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课题3 制取氧气
第二单元 我们周围的空气
情景导入
潜水员在潜水时总是在身后背着一个氧气瓶。你知道氧气瓶中的氧气是怎样制取的吗？
用哪一种方法制取氧气最好？
合作探究
加热高锰酸钾（KMnO4）
1
分解过氧化氢（H2O2）溶液
2
加热氯酸钾（KClO3）
3
实验室制取氧气常用的三种方法：
探究点1
实验室制取氧气
1.加热高锰酸钾
实验1：加热高锰酸钾制氧气
高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2
加热
实验原理
归纳总结
实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气的操作：
①“检”——制取氧气前应先将仪器组装好并检查装置的气密性；
②“装”——将少量高锰酸钾装入试管中，并在试管口塞一团棉
花，然后用带有导管的塞子塞紧试管；
③“扣”——预先将集气瓶装满水，倒扣在水槽里；
④“热”——加热试管(先预热，用酒精灯外焰在试管底部来回移
动，然后再用酒精灯外焰集中加热盛放固体的部位)，待导管口
有气泡均匀连续冒出时即可收集；
⑤“集”——用排水集气法收集。
2.分解过氧化氢
实验2：分解过氧化氢制氧气
实验原理
过氧化氢 水 + 氧气
H2O2 H2O O2
二氧化锰
3.加热氯酸钾
实验3：加热氯酸钾制氧气
实验原理
氯酸钾 氯化钾 + 氧气
KClO3 KCl O2
二氧化锰
加热
过氧化氢溶液在常温下分解就可放出氧气，通常还加入二氧化锰，二氧化锰到底是什么物质？它在这个反应中起什么作用呢？
提出问题
探究点2
催化剂和催化作用
探究实验
带火星的木条不能复燃
现象
常温下过氧化氢溶液分解很慢，放出氧气少
结论
过氧化氢溶液
带有火星的木条
木条不复燃
过氧化氢溶液
常温下，把带火星的木条伸入过氧化氢溶液的试管，观察木条是否复燃
步骤1
带火星的木条复燃
现象
常温下二氧化锰加速了过氧化氢溶液的分解
结论
向上述试管中，加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管，观察发生的现象
步骤2
过氧化氢溶液
带有火星的木条
木条复燃
二氧化锰
探究实验
带火星的木条复燃
现象
二氧化锰仍然在起作用，使过氧化氢溶液分解
结论
反应停止后，重新加入过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，观察发生的现象
步骤3
过氧化氢溶液
带有火星的木条
木条复燃
过氧化氢溶液
二氧化锰
探究实验
归纳总结
催化剂
的概念
在化学反应中，能改变其他物质的化学反应的速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有变化的物质叫催化剂（又叫触媒）。
催化剂
的特点
“一改”：改变其他物质的化学反应速率。
“两不变”：本身的质量和化学性质都没有改变。
归纳总结
催化剂
的作用
催化剂在化学反应中所起的作用叫做催化作用。催化剂可以加快或减慢化学反应速率，比如在橡胶制品中加入一些催化剂可以减缓橡胶老化的速度。
催化剂
二氧化锰
二氧化锰既不是反应物也不是生成物，只是一种催化剂，催化剂算反应条件。
上述三个反应有什么共同特征，与化合反应有什么不同？
高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2
加热
过氧化氢 水 + 氧气
H2O2 H2O O2
二氧化锰
氯酸钾 氯化钾 + 氧气
KClO3 KCl O2
二氧化锰
加热
1
2
3
实验室制取氧气的三种反应原理：
探究点3
分解反应
由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。
由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。
归纳总结
1.分解反应：
2.化合反应：
分解反应与化合反应的特点可以表示如下：
分解反应：AB → A + B，特征为“一变多”。
化合反应：A + B → AB，特征为“多变一”。
原理
步骤
分离液态空气法：利用液氧（沸点高）和液氮（沸点低）的沸点不同，采用蒸发的方进行分离。
氮气
液态氧
空气 液态空气
低温
蒸发
加压
-196℃
归纳总结
探究点4
氧气的工业制法
知识拓展
实验室制取氧气，有新物质生成，属于______变化。
工业制取氧气，将空气成分分离，不产生新物质，属于______变化。
物理
化学
课堂讨论
工业制取氧气与实验室制取氧气在反应类型上是否相同？
不同。工业制取氧气是物理变化，不属于任何化学变化中的反应类型；实验室制取氧气是化学变化中的分解反应。
随堂练习
1．下列关于催化剂的说法正确的是 (　　)
A．化学反应前后催化剂的质量不变
B．化学反应前后催化剂的性质不变
C．催化剂只能加快化学反应速率
D．没有催化剂化学反应不能发生
A
2．用高锰酸钾制取氧气时，发现水槽里的水变红了，原因是 (　　)
A．氧气溶于水造成的
B．忘了在试管口处放一小团棉花
C．氧气与水发生了化学反应，生成了红色的物质
D．集气瓶沾上了少许红色染料
B
随堂练习
3．工业上制取大量氧气的方法是 (　　)
A．在二氧化锰的催化下分解双氧水
B．加热高锰酸钾
C．分离液态空气
D．加热二氧化锰
C
随堂练习
4．检验氧气的最简便方法是 (　　)
A．观察颜色
B．闻气味
C．通入澄清的石灰水中
D．用带火星的木条去检验
D
随堂练习
随堂练习
5．如图依次是实验室制取、收集、检验氧气和验证其性质的装置。其中错误的一项是 (　　)
A
B
C
D
C
随堂练习
6．下列反应属于分解反应的是 (　　)
A．碳酸钙＋盐酸 氯化钙＋水＋二氧化碳
B．铜＋水＋氧气＋二氧化碳 碱式碳酸铜
C．酒精＋氧气 二氧化碳＋水
D．高锰酸钾 锰酸钾＋二氧化锰＋氧气
点燃
加热
D
课堂小结
实验室制取氧气
加热高锰酸钾
分解过氧化氢
加热氯酸钾
催化剂和催化作用
催化剂的概念
催化剂的特点
催化剂的作用
分解反应
氧气的工业制法
制取氧气
AB → A + B
分离液态空气法

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