资源简介 (共23张PPT)课题1 质量守恒定律第五单元 化学方程式第1课时 质量守恒定律情景导入从前面的学习中我们知道，在一定的条件下，反应物之间发生化学反应可以生成新物质。如磷燃烧生成五氧化二磷，表示为：P＋O2 P2O5；铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，表示为：Fe＋CuSO4 Cu＋FeSO4。这些物质在质上发生了变化，那么这些物质在量上是否发生变化呢？物质在反应前的质量跟生成物的质量间可能存在哪几种关系？点燃合作探究提出猜想探究点1质量守恒定律的探究生成物的质量总和会大于反应物的质量总和生成物的质量总和会小于反应物的质量总和生成物的质量总和会等于反应物的质量总和现象文字表达式结论剧烈燃烧，产生大量白烟，放出热量，气球先膨胀后变瘪，天平保持平衡。探究实验m(P) ＋ m(O2) ＝ m(P2O5)反应前总质量 ＝ 反应后总质量实验1：红磷燃烧前后质量的测定磷 ＋ 氧气 五氧化二磷PO2P2O5点燃实验1：红磷燃烧前后质量的测定现象文字表达式结论铁钉表面有红色固体物质析出，溶液由蓝色变成浅绿色。天平保持平衡。m(Fe) ＋ m(CuSO4) ＝ m(Cu) ＋ m(FeSO4)反应前总质量 ＝ 反应后总质量实验2：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定铁＋硫酸铜 铜＋硫酸亚铁FeCuSO4CuFeSO4探究实验实验2：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定1.称量时天平应注意调平。注意事项2.红磷燃烧时，锥形瓶底部应预先装一部分沙子。3.红磷燃烧这个实验中，玻璃棒烧红后往锥形瓶中塞时动作要快，塞子要塞紧，不能漏气。4.在铁与硫酸铜溶液反应这个实验中，铁钉在放入硫酸铜溶液之前，要用砂纸打磨干净。归纳总结通过这两个实验我们看到，发生化学反应时反应物的质量总和与生成物的质量总和存在相等的关系。其实不仅仅这两个实验如此，无数的实验证明，反应前后反应物和生成物的质量总和相等，这个规律叫做质量守恒定律。课堂练习现有一反应A＋B C，有10 g A和5 g B反应，反应结束后还剩余3 g A，B无剩余，则生成C的质量为多少克？因为A还剩余3 g，即参加反应的A的质量为 10 g－3 g＝7 g，B无剩余，即5 g B全部参加反应，根据质量守恒定律，生成C的质量为 7 g＋5 g＝12 g。强调“参加反应的”各物质的质量总和，是指真正参加反应的那一部分质量，反应物中可能有一部分没有参与反应(有剩余)。提出问题是不是所有的化学反应都遵守质量守恒定律呢？现象文字表达式结论产生大量气体，天平失衡。m(HCl) ＋ m(Na2CO3) ＞ m(NaCl) ＋ m(H2O)反应前总质量 ＞ 反应后总质量实验3：盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定盐酸+碳酸钠 氯化钠+水+二氧化碳HClNa2CO3NaClH2OCO2探究实验实验3：盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定现象文字表达式结论镁带燃烧，发出耀眼白光，石棉网上有白色粉末，并升起少量白烟，天平失衡。m(Mg) ＜ m(MgO)反应前总质量 ＜ 反应后总质量实验4：镁条燃烧前后质量的测定镁 ＋ 氧气 氧化镁MgO2MgO点燃探究实验实验4：镁条燃烧前后质量的测定课堂讨论碳酸钠粉末和盐酸反应有二氧化碳气体生成，而二氧化碳是该反应的一种生成物。反应后逸散到空气中，故反应后质量减轻。反应物有空气中的氧气参加，而我们反应前所称量的仅仅是镁带的质量，且反应后有少量白烟逸散，只称取部分生成物的质量，故反应前后称量的质量不相等。1.盐酸与碳酸钠粉末反应后质量为什么减轻了？2.镁条燃烧后的质量为什么增加了？课堂讨论遵守。只要改进实验装置，就会出现正确的结果。3.这两个反应到底遵不遵守质量守恒定律呢？如果玻璃管上端没有系小气球，则会出现生成物的质量总和小于反应物的质量总和，因为有一部分白烟会从玻璃管口进入空气中，从而造成生成物质量的减小。4.如何改进实验装置呢？若在白磷燃烧实验中，玻璃管上端没有系小气球，将会出现什么结果？探究点2质量守恒定律的实质了解了质量守恒定律的内容和它的发现，我们再从微观方面来研究一下为什么在化学反应中参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。新课讲解新课讲解在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，质量没有改变。归纳总结(1)微观解释：化学反应的过程，事实上是旧的分子分裂成原子，原子又重新组合成新分子的过程。在这个过程中，原子的种类没有变化，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化，所以反应物的质量总和会等于生成物的质量总和。宏观微观不变改变可能改变1.元素种类2.物质总质量3.元素质量4.原子种类5.原子数目6.原子质量物质的种类元素化合价分子的种类分子数目归纳总结质量守恒定律可理解为：①“六个不变”;②“两个一定改变”;③“两个可能改变”。1．下列变化完全遵守质量守恒定律的是 ( )A．100 mL水与100 mL酒精混合后的混合液体积小于200 mLB．氧气压缩液化前后的质量不变C．20 g食盐完全溶于80 g水中后得到食盐水100 gD．2 g硫粉在2 g氧气中充分燃烧后生成4 g二氧化硫随堂练习D2．化学反应前后肯定没有变化的是 ( )①原子数目；②分子数目；③元素种类；④物质种类；⑤原子种类；⑥分子种类；⑦物质的总质量。A．①③⑤⑦ B．①②③⑦C．①③⑥⑦ D．①②③④⑤⑥⑦随堂练习A随堂练习3．现有化学反应A＋C D，已知A、B、C三种物质各12 g(其中B为催化剂)，加热进行反应，当A已完全反应后，测得生成D 16 g，则反应后混合物中B和C的质量比是 ( )A．4 : 1 B．5 : 1C．3 : 1 D．3 : 2BD4．在一密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表，则关于此反应的认识正确的是 ( )随堂练习物质 X Y Z Q反应前质量/g 20 2 1 37反应后质量/g 15 32 1 未知A．物质Y一定是单质 B．反应后物质Q的质量为12 gC．反应过程中X、Q的质量比为9 : 4D．物质Z一定是该反应的催化剂B5．如图是某反应的示意图，请回答下列问题：(1)图中属于单质分子的有_____种。(2)该反应的基本反应类型为____________。(3)化学反应遵守质量守恒定律的原因是反应前后_______种类和数目不变。随堂练习2化合反应原子课堂小结质量守恒定律的探究质量守恒定律质量守恒定律的实质概念宏观解释微观解释“六个不变”“两个一定改变”“两个可能改变” 展开更多...... 收起↑ 资源列表 5.1-1 红磷燃烧前后质量的测定.mp4 5.1-2 铁钉和硫酸铜反应前后质量的测定.mp4 5.1-3 碳酸钠和盐酸反应前后质量的测定.mp4 5.1-4 镁在空气中燃烧前后质量的测定.mp4 第1课时 质量守恒定律.pptx
资源列表
