示的三个液面高度相同的相同装置中，放置一星期后观察现象。下列描述错误的是（　　）
A、装置Ⅰ的铁钉一侧的液面一定会上升 B、装置Ⅰ、Ⅱ中的铁钉都被腐蚀
C、比较铁钉一侧的液面,装置Ⅱ比装置I的高 　 D、装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀
8、合金材料的应用十分广泛，下列材料不属于合金的是（　　）
A、硬铝　　　　B、黄铜　　　　C、不锈钢　　　　D、黄金
9、金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列性质属于金属共性的是（ ）
A、硬度很大、熔点很高 B、有良好的导电性、传热性
C、是银白色的固体 D、易与酸反应产生氢气
10、在铜、金、汞中常用于导线内芯的是＿＿＿＿＿＿＿，做首饰的是＿＿＿＿＿，用于温度计的是＿＿＿＿＿＿＿＿，自然界中以单质形式存在的是＿＿＿＿＿＿＿＿，常温下呈液态的是＿＿＿＿＿＿＿＿。
11、生活中处处有化学。铁锅是厨房中常用的炊具，请用所学的化学知识填空。
①铁锅作炊具主要是利用铁的 性。
②铁锅手柄上使用的塑料应具有 性（填“热塑”或“热固”）。
③使用铁锅有利于人体健康，主要是因为 。
④请你说出一个厨房中防止铁锅生锈的方法 。
2013届中考化学复习讲义
初三化学第一轮复习教学案（017）
金属的性质
编写：　班级＿＿＿＿＿姓名＿＿＿＿＿学号＿＿＿＿＿
教学目标：
知道常见的金属的化学性质。
了解常见金属的特性及其应用，认识合金及其特性。
理解和应用金属活动性顺序。
一、基础训练
1、下列金属中，活动性最弱的是（　　）
A、铝　　　　　B、铜　　　　C、镁　　　　　D、铁
2、电影《黄金大劫案》上映后，里面用“王水”（浓盐酸与浓硝酸的混合液）溶解黄金的情引起了广泛的热议。黄金溶解在“王水”中形成HAuCl4（四氯合金酸），没有氢气产生。根据以上信息，下列有关说法正确的是（ ）
①“王水”溶解黄金是化学变化；②金比氢活泼；③HAuCl4中，Au的化合价为+3价；④可以将pH试纸伸入“王水”中测其酸碱度；⑤“王水”可以用铁质容器盛装。
A、①④⑤ B、①②③ C、③④⑤ D、①③
3、向AgNO3和Cu( NO3)2混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后再加入稀盐酸无明显现象。下列说法正确的是（ ）
A、一定有锌粉剩余 B、所得溶液中一定有2n2+、Cu2+
C、一定有银粉生成 D、所得溶液中一定有Cu2+、Ag+
4、下列现象和事实，可用金属活动性作出合理解释的是（　　 ）
①金属镁在空气中比铝更易点燃，说明镁比铝活动性强；
②金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝活动性强；
③硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液，不宜用铁制容器；
④金属锌与稀硫酸反应速率适中，更适于实验室制取氢气．
A、①②　　　　B、③④　　　　C、①③④　　　　D、①②③④
5、在已经调平的托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，向烧杯中各加入质量相等、质量分数相等的稀硫酸，然后在左右两盘的烧杯中分别放入等质量的锌粉和铁粉。下列实验现象不可能观察到的是（　　）
A、天平指针开始偏向放铁粉的烧杯一边 B、只有铁粉有剩余
C、天平指针最终偏向放锌粉的烧杯一边 D、只有锌粉有剩余
6、下列曲线示意图不正确的是（ ）
7、某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2g氢气，该合金中的元素可能是（　　）
A、Zn和Fe　　　　B、Cu和Au　　　C、Zn和Cu　　　　D、Mg和Al
8、人类生活离不开金属。
(1)铁是生活中常用的金属。图是某“取暖片”外包装的图片。该“取暖片”中发热剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等，其发热是利用铁生锈时会放热 。
①发热剂需接触到空气才会发热，原因是铁要与 、 等物质共同作用才会生锈。
②推测发热剂成分中氯化钠的作用是 。
（2）应用金属活动性顺序能帮助我们进一步学习金属性质。
已知下列各组物质间均能发生置换反应。
A．Fe 和CuSO4 溶液 B．Mg和MnSO4 溶液 C．Mn和FeSO4 溶液
①写出Fe 和CuSO4 溶液反应的化学方程式 。
②Mn、Fe、Mg 、Cu四种金属的活动性由强到弱的顺序 。
二、要点梳理
（一）金属材料
1、金属具有很多共同的物理性质，如＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿等。
2、物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，还需考虑＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
3、金属材料包括＿＿＿＿＿＿和＿＿＿＿＿＿。
4、合金性能＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（二）金属的化学性质
1、金属与O2的反应：
Fe：生锈、燃烧　　2Cu＋O22CuO　Zn、Al：形成致密的氧化膜
2、金属与酸反应
3、金属与某些盐反应，它们都遵循金属活动性顺序。（写化学方程式）
如：Fe＋HCl　　　Mg＋H2SO4　　　Zn＋CuSO4　　Cu＋AgNO3　
（三）金属活动性顺序和置换反应
1、金属活动性顺序＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
2、置换反应：①定义＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；②通式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿③置换反应的类型：a＿＿＿＿＿＿＿b＿＿＿＿＿＿＿＿＿c＿＿＿＿＿＿＿＿＿
三、问题研讨
例1、兴趣小组的同学学习了金属的性质后，用在实验室找到的一种银白色金属R做如下探究：
（1）将金属R投入稀盐酸中，金属表面有气泡冒出。则该金属R在金属活动性顺序表中排在氢的 （选填“前面”或“后面”）。
（2）为了比较金属R与铁的活动性强弱，兴趣小组设计下列方案进行实验，请完成下表：
你的一种猜想
验证方法
现象
结论
金属R的活动性比铁
将金属R投入
溶液中
金属R表面有黑色的物质析出
猜想 （选填“正确”或“错误”）
（3）请根据上述的信息，标出金属Fe、R、Cu在下列金属活动性顺序表中的相应位置。
例2、小琴同学设计如下图所示的A、B两个实验。
（1）实验时，她为了除去铁丝和银丝表面的氧化物或污物，其操作是＿＿＿＿＿＿
（2）A实验的目的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；实验时，将铁丝和银丝同时插入到稀硫酸中，可观察到的现象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；所发生反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
（3）B实验中，当烧杯内盛有＿＿＿＿＿＿溶液时，可验证Fe、＿＿＿＿＿、Ag三种金属活动性强弱。
例3、小娜及学习小组的同学在老师的指导下对黄铜中铜和锌的含量及其性质展开了探究。
【查阅资料】
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3,AgCl是一种白色沉淀，这个反应在化学上用于检验和鉴别。
【提出问题】测定黄铜中锌、铜的质量分数。
【实验原理及实验方案设计】（略）。
【探究实验】
1.先将黄铜在热碱液中浸泡一段时间，以除去表面的油污。然后再放在稀盐酸中浸泡片刻，其目的是_________________________。用蒸馏水清洗干净，干燥，取少量研碎，称取质量为ag。
2.将ag试样放入小烧杯中，加入足量稀盐酸，搅拌使其充分反应。
3.将小烧杯中的混合物过滤，_____________(请将此实验步骤补充完整)。
4.称取固体的质量为bg。
5.计算出黄铜中锌和铜的质量分数。
【反思与评价】
在步骤1中，若试样用蒸馏水洗涤之后，不干燥，则计算出合金中锌的质量分数将＿＿＿＿（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）
【拓展探究】
1.重复【探究实验】步骤1。
2.将ag试样放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液，并对滤液的组成进行探究。
（1）锌和硝酸盐溶液反应的化学方程式是________________________。
（2）同学们对蓝色滤液中所含的溶质做出多种猜想，其中只有两种猜想可能成立，这两种猜想是：①溶质为硝酸锌和硝酸铜；②溶质为______________。
（3）设计两种实验方案来验证以上猜想。
方案
实验操作
实验现象
结论
方案一
取少量滤液于试管中，在滤液中插入一根铜丝
________________
猜想①成立
________________
猜想②成立
方案二
_________________________
_________________________
________________
猜想①成立
________________
猜想②成立
例4、某化学实验小组实验结束时，将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，为回收有关金属和盐，同学们设计了如下实验方案：
试回答：
（1）步骤①中锌粉必须过量的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）写出步骤①中任一反应的化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（4）若实验过程中的物质损失可以忽略，最终所得硫酸锌的质量＿＿＿＿（填“＞”、“＜”或“＝”）原废液中硫酸锌的质量。要计算该废液中硫酸铜质量，必须要称量＿＿＿＿＿＿的质量。
四、拓展总结
1、金属＋酸→盐＋H2　　　　　　反应发生的条件＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
2、金属＋盐→新金属＋新盐　　　反应发生的条件＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
五、强化训练
1、下列事实不能说明Zn比Ag活泼的是（　　　）
A、Zn与AgNO3溶液反应，置换出Ag　　　　B、Zn能与稀硫酸反应，Ag则不能
C、自然界没有以单质形式存在的Zn，而有以单质形式存在的Ag
D、Zn的熔点为420℃，Ag的熔点为962℃
2、下列各组物质不能发生反应的是：（　　）
A、镁与稀硫酸 B、锌与硫酸铜溶液 C、铝与硝酸银溶液 D、汞与氯化铜溶液
3、有X、Y、Z三种金属，把Y投入X(NO3)2 溶液中，Y表面有X析出，把X投入Z(NO3)2 溶液中，X表面有Z析出，X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（????? ）　　A、Z＞Y ＞X??? ???B、Y＞X＞Z　　　C、 X＞Y＞Z????????D、X＞Z＞Y
4、向含有AgNO3、Zn（NO3）2的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤，滤出的固体中一定含有的是（　　　）
A、Ag、Zn、Fe　　　　B、Ag、Zn　　　　C、Zn、Fe　　　　D、Ag、Fe
5、向AgNO3溶液中加人一定质量的AI和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。关于该滤渣和滤液有下列四种说法：
①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生。②向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生。③滤渣中一定含有Ag。④滤液中一定含有Fe ( NO3)2，一定不含AgNO3，可能含有Al （NO3）3。以上说法正确的个数为（ ）
A、0个 B、l个 C、2个 D、3个
6、将等质量的锌粉和铁粉，分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，生成氢气质量（m）随反应时间（t）的变化曲线如图所示，请回答下列问题．
（1）写出锌与稀硫酸反应的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿．该反应的基本类型为　 　反应；
（2）对于该图象的理解，下列说法正确的是　 　（填序号）．
①A表示锌和稀硫酸的反应曲线 ②反应结束后两种金属一定都有剩余
③反应结束后稀硫酸都没有剩余 ④反应结束后消耗两种金属的质量相等
⑤反应结束后所得溶液质量相等．
2013届中考化学复习讲义
初三化学第一轮复习教学案（018）
金属资源的利用与保护
编写：　班级＿＿＿＿＿姓名＿＿＿＿＿学号＿＿＿＿＿
教学目标：
1、掌握工业炼铁方法。
2、掌握铁生锈的原理，了解防止金属锈蚀的简单方法。
3、知道废弃金属对环境的污染，认识保护金属资源的有效途径。
一、基础训练
1、生活中废弃的铝质易拉罐、破铁锅、废铜线等可归为一类加以回收，它们属于（　）
A、有机物　　　　　　B、金属或合金　　　　C、氧化物　　　　D、非金属
2、世界每年因锈蚀而损失的金属数量巨大，防止金属锈蚀以成为科学研究中的重大问题。下列有关金属锈蚀与保护措施中不正确的是 （ ）
A、铁锈蚀的实质是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生了化学变化
B、同样的铁制品在海南比在兰州更易锈蚀
C、在铁表面刷油漆可以防止铁锈蚀
D、铝的抗锈蚀性能不铁强，生活中可用钢丝球洗刷铝锅
3、人类每年从自然界中提取大量的金属铁，下列关于铁的说法正确的是（　　　）
A、炼铁的过程是把单质铁变成氧化铁　　　　B、钢就是铁
C、被腐蚀的铁制品属于不可回收垃圾　　　　D、生铁是含少量碳的铁合金
4、某些食品包装袋内有一包物质，用来吸收氧气和水分，以防止食品腐败，常称“双吸剂”。下列物质属于“双吸剂”的是（　　　）
A、铁粉　　B、炭粉　　　C、氯化钙　　　　D、生石灰
5、锁是日常生活中常用的工具，其中的铁锁经常会生锈。
（1）铁锁在哪种情况下使用易生锈?
（2）铁锁的各个部分通常采取了怎样的防锈措施?(例举两个不同部位的不同措施)
（3）铁锁锁身生锈可用化学试剂除去，试写出除锈的反应方程式 。
（4）锁芯因生锈转动不灵活，可向其中加 使其润滑而转动灵活
6、铁在潮湿的空气里会发生锈蚀，证明氧气一定参加了反应必须要做的实验是（　　　）
A、①②　　　　 B、①③C、②③ D、①②③
二、要点梳理
（一）工业炼铁
1、原料：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
2、原理：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
3、实验室操作注意点：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
4、工业设备：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
（二）金属资源的利用和保护
（1）铁制品的生锈、防锈、除锈
①铁制品的锈蚀条件：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
②防锈方法＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
③除锈的方法：物理方法＿＿＿＿＿＿＿，化学方法＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
（2）保护金属资源的有效途径＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
三、问题研讨
例1、钢铁是重要的金属材料，在生产、生活中有广泛的用途。建造北京奥运会主体育场“鸟巢”，就是用了大量的钢铁。
（1）钢铁属于______________（填“纯净物”或“混合物”）；
（2）每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的__________和___________共同作用的结果；
（3）为了防止钢铁锈蚀，人们常采用在其表面涂刷矿物油或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法。这些方法都能防止锈蚀的共同原理是_________________________；
（4）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下：
焦炭 CO2 CO Fe
请写出第③步反应的化学方程式：_________________________________________；
（5）金属矿物的储量有限，而且不能再生；目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是_______________________（填“合理开采矿物”或“节约金属资源”）。
例2、某化学兴趣小组用一氧化碳与氧化铁的反应来探究炼铁的原理，装置如下图所示。请回答有关问题：
（1）为避免一氧化碳污染空气，并回收利用一氧化碳，方框中连接的是C和D，导管接口的连接顺序为a→( )→( )→( )。C装置中NaOH的作用是
（2）实验开始时，应 (填“先加热再通CO”或“先通CO再加热”)，目的是 。
（3）实验进行一段时间后，玻璃管A中出现的现象为 ，反应方程式为 　　　　 。
（4）除CO外，还有哪些物质可以还原Fe2O3 (请写一物质的化学式)。
例3、现有A～G七种物质，已知A是赤铁矿的主要成分， E的浓溶液稀释时会放出大量的热，G溶液为蓝色，它们之间存在如右图所示的转化关系：
（1）写出下列物质的化学式：
D： F：
（2）在反应①②③中，属于置换反应的是 （填序号）。
（3）工业上常利用反应①的原理来炼铁，写出反应①的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（4）写出物质A与E的稀溶液发生反应的化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
例4、氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂。
【阅读资料】①碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物。
②钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气。
③氢化钙要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气。
【氢化钙的制备】氢化钙通常用氢气与钙加热制得。某化学兴趣小组设计的制取装置如图所示（固定装置省略）。
回答下列问题：
（1）装置A中制取氢气的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）装置B的作用是＿＿＿＿＿＿。
（3）装置C中制取氢化钙的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（4）若不改变温度，整套装置气密性的检查方法是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
【产品的定量测定】
通过上述方法制得的氢化钙样品中常混有未完全反应的钙（其余可能的杂质忽略不计）。样品纯度的测定步骤如下：
①检查装置气密性，装入药品，按图（固定装置省略）所示连接仪器。
②调整水准管高度，使量气装置两边的液面保持同一水平。读取液面所在的刻度数据为10.0 mL。
③将Y形管慢慢倾斜，直到A端的水全部与B端的样品混合。
④反应结束，冷却至室温，再次读取液面所在刻度数据为110.0 mL。
回答下列问题：
（5）如何判断样品与水完全反应： 。
（6）反应生成氢气的体积为 mL。
（7）已知该实验条件下，氢气的密度为0.09 mg/mL。
样品中氢化钙的纯度为 。（结果精确到0.1%）
四、拓展总结
　　实验室做CO与金属氧化物实验时，需注意问题与CO与Fe2O3反应类似。
五、强化训练
1、欧盟国家将从今年起禁用水银温度计，因为它在使用中易破碎，泄漏水银而危害人体健康。该温度计中的水银属于（　　　）
A、化合物　　　　B、混合物　　　　　C、单质　　　　　D、氧化物
2、下列对金属及金属资源的认识中，正确的是（　　）
A、废弃易拉罐无回收价值　　　　　　B、用水冲洗自行车可防止生锈
C、生铁是纯净的铁　　　　　　　　D、赤铁矿的主要成分是Fe2O3
3、下列除杂（括号内的是杂质）所选试剂合理的是（　　　）
A、Cu（Zn）稀盐酸　　　　　　B、CO2气体（HCl）氢氧化钠溶液
C、CuO（Cu）稀硫酸　　　　　D、Na2SO4溶液（Na2CO3）氯化钡溶液
4、小忻同学按下步骤对金属X、Y、Z进行探究：（1）取样，分别加入到CuSO4溶液中，发现X、Z表面出现红色物质，而Y没有；（2）取大小相等的X、Y、Z颗粒，分别加入到溶质质量分数相等的稀H2SO4中，发现X表面产生气泡的速率比Z快。则X、Y、Z的金属活动性由强到弱依次为（　　　）
A、X＞Z＞Y　　　　　B、Z＞Y＞X　　　　C、X＞Y＞Z　　　　D、Z＞X＞Y　
5、在下列各种情况下，埋在地下的天然气铸铁管道被腐蚀速度最慢的是（　　）
A、在潮湿，疏松，不透气的土壤中　　　　B、在呈酸性的潮湿土壤中
C、在干燥、致密、不透气的土壤中　　　　D、在含砂粒多、潮湿透气的土壤中
6、下列关于金属资源的说法中，不正确的是（　　　）
A、自然界中除少数不活泼的金属如金、银等以单质形式存在外，其余都以化合物形式存在
B、自然界中的金属是取之不尽的
C、防止金属锈蚀，回收利用废旧金属可以保护金属资源和环境
D、合理开发矿物，寻找金属代用品都是保护金属资源的有效途径
7、保护金属资源的有效途径之一是金属回收利用，它的好处有以下几种说法：①经济便宜；②节约金属资源；③节约能源；④减少对环境的污染，其中正确的是（　　　）
A、①　　　　　B、②④　　　　　　　C、②③④　　　　　D、①②③④
8、下列有关铁及其化合物的转化关系中，不能实现的是（　　　）
9、为探究某稀硫酸中溶质的质量分数，甲和乙两学生分别取溶质质量分数相等的稀硫酸100g，甲向其中加入6.5g锌粒，反应结束时观察到锌粒完全消失；乙向所取稀硫酸中加入13g锌粒，反应结束时观察到锌粒有少量剩余。有关实验的推理一定正确的是（　）
　　A、反应后甲所得溶液中溶质一定只有硫酸锌
　　B、反应后乙所得溶液中还含硫酸
　　C、乙实验中所得氢气的质量是甲的2倍
　　D、原稀硫酸中溶质质量分数大于9.8%而小于19.6%
10、金属材料在生活中普遍使用，铁制品表面的锈要及时除去，这是因为铁锈＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，会加快铁制品的生锈，铝制品不需要除锈，这是因为铝表面能形成＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
2013届中考化学复习讲义
初三化学第一轮复习教学案（019）
溶液的形成
编写：　班级＿＿＿＿＿姓名＿＿＿＿＿学号＿＿＿＿＿
教学目标：
1、溶液的概念，溶液的特征：＿＿＿＿＿＿性、＿＿＿＿＿＿性；
2、区分溶液中的溶质、溶剂，知道水是最主要的溶剂。
3、掌握物质在溶解过程中的温度变化。
4、了解溶液在生产生活中的重要意义，能说出一些常见的乳化现象。
一、基础训练
1、将下列四种物质分别放入水中，能形成溶液的是（ ）
A、泥土 　　　B、氢气 　　　 C、蔗糖 　　　D、汽油
2、一杯食盐溶液，它的（　　）
A、各部分一样咸 　　 B、上部分比下部分咸
C、下部分比上部分咸 D、中间部分比上、下部分咸
3、下列关于溶液的叙述正确的是（　　）
A、溶液都是无色的 B、溶液都易导电
C、溶液都是混合物 D、均一、稳定的液体一定是溶液
4、如图所示，导管内有一段红墨水，试管中盛有适量的冷水，容器的气密性良好。现往试管中加入下列某种物质，红墨水不会移动的是（　　）
A、NH4NO3固体　　　　B、蔗糖　　　
C、浓H2SO4　　　　　D、生石灰
5、下列各组物质中，前者是后者溶质的是（　　）
A、盐酸，稀盐酸　　　　　　B、生石灰，石灰水
C、二氧化碳，碳酸溶液　　　D、碘，碘酒
6、下列有关洗涤问题的说法不正确的是（　　）
A、洗洁精可使餐具上的油污乳化 B、汽油可溶解衣服上的油渍
C、酒精能洗去瓷砖上的水锈　　 D、加酶洗衣粉中的酶有助于洗去衣服上的血渍
7、如果把家庭中的①食盐②纯碱③面粉④芝麻油⑤蔗糖⑥白酒，分别加入适量水中充分搅拌，能够得到溶液的是（　　　　）
A、①④⑥　　　　　　B、①②⑤⑥　　　　　C、②③⑥　　　　　D、①②③⑤
8、各种洗涤剂广泛进入人们的生活中，下列洗涤中所用洗涤剂不具有乳化功能的是
　　A、用汽油除去衣服上的油污　　　　　B、用餐具洗洁精清洗餐具上的油污（　　）
C、用肥皂液洗衣　　　　　　　　　　D、用沐浴露洗澡
9、很多化学反应安排在溶液中进行，其主要原因是（　　）
　　A、反应速率快　　　　B、易于操作　　　　C、不需要加热　　　D、设备简单
10、根据溶液的组成填写下表（写化学式、除碘、汽油、煤油外）：
溶液
碘酒
澄清石灰水
稀盐酸
2mL汽油与3mL煤油混合
硫酸铜溶液
白酒
溶质
溶剂
11、小华在实验室帮老师整理药品时，发现一瓶失去标签的白色固体，老师告知是NaOH、CuSO4、NaCl、CaCO3中的一种。小华思考片刻后，认为取少量白色固体放入水中就能确定其成分，她的理由是：
（1）若不溶于水，则是_________。
（2）若溶于水形成蓝色溶液，则是__________。
（3）若溶于水溶液温度升高，则是_________。
（4）若溶于水溶液温度基本不变，则是__________。
二、要点梳理
1、溶液的特征是＿＿＿＿、＿＿＿＿。稳定性的含义：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，均一性的含义＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
2、溶液的溶质可以是化合物，如＿＿＿、＿＿＿＿，溶质也可以单质，如＿＿＿＿。
3、物质在溶解过程中通常伴随着热量的变化，如________、________溶于水温度升高，_________溶于水温度降低。
4、溶质：＿＿＿＿＿＿＿的物质叫溶质。溶质的状态可以是固态，如＿＿＿＿＿溶液；可以是液态，如＿＿＿＿＿溶液；也可以是气态，如＿＿＿＿＿溶液。
5、溶液透明但不一定无色，如CuSO4溶液为＿＿＿＿＿色、FeSO4溶液为＿＿＿＿色、Fe2（SO4）3溶液为＿＿＿＿色，KMnO4溶液为_________色。
6、乳化的含义＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
三、问题研讨
例1、如图是雪碧汽水标签中的部分内容。
（1）雪碧汽水属于＿＿＿＿＿（填“悬浊液”、“乳浊液”或“溶液”），因为在通常情况下是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。其中溶质有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，溶剂是＿＿＿＿＿＿＿。由此可见，同一溶液中溶质可以是＿＿＿＿种，溶剂只有＿＿＿＿种。
（2）打开汽水瓶，有大量气泡产生，这是因为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
（3）小虎同学取适量雪碧汽水于试管中，稍稍加热后也产生大量气泡，发生反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
（4）将雪碧汽水充分煮沸后滴入石蕊试液，溶液呈红色，使石蕊变红的物质是＿＿
例2、分液漏斗中装入某液体A，滴入广口瓶中（广口瓶中有B物质—固体或液体）：
（1）若发现U形管中左边的液体上升，则A是＿＿＿＿，B是＿＿＿＿；
（2）若发现U形管中左边的液体下降，则A可能是＿＿＿＿，B可能是＿＿＿＿（至少可以写出7个组合）。
例3、某兴趣小组利用家中的材料研究影响物质溶解性的因素，实验步骤设计如下：
第一组
第二组
第三组
第四组
实验温度
20℃
20℃
20℃
20℃
20℃
20℃
80℃
固体种类
冰糖
冰糖
冰糖（粉末）
冰糖（块状）
冰糖
食盐
冰糖
固体质量
10g
10g
10g
10g
10g
10g
10g
溶剂种类
水
植物油
水
水
水
水
水
溶剂质量
50g
50g
10g
10g
10g
10g
10g
请你对他们的实验设计进行评价：
（1）根据上述的设计，你认为他们准备研究的影响因素包括＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，其中不会影响物质溶解性的因素是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
（2）在第一组、第三组、第四组的实验中使用研磨好的粉末状的冰糖而不使用块状冰糖的优点在于＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
（3）你认为第四组实验的设计是否会影响实验结论的得出，请简述理由＿＿＿＿＿
例4、分别将下列各组物质同时加到水中，得到无色、透明溶液的是（　　　）
A、HNO3、NaCl、K2SO4　　　　　　B、KCl、NaOH、CuSO4
C、BaCl2、NaOH、H2SO4 D、FeCl3、Na2SO4、KCl
例5、如图所示，烧杯内盛水，底部放一新鲜的鸡蛋，向烧杯中加入下列不同的物质会有不同的效果或现象。可供选择的物质有（每种物质只用一次）：①生石灰　②熟石灰　③食盐　④较浓的盐酸。请填写下列空白。
（1）若使鸡蛋上浮而无化学反应发生，应加入的物质是（填序号，下同）＿＿＿＿，它能使鸡蛋上浮的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）若使鸡蛋反复上下浮动，应加入的物质是＿＿＿＿＿＿＿，请解释发生该现象的原因＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
（3）若要将鸡蛋煮熟，应加入的物质是＿＿＿＿＿，其原理是＿＿＿＿＿＿＿＿＿
（4）若要使鸡蛋保鲜，应加入的物质是＿＿＿＿＿，用化学方程式表示其原理＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
四、拓展总结
1、溶液不一定是无色的，如CuSO4溶液为蓝色，FeCl3溶液为黄色，FeCl2溶液为浅绿色。
2、乳化后得到的并不是溶液。
3、溶液必定是属于混合物，但混合物不一定是溶液，是因为不一定是均一稳定的。
五、强化训练
1、下列物质中，含有自由移动离子的是（　 　）
A．氯化钠溶液　　B．氯化钠晶体　　C．蔗糖　　D．铜
2、市场上有一种罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用时摇动罐头使它们混合，罐内饮料温度就会降低（俗称“摇摇冰”）。夹层中的固体物质是（　　）
A、氢氧化钠　　　　　B、硝酸铵　　　　C、食盐　　　　D、蔗糖
3、溶液对人类的生产、生活都有很重要的意义。下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A、均一、稳定的液体都是溶液
B、溶液组成中一定含有水
C、溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中
D、融雪剂的作用原理是利用某些物质水溶液的凝固点高于0℃
4、下列说法中，错误的是 （ ）
A、溶液和浊液特征的不同主要与物质分散在液体中的颗粒大小有关
B、氢氧化钠溶液能导电是因为溶液中含有较多自由移动的离子
C、氢氧化钠溶液不可直接用作厨房清洁剂
D、长期用硬水洗涤的衣物会变硬
5、如图所示，在室温下的饱和食盐水中放了一个塑料小球。
（1）若加入少量食盐晶体，充分搅拌和静置后，在温度不变
的情况下，小球在液面沉浮情况有何变化，并简述原因：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）若要在不用外力的情况下使小球略上浮，你准备采取的
具体方法是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
6、汽油能洗去衣服上的油污，这是由于汽油能＿＿＿＿＿油污形成＿＿＿＿＿＿。用加了洗涤剂的水也能洗去衣服上油污，这是由于洗涤剂具有＿＿＿＿＿＿＿＿功能，形成＿＿＿＿＿＿＿。两者的原理＿＿＿＿＿＿（填“相同”或“不同”）
7、通过学习化学，我们澄清了许多有关溶液的错误认识，逐步了解了溶液的本质。请参照示例，否定下列错误的认识。
有关认识
否定例证
只有固体物质才能做溶质
医用酒精中的溶质乙醇是液体
只有水才能做溶剂
溶液都是无色的
温度升高，物质的溶解度一定增大
2013届中考化学复习讲义
初三化学第一轮复习教学案（020）
溶解度（第九单元）
编写：　　　班级＿＿＿＿＿姓名＿＿＿＿＿学号＿＿＿＿＿
教学目标：
　　1、了解饱和溶液和溶解度的涵义，了解结晶的现象，认识溶解度概念
2、知道饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法。识别与运用溶解度曲线。
一、基础训练
1、若要使一杯饱和的硝酸钾溶液析出晶体，可采用的方法有（ ）
A、加入溶剂 B、加入硝酸钾饱和溶液 C、降低温度 D、蒸发溶剂
2、甲、乙两种固体纯净物的溶解度曲线如图（1）所示。在常温下，先在两支试管里分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液（试管底部均有未溶解的固体），再放进盛有冰水的烧杯里如图（2）。下列说法正确的是（　　）
A、乙溶液中溶质的质量分数增大　　　
B、装甲溶液的试管中剩余的固体减少
C、试管里甲、乙物质的溶解度都增大　
D、两支试管里剩余的固体都增多
3、下列关于硝酸钾溶解度的说法中，正确的是（　　）
A、20℃时，20g硝酸钾溶解在100g水里，所以20℃时硝酸钾的溶解度是20g
B、20℃时，把20g硝酸钾溶解在水里制成饱和溶液，所以20℃时硝酸钾的溶解度是20g
C、把31.6g硝酸钾溶解在100g水中时，形成饱和溶液，硝酸钾的溶解度是31.6g
D、20℃时，把31.6g硝酸钾溶解在100g水中时，恰好形成饱和溶液，所以20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g
4、下列关于溶液的说法中，正确的是 （　　）
A、溶液都是无色透明的混合物 B、稀溶液不一定是不饱和溶液
C、溶质的溶解度都随温度的升高而增大
D、饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
5、室温时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液（溶质的质量分数为40%），另一瓶为10%的溶液。下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是 （　　）
A、加一定量的水 B、加入少量硝酸钾晶体
C、略降低温度 D、室温时，蒸发少量水
二、要点梳理
　　1、饱和溶液与不饱和溶液
　　（1）在一定＿＿＿＿下，一定的＿＿＿＿＿中，不能＿＿＿＿＿＿＿某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。它的饱和溶液总比不饱和溶液要浓（填“一定”或“不一定”）” 改为“它的饱和溶液________比它的不饱和溶液要浓。
（2）饱和溶液与不饱和溶液的相互转化如下所示：
（3）饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系：饱和溶液＿＿＿＿是浓溶液；不饱和溶液＿＿＿＿＿是稀溶液。对于同一种溶液来说，在一定温度下，它的饱和溶液总比不饱和溶液要浓（填“一定”或“不一定”）。
2、溶解度
（1）固体的溶解度：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
（2）固体的溶解度的四个要素：＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿＿。
（3）影响溶解度大小的因素：内因是＿＿＿＿＿＿＿＿、外因是＿＿＿＿＿＿＿。
（4）溶解性与溶解度的关系（在下面的方框里填“易溶”、“可溶”、“微溶”、“难溶”）
（5）溶解度曲线的意义：
①表示某物质的溶解度随着温度变化的情况。
②表示某物质在任一温度下的溶解度。
③比较不同物质在同一温度下的溶解度大小。
④交点处表示不同物质在同一温度下的溶解度相同。
⑤交点处表示不同物质的饱和溶液中溶质的质量分数相同。
（6）气体的溶解度在：101kPa，一定温度下，某气体在1体积水里达到饱和状态时所溶解的气体体积。
（7）影响气体溶解度大小的因素：内因＿＿＿＿＿＿＿＿，外因＿＿＿＿＿＿＿＿。
（8）当压强不变时，气体的溶解度随着温度的升高而＿＿＿＿。
（9）当温度不变时，气体的溶解度随着压强的增大而＿＿＿＿。
三、问题研讨
例1、如图是甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线，据图回答下列问题：
（1）丙物质的溶解度随着温度的变化情况是＿＿＿＿＿＿＿。
（2）n点表示的意义是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）t2℃时，甲、乙、丙的溶解度由小到大的顺序为＿＿＿＿。
（4）m点表示的意义＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（5）t1℃时，甲、丙两物质的_______中,溶质的质量分数（或______）相同。
（6）t1℃时，甲、丙两物质在___________溶剂中,所溶解的溶质的质量相同。
（7）t1℃时，______甲、丙两物质的饱和溶液中，所溶解的溶质的质量相同。
（8）t1℃时，乙物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为_______________。
（9）t2℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为____________________。
（10）t2℃时，将等质量的甲、乙、丙的饱和溶液分别降温到t1℃，析出晶体最多的是_______。
例2、a．根据氢氧化钙的溶解度曲线，完成下列问题。
(1)曲线上满足A点指标的溶液在升高温度后会产生的现象是： 　 ，此时的溶液中溶质质量分数将 　 (选填“变大”或“变小”或“不变”)
(2)若向曲线上满足A点指标的溶液中加入生石灰，则溶液中的溶质质量将 　 (选填“增加”或“减少”或“不变”)
b．根据氯化钠的溶解度曲线，完成下列问题。
(1)A点所示溶液为某温度下氯化钠的 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)将B点所示的溶液升高温度到40℃(忽略水的蒸发)，此时溶液中溶质质量分数将 　 (选填“变大”或“变小”或“不变”)。
(3)B点代表20 ℃时氯化钠的溶解度为36.0g，若将满足B点指标的溶液恒温蒸发10g水，会有＿＿＿＿g氯化钠晶体折出。
例3、请根据下列图示回答问题：
①甲图中R物质在室温(20℃)时的饱和状态为D点，40℃时的饱和状态为A点，
a.下列做法不能实现R溶液的A状态与B状态间相互转化的是（R从溶液中析出时不带结晶水）（ ）
A、从B→A：先向B中加入适量的固体A再降温
B、从B→A：先将B降温再加入适量的固体A
C、从A→B：先将A降温再将其升温
D、从A→B：先将A升温再将其蒸发掉部分水
b. A状态由两种不同途径变到B状态时，方法分别是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；＿＿＿＿＿＿＿＿。两种方法所得溶液的溶质质量分数是否相等＿＿＿(填“是” 或“否”)。
②乙图是表示M、N两种物质饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线。现分别向50g M、80g N固体中各加入150g水，并加热至完全溶解，同时各蒸发掉50g水，冷却至t℃，下列分析正确的是
a．只有N析出晶体； b．M、N两种溶液的溶质质量分数相等；
c．只有M析出晶体： d．M、N均有晶体析出：
e．M、N两种物质的溶解度相同。
四、拓展总结：
有关固体溶解度的题目以借助定义解题。
五、强化训练
1、把一杯不饱和的蔗糖溶液变成饱和的蔗糖溶液简便可行的方法是
　　A、加入水　　B、加入蔗糖　　　C、升高温度　　　　D、加入饱和的蔗糖溶液
2、t℃时，向硝酸钠饱和溶液中加入一定量的水后，下列有关该溶液的叙述正确的是
　　A、仍为饱和溶液　　　　　　　B、溶质的质量变小
C、溶质的溶解度不变　　　　　D、溶质的质量分数不变
3、几种物质的溶解度曲线如右图。则下列说法正确的是（　　）
A、氯化铵的溶解度最大
B、随着温度升高，硫酸钠的溶解度不断增大
C、把40℃时饱和溶液降温到20℃，硫酸钠析出晶体最多
D、60℃时硫酸钠饱和溶液降低温度，始终有晶体析出，且始终为饱和溶液
4、分别取等质量80℃的甲、乙两种化合物的饱和溶液，降温至20℃后，所析出的甲的质量比乙的大（甲和乙均不含结晶水）。下列关于甲、乙溶解度的叙述中肯定正确的是（　　）
A、温度对甲的溶解度影响较大　　　　　　B、温度对乙的溶解度影响较大
C、80℃时，甲的溶解度比乙的大　　　　　D、20℃时，乙的溶解度比甲的大
5、下列数据是硝酸钾固体在不同温度时的溶解度。
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
13.3
31.6
63.9
110
169
（1）硝酸钾溶液中的溶剂是＿＿＿＿＿＿
（2）20℃时，向100g水中加入31.6g硝酸钾，充分溶解后得到＿＿＿＿＿（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）20℃时，向100g水中加入40g硝酸钾，若使硝酸钾完全溶解，可以采用的方法是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（4）如图所示，小烧杯中盛放的是上述（2）中所得的硝酸钾溶液。若将少量的下列物质分别小心地加入到大烧杯的水中，不断搅拌，一定能够使小烧杯中有固体析出的是＿＿＿＿＿＿＿＿（填字母）
　　A、冰　 　B、浓硫酸　 　C、硝酸铵　　
D、干冰　　　E、氢氧化钠　 F、氧化钙
6、如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：
（1）t1℃时30gA物质加入到50g水中不断搅拌形成的溶液质量是＿＿＿＿g。
（2）将t1℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的的溶质质量分数由大到小的顺序是＿＿＿＿
（3）t2℃时，若要将C物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是＿＿＿＿（写一种即可）。
（4）若要从A中含有少量B的混合溶液中提纯A，可用的方法是＿＿＿＿＿＿＿。
2013届中考化学复习讲义
初三化学第一轮复习教学案（021）
溶质的质量分数
编写：　　班级＿＿＿＿＿姓名＿＿＿＿＿学号＿＿＿＿
教学目标：
　　1、能进行有关溶质的质量分数的简单计算；
2、掌握溶质质量分数一定的溶液的配制方法；
一、基础训练
1、下列对“10%的食盐溶液”含义的解释中，正确的是（　　）
　　A、100g水中溶解了10g食盐　　　B、100g食盐溶液中溶解有10g食盐
　　C、将5g食盐溶解于50g水中得到的溶液
D、将食盐与水按1：10的质量比配成溶液
2、20℃时，氯化钠的溶解度为36g。则在该温度下，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为（　　）
A、36%　　　　B、26.5%　　　　C、20%　　　　D、18%
3、现有20℃时氯化钾的饱和溶液200g，欲改变溶液中溶质的质量分数，在保持温度不变的条件下，应采取的措施是（　　）
A、加入10g氯化钾　　　　　B、加入10g水
C、蒸发掉20g水　　　　　　D、取出20g溶液
4、小红同学在一定温度下进行KNO3的溶解实验，实验数据如下：
实验序号
实验1
实验2
实验3
实验4
水的质量/g
100
100
100
100
加入KNO3的质量/g
80
100
120
140
溶液质量/g
180
200
210
210
根据上述实验数据，下列叙述正确的是（　　）
A、实验1所得溶液的溶质质量分数＝×100%
B、实验2所得溶液为饱和溶液
C、实验4所得溶液的溶质质量分数比实验3大
D、该温度下，KNO3饱和溶液的质量分数＝×100%
5、现有50g溶质的质量分数为10%的硝酸钠溶液，要使其溶质的质量分数增大1倍，可采用的方法是（　　）
A、蒸发掉25g水　　　　　B、增加5g硝酸钠
C、倒掉一半溶液　　　　　D、增加50g溶液
6、某同学用提取的精盐配制100g质量分数为11.7%的氯化钠溶液，步骤如下：
（1）计算：氯化钠的质量为＿＿＿＿＿g，水为＿＿＿＿＿。
（2）称量：用托盘天平称量，氯化钠应放在＿＿＿＿＿（填“左盘”或“右盘”）。
（3）量取：用量筒来量取所需的水，量筒的规格应选用＿＿＿＿＿（选填：10mL、50mL、100mL）。
（4）溶解：溶解氯化钠要用到玻璃棒，其作用是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（5）反思：若实际所配制的溶液溶质质量分数偏大，其原因可能是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（填一种即可）。
7、实验室有一瓶刚购进的未开封的浓盐酸，部分标签如图所示，这瓶浓盐酸溶液的质量为＿＿＿＿g。若用这瓶浓盐酸来配制200g溶质质量分数为10%的稀盐酸，需要量取浓盐酸的体积是＿＿mL，水的体积是＿＿＿＿＿mL。（结果保留一位小数）
二、要点梳理
1、溶质的质量分数是＿＿＿＿＿＿与＿＿＿＿＿＿＿＿之比。若为饱和溶液，则溶质的质量分数＝＿＿＿＿＿×100%。
　　计算公式　＝＿＿＿＿＿＿＿＿＿×100%＝＿＿＿＿＿＿＿＿＿×100%
2、配制溶液的一般步骤为＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿。
3、稀释过程中：（1）浓溶液中所含＿＿＿＿质量等于稀溶液中所含＿＿＿＿＿质量。　　
（2）浓溶液质量＋稀释时所加水的质量＝稀溶液质量
4、计算溶液中溶质的质量分数的关键是准确计算溶质的质量与溶液的质量。
5、计算化学反应后溶液的质量常用的方法有：
（1）溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量
（2）质量守恒法。反应后溶液的质量＝反应前各物质的总质量－不溶性杂质的质量－生成沉淀的质量－生成气体的质量。
三、问题研讨
例1、配制一定溶质质量分数的溶液一般包括计算、称量、溶解等几个步骤。
（1）如果配制80g溶质质量分数为15%的NaOH溶液，需称量NaOH的质量为＿＿g；如在称量过程中，发现天平指针向左偏，此时应进行的操作是＿＿＿＿＿＿＿。
（2）铅蓄电瓶中的电瓶酸为溶质质量分数为24.5%的稀硫酸，如果配制该电瓶酸1000g,需要溶质质量分数为98%（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸＿＿＿＿mL（取整数），应选用＿＿＿＿（从50mL、100mL中选择）的量筒量取，稀释浓硫酸的操作为＿＿＿＿。
（3）配制消毒用的1010g2%的氢氧化钠溶液的过程中，导致溶液中NaOH质量分数小于2%的可能原因是＿＿＿＿＿＿＿
①用量筒量取水时仰视读数　　　　　　　　　②将氢氧化钠固体放在纸上称量
③在天平的右盘称氢氧化钠（用游码）　　　　④烧杯内壁挂有水珠
⑤盛装溶液的容器用水润洗　　　　　　　　　⑥氢氧化钠中含有杂质碳酸钠
例2、如图是硝酸钾的溶解度曲线。某同学在20℃时进行了如下实验，得到相应的溶液①～⑤，下列说法正确的是（　　）
A、保持温度不变，若在④中加入4.5KNO3固体可得到饱和溶液
B、②③⑤中溶质的质量分数相等
C、①③④均为不饱和溶液　　　D、④→⑤可析出53.9gKNO3晶体

例3、小敏对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液，进行溶质成分鉴定。取废液上层清液50g，逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至10g开始出现白色沉淀，继续滴加至沉淀不再产生，过滤，测得沉淀的质量为5g，并绘制了图像。
（1）滴加的溶液中溶质属于＿＿＿＿＿（选填“盐”或“碱”）．
（2）10克碳酸钠溶液中含有的溶质质量是＿＿＿＿＿克．
（3）图象中的a点数值是＿＿＿＿＿＿＿．
（4）废液中含有的溶质是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（写化学式）．
（5）通过计算说明，图象横坐标中的b点表示的溶液的质量是多少克？
例4、日常生活中我们要科学地节约用水。现有一件刚用洗涤剂洗过的衣服，“拧干”后湿衣服上残留的溶液为100g，其中含洗涤剂的质量分数为1%，则：
（1）该湿衣服上残留的洗涤剂的质量为＿＿＿＿＿g。
（2）现欲用5800g清水对这件湿衣服进行漂洗，有以下两种漂洗方法：
方法一：用5800g清水一次性漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为（用分数表示）＿＿＿＿＿g。（假设每次“拧干”后湿衣服仍残留100g溶液，下同）
方法二：将清水分成等质量的两份（每份2900g），分两次漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为（用分数表示）＿＿＿＿＿g。
由以上计算分析，两种漂洗方法，哪一种方法效果好？＿＿＿＿＿＿＿＿。
四、归纳总结
1、“四个量”的互算：溶液中有溶质质量、溶剂质量、溶液质量、溶质的质量分数四个量，已知其中两个量，利用溶质的质量分数的公式即可求其他两个量。
2、计算化学反应后溶液的质量常用方法有：方法①溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量。方法②质量守恒法。（m反应物总和加生成气体－m沉淀）
3、讲究解题方法，总结解题规律，形成解题能力
（1）一种溶液，无论取出多少，取出的溶液与剩余的溶液均跟原溶液中溶质的质量分数相同。
（2）若采用蒸发溶剂的方法，使其溶液中溶质质量分数增大一倍，那么蒸发掉溶剂的质量应等于原溶液质量的一半。
（3）若采用加入溶剂的方法使某溶液的溶质质量分数减少一半，那么加入溶剂的质量应等于原溶液的质量。
五、强化训练
1、将适量的下列物质溶解于水的过程中，会使溶液的温度显著降低的是（　　）
A、浓硫酸　　　　B、硝酸铵　　　　C、火碱　　　　D、蔗糖
2、酒精（C2H5OH）的某种水溶液，溶质和溶剂中氢原子个数相等，则该溶液中溶质的质量分数为 （ ）
A、23% B、46% C、55% D、72%
3、根据某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解物质的质量，绘制成如图中斜线。下列说法正确是（　　）
A、该物质的溶解度随温度的升高而增大　　
B、t℃时该物质的溶解度为40　
C、G点表示溶液中溶质的质量分数为20%　
D、图中个点表示的溶液中溶质质量分数的关系是：G＜m＜W=Z
4、某物质能与水反应，将少量该物质加到饱和石灰水中，石灰水变浑浊，则下列说法正确的是（ 　 ）
A、该物质一定是二氧化碳 ?B、反应后溶质的质量一定减少
C、反应前后溶剂的质量保持不变 ?D、反应后溶液中溶质的质量分数一定减小?
5、将20g98%的浓硫酸稀释成49%的硫酸溶液，需加入水＿＿＿＿＿＿g。需要选用的实验仪器有烧杯、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿和玻璃棒。
6、实验室配制100g 10%的氢氧化钠溶液时，需要 g氢氧化钠固体。
①称量时如果用质量为23.1g的烧杯盛放固体，在托盘天平上已放30g的砝码，则天平上的游码位置应是右图的
（填字母）。
②下列仪器中，量取水时
需要用到d和 仪器（填序号），溶解时需要用到e和 仪器（填序号）。
a．烧杯、b．10mL量筒、c．100mL量筒、d．滴管、e．玻璃棒、f．药匙、g．蒸发皿。
　　③NaOH溶解于水时，溶液温度＿＿＿＿＿，原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
7、兴趣小组为测定某变质氢氧化钠固体中氢氧化钠的质量分数，设计、进行了下面实验：步骤一：取5g样品放入50mL小烧杯中，加足量的蒸馏水至样品完全溶解；
步骤二：向烧杯中滴加氯化钡试剂至不再产生沉淀为止，过滤混合物；
步骤三：将滤得的沉淀干燥，称得质量为1.97g。请根据实验回答下面问题：
（1）有同学认为也可以向样品中加入稀盐酸的方法测定氢氧化钠的质量分数，请你谈谈对这个方案的看法 。
（2）根据课外兴趣小组测定的数据计算固体中氢氧化钠的质量分数。（结果精确到0.1%）

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