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2013届中考化学复习讲义
初三化学第一轮复习教学案（022）
常见的酸　酸的化学性质
编写：　　班级＿＿＿＿＿姓名＿＿＿＿＿学号＿＿＿＿
教学目标：
　　1、知道常见酸（盐酸、浓硫酸）的主要物理性质和用途，认识酸的腐蚀性；
　　2、了解常见酸（盐酸、稀硫酸）的化学性质；
一、基础训练
　　1、下列物质能和盐酸发生中和反应的是（　　）
　　A、硝酸银　　　　B、氧化铜　　　C、石灰水　　　D、锌
2、白蚁能分泌出蚁酸。蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。下列最不容易被蚁酸腐蚀的是（　　）
A、镀锌水管　　　　B、铜制塑像　　　C、大理石栏杆　　　D、铝合金门窗
3、下列用途，不属于盐酸和硫酸都具有的是（　　）
A、去除铁锈　　　　B、中和碱　　　C、实验室制取CO2　　D、处理碱性废水
4、把鸡蛋放入下列某物质中，可以制作“无壳鸡蛋”，该物质是（　　）
A、食盐　　　B、白酒　　　　　C、食醋　　　　D、酱油
5、下列物质中能除去铁制品表面铁锈的是（　　）
A、稀硫酸　　　　　B、水　　　　　C、氢氧化钠溶液　　　　D、硫酸铜溶液
6、鉴别两瓶失去标签的盐酸和硫酸溶液，可使用下列试剂中的（　　）
A、酚酞试液　　　　B、石蕊试液　　　C、BaCl2溶液　　　D、Na2CO3溶液
7、某研究性学习小组将溶质质量分数不同的两瓶酸溶液，在实验室中敞口放置，测得它们的质量与放置时间的关系如图所示，则a、b分别代表（　　）
A、浓硫酸，稀盐酸　　B、浓盐酸，浓硫酸
C、浓硫酸，稀硫酸　　D、稀盐酸，浓盐酸
8、下列关于硫酸的说法正确的是（　　）
A、硫酸能使紫色石蕊试液变红色　　　B、稀释浓硫酸时，应将水倒入浓硫酸中
　　C、浓硫酸能用来干燥所有的气体　　　D、稀硫酸沾到皮肤上时，不必处理
9、下列溶液暴露在空气中，因发生化学变化而使溶液质量增大的是（　　）
A、浓氢氧化钠溶液　　　　B、浓盐酸　　　C、浓硫酸　　　D、饱和食盐水
10、（1）不同的酸溶液具有相似化学性质的原因是都含有＿＿＿＿＿＿，不同的碱溶液具有相似化学性质的原因是都含有＿＿＿＿＿＿。
（2）如右图中石蕊、酚酞、盐酸、石灰水分别用四个圆表示，
两圆相交部分表示相应的两种物质混合，则A为＿＿＿＿色，
B为＿＿＿＿色
11、将一根生锈的铁钉放入试管中，加入过量的稀盐酸，首先可观察到铁钉表面的锈逐渐＿＿＿＿＿＿＿。溶液变成＿＿＿＿色，其反应的方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。继续观察会看到铁钉表面有＿＿＿＿＿，相关的化学方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
12、如图装置可以完成多个简单实验，具有药品用量少、实验现象明显、尾气不外逸等优点。
（1）若甲中吸有浓氨水，乙中吸有无色酚酞溶液，将甲、乙中的液体同时挤出，一段时间后，观察到无色酚酞溶液变红，说明分子具有的性质是＿＿＿＿＿．
（2）若甲中吸有水，乙中吸有稀硫酸，烧杯①中盛有用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花，烧杯②中盛有碳酸钠粉末．为了验证使石蕊变色的物质是碳酸而不是二氧化碳，应采取的实验操作是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿．
（3）若先将甲中的液体挤出，观察到气球明显鼓起，一段时间后恢复原状；再将乙中的液体挤出，气球又明显鼓起．请将下表中的试剂补充完整．
滴管甲
烧杯①
滴管乙
烧杯②
试剂
H2O　
Mg
气球鼓起是因为装置内气压增大，两次气压增大的原因依次是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿．
二、要点梳理
1、盐酸是一种＿＿＿＿＿色液体，有＿＿＿＿＿气味，打开盛有浓盐酸的瓶盖，观察到有＿＿＿＿＿＿现象，此现象说明浓盐酸有＿＿＿＿＿性。
2、浓硫酸溶于水时会＿＿＿＿＿热，因此稀释浓硫酸时应将＿＿＿＿＿＿＿缓缓倒入＿＿＿中，且要不断＿＿＿＿＿＿＿，稀释时搅拌的主要作用是加快＿＿＿＿＿＿。
3、浓硫酸密度比水＿＿＿＿＿＿（大/小），浓硫酸＿＿＿＿＿＿（有/没有）挥发性。
4、浓硫酸常作某些气体的干燥剂，因为它有＿＿＿＿＿＿＿性。（浓硫酸不能干燥＿＿＿）注意：稀硫酸＿＿＿＿＿（能/不能）常作某些气体的干燥剂，因为＿＿＿＿＿。
5、能与盐酸、稀硫酸反应的物质有以下几类（用化学方程式表示）：
物质类别
与稀硫酸反应
与盐酸反应
（1）酸碱指示剂，如石蕊
使石蕊试液变＿＿＿＿＿
使石蕊试液变＿＿＿＿＿
（2）活泼金属，如＿＿＿＿
（3）金属氧化物，如＿＿＿
（4）碱，如＿＿＿＿＿
（5）某些盐，如＿＿＿＿＿
　　6、用途：盐酸：＿＿＿＿＿＿＿＿＿，硫酸：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
三、问题研讨
　　例1、过量的铁粉与稀盐酸反应，实验时观察到有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。
（1）写出反应的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）反应后溶液中主要含有Cl-、＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿（填粒子符号）
（3）从资料中得知：溶液的颜色通常是由溶液中的粒子决定的。由此你认为该反应后溶液呈浅绿色是由＿＿＿＿（填粒子符号）表现出来的，验证的实验方案或事实是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
例2、归纳是学习的重要方法，小红在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质（如图所示，连线表示相互反应）。
（1）为了验证性质①，小红将紫色石蕊溶液滴加到盐酸溶液中，溶液变＿＿＿色。
（2）图中A所代表的物质类别是＿＿＿＿＿。
（3）盐酸的性质③决定了盐酸可用于清除铁锈（主要成分是Fe2O3），该反应的化学方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（4）为了验证性质⑤，可选用的物质是＿＿＿＿＿＿
（5）镁和锌可以用来验证盐酸的性质②，小红要探究镁和锌与盐酸反应的快慢，需要控制不变（相同）的量是＿＿＿（填序号）
A、两种金属的形状　　B、盐酸的质量分数
C、反应容器的大小　　D、温度
例3、硫酸是常见的酸，也是常用的化工原料．由于浓度不同，浓硫酸与稀硫酸在性质上存在较大差异，如浓硫酸具有脱水性、吸水性和强腐蚀性等．某课外兴趣小组为了探究浓硫酸的某些特性做了如下一些实验．请结合有关实验，按要求回答下列问题：
（1）用玻璃棒蘸取少量浓硫酸在滤纸上写字，过后观察，字迹显黑色，这主要是由于浓硫酸具有＿＿＿＿性，使纸中的纤维素炭化的缘故；在洗气瓶中盛放浓硫酸，除去氢气或氧气中的水分，是利用其＿＿＿＿＿性．
（2）探究浓硫酸的吸水性．兴趣小组把98%的硫酸10mL和63.3%的硫酸（用10mL98%的硫酸与10mL水配成）约20mL分别放入两个相同的大表面皿中，称量、观察、记录、分析．根据室温环境下实验的数据绘成的曲线如图：
①稀释浓硫酸时，应将＿＿＿＿＿缓缓地注入盛有＿＿＿＿＿的烧杯中并不断搅拌；
②由上图曲线你能得到的实验结论有哪些？（写两点）
?＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
（3）探究浓硫酸能否使铁钝化（钝化指在表面形成氧化膜保护层，使内层金属不再发生变化）．可选用的实验药品有：相同铁片若干、浓硫酸、稀硫酸、硫酸铜溶液等．实验仪器任选．
①兴趣小组已经完成下表实验Ⅰ和Ⅱ，请你帮他们将实验报告补充完整．
方案
实验假设
实验方案
实验现象与结论
Ⅰ
能发生钝化
取一铁片先插入浓硫酸中，一段时间后取出，再插入硫酸铜溶液中．
无明显变化，假设成立．
Ⅱ
能发生钝化
取两片相同的铁片，一片放入浓硫酸中，一段时间后取出，与另一片同时放入硫酸铜溶液中．
?＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，假设成立．
你认为方案Ⅱ与方案Ⅰ相比，方案Ⅱ的优点是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿．
②请你选用提供的药品再设计一个实验，简述实验方案：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿．
③某同学将一铁片插入盛有98%的浓硫酸的试管中，无明显变化，再给试管加热一段时间后，发现溶液变色并有刺激性气味气体产生，此现象说明：＿＿＿＿＿＿＿＿．
四、拓展总结
　1、不同酸溶液中都含有H+，所以酸具有相似的化学性质。
　　2、盐酸有挥发性，硫酸没有挥发性，这一性质是解释许多问题应考虑的。
五、强化训练
1、只用一种试剂就能鉴别稀盐酸、氯化钠、氢氧化钠三种溶液，这种试剂是（　）
A、紫色石蕊试液　　B、KNO3溶液　　　　C、氯化钡溶液　　　D、碳酸钠溶液
2、下列关于指示剂的说法正确的是（　　）
A、酸碱指示剂就是紫色石蕊试液和无色酚酞试液
B、稀硫酸中加入紫色石蕊试液后，稀硫酸会变成红色
C、紫色石蕊试液遇酸不变色，遇碱变红色
D、无色酚酞试液遇酸不变色，遇碱变红色
3如图表示的A、B、C三种溶液两两混合发生反应的实验现象，符合该实验现象的是下列哪一组物质（　　）
A、盐酸、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液
　　B、氯化钠溶液、澄清石灰水、氢氧化钠溶液
　　C、盐酸、碳酸钠溶液、澄清石灰水
　　D、氯化钙溶液、盐酸、碳酸钠溶液
4、下列关于硫酸的说法正确的是（　　）
　　A、硫酸能使无色酚酞试液变红色　　　　B、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸倒入水中
　　C、浓硫酸密度比水小　　　　　　　　　D、稀硫酸沾到皮肤上时，不必处理
5、下列日常生活中接触的物质中不含酸的是（　　）
　A、食盐　　　B、汽水　　　　C、食醋　　　D、发酵后的牛奶
6、稀盐酸和稀硫酸具有许多相似的化学性质是因为（　　）
A、它们都是溶液　　　　B、它们都含有酸根离子
　C、它们都含有氢元素　　D、它们的溶液中都含氢离子
7、如图所示，在稀硫酸中加入下列物质（V为加入溶液的体积），其中对应曲线变化正确的是（　　）
　
8、人体胃液中含有适量的盐酸，可以帮助消化，胃酸的pH通常在0.9～1.5之间，超出这一范围，会引起胃部不适以下是两位胃病患者分别从医生处得到的药方的一部分：
病人甲　　　　　　　　　　　　 　　　　病人乙
每日遵医嘱口服： 每日遵医嘱口服：
胃舒平［主要成分Al(OH)3］ 0.3%盐酸（主要成分HCl）……
（1）分别判断两位病人所患胃病的情况.
　＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
（2）病人乙服用的药物，可用一种常见的调味品代替，这种调味品是什么？
　　＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
（3）写出用胃舒平治病时发生反应的化学方程式。
2013届中考化学复习讲义
初三化学第一轮复习教学案（023）
常见的碱　碱的化学性质
编写：　　班级＿＿＿＿＿姓名＿＿＿＿＿学号＿＿＿＿
教学目标：
　　1、知道常见碱NaOH、Ca（OH）2的俗名；
　　2、了解常见碱NaOH、Ca（OH）2的主要性质和用途，认识碱的腐蚀性；
　　3、NaOH、Ca（OH）2溶液的化学性质，（典型化学反应方程式）及其对应用途。
一、基础训练
1、下列物质不属于碱的是（　　）
　　A、氨水　　　　B、火碱　　　　　C、熟石灰　　　　　D、纯碱
2、下图是某同学设计的几种气体分别跟几种碱溶液反应的实验装置，其中实验现象不符合实验事实的是（　　）
3、滴有酚酞的氢氧化钙溶液与下列各物质恰好完全反应后仍显红色的是（　　）
　　A、稀硫酸　　　　B、氯化铜溶液　　　　　C、碳酸钠溶液　　　　D、二氧化碳
4、下列物质中可用作食品干燥剂的是（　　）
　　A、生石灰　　　　　B、浓硫酸　　　　　C、氯化钠　　　　　D、烧碱
5、在一次实验开放日活动中，小刚同学取出一无色溶液，向其中滴加酚酞试液后变成红色。小刚同学根据实验现象作出的下列结论中正确的是（　　）
A、该溶液能使石蕊试液变成蓝色　　　　B、该溶液的pH小于7
C、该溶液一定是碱的溶液　　　　　　　D、该溶液显酸性
6、“谁污染谁治理”是我国环境污染治理的原则。某工厂排放的废气中CO2、SO2均超标，技术人员采用下列哪种方法治理废气是正确的是（　　）
　　A、用NaCl溶液吸收　　　　　B、用Ca（OH）2吸收
C、用浓HCl溶液吸收　　　　　D、用浓H2SO4溶液吸收
7、实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线。下列有关该实验事实的说法正确的是（　　）
A、该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中
B、B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
C、A点时的溶液能使酚酞试液变蓝
D、C点时，溶液中的溶质只有氯化钠
8、为了检验长期暴露在空气中的氢氧化钠固体是否变质，下列方法正确的是（　　）
　　A、放入水中，看是否全部溶解　　　　　B、滴加稀盐酸，看是否有气泡产生
C、滴加酚酞，看是否变红色　　　　　　D、用手接触，看是否有滑腻感
9、碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于的共同性质的是（　　）
A、能使紫色石蕊试液变蓝色　　　　　　　 B、能与盐酸反应生成水
C、能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀　　D、能与CO2反应生成水
10、归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用图1总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）。
（1）为了验证反应①，小明将无色酚酞试液滴入NaOH液中，溶液变成＿＿＿＿色。
（2）依据反应②说明NaOH必须密封保存，否则在空气中会变质，其化学反应方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）小明用微观示意图（图2）来说明反应③的发生，用化学反应方程式表示为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。从该图可以看出，反应前后没有发生变化的微观粒子有＿＿＿＿＿。
（4）为了验证反应④能够发生，你选择的物质是＿＿＿＿＿
　　A、Na2CO3　　　　B、HCl　　　　C、CuSO4　　　D、NaCl
二、要点梳理
1、NaOH的俗名是＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿，这些俗名来源于NaOH的＿＿性。CaO的俗名是＿＿＿＿＿＿，Ca（OH）2的俗名为＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿。
2、NaOH不能用于中和过多胃酸，也不能用于改良酸性土壤，都是因为它有＿＿性。
3、NaOH＿＿＿＿＿＿溶于水，且溶于水时温度＿＿＿＿＿＿。
4、检验CO2气体常用＿＿＿＿＿＿的水溶液（俗称＿＿＿＿＿＿＿）
5、固体NaOH可干燥H2、O2、CO等气体，因为它＿＿＿＿＿，但不能干燥＿＿＿、＿＿＿＿气体（原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿）。注意：NaOH溶液＿＿＿＿（可/不可）做干燥剂（因为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿）。
6、能与NaOH、Ca（OH）2反应的几类物质是（1）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；（2）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；（3）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；（4）＿＿＿＿＿＿＿
7、保存NaOH固体需＿＿＿＿＿，因为它既能＿＿＿＿＿，又能＿＿＿＿＿＿＿＿。
8、不溶性碱［如Fe（OH）3、Cu（OH）2的特性］
（1）不能使指示剂变色。
（2）不与非金属氧化物或盐溶液反应。
（3）受热分解，例：Cu（OH）2CuO＋H2O，3Fe（OH）3＿＿＿＿＿＿＿。
三、问题研讨
例1、分类法是学习化学的重要思想方法，依据同类物质的性质的相似性，可以帮助我们做到举一反三。现有下列三组物质：
A、空气、胆矾、冰水、蔗糖　　　B、KOH、H2SO4、Ca（OH）2、Ba（OH）2
　　C、NH4Cl、Na2CO3、SO2、Na2SO4
（1）填写下表空白
组别
A组
B组
C组
分类标准
纯净物
碱
＿＿＿＿＿
不属于上述分类标准的物质
空气
＿＿＿＿＿
SO2　
（2）请仿照检验CO2的反应，选用SO2或SO3书写一个类似的化学反应方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）NH4Cl溶液与KOH溶液能够反应，实质是因为它们在水中解离出来的NH4+和OH-结合生成了NH3和H2O。结合发生复分解反应的条件，请回答：Ba（OH）2溶液与Na2SO4溶液能够反应的实质是它们在水中解离出＿＿＿＿＿结合生成了＿＿＿＿＿。
（4）请据据（3）中获得的启示，判断下列在水溶液中能大量共同存在的一组离子是＿＿＿＿＿＿
A、H+、OH-　　　　B、CO32-、H+　　　　C、Cu2+、OH-　　　D、Na＋、Cl-
例2、如图装置可验证二氧化碳和氢氧化钠发生了化学反应：将等量的氢氧化钠溶液和蒸馏水分别加入两瓶等量二氧化碳气体中，用U型管连接．充分反应后放在水平桌面上可观察到U型管中液面出现高度差．
（1）室温下利用此装置，你还可以研究＿＿＿＿＿＿．
A、比较氧气和二氧化碳在水中的溶解能力
B、比较氯酸钾和氯化钠在水中的溶解能力
C、比较饱和氢氧化钠和氢氧化钙溶液吸收二氧化碳气体的能力
（2）进一步思考、迁移：有＿＿＿＿＿＿变化的对比实验都可以用此装置进行探究．
　　例3、学习碱的个性时，同学们在实验室中做“检测氢氧化钙性质”的实验，实验方案如图甲所示（说明：实验中使用的药品均是溶液）。请回答下列问题：
（1）写出盐酸加入氢氧化钙中反应的化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；在实验过程中，并没有观察到该反应的明显现象，请你写出一种能够观察到变化发生的方法：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿．
（2）实验结束后，同学们将四只试管中的物质全部倒入废液缸中．为了处理废液废渣，首先对废液缸中物质的成分进行初步分析，过程如图所示：
由上述分析可知：
①固体A中一定含有碳酸钙和＿＿＿＿＿＿．
②无色溶液B中使酚酞试液变红的物质是＿＿＿＿＿＿．
例4、实验课上，小舟同学向盛有澄清石灰水的烧杯中加入过量的碳酸钠溶液，生成白色沉淀，过滤后得到无色溶液，他说：“我制得了氢氧化钠溶液！”
（1）小帆同学却说：“这种无色溶液中不一定含有氢氧化钠”他做了如下实验
实验步骤
实验现象
实验结论
用试管取无色溶液少许，滴入2滴无色酚酞试液
无色酚酞试液变红
无色溶液中含有氢氧化钠
小玉认为小帆的实验方案也不严密，不能证实无色溶液中一定含有氢氧化钠，理由是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
（2）小玉设计了另一个实验：
实验步骤
实验现象
实验结论
①取少量样品于试管中，加入＿＿＿＿
②过滤，向滤液中滴加几滴硫酸铜溶液
③＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
④＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
无色溶液中确实含有氢氧化钠
（3）小玉的实验可靠性高的原因是：①＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；?
②＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿．
四、拓展总结
　　1、不同的碱溶液中都有OH-，所以碱有相似的化学性质。
2、Cu(OH)2、Fe(OH)3等不溶于水的碱与酸碱指示剂不反应，因而不会使酚酞变红，也不会使石蕊变蓝。
五、强化训练
1、下列一些做法正确的是（　　）
　A、用稀碱液洗涤机器零件上的油污　　　　B、在铁桶内配制氯化铜溶液　
C、除去NaOH中的少量Ca（OH）2杂质，可以通入适量CO2，再过滤
D、除去硫酸铁溶液中混有的硫酸，可以往其中加入铁粉
2、小玲猜测一瓶久置于空气中的NaOH溶液中含有了Na2CO3，她设计的下列实验不对此猜测提供有力实证的是（　　）
　A、滴加Ca Cl2 溶液 B、滴加稀盐酸
C、滴加酚酞试液　　　　　　　　　D、滴加饱和Ca（OH）2试液　
3、Ca（OH）2的下列用途，能用NaOH代替的是（　　）
　A、检验CO2　　　　　B、改良酸性土壤　　　
C、中和废水中的酸　　D、用石灰桨粉刷墙壁
4、A、B、C、D、E五种物质匀为九年级化学中常见的化合物，它们之间的关系如图所示，相互之间连线表示能发生化学反应。A、C、E均为氧化物，A是人体呼出的主要气体；在实验室中B可以用来制取A，而D可以用来检验A；C和E反应能生成D。
（1）A的化学式是＿＿＿＿＿，D的化学式是＿＿＿＿＿。
（2）B除了制取A之外的另一种用途是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）C和E反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
2013届中考化学复习讲义
初三化学第一轮复习教学案（024）
溶液的pH及中和反应
编写：　　班级＿＿＿＿＿姓名＿＿＿＿＿学号＿＿＿＿
教学目标：
1、会用指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性，知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。
　　2、中和反应及其应用。
一、基础训练
　　1、下列检测某溶液pH的操作正确的是（　　）
　　A、将pH试纸投入待测液，对照标准比色卡读数
B、用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，沾在置于洁净表面皿的pH试纸上，半分钟内根据试纸呈现颜色，对照标准比色卡读数
C、用玻璃棒蘸取待测液沾在用蒸馏水润湿的pH试纸上．对照标准比色卡读数
D、用玻璃棒蘸取待测液沾在pH试纸上，3分钟后对照标准比色卡读数
2、下列说法中，正确的是（　　）
A、常温下，纯水显中性，其pH为0
　　B、pH试纸只能测定溶液的酸碱度，但不能测定溶液的酸碱性
　　C、使石蕊变红的溶液pH大于7　　　D、常温下，pH大于7的溶液呈碱性
3、在甲溶液中滴加几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色；然后再滴加乙溶液，当滴至甲、乙两物质正好完全反应时，溶液呈紫色；再继续滴加乙溶液时，溶液呈红色。在上述过程中，表示溶液的pH（纵坐标）与滴加乙溶液的体积V（横坐标）之间的关系的正确图象是（　　）
4、下列物质与H2SO4发生的反应属于中和反应的是（　　）
　　A、Na2CO3　　　B、BaCl2　　　C、KOH　　　D、Fe2O3
5、某同学在家中用pH试纸测定食盐水、澄清石灰水、汽水、食醋四种溶液的pH，如果把测得的结果用下图表示（a、b、c、d各表示一种溶液的pH）：
则pH为d的是上述四种溶液中的＿＿＿＿＿；向pH为b的溶液中滴入石蕊试液，溶液呈＿＿＿＿＿色。
6、溶液的酸碱性可用＿＿＿＿＿进行检测，而溶液的酸碱度用＿＿＿＿＿表示，可以用＿＿＿＿＿进行测定。两者相比＿＿＿＿＿表示溶液的酸碱性精确些。
7、某化学兴趣小组探究常温下碳酸钠饱和溶液的酸碱度。
【猜想与假设】溶液的pH可能是（填入你的猜想与假设）：
①pH＞7；②pH＿＿＿＿＿；③pH＿＿＿＿＿．
[设计与实验]小方、小钟、小陈三位同学进行了如下实验：
小方：取pH试纸于玻璃片上，用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液沾在pH试纸上，测得pH＞7．
小钟：取pH试纸于玻璃片上，先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液沾在pH试纸上，测得pH＞7．
小陈：取pH试纸直接浸入碳酸钠溶液中，测得pH＞7．
【评价】以上三位同学中操作规范的是＿＿＿＿＿同学，其余两位同学操作上的错误是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿．
【结论】从物质的类别看，碳酸钠是一种＿＿＿＿＿（填“酸”或“碱”或“盐”），它的溶液显碱性，说明显碱性的溶液＿＿＿＿＿（填“一定”或“不一定”）是碱的溶液．
【应用】根据碳酸钠溶液显碱性，说出它在日常生活中的一种用途：＿＿＿＿＿＿．
二、要点梳理
1、溶液的酸碱性和酸碱度
（1）酸碱性是指溶液显酸性、碱性、还是中性，常常用＿＿＿＿、＿＿＿＿＿测定。
（2）酸碱度是指溶液酸碱性的强弱程度，常用＿＿＿＿＿测定。
（3）测定pH的最简便方法：使用pH试纸。测定时，用玻璃棒或＿＿＿＿把待测溶液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟＿＿＿＿＿对照，便可读出溶液的pH。
（4）pH与溶液酸、碱性的关系
pH＝7，溶液呈中性；pH＜7，溶液呈酸性；pH＞7，溶液呈碱性。
注意：①pH＿＿＿＿，酸性越强。当酸溶液被稀释时，溶液pH＿＿＿＿＿，但不会变成＿＿＿＿性，所以稀释后溶液的pH不会大于7。反之，pH＿＿＿＿，碱性越强。当碱溶液稀释时，溶液pH＿＿＿＿，但不会变成＿＿＿＿，所以稀释后溶液的pH不会小于7。
②并不是所有的盐溶液pH都等于7。如NaCl、K2SO4等溶液，pH＝7，而Na2CO3溶液pH＞7
2、中和反应及其应用
（1）中和反应是指＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）“生成盐和水的反应一定是中和反应”这一说法＿＿＿，例如：＿＿＿＿＿＿
（3）农作物一般适宜在pH＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿7的中性或接近中性土壤中生长；测定雨水的pH可以了解空气的污染程度
注意：正常雨水因溶解有＿＿＿＿＿使pH小于7（但是大于5.6），只有雨水的pH小于5.6，才能称为酸雨。
（4）测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。
三、问题研讨
例1、以下是今年我市实验操作考察的内容，请回答相关问题：
【实验目的】证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应且生成了新物质；
【实验原理】＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（用化学方程式表示）；
【药品仪器】
【实验步骤】
①取＿＿（选填“A”或“B”）中试剂加入至D中，滴加2滴酚酞试液，溶液呈红色；
②用＿＿＿＿（填仪器名称）向①中溶液滴加稀盐酸，直至红色消失；
③向②中溶液继续滴加过量稀盐酸，溶液保持无色；
④用F蘸取③中溶液，在酒精灯上灼烧，有白色固体产生．
【思考拓展】
（1）步骤③的目的是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
（2）如不使用酸碱指示剂，进一步确认步骤④中的白色固体不是氢氧化钠的方法是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
（3）已知酚酞试液在不同pH时的变色情况如下表．某同学发现：向某氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液后，溶液显无色；逐滴滴加稀盐酸，溶液先变红，后褪至无色．你认为该氢氧化钠溶液滴加酚酞试液显无色的原因可能是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，请设计实验证明你的猜想（写出简要的操作步骤与现象：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿．
pH
＜8.2
8.2～10.0
＞10.0
颜色
无色
红色
无色
例2、某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）
【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中．
【学生板演】该反应的化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？
【假设猜想】针对疑问，大家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下：
猜想一：只有Na2SO4　　??????????????猜想二：有Na2SO4和H2SO4　
猜想三：有Na2SO4和NaOH?????????猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH　
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．不合理的猜想是＿＿．
【实验探究】（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有＿＿＿＿＿．
（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaC12溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究．
实验方案
测溶液pH
滴加Na2CO3溶液
滴加BaCl2溶液
实验操作
实验现象
试纸变色，对比比色卡，pH＜7
产生白色沉淀
实验结论
溶液中有H2SO4　
溶液中有H2SO4
溶液中有H2SO4　
【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的．
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定．同时指出【实验探究】（2）中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了这两处错误：
（1）实验操作中的错误是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿．
（2）实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿．
四、拓展总结
1、中和反应的微观实质：H+＋OH-＝H2O
2、中和反应是复分解反应中的一种，但中和反应并不是独立的基本反应类型。
五、强化训练
1、在用pH试纸测量pH值时，四个小组的数据记录合理的是（　　）
　　A、食盐水6　　　　B、石灰水9.3　　　　C、汽水5.9　　　D、肥皂水10
2、下列反应中属于中和反应的是（　　）
　　A、Na2CO3＋H2SO4＝2NaCl＋H2O＋CO2↑　　B、2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O　
　　C、SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O　　　　　　　D、Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu
3、下列变化不能表明盐酸与氢氧化钠发生了反应的是（　　）
　　A、向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的温度升高
B、向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的质量增大
C、向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入盐酸后，红色褪去
D、向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的pH＜7
4、类推是化学学习中常用的思维方法。下列类推结果不正确的是（　　）
A、CaCO3与稀盐酸反应生成CO2，Na2CO3与稀硫酸反应也生成CO2　
B、CO能与Fe2O3反应生成Fe，CO也能与CuO反应生成Cu　
C、Fe在潮湿的空气中易被腐蚀，Cu在潮湿的空气中也能被腐蚀
D、NaOH能使无色酚酞试液变红色，Cu（OH）2也能使无色酚酞试液变红色
5、用pH试纸测定溶液的pH，未测前先将pH试纸用水润湿，则下列测定结果将：（填“偏大”、“偏小”或“相同”）
（1）若待测液是盐酸，其测量结果与实际的pH相比，＿＿＿＿＿。
（2）若待测溶液是NaOH溶液，其测量结果与实际的pH相比，＿＿＿＿＿。
（3）若待测溶液是NaCl溶液，其测量结果与实际的pH相比，＿＿＿＿＿。
8、根据反应A＋B＝C＋D，回答下列问题：
（1）若B为HCl，D为H2O，则物质A所属类型可能为＿＿＿＿＿（填“非金属氧化物”、“金属氧化物”、“活泼金属”、“碱”或“盐”，下同）
（2）若C为紫红色固体单质，B为化合物，A为单质，则A可能为＿＿＿、＿＿＿或＿＿＿＿。
（3）若A为活泼金属，则物质B所属类别可能为＿＿＿＿＿＿＿＿，反应的基本类型为＿＿＿＿＿＿（填“化合反应”、“分解反应”或“置换反应”）
2013届中考化学复习讲义
初三化学第一轮复习教学案（025）
常见的盐、化学肥料
编写：　　班级＿＿＿＿＿姓名＿＿＿＿＿学号＿＿＿＿
教学目标：
1、了解常见盐（如NaCl，Na2CO3，CaCO3，NaHCO3）的主要特性、俗称及用途。
2、掌握碳酸盐的重要化学性质（与酸反应）。
3、掌握复分解反应。
　　4、了解三大化肥的判断及其对农作物的典型作用，了解常见化肥的识别方法。
一、基础训练
1、由Na＋、Ca2+、OH-、Cl-、SO42-五种离子里的两种构成的物质中属于盐的共有（　　）
A、二种　　　　B、三种　　　　C、四种　　　　D、五种
2、下列各组物质，能在pH＝1.5的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是（　　）
A、NaCl，BaCl2，Na2SO4　　　　B、Na2CO3，NaCl，Na2SO4
C、CuSO4，NaCl，NaNO3　　　　D、Na2SO4，HCl，KCl
3、下列物质中，既能跟石灰水反应，又能跟稀盐酸反应的是（　　）
A、Na2CO3　　　　B、CuO　　　　　C、FeCl3　　　　D、KNO3
4、下表记录了物质X的溶液分别加入到另外三种物质的溶液中产生的现象。则物质X的化学式可能是（　　）
氢氧化钠
碳酸钠
石蕊
物质X
无明显现象
产生气泡
溶液变红
　　A、Ca（OH）2　　　　B、CuSO4　　　　　C、HCl　　　　D、CO2　
5、下列各种物质中，在纺织、造纸、洗涤剂等工业上广泛应用，著名化学家侯德榜发明的“联合制碱法”在改进它的生产技术方面做出杰出贡献的一种物质是（　　）
A、Na2CO3　　　　B、NaCl　　　　　C、NaHCO3　　　　D、NaOH
6、已知反应X＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2Y，则X不可能是（　　）
A、CaCl2　　　　　B、Ca（OH）2　　　　C、BaCl2　　　　D、Ca（NO3）2
7、下列盐溶液中，与锌不发生置换反应的是（　　）
A、AgNO3溶液　　　　B、CuSO4溶液　　　C、FeSO4溶液　　　D、MgSO4溶液
8、现有下列试剂，要检验贝壳的主要成分为碳酸盐，实验中必须用到的是＿＿＿。
①澄清石灰水　　②食醋　　③食盐水　　④纯碱溶液　　　⑤烧碱溶液
9、下列关于化肥的说法不正确的是（　　）
　　A、CO（NH2）2（尿素）、（NH4）2SO4和NaNO3均可用作氮肥
　　B、加熟石灰研磨能闻到刺激性的磷肥的性质
　　C、区分各种化肥一般先观察外观、溶解性，再观察化学反应中的现象
　　D、过度使用化肥可能导致土壤酸化，水域氮和磷含量升高
10、A、B、C、D为中学化学中常见的物质，其中A为含三种元素的钠盐，其水溶液pH大于7。B可用作固体干燥剂。D是相对分子质量为100的白色不溶物。它们的相互关系如下图所示。请填写下列空白。
（1）A＿＿＿＿＿＿；B＿＿＿＿＿＿＿；D＿＿＿＿＿＿。（填化学式）
（2）D转化为B的反应类型为＿＿＿＿＿＿＿（填基本反应类型）。
（3）E中一定含有的溶质是＿＿＿＿＿＿，理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（用化学方程式表示）。
二、要点梳理
1、氯化钠（NaCl）
（1）粗盐因含有CaCl2、MgCl2等杂质而易潮解（但NaCl不潮解）。
（2）用途：见知识清单。
2、碳酸钠（Na2CO3）
（1）物理性质及俗称①白色固体，易溶于水（水溶液显碱性）②俗称：纯碱、苏打
（2）化学性质
能与酸反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；能与碱反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
（3）用途：用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产；用于制取少量的氢氧化钠。
3、碳酸氢钠（NaHCO3）
（1）物理性质及俗称：①＿＿＿＿色粉末，易溶于水（水溶液显＿＿＿＿性）；②俗称：＿＿＿＿＿
（2）化学性质：能与酸反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（化学方程式）
（3）用途：在食品工业上，烤制蛋糕、面包、蒸馒头所用的发酵粉、治疗胃酸过多。
4、碳酸钙（CaCO3）
（1）物理性质：白色粉末，＿＿＿溶于水，是＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿的主要成份。
（2）化学性质：
　　能与酸反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；能高温分解：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
（3）用途：大理石和石灰石是重要的建筑材料，CaCO3可作人体补钙剂。
5、盐的化学性质
（1）盐＋金属→另一种盐＋另一种金属（属于＿＿＿＿＿反应）
CuSO4＋Fe－＿＿＿＿＿＿　　　AgNO3＋Cu－＿＿＿＿＿＿＿＿＿
（2）盐＋酸→另一种盐＋另一种酸（属于＿＿＿＿＿反应）
AgNO3＋HCl－＿＿＿＿＿＿＿＿　　　　　Na2CO3＋H2SO4－＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
（3）盐＋碱→另一种盐＋另一种碱（要求：反应物盐和碱都要溶于水）
Na2CO3＋Ca（OH）2－＿＿＿＿＿＿＿＿＿CuSO4＋　NaOH－＿＿＿＿＿＿＿＿＿
NH4 Cl+ NaOH－＿＿＿＿＿＿＿＿＿
（4）盐＋盐→另外两种盐（要求：反应物盐和盐都要溶于水）
Na2CO3＋CaCl2－＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿　　KCl＋AgNO3－＿＿＿＿＿＿＿＿
6、化肥：具体见知识清单。
三、问题研讨
例1、某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中（如下图），有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损，于是决定对这瓶溶液进行探究：
［提出问题］这瓶溶液是什么溶液？
［获得信息］酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠。
［提出猜想］这瓶溶液是：猜想一：氯化钠溶液；猜想二：氢氧化钠溶液；猜想三：碳酸钠溶液。
［实验推断］
（1）小丽取样滴加无色酚酞试液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是＿＿＿溶液，理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）小刚另取样滴加稀盐酸有＿＿＿＿＿产生，反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿，小刚得出结论：该溶液是碳酸钠溶液。
（3）小青认为小刚的结论不完全正确，理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：
［继续探究］另取样加入过量的CaCl2溶液，观察到有＿＿＿＿＿＿产生，设计这一步骤的目的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈无色。
［实验结论］这瓶溶液是＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
［探究启示］实验取完药品后应＿＿＿＿＿＿＿。
［拓展迁移］若该溶液与盐酸发生中和反应，恰好完全反应的微观过程如下图所示，反应的实质表达式为H+＋OH-＝H2O，则反应后溶液中存在的阴、阳离子是＿＿＿＿（填符号）。
［继续探究］实验中加CaCl2溶液反应的实质表达式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（用化学符号表示）。
例2、小明同学利用已有的知识弄清家里化肥的成分，他看到袋中化肥是白色晶体，用少量肥料跟熟石灰一起研磨，有浓烈的刺激性气味，初步判定是一种氮肥。为了进一步证实肥料的成分，小明将少量肥料样品带到学校进行探究。
探究内容
现象
结论
实验1：取一定量的肥料放入水中，振荡
样品完全溶解
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
实验2：取实验1中的部分溶液，滴加石蕊
溶液呈红色
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
实验3：另取实验1中的部分溶液，滴加氯化钡试剂和稀盐酸
有白色沉淀生成
该化肥为＿＿＿＿＿＿
（1）小明家的化肥是一种铵盐，有同学认为盐的水溶液都呈中性，你同意他的观点吗？请举例说明：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
（2）结合探究过程回答，施用该化肥时应注意＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
例3、某研究性学习小组在实验中发现：不仅碱溶液可以使酚酞溶液变红，Na2CO3溶液也能使酚酞溶液变红。碱溶液可以使酚酞溶液变红，是因为碱在水溶液中解离出了OH-；那么Na2CO3溶液中究竟是哪种粒子可以使酚酞溶液变红呢？他们设计了下图3个实验，请你和他们一起探究。
（1）实验Ⅰ可以证明＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）实验Ⅱ加入蒸馏水的目的是＿＿＿＿＿＿＿＿。小组内有同学认为实验Ⅱ没有必要做，你认为他们的理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）实验Ⅲ滴入K2CO3溶液，振荡，酚酞溶液变红，向变红后的溶液中再逐滴滴入过量的CaCl2溶液，红色逐渐消失，同时还观察到＿＿＿＿＿＿现象。由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ得出结论:CO32－可以使酚酞溶液变红。
（4）小组同学在与老师交流上述结论是，老师说：“其实Na2CO3溶液能使酚酞变红也是由于溶液中存在OH-。”你认为Na2CO3溶液中存在OH-的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（合理即可）。
四、归纳总结
特别提醒：盐与碱、盐与盐发生复分解反应必须同时满足下列条件是：①反应物均要溶于水，②产物有沉淀、气体或水。
五、强化训练
1、下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是（　　）
A、HCl，CuCl2，NaNO3，Na2SO4　　　　B、BaCl2，Na2CO3，HCl，（NH4）2CO3
C、FeCl3，HCl，NaCl，NaOH　　　　　　D、Na2CO3，Na2SO4，HCl，H2SO4
2、下列各组物质分别放入水中能发生化学反应，既无沉淀生成，又无气体产生的是
　A、CaCl2，KOH，Na2CO3　　　　B、Na2CO3，K2CO32，HCl　　　　　　（　　）
　C、K2SO4，HCl，NaOH　　　　　D、CuSO4，HCl，NaCl
3、对生活中的化学现象进行探究，以下是对探究结果的表述，其中不正确的是（　　）
　　A、“纯碱”其实不是碱，属盐类　　 B、可用纯碱替代洗涤剂洗涤餐具表面的油污
C、可用纯碱除去面团发酵产生的酸 D、用加水溶解的方法检验纯碱中是否混入食盐
4、我们学习过以下常见的酸、碱、盐：HCl、H2SO4、NaOH、Ca（OH）2、Na2CO3。请你归纳这五种物质能两两相互发生化学反应的共有（　　）
A、4组　　　　　B、5组　　　　C、6组　　　　　D、7组
5、有两瓶失去标签的无色液体，一瓶是饱和氯化钠溶液，一瓶是蒸馏水。为了把它们区分开，同学们提出了下列方法：①蒸发；②测密度；③测导电性；④测pH；⑤加入NaCl；⑥加入食醋；⑦滴入AgNO3溶液，你认为可行的是（　　）
　　A、①②③⑤　　　　B、①③④⑤　　　　C、②③④⑥⑦　　　D、①②③⑤⑦
6、向含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的混合溶液中加入过量的锌，充分反应后过滤，滤渣中含有＿＿＿＿＿＿＿，滤液中的溶质是＿＿＿＿＿＿＿。
2013届中考化学复习讲义
初三化学第一轮复习教学案（026）
化学与社会
编写：　　班级＿＿＿＿＿姓名＿＿＿＿＿学号＿＿＿＿＿
教学目标：
1、知道常见的合成纤维、塑料、合成橡胶及其应用；
2、了解使用合成材料对人和环境的影响，认识新材料的开发与社会发展的密切关系；
3、了解某些元素（如：Ca、Fe、Zn等）对人体健康的重要作用；
4、了解对生命活动具有重要意义的有机物（如糖、淀粉、油脂、氨基酸、蛋白质、维生素等），知道某些物质如CO、甲醛、黄曲霉等有损人体健康。
一、基础训练
1、下列食品富含蛋白质的是（　　）
A、大米　　　B、鸡蛋　　　　C、牛油　　　D、鲜橙汁
2、下列有关说法中错误的是（　　）
　　A、工业生产中合成材料主要有：合成橡胶、合成纤维、塑料
B、农业生产中主要的化学肥料有：氮肥、磷肥、钾肥
C、日常生活中常给织物去污的方法有酒精除圆珠笔油、食盐除水果汁、草酸除铁锈
D、人体主要的供能营养物质有：蛋白质、油脂、维生素
3、下列有关营养物质的说法正确的是（　　）
A、葡萄糖、纤维素都是有机高分子化合物　　　B、淀粉与碘作用呈蓝色
C、常温下油脂都呈固态　　　　　　　　　　　D、青菜、黄瓜中含大量的蛋白质
4、下列运动设施中没有用到合成有机高分子材料的是（　　）
A、跑步、跳远使用塑胶跑道　　　　　　B、排球、羽毛球使用的化纤球网
C、单杠、双杠使用的钢制或木制横梁　　D、跳高、拳击使用的海绵护垫
5、材料与人类生活密切相关。下列物品与所用材料的对应关系不正确的是（　　）
A、汽车轮胎――合成橡胶　　　　　　B、人造骨――钛合金　
C、塑料食品袋――聚氯乙烯塑料　　　D、羊绒衫――天然纤维
6、微量元素在人体内的质量总和不到人体质量的千分之一，但这些元素对人体的正常发育和健康起着重要作用。下列各元素全部属于人体中微量元素的是（　　）
A、Na，Cl，Mg　　　B、H，O，F　　　　C、N，Ca，C　　　　D、I，Fe，Zn
7、人体中元素含量的多少会影响人体健康。下列元素与健康关系错误的是（　 ）
A、缺铁会引起贫血　　　　　　　B、缺碘会引起龋齿
C、缺钙引起老年人骨质疏松　　　D、缺锌会引起食欲不振、发育不良
8、葡萄糖能给我们带来甜蜜和健康，它是生产生活中一种常见的有机物，分子式为C6H12O6。下列有关说法错误的是（　　）
A、葡萄糖能为人体提供能量，其转化过程为C6H12O6＋6O26CO2＋6H2O　
B、除葡萄糖所属的糖类外，六大营养素还包括蛋白质、油脂、维生素、无机盐和水
C、糖类俗称“碳水化合物”，说明葡萄糖就是由C和H2O组成的混合物
D、葡萄糖中碳、氢、氧三种元素的质量比为6：1：8
9、糖类是食物中的主要营养成分之一，下列食物中富含糖类的是（　　）
A、蔬菜　　　　B、米饭　　　　C、肉类　　　D、牛奶
10、今天的午餐食谱是：主食――面包；配菜和副食――炸鸡腿、炸薯片、牛排、牛奶。该午餐食谱缺乏的营养素是（　　）
A、糖类　　　B、脂肪　　　C、蛋白质　　　D、维生素
11、下列食品中富含维生素C的是（　　）
A、猎肉　　　B、鲫鱼　　　　C、鸡蛋　　　　D、番茄
12、婷婷同学的手经常脱皮，经医生诊断缺少维生素。婷婷同学应多食用下列食物中的（　　）
A、水果　　　B、花生　　　C、面条　　　D、鸡蛋
13、下列对某一主题的知识归纳，有错误的是（　　）
A、化学与安全
B、化学与健康
重金属中毒――喝鲜牛奶、豆浆等解毒
煤气泄漏――关闭气阀、严禁烟火
糖类、油脂――组成元素相同
缺铁――会引发缺铁性贫血
C、化学与生活
D、化学与材料
蛋白质、淀粉――用碘溶液来鉴别
纯棉织物、纯毛织物――用灼烧闻气味来鉴别
水泥、玻璃――都属于硅酸盐材料
玻璃钢、铝合金――都属于复合材料
二、要点梳理
1、含有＿＿＿＿＿元素的化合物叫做有机物，如＿＿_＿＿、＿＿＿＿＿＿，特例＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿含有碳但不属于有机物。＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿是有机高分子化合物。区分棉、羊毛纤维、合成纤维的方法是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
2、合成有机高分子材料简称为＿＿＿＿，主要有＿＿＿＿、＿＿＿、＿＿＿三大类。
3、受热时软化，冷却后硬化，可以反复加工的塑料，属于＿＿＿＿性塑料，它是＿＿＿＿状结构，如＿＿＿＿＿＿等。受热时软化，冷却后固化，但一经固化后，就不能用加热的方法使之软化的塑料，属于＿＿＿＿＿性塑料，是＿＿＿＿状结构，如＿＿＿等。有的塑料有毒，如＿＿＿＿（代号＿＿＿＿），它不能用来制作食品包装袋。有的塑料无毒，如＿＿＿＿＿＿（代号＿＿＿＿＿＿），可用来制作食品包装袋。
4、白色污染指＿＿＿＿＿＿＿＿带来的污染，解决措施有：（1）＿＿＿＿＿＿＿；（2）＿＿＿＿＿＿＿＿；（3）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；（4）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
5、人类食物中的营养素有＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿、＿＿＿＿六大类，其中＿＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿＿是供能物质，＿＿＿＿是备用能源。人体需要量小，但可以起调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的营养素是＿＿＿
6、元素对人体健康的重要作用：缺Ca＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿，缺Fe＿＿＿＿，缺Zn＿＿＿＿＿＿，缺I＿＿＿＿＿＿＿（若I过量＿＿＿＿＿）缺Se＿＿＿＿＿＿＿，（若Se过量＿＿＿＿），缺F＿＿＿＿＿＿＿＿（若F过量＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿）
7、对人体健康有害物质：CO、甲醛、黄曲霉素、亚硝酸钠、重金属盐等。
8、人体中的常量元素＿＿＿＿＿＿＿＿＿，人体必须的微量元素＿＿＿＿＿＿＿
9、补钙方法＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
三、问题研讨
例1、当前我市部分中小学推行“阳光食堂”工程。下表为某校食堂某天午餐部分食谱．
主食
荤菜
素菜
米饭
红烧牛肉
炒胡萝卜、炒黄瓜
（1）食谱中富含蛋白质的是＿＿＿＿＿，富含维生素的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（填上表中的一种主食或菜名），米饭中主要富含有人体必需的营养素是＿＿＿＿＿．
（2）食堂常使用铁强化酱油，酱油中加铁强化剂是为了防止＿＿＿＿＿＿＿＿．
（3）食堂严禁使用霉变食材，霉变的大米＿＿＿＿＿
A、可以食用??? B、蒸煮后可以食用?? C、绝对不能食用
（4）同学给学校食堂的下列建议不合理的是＿＿＿＿．
A、在主食中补充粗粮? ?B、多提供油炸食物??? C、适当提供水果．
例2、某男士休闲西服标签的部分内容如下，请根据标签提供的信息，回答下列问题：
（1）西服成分中，属于合成纤维的是＿＿＿＿＿＿
（2）在面料中加入涤纶的作用是＿＿＿＿＿＿＿＿（任答一条）
（3）从熨烫标准推测，羊毛、涤纶这些纤维材料具有的特点是＿＿＿＿＿＿＿
（4）从面料和里料中各抽出一线头，点燃，可观察到的现象是面料＿＿＿＿＿，里料＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
例3、联合国第63届大会决定将2011年作为国际化学年（IYC2011），其主题是“化学――人类的生活，人类的未来”。请回答下列化学与人类生活相关的问题。
（1）下列服装主要用有机合成材料制成的是＿＿＿＿（填字母）
A、羊毛衫　　　B、涤纶连衣裙　　　C、腈纶运动衣　　　D、纯棉T恤
（2）自热米饭是一种快餐食品。请根据下图及下表信息，回答下列问题：
①自热米饭的营养素中，主要负责提供能量的是＿＿＿＿，构成细胞的基本物质是＿＿＿＿。
②图2中菜肴包的包装材料是符合卫生标准的铝箔。铝可以压制成铝箔，说明铝具有良好的＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
③该自热米饭是利用发热包中的生石灰与水反应放出热量来进行加热，生石灰与水反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，其基本反应类型是＿＿＿。
（3）良好的家居环境带来美好的生活。
①房屋装修后，可在室内放一些活性炭来吸收装修材料释放出的甲醛、苯等有毒气体，这是利用活性炭的＿＿＿＿＿性。
②如图所示的“火立熄”是一种新型的家用灭火用品。“火立熄”接触到火焰3～5秒后炸开，释放的粉末覆盖在燃烧物上，同时放出不可燃烧气体，使火焰熄灭。“火立熄”的灭火原理是＿＿＿＿（填标号）。
A、清除可燃物　　　B、使燃烧物与氧气隔绝　　　C、降低燃烧物的着火点
（4）汽车是现代生活中常见的一种交通工具。
①喷漆可以延缓汽车钢铁外壳的锈蚀，其防锈原理是隔绝＿＿＿＿和＿＿＿＿＿。
②CNG双燃料环保汽车已在福州投入使用，这种汽车所用的燃料是汽油和压缩天然气。写出天然气完全燃烧的化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
例4、6月1日是“世界国际牛奶日”，其目的是宣传牛奶的营养价值和对人体健康的重要性等。
（1）牛奶含有＿＿＿＿＿元素，常喝牛奶能防止骨骼疏松、得佝偻病；
（2）人体发生重金属盐中毒时，可以喝牛奶缓解中毒症状，这是因为牛奶中含有＿＿＿＿＿＿＿；
（3）婴幼儿常通过奶粉冲调的牛奶补充生长必须的营养元素，冲调奶粉的水温应控制在40～50℃为宜，因为过高的温度会＿＿＿＿＿＿＿；
（4）牛奶不能与含有草酸（H2C2O4）的巧克力同食，因为草酸会与牛奶中溶有的钙的化合物（假设其化学式为CaX2）反应，生成不溶性的草酸钙，影响钙的吸收．写出该反应的化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿．
四、归纳总结
　　1、食物摄取应科学，合理，注意多样化，不偏食不挑食。“只食蔬菜水果，不吃饭”的减肥不可取，保健品、营养补剂的服用要遵循“缺啥补啥，适量适时”的原则。
　　2、合成材料提高了人类生活质量，但引起的白色污染不容忽视。
五、强化训练
1、人体必须的营养素主要有水、糖类、蛋白质、油脂、无机盐及维生素，其中糖类是人体所需能量的主要来源。一般情况下，糖类主要来自我们日常膳食中的（　　）
　A、蔬菜　　　　　B、肉类　　　　　C、豆制品　　　　D、米面
2、上海世博会中国国家馆以“东方之冠，鼎盛中华，天下粮仓，富庶百姓”的构思，表达了中国文化的精神与气质，它由钢筋混凝土等建成。钢筋混凝土属于（　　）
A、金属材料　　　B、无机非金属材料　　　　C、有机合成材料　　D、复合材料
3、小明奶奶为他迎接中考制定了如下食谱：米饭、红烧鸡、蛋汤、糖醋鱼、麻辣豆腐。为使营养均衡，你觉得最好还要补充（　　）
A、牛肉　　　　　B、河虾　　　　　　C、青菜　　　　D、雪糕
4、下列关于生活和健康常识的说法不正确的是（　　）
A、可以用碳酸氢钠焙制糕点　　　　　B、用地沟油烹饪食物危害人体健康
　C、水果和蔬菜含有人体需要的维生素　D、甲醛溶液可用于水产品保鲜
5、下列物质不属于有机物的是（　　）
A、甲醛（HCHO）　　　　B、葡萄糖（C6H12O6）　
C、醋酸（CH3COOH）　　 D、碳酸（H2CO3）
6、下列说法正确的是（　　）
A、用甲醛溶液浸泡海产品保鲜　　　B、化学纤维和羊毛可以用燃烧法区别
C、生物微量元素是人体必需的营养素，多吃无害
D、有机物都是含碳的化合物，CO、CO2也是有机物
7、为改善学生营养状况，增强学生体质，我省从2009年9月1日起，启动了“蛋奶工程”（1）牛奶、鸡蛋中富含的营养为＿＿＿＿＿＿＿
（2）牛奶常用塑料袋盛装。聚乙烯塑料无毒，可用来生产食品袋、保鲜膜，聚乙烯塑料属于＿＿＿＿＿（选填“热固性”或“热塑性”）塑料。
（3）为减少随意丢弃塑料制品引起的“白色污染”，目前采取的措施有＿＿＿＿＿。
2013届中考化学复习讲义
初三化学第一轮复习教学案（027）
实验基本操作（一）
编写：　　　班级＿＿＿＿＿姓名＿＿＿＿＿学号＿＿＿＿＿
教学目标：
1、认识常见仪器，知道其基本用途和使用注意事项，能根据具体实验内容或操作选择合适的实验仪器。
2、药品取用所需仪器、取用方法、注意事项、药品用量、剩余药品的处理等。
3、酒精灯的使用方法和对固体或液体物质加热时所需仪器，操作方法等。
4、量筒的选用，正确读数，托盘天平的使用及称量步骤。
5、玻璃仪器的洗涤方法及洗涤干净的标志。浓酸、浓碱的安全使用及处理方法等。
一、基础训练
1、下列实验操作中，正确的是（　　）
　　　　　
2、生活中可能遇到下列混合物，能按“溶解－过滤－蒸发”的步骤加以分离的是（　）A、食盐（NaCl）和细砂　　　　　　　　　 　B、水和酒精
　C、石灰石（CaCO3）和生石灰（CaO）　　　　D、蔗糖和味精
3、某同学测定的下列数据中，不合理的是（　　）
A、用10mL量筒量取7.5mL水　　B、用pH试纸测得某地水样的pH为5.2
C、用托盘天平称得某物质样品的质量为16.7g
D、测得某粗盐中氯化钠的质量分数为90.5%
4、下列关于实验操作中先后顺序的叙述错误的是（　　）
A、实验室制取气体时，先装药品，再检查装置气密性
　B、用托盘天平称量药品时，先调节天平平衡，再称量
　C、实验室用CO与Fe2O3反应制取铁时，先通CO，再点燃酒精灯
　　D、稀释浓硫酸时，先在烧杯内倒入水，再缓慢注入浓硫酸，并不断搅拌
5、实验操作考查要求配制50g5%的NaCl溶液，所给仪器都会用到的一组是（　　）
A、胶头滴管　玻璃棒　烧杯　量筒　　　　B、托盘天平　烧杯　量筒　漏斗　
　　C、量筒　烧杯　托盘天平　试管　　　　　D、酒精灯　量筒　　托盘天平　烧杯　
6、实验过程中要注意安全，下列实验操作中安全的是（　　）
　　A、将鼻孔凑到容器口去闻药品的气味　　　B、点燃一氧化碳前先检验其纯度
C、稀释浓硫酸时，将浓硫酸慢慢注入盛水的量筒内
　D、为了节约火柴，可用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯
7、下列“家庭小实验”不能达到预期目的的是（　　）
　　A、品尝――鉴别白糖和食盐（厨房中）　　　B、观察――鉴别硬水和软水
C、闻气味――鉴别尿素和碳铵　　　　　　　D、燃烧――鉴别羊毛和涤纶
8、以下是几个常见实验的注意事项：①在试管中加热胆矾，试管口要略低于试管底部；②铁丝在氧气中燃烧，集气瓶中要预先放入少量水；③氯酸钾制氧气实验完毕，先将导管移出水槽再停止加热。它们的目的都是为了防止（　　）
A、水倒流　　　B、温度过高　　　C、容器破裂　　　D、反应过慢
二、要点梳理
1、常用仪器
2、取用粉末或细粒状药品时一般用＿＿＿＿＿，取用块状药品时一般用＿＿＿夹取。
3、用量筒量取液体时，量筒必须放＿＿＿＿＿，视线要跟量筒内液体的＿＿＿＿保持水平，仰视时读数偏＿＿＿＿＿，俯视时读数偏＿＿＿＿＿＿。
4、倾倒液体时，瓶塞应＿＿＿＿＿放在桌子上，标签朝向＿＿＿＿，以免残留药液流来来＿＿＿＿标签。
5、用胶头滴管向试管中滴加液体时，应将滴管＿＿＿＿＿放在试管口＿＿＿＿＿，不要接触管内壁。
6、托盘天平用于粗略称量，能称准到＿＿＿＿g。称量易潮解的药品时，必须把药品放在＿＿＿＿＿里称量。
7、洗涤试管时，如果试管里附有油脂，可用＿＿＿＿＿＿＿或＿＿＿＿＿＿洗去；如果试管里有难溶的金属氧化物或碳酸盐，可用＿＿＿＿溶解，再用水冲洗干净。
8、洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不＿＿＿，也不＿＿＿＿时，表示仪器已洗干净。
三、问题研讨
例1、掌握化学实验中常用仪器的特征和用途，有利于开展化学学习和研究。
（1）请从下列常见仪器图示中，选择恰当的字母序号填空。
　
①可以直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是＿＿＿＿＿＿。
②镁条燃烧时，用来夹持镁条的仪器是＿＿＿＿＿。
③用酒精灯加热时需要垫上石棉网的仪器是＿＿＿＿＿。
④取用粉末状固体药品用到的仪器是＿＿＿＿＿。
⑤吸取和滴加少量液体试剂的仪器是＿＿＿＿＿＿。
⑥排空气法收集气体用到的玻璃仪器是＿＿＿＿＿。
（2）实验操作要规范化。下列操作中，正确的是＿＿＿＿和＿＿＿＿（填序号）
　　A、点燃氢气、一氧化碳、甲烷等可燃性气体前，先检验气体纯度
　　B、用pH试纸测定溶液酸碱度时，先将pH试纸润湿，然后再测定
　C、稀释浓硫酸，将浓硫酸沿杯壁慢慢倒入盛水的烧杯中，并搅拌
　D、用量筒量取一定量的液体时，仰视或俯视读数
（3）做化学实验要养成良好的整理习惯。若某同学在实验结束后，将仪器按下图放置，其中正确的一项是＿＿＿＿（填序号）
　　
例2、化学实验基本操作在化学学习和研究中具有重要作用。现有a试管、b漏斗、c酒精灯、d集气瓶、e药匙、f胶头胶管、g量筒（10mL，50mL，100mL）等仪器，请为下列实验操作各选一种。
（1）用于作热源的仪器是＿＿＿＿＿＿（用序号填空）
（2）吸取或滴加少量液体使用＿＿＿＿＿＿。（用序号填空）
（3）可以直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是＿＿＿＿＿＿＿。（用序号填空）
（4）某同学欲用98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3），配制150g10%的稀硫酸。
①完成本实验除以上提供的仪器外，还需要的玻璃仪器是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
②配制溶液过程中，需要量取＿＿＿＿＿＿mL的浓硫酸，选用＿＿＿＿＿mL的量筒。读数时，该同学俯视量筒的刻度线（其他操作无误），则所量取浓硫酸的体积＿＿＿（填“偏大”“偏小”或“无影响”）
例3、某实验小组利用图1所示仪器进行“配制质量分数一定的氯化钠溶液”实验：
（1）图1中仪器a的名称是＿＿＿＿；按实验要求，图1中还缺少的玻璃仪器是＿＿＿＿＿（填名称）。
（2）小婧按图2的操作称取氯化钠，小明发现小婧的操作有错误。你认为小婧操作中的错误是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；她称取的氯化钠实际质量为＿＿＿＿g。
（3）小明所取蒸馏水的体积如图所示，则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数为（水的密度为1g/cm3）。
四、拓展总结：实验基本操作的相关要求必须记清楚，不能混淆。
五、强化训练
1、以下实验基本操作正确的是（　　）
　　　
2、下列操作可以达到实验目的的是（　　）
　　A、用灼烧的方法除去铜粉中混有的木炭粉
B、用测定溶液pH的方法区别食盐水和蒸馏水
　　C、加入氧化镁除去硫酸镁溶液中含有的少量硫酸
　　D、通入澄清石灰水除去气体中含有的一氧化碳
3、利用下列仪器制取相关气体，不能实现的是（　　）
A、用锌和稀硫酸制取氢气　　　　　B、用双氧水和二氧化锰制取氧气
C、用高锰酸钾加热分解制取氧气　　D、用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳
4、今年4月同学们参加了江苏省实验技能考查，切身体会到规范操作的重要性。下列实验操作符合规范要求的是（　　）
　A、“高锰酸钾制取氧气”实验中，收集好气体后应先将导管移出水槽再停止加热
B、“粗盐的提纯”实验中，过滤时将悬浊液直接倒入漏斗里
C、“配制一定溶质质量分数的溶液”实验中，多余的药品应放回原瓶
D、“探究碳酸钠的性质”实验中，测定溶液pH时应先将试纸湿润
5、下列做法中正确的是（　　）
A、点燃可燃性气体前必须验纯　　B、蒸发溶液时，在蒸发皿下垫石棉网
C、用湿润的pH试纸粗略测定稀醋酸的pH
D、用托盘天平称量时，左盘放砝码右盘放药品
6、“神舟六号”载人航天飞船发射成功，极大地增强了我们的民族自豪感。在航天飞船的失重环境中，下列实验操作最难完成的是（　　）
A、结晶　　　　B、蒸发　　　　　C、溶解　　　　　D、过滤
7、请将体现下列实验操作目的的正确选项，填在对应的横线上。
A、防止药品污染　　B、防止试管破裂　　C、防止实验误差　　D、防止液体溅出
（1）加热试管时，先均匀加热，后集中加热。＿＿＿＿＿＿＿＿＿
（2）滴管使用后，及时清洗并放在试管架上。＿＿＿＿＿＿＿＿＿
（3）过滤时，混合液沿玻璃棒慢慢倒入漏斗中。＿＿＿＿＿＿＿＿
（4）量取液体时，视线与凹液面最低处保持水平。＿＿＿＿＿＿＿＿
2013届中考化学复习讲义
初三化学第一轮复习教学案（028）
实验基本操作（二）
编写：　　班级＿＿＿＿＿姓名＿＿＿＿＿学号＿＿＿＿＿
教学目标：
　　1、掌握CO2、O2的实验室制法，（包括反应原理、发生装置、收集方法、检验和验满方法）。了解H2的实验室制法，并能在这三种气体制备的基础上进行知识迁移。
　　2、了解实验室关于气体制备的设计规律。
　　3、知道常见气体的检验，干燥和净化。
一、基础训练
1、下图为常见气体的发生与收集装置。有关这些装置说法不正确的是（　　）
A、装置I可作为固体加热制取气体的发生装置
B、装置Ⅱ中长颈漏斗可以用分液漏斗、医用注射器代替
C、装置Ⅲ、Ⅳ可用于收集密度与空气密度差距较大且不与空气中各成分反应的气体
D、装置Ⅴ可以用于收集H2、O2，也可以用于实验室收集CO2
2、固体氢氧化钠和氧化钙的混合物叫做碱石灰，常用作干燥剂。下列气体不能用碱石灰干燥的是（　　）
　　A、CO　　　　B、CO2　　　　C、H2　　　　D、O2
3、实验室制O2、H2、CO2气体的化学反应中，不包含的反应类型是（　　）
　　A、化合反应　　　B、分解反应　　　C、置换反应　　　D、复分解反应
4、用排空气法收集CO2，下列装置（左进气，右出气）中空气含量最少的是（　　）
5、将N2、CO、HCl三种混合气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸、灼热的CuO，假设每次处理均能完全反应（或吸收），则最后排出的气体是（　　）
A、N2，CO　　　B、H2O（气），N2　　　C、N2，CO2　　　D、HCl，CO
6、要收集得到较纯净的物质，下列除去杂质（括号中为杂质）方法正确的是＿＿＿
①CO（CO2）――通过装有烧碱溶液的洗气瓶
②CO2（CO）――导出在空气中点燃
③O2（水蒸气、CO2）――通过装有生石灰的干燥管
④KNO3固体（NaCl固体）――溶于适量热水中配成KNO3的浓溶液，再降温结晶
⑤铜片（表面的氧化铜）――用稀硫酸浸泡，再水洗、干燥
⑥铁粉（氧化铁）――用稀盐酸浸泡，再过滤、水洗、干燥
7、如图是实验室制取气体的常用装置。
（1）写出甲装置中发生反应的化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）乙装置收集氧气时需要用带火星的木条来验满，这是利用了氧气的＿＿＿＿性。甲、乙两种制取氧气的方法相比，乙方法的优点是＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

　　　　第7题　　　　　　　　　　　　　第8题
8、常用仪器的使用、常见气体的制取是初中化学实验的基础内容。请根据下列实验装置回答问题。
（1）写出图中部分仪器的名称：①＿＿＿＿＿；②＿＿＿＿＿．
（2）使用A装置制取气体，对反应物状态的要求是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿．
（3）用C装置可以收集O2、CH4、NH3、Cl2中的＿＿＿＿＿、＿＿＿＿（填化学式）．
（4）实验室制取二氧化碳气体，组装好实验装置后，应进行的必要操作是＿＿＿＿；若用D装置收集二氧化碳气体，应从＿＿＿＿＿?（填“a”或“b”）通入气体．
二、要点梳理
1、利用高锰酸钾制取氧气，发生反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，该反应的基本反应类型是＿＿＿＿＿＿。实验前应在试管口放＿＿＿＿，防止高锰酸钾粉末进入导管。当用排水法收集完氧气后，应先＿＿＿＿＿，后＿＿＿＿＿，防止水槽中的水沿导管流入热试管，使试管炸裂。
2、检验产生的气体是否是二氧化碳的方法是：将气体通入＿＿＿＿＿＿中，若＿＿，证明是二氧化碳。
3、气体的发生装置由反应物的＿＿＿＿＿＿和反应的＿＿＿＿＿＿＿决定。
4、除去CO中混有的CO2，可使混合气体通入＿＿＿＿＿＿＿中。
5、除去CO2中混有的CO或H2，可使混合气体通过灼热的＿＿＿＿＿＿。
6、检验CO2中是否混有水蒸气，可用＿＿＿＿检验，若混有水蒸气可用＿＿＿除去。
三、问题研讨
例1、下面是实验室和收集气体的装置，请按要求作答：
（1）用B装置制取气体并能随时停止反应，上部与下部对接应选＿＿＿（b/c）。
（2）从装置A～D中选择：加热KMnO4制取O2并用排水法收集，应选用图中＿＿（填字母）；实验室制取并收集CO2应选用　图中＿＿＿＿＿（填字母）。
（3）用装置E排空气收集H2，气体应从导管的＿＿＿（d/e）端进入；若制取的O2用F装置排水收集，请将图F补画完整。
（4）下图为制取H2并还原Fe3O4的微型实验装置，针筒与青霉素瓶组合部分相当于上图装置＿＿＿＿（填字母）；检查此装置气密性的具体操作是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，若现象为＿＿＿＿＿＿＿＿＿，则气密性良好。
　　
　　　　　　　例1图　　　　　　　　　　　　　　　例2图
例2、某小组在实验室里制取CO2时，用到了下列装置，请回答下列问题：
（1）能用B装置收集CO2，是因为CO2的密度比空气＿＿＿＿。
（2）用B装置收集CO2时，检验是否收集满的方法是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
（3）将生成的CO2通入石蕊试液中，试液变红，原因是CO2＿＿＿＿＿＿＿＿；
（4）将A装置改成C装置，通过拉动铜丝可以控制底部破损的小试管升降．这一改进的主要目的是＿＿＿＿（选填序号）；
A．使反应随时发生或停止??　B．使破损的小试管得到利用??　C．生成更多的CO2
（5）如果在实验室利用A装置制取氧气，该反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿
例3、已知钠在较高温度下能与二氧化碳反应。该反应后含碳产物是什么？不同同学提出如下五种猜想：甲认为是C，乙认为是CO，丙认为是Na2CO3，丁认为是CO和Na2CO3，戊认为是NaHCO3。为确定该反应的含碳产物，五位同学用如图装置进行实验探究。
已知：CO能与PdCl2反应生成黑色的Pd，可利用此反应检测CO是否存在。回答下列问题：
（1）不用实验就可知道戊的猜想是错误的，因为该猜想违背了＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
　　
（3）制取二氧化碳时，为了使制气过程具有“随开随用，随关随停”的特点，应选用的装置是＿＿＿＿（填图中的“Ⅰ”、“Ⅱ”、“Ⅲ”）。
（4）实验时应先往装钠的玻璃直管通CO2一段时间，装澄清石灰水的试管中的现象是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（5）实验开始后观察到PdCl2溶液的试管中有黑色物质产生，且充分反应后玻璃直管中的固体全部溶解于水，取所得溶液并加入澄清石灰水，观察到浑浊现象。据此可知：
①哪位同学的猜想是正确的？＿＿＿＿＿＿。
②钠与二氧化碳反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
四、强化训练
1、如图是用排空气法收集气体的装置，可用来收集H2、CO2、O2中的（　　）
　　A、H2　　B、只有H2和CO2　　C、只有CO2　　D、H2、CO2、O2均可
2、现有氢气、甲烷、二氧化碳这三种气体，如果用简单的方法将它们鉴别出来，除用一盒火柴外，你至少还需要下列试剂中的（　　）
A、浓硫酸　　　　B、蒸馏水　　　C、酚酞试液　　　　D、澄清石灰水
3、看图回答下列问题：
（1）写出图中①②仪器的名称：①＿＿＿＿＿；②＿＿＿＿＿
（2）装置A中试管口稍向下倾斜的原因＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
（3）若要采用装置B时，仪器①的下端管口要＿＿＿＿＿，以防止生成气体逸出。
（4）若要采用装置C或E时，导管要插到集气瓶底部，目的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（5）用加热固体甲和固体乙的混合物来制取气体丙，应选用的发生装置是＿＿＿＿；若收集丙时只能用E装置，则可推知气体丙的性质可能有＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿。
（6）分别写出实验室用B、C组合和B、D组合制取两种不同气体的化学反应方程式（各写1个：①＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；②＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
4、某同学模仿物理课上学到的“串联电路”，设计了如下气体制取与性质　验证的组合实验。打开分液漏斗活塞后，A中出现大量气泡，B中白磷燃烧，C中液面下降，稀盐酸逐渐进入D中。请看图回答问题：
（1）A中发生反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）B中白磷能够燃烧的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）E中的实验现象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（4）用F装置收集气体的依据是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

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