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3.1.2铁的氢氧化物和盐
人教版（2019）高一上
第三章
铁 金属材料
第一节
铁及其化合物
第二节
金属材料
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1
铁的氢氧化物
2
铁盐和亚铁盐
知识点一、铁的氢氧化物
课堂讲解
1. 物理性质
化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3
颜色状态 ____色固体 ____色固体
化合价 +2 +3
溶解性 难溶于水
白
红褐
课堂讲解
2. 化学性质
①与非氧化性酸（如稀盐酸、稀硫酸）反应
与稀盐酸反应（化学方程式） 与稀盐酸反应（离子方程式）
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Fe(OH)2＋2HCl===FeCl2＋H2O
Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋H2O
Fe(OH)3＋3HCl===FeCl3＋3H2O
Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
课堂讲解
②热稳定性
Fe(OH)2、Fe(OH)3受热均分解生成同价态的氧化物
Fe(OH)2：__________________________________
Fe(OH)3：__________________________________
△
2Fe(OH)3 === Fe2O3 + 3H2O
△
③转化
Fe(OH)2具有强还原性，易被空气中的O2氧化生成Fe(OH)3
现象：_____色絮状沉淀迅速变成_____色，最后变成_____色
方程式：__________________________________
白
灰绿
红褐
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
3.铁的氢氧化物的制备
课堂讲解
4.铁的氢氧化物的制备
①图甲实验中观察到的现象是________________，反应的离子方程式是_____________________
②图乙实验中先观察到______________，在空气中迅速变成_____色，最后变成______色，有关反应的离子方程式是___________________；____________________________
有红褐色沉淀生成
Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓
有白色沉淀生成
灰绿
红褐
课堂讲解
Fe2＋+2OH－=Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
【例1】有关铁的氢氧化物的说法中，错误的是
A．Fe(OH)2是一种黑色固体，不稳定，在空气中易被氧化转变为红褐色固体
B．Fe(OH)2具有还原性，在空气中易被氧化为Fe(OH)3
C．Fe(OH)2、Fe(OH)3都具有不稳定性，受热能分解
D．Fe(OH)3胶体呈红褐色、透明，能产生丁达尔现象
课堂练习
A
【例2】取少量FeCl3溶液，滴入NaOH溶液，观察到的现象是
A．产生白色沉淀 B．产生红褐色沉淀
C．形成红褐色洛液 D．形成红褐色胶体
课堂练习
B
【例3】铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述白色沉淀和残渣分别是(　 　)
A．Fe(OH)3；Fe2O3 B．Fe(OH)2；Fe2O3
C．Fe(OH)2；Fe(OH)3、Fe3O4 D．Fe2O3；Fe(OH)3
课堂练习
B
【例4】下列关于Fe(OH)2的叙述正确的是
A．常温下为灰绿色固体 B．不可以与NaOH溶液反应
C．不可以与稀盐酸反应 D．能在空气中稳定存在
课堂练习
B
5.成功制备氢氧化铁的方法
（1）前提条件
①溶液中不含Fe3+和O2等氧化性物质，具体措施如下：
新配制FeSO4溶液且加入少量铁粉（防止Fe2+被氧化）
配制FeSO4溶液的蒸馏水、NaOH溶液均需煮沸（除去其中的溶解氧）
②在制备过程中要保证生成的Fe(OH)2处在隔绝空气的体系中
课堂讲解
（2）常用方法
①有机物覆盖层法
在FeSO4溶液的液面上覆盖一层苯或煤油（密度小于水且不溶于水，不能用CCl4），将吸有NaOH溶液的胶头滴管插到液面下
②还原性气体保护法
如图所示，具体操作是：先打开弹簧夹，B中产生H2，将装置内空气排出，待对C出口处收集到的H2验纯后夹紧弹簧夹，H2将B中的FeSO4，溶液压入C中，便会产生白色沉淀
课堂讲解
【例5】
B
课堂练习
【例6】
D
课堂练习
【例7】下列物质中，不能通过化合反应一步得到的是（ ）
A．FeCl2 B．Fe(OH)3 C．NaHCO3 D．Fe(OH)2
D
课堂练习
课堂练习
【例8】
课堂练习
【例8】
课堂练习
(1)实验1中加入维生素C是因其具有_______性。
(2)实验2中试剂a为_______溶液，试剂b为_______溶液；实验现象说明甲同学的猜测_______(填“正确”或“不正确”)。
还原
铁氰化钾
硫氰化钾
不正确
课堂练习
课堂练习
课堂练习
(3)推测实验4中沉淀无灰绿色的原因为
(4)若乙同学的猜测正确，则预测实验5的现象为
NaOH浓度较大，滴入的FeSO4迅速完全生成Fe(OH)2，没有多余Fe2+可被吸附
从白色变为红褐色
课堂讲解
知识点二、铁盐和亚铁盐
1.Fe3+、Fe2+的性质
Fe3+具有较强的氧化性，Fe2+既有氧化性，又有还原性，但以还原性为主。
（1）Fe3+的氧化性
①与Fe反应：______________________________。
②与Cu反应：______________________________。
③与 I- 反应：_____________________________。
2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
课堂讲解
（2） Fe2+的还原性
Fe2＋遇Br2、Cl2、等均表现还原性
①与Cl2反应：____________________________________。
②与H2O2反应：____________________________________。
③与MnO4－反应：____________________________________。
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
2Fe2+＋H2O2＋2H+===2Fe3+＋2H2O
5Fe2+＋MnO4－＋8H+===5Fe3+＋Mn2+＋4H2O
课堂讲解
2. Fe、Fe2+、Fe3+的转化（铁三角）
（1） 转化关系图：
课堂讲解
（2）Fe只有还原性，可以被氧化成＋2价或＋3价的铁
①Fe能被Fe3+、Cu2+、H+、S等较弱氧化剂氧化为Fe2+
与Fe3+：__________________________________
与Cu2+：__________________________________
与H+：____________________________________
与S：_____________________________________
Fe＋2Fe3+===3Fe2+
Fe＋Cu2+===Fe2+＋Cu
Fe＋2H+===Fe2+＋H2↑
Fe＋S === FeS
课堂讲解
（3）Fe只有还原性，可以被氧化成＋2价或＋3价的铁
②Fe能被Cl2、Br2、HNO3、浓H2SO4等强氧化剂氧化为Fe3+
与Cl2：2Fe＋3Cl2 ===== 2FeCl3
Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O
点燃
课堂讲解
（4） Fe2+既有氧化性又有还原性，主要表现还原性
①还原性：Fe2+能被Cl2、O2、HNO3、H2O2、KMnO4(H+ )等氧化为Fe3+
与Cl2：_____________________________________________
与O2：______________________________________________
与HNO3：___________________________________________
与H2O2：____________________________________________
与KMnO4(H+ )：______________________________________
②氧化性：Fe2+能被Zn、Al、CO、H2等还原为Fe
如与Zn：Fe2+＋Zn===Fe＋Zn2+
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
4Fe2+＋O2＋4H＋===4Fe3+＋2H2O
3Fe2+＋NO3－＋4H＋===3Fe3+＋NO↑＋2H2O
2Fe2+＋H2O2＋2H+===2Fe3+＋2H2O
5Fe2+＋MnO4－＋8H+===5Fe3+＋Mn2+＋4H2O
课堂讲解
（5） Fe3+具有较强的氧化性
①能被Fe、Cu、S2-(H2S)、I-(HI)还原成Fe2+
与Fe：_____________________________________________
与Cu：______________________________________________
与I-(HI)：___________________________________________
②能被C、CO、H2、Zn等还原成Fe
如与Zn反应：2Fe3＋＋3Zn===2Fe＋3Zn2＋
2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
课堂讲解
知识点三、 Fe3+和Fe2+的检验
Fe2＋ Fe3＋
观察溶液的颜色
滴加NaOH溶液
滴加KSCN溶液
【注】Fe2＋和Fe3＋的混合溶液中检验Fe2＋的方法为：
浅绿色
黄色
白色沉淀→灰绿色→红褐色
出现红褐色沉淀
无明显现象
滴加氯水后溶液变红
溶液变红色
Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3
向溶液中滴加适量酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去说明含有Fe2＋
（特别提醒：Cl－也能使酸性KMnO4溶液褪色）
Fe3+和Fe2+的检验
课堂讲解
【例9】
课堂练习
D
【例10】下列有关物质检验方法不合理的是(　　)
A.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含有Fe2＋
B．用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2
C．检验绿矾晶体是否已氧化变质，可将绿矾晶体溶于稀H2SO4后滴加KSCN溶液，再观察溶液是否变红
D．向某溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋
课堂练习
B
课堂练习
【例11】证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是(　　)
A．只需滴加硫氰化钾溶液
B．先滴加硫氰化钾溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色
C．先滴加氯水，再滴加硫氰化钾溶液后显红色
D．滴加氢氧化钠溶液，立即产生红褐色沉淀
B
课堂练习
【例12】把KMnO4溶液滴入一含有铁离子的酸性水溶液中，KMnO4颜色消失，试推断溶液中含有铁离子的种类，最可能的情况是
A．含有Fe2+，但不能确定是否含有Fe3+
B．只含有Fe2+
C．Fe2+和Fe3+都有
D．含有Fe3+，但不能确定是否含有Fe2+
A
课堂练习
【例13】下列离子方程式正确的是(　　)
A．将氨水滴入到FeCl3溶液中：Fe3＋+3OH－=Fe(OH)3↓
B．氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6H＋=2Fe3＋+3H2O
C．向FeCl3溶液中加入铁粉：Fe+Fe3＋=2Fe2＋
D．向氯化亚铁溶液中通入Cl2：Fe2＋+Cl2=Fe3＋+2Cl－
B
课堂练习
【例14】
D
【例15】除去括号中的杂质，并写出反应的离子方程式。
（1）FeCl2(Fe3＋)除去方法：______________、过滤，离子方程式：_________________。
（2）FeCl3(FeCl2)除去方法：____________________，离子方程式：______________________。
（3）Fe2(SO4)3(FeSO4)除去方法：_________________，离子方程式：____________________________。
（4）FeCl2(Cu2＋)除去方法：___________________，离子方程式：___________________。
课堂练习
加入过量铁粉
2Fe3＋+Fe=3Fe2＋
加入氯水或通入Cl2
2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋＋2Cl－
滴加双氧水
2Fe2＋+H2O2+2H＋=2Fe3＋+2H2O
加入过量铁粉，过滤
Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋
【例16】下列试剂的保存方法或实验方法错误的是
A．钠、白磷都应保存在水中
B．浓硝酸通常保存于棕色细口瓶中，防止其见光分解
C．保存氯化亚铁溶液时，要向其中加入少量稀盐酸和铁粉
D．闻氯气时，用手在集气瓶口轻轻扇动，使极少量气体飘入鼻孔
课堂练习
A
【例17】下列除去杂质的实验方法正确的是(括号里为少量杂质)
A．CO2(CO)：用酒精灯点燃
B．K2CO3(NaHCO3)：置于坩埚中加热
C．FeCl2(FeCl3)：加入足量铜粉，过滤
D．Ca(OH)2(CaO)：加足量的水
课堂练习
D
https://www.21cnjy.com/help/help_extract.php

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