资源简介

(共27张PPT)
课题2 原子的结构
第三单元 物质构成的奥秘
第1课时　原子的构成　相对原子质量
情景导入
我国成功爆炸第一颗原子弹
我们知道化学变化中原子是不可分的最小粒子，如果抛开化学变化这一前提，原子能否再分？根据你所了解的知识，有没有可以证实你的说法的事实依据？
合作探究
探究点1
原子的构成
原子的体积很小。将一个原子与一个乒乓球相比，相当于将一个乒乓球与地球相比。
原子这么小，还能不能再分呢？
知识拓展
19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。
汤姆逊认为原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中均匀地镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中性原子，人称葡萄干布丁模型。
知识拓展
1911年，卢瑟福认为原子的质量几乎全部集中在直径很小的核心区域，叫原子核，电子在原子核外绕核作轨道运动。原子核带正电，电子带负电。
卢瑟福的α粒子散射实验
知识拓展
1913年，丹麦科学家玻尔提出了量子化的原子结构模型，即核外电子只能在限定的轨道内绕核运转，按能量高低而距离核远近不同。
1926年，奥地利学者薛定谔提出了电子云模型，电子云并不表示电子的实际运动轨迹，小黑点的疏密表示电子在核外空间单位体积内出现的机会的多少。
提出问题
那么原子究竟具有一个什么样的结构呢？
原子构成
原子
原子核
核外电子
质子
中子
+
+
+
-
-
-
10-15~10-14m
约10-10m
电子
原子核
原子核的体积也很小。将原子核与原子相比，相当于将一只蚂蚁与一座大型体育场相比。
原子核
原子
提出问题
提出问题
1.原子不是一个实心球体。
2.原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的。
3.原子核带正电荷，电子带负电荷。
+
+
+
-
-
-
10-15~10-14m
约10-10m
电子
原子核
观察右图，你发现了什么？
构成原子的粒子的电性和质量
粒子种类 电性 质量
质子 1个单位正电荷 1.6726×10-27 kg
中子 不带电 1.6749×10-27 kg
电子 1个单位负电荷 质子质量的1/1836
观察表格数据，你有什么发现？
1.一个质子和一个电子所带的电量相等，电性相反。
2.一个质子和一个中子的质量大约相等。
3.原子的质量主要集中在原子核上。
归纳总结
几种原子的构成
原子种类 质子数 中子数 核外电子数
氢 1 0 1
碳 6 6 6
氧 8 8 8
钠 11 12 11
铁 26 30 26
观察表格数据，你有什么发现？
1.核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。
2.质子数不一定等于中子数。
3.不是所有的原子都含中子。
归纳总结
课堂讨论
原子中存在着带电的粒子，为什么整个原子不显电性？
由于原子里质子数等于电子数，一个质子和一个电子所带的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。
探究点2
相对原子质量
提出问题
粒子 质量
1个碳原子 1.992×10－26kg
1个氢原子 1.67×10－27kg
1个氧原子 2.657×10－26kg
三种原子的质量测定值：
结合以上数据，有什么新的发现？
讨论交流
①原子的质量很小；
②不同原子的质量不同；
③如此小的数据书写、使用均不方便。
用这样小的数量来表示原子的质量很不方便，能不能用一种化繁为简的方法使原子质量好写、好记、好用呢？
粒子种类 质量
质子 1.6726×10-27 kg
中子 1.6749×10-27 kg
电子 质子质量的1/1836
结合两个表格数据，你有什么新的发现？
原子种类 质子数 中子数 核外电子数
氢 1 0 1
碳 6 6 6
铁 26 30 26
提出问题
1.原子的质量很小。
2.不同原子的质量不同。
3.如此小的数据书写、使用均不方便。
归纳总结
以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号Ar）。
相对原子质量
归纳总结
表达式：相对原子质量＝
该原子的质量
碳原子质量×
跟质子和中子相比，电子质量很小，所以原子的质量主要集中在原子核上。即相对原子质量≈质子数＋中子数。
相对原子质量与原子实际质量的关系
1.相对原子质量不等于原子的实际质量，相对原子质量是个比值。
2.原子实际质量越大，它的相对原子质量数值越大。
3.原子实际质量的单位是千克。
相对原子质量与质子数和中子数的关系
原子种类 质子数 中子数 核外电子数 相对原子质量
氢 1 0 1 1
碳 6 6 6 12
氧 8 8 8 16
钠 11 12 11 23
铁 26 30 26 56
跟质子和中子相比，电子质量很小，所以原子的质量主要集中在原子核上。即相对原子质量≈质子数＋中子数。
1．下列粒子中，质量最小的是 (　 　)
A．中子 B．质子 C．电子 D．原子
随堂练习
C
2．下列关于原子的叙述，错误的是 (　 　)
A．原子呈电中性
B．原子是实心球体
C．原子由原子核与核外电子构成
D．原子可以构成分子
B
3．在原子里，质子数等于 (　 　)
A．中子数 B．电子数
C．中子数和电子数之和 D．相对原子质量
随堂练习
4．一种铁原子的原子核内有26个质子和30个中子，该原子的核外电子数为 (　 　)
A．4 B．26 C．30 D．56
5．氧原子的相对原子质量是 (　 　)
A．16 kg B．2.657×10－26 kg C．2.657×10－26 D．16
B
B
D
6．据了解，含镉的大米对人的肝肾损害比较大。镉(Cd)原子的核电荷数为48，中子数为64，下列说法错误的是 (　 　)
A．镉原子的质子数为48
B．镉原子的相对原子质量为112 g
C．镉原子呈电中性
D．镉原子的核外电子数为48
随堂练习
B
7．下列叙述正确的是 (　 　)
A．原子核都是由质子和中子构成的
B．在原子中，核内质子数与核外电子数不一定相等
C．原子里有相对很大的空间，电子在这个空间作高
速运动
D．原子可以构成分子但不能构成物质
随堂练习
C
8．钠的相对原子质量为23，核内有11个质子，则核内有_____个中子，核外有_____个电子。
随堂练习
9．已知某原子的质量为3.816 × 10－26 kg，一个碳12原子的质量的1/12为1.66× 10－27 kg，则该原子的相对原子质量为_________(精确到小数点后两位)。
12
11
22.99
课堂小结
原子
核电荷数=质子数=核外电子数
原子的构成
原子核
核外电子
质子
中子
相对原子质量
定义
相对原子质量＝质子数＋中子数

展开更多......

收起↑