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莆田市2022-2023学年高三上学期一调考试
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Mg-12
N-14 Si-28 Cl-35.5
一、单项选择题：共12题，每题3分，共36分。每题只有一个选项最符合题意。
1．化学与生产生活密切相关。下列说法正确的是（ ）
A．“雷雨发庄稼”涉及氮的固定 B．二氧化碳是形成酸雨的主要物质
C．棉花、麻和蚕丝均属于糖类 D．氢能、生物质能和化石能源均是可再生能源
2．下列实验操作所用仪器合理的是( )
A．实验室配制480mL1mol·L-1的NaOH溶液，需称量19.2g固体NaOH
B．用100mL容量瓶配制90mL1mol·L-1的NaCl溶液
C．用托盘天平称取25.30gNaCl固体
D．用50mL量筒量取4.8mL硫酸
3.下列事实不能从原子结构角度解释的是( )
A．稳定性：Fe3+ > Fe2+ B．第一电离能：N > O
C．熔点：SiO2 > CO2 D．有机物中碳的化学键以共价键为主
4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．6gSiO2晶体中所含硅氧键数目约为0.2NA
B．0.5molC2H4和C3H4O2的混合物完全燃烧，消耗O2分子数目为1.5NA
C．将0.1mol甲烷和0.1molCl2混合光照，生成一氯甲烷的分子数为0.1NA
D．标准状况下，22.4L氯气通入水中，n(HClO)+n(Cl-)+n(ClO-)=2NA
5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．无色透明的溶液中：、、、
B．能使甲基橙变红的溶液中：、、、
C．的溶液中：、、、
D．中性溶液中：、、、
6．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A．将稀盐酸滴在石灰石上：
B．将铜片插入硝酸银溶液中：
C．向硫酸铜溶液中滴加氨水：
D．向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：
7. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )
A. 二氧化硫具有漂白性，可用作制溴工业中溴的吸收剂
B. Mg2Si3O8 nH2O能与酸反应，可用于制胃酸中和剂
C. Na具有强还原性，可用于和TiCl4溶液反应制备Ti
D. NaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂
8. 侯氏制碱法以氯化钠、二氧化碳、氨和水为原料，发生反应NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。将析出的固体灼烧获取纯碱，向析出固体后的母液中加入食盐可获得副产品氯化铵。下列说法正确的是( )
A. CO中C原子的轨道杂化类型为sp3
B. 相同温度下，NH4Cl在水中的溶解度大于在NaCl溶液中的溶解度
C. 用澄清石灰水可以鉴别Na2CO3与NaHCO3
D. NaHCO3的热稳定性比Na2CO3强
9. 在指定条件下，下列铁及其化合物之间的转化能实现的是( )
A.
B.
C.
D.
10.在一个氧化还原反应的体系中，共有H2O、ClO－、CN－、 、N2、Cl－六种物质。在反应过程中测得ClO－和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中正确的是( )
还原剂是含CN－的物质，氧化产物只有N2
氧化剂是ClO－ ， 还原产物是
配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为4∶1
D. ClO－发生还原反应，表现出氧化性
11. 由工业废渣(主要含Fe、Si、Al等的氧化物)制取聚合硫酸铁铝净水剂的流程如下：
下列有关说法不正确的是( )
A. “浸取”时先将废渣粉碎并不断搅拌，有利于提高铁、铝元素浸取率
B. 与稀硫酸反应的离子方程式为
C. “过滤”前用检验浸取液中是否存在的反应是氧化还原反应
D. 聚合硫酸铁铝水解形成的胶体具有吸附作用
12. 1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL (换算为标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法不正确的是( )
A. 该合金中铜与镁的物质的量之比是2 ︰1
B. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L
C. NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%
D. 得到2.54沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL
二、非选择题(共64分)
13．（14分）用于灭活新冠病毒的二氧化氯稳定性较差（纯易分解爆炸），故用和NaOH混合溶液将其吸收转化为保存。现利用如下装置（夹持装置略去）及试剂制备。
已知：①熔点―59℃、沸点11℃，在碱性环境中发生反应：
；
②温度高于60℃时，分解成和NaCl。
回答下列问题：
（1）配制75%浓硫酸，下列仪器中不需要的是______（填仪器名称）。
（2）A为的发生装置，生成的离子方程式为______．
（3）实验过程中持续通入的作用是______．
（4）装置B中和NaOH需按照一定比例混合配成溶液与反应制取，作______（填“氧化剂”或“还原剂”）；此装置需要采用冰水浴，可能的原因为______（任写一点）。
（5）装置C烧杯中的试剂是______．
（6）某同学认为实验过程中会产生，推测产品中可能含杂质，请设计简单实验证明______．
（7）某研究性学习小组用制取的作漂白剂。0.5mol的氧化能力（得电子数）相当于______ g 的氧化能力。
14.（10分） 由红土镍矿(主要成分为NiO，含少量MgO、和铁的氧化物等)可以制取黄钠铁矾[]和。实验流程如下：
（1）“预处理”中加入的目的是___________。
（2）“沉铁”中若用作为除铁所需钠源，溶液的用量对体系pH和镍的损失率影响如图所示。当溶液的用量超过6g/L时，镍的损失率会增大，其原因可能是___________。(、开始沉淀的pH值分别为2.2、7.5)
（3）“沉镁”前，应保证MgO已将溶液pH值调节至5.5～6.0，其原因是___________。
（4）如何判断“沉镁”已完全___________
（5）硫酸钠与硫酸镍晶体溶解度曲线图如图所示，请设计由滤液Y制备的实验方案___________。(可选用的试剂：稀硫酸、NaOH溶液、溶液、、蒸馏水)
15.(16分）五水合硫代硫酸钠()俗称海波、大苏打，为无色结晶或白色颗粒，在工业生产中有广泛的用途。某化学实验小组制备，并测定产品纯度，设计如下实验。回答下列问题：
步骤I.制备
按如图所示装置(加热及夹持装置省略)进行实验，可得到溶液，再经一系列步骤获得产品。
已知：S与Na2SO3在加热条件下可反应生成
（1）仪器a的名称为_______，装置A发生反应的化学反应方程式为_______。
（2）装置B的作用为_______。
（3）补充完成装置C中主要反应离子方程式：①_______，②。
（4）C中溶液经过_______、_______、过滤、洗涤、烘干，得晶体(填实验操作)
（5）D中浸有品红溶液的棉花的作用为_______。
步骤II. 测定产品纯度
准确称取上述产品12.40g于烧杯中，加入适量水配制成100mL待测液，取25.00mL待测液于锥形瓶中，以淀粉溶液作指示剂，用0.25mol·L-1的I2标准液滴定重复滴定3次；测得消耗I2标准液体积的平均值为20.00mL。(已知：)
（6）①滴定达到终点时的现象为_______，该产品中的质量分数为_______。
②以下说法中，能使测量结果偏低的是_______。
A.产品中硫代硫酸钠晶体失去部分结晶水
B.滴定前，装I2标准液的滴定管米用标准液润洗
C.滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量液滴溅出
D.滴定前平视读数，滴定后俯视读数
16．（13分）
学习物质结构和性质的知识，能使你想象的翅膀变得更加有力。
BF3 的空间结构为 ，属于 分子（填“极性”或“非极性”）
我国空间站日常运行所需电源主要由太阳能电池提供，太阳能电池主要材料 是砷化镓(GaAs)、碲化镉(CdTe)，它们可以直接把光能转化成电能给空间站供电。
① Cd 与 Zn 是相邻周期同族元素，基态 Cd 的价电子排布为 。
② 砷化镓(GaAs)能够承受太空高温环境，原因是 。
二个甲酸分子通过氢键形成二聚体(含八元环)，画出该二聚体的结构： 。
具有高稳定性、超导电性的二维硼烯氧化物(BmOn)的部分结构如图所示，则 该氧化物的化学式为 ，其中 B－B 键的键长 B－O 键的键长 (填“>”、“ <” 或“＝” )。
17．（11分）
有机物 M 是合成抗抑郁药物西酞普兰的中间体，M 的一种合成线路如下：
已知：
回答下列问题：
（1）D 的名称为 ，M 中含氧官能团名称为 。
（2）G 的结构简式是 。
（3）A 生成 B 的化学反应方程式为 。
（4）E 与新制 Cu(OH)2 悬浊液共热，观察到的现象是 。
（5）E 的同分异构体中能使 FeCl3 溶液显紫色，并能跟溴水发生加成反应的化合物中请任意写出其中的两种 ， 。
莆田市2022-2023学年高三上学期一调考试
化学试卷参考答案
1---5 A B C B B 6---10 D B B A D 11--12 C D
13. （14 分）
（1）直形冷凝管（1 分）
（2）2ClO3- +SO32- + 2H+ =2ClO2↑ + H2O + SO42-（2 分）
（3）载气或稀释 ClO2防止其分解爆炸（答案合理即可，2 分）
（4）还原剂（1 分） 液化 ClO2、防止 H2O2 在较高温度下分解、防止温度过高 NaClO2 分解（答一点 即可，2 分）
（5）NaOH 溶液（答案合理即可，2 分）
（6）取适量产品于试管中，加足量稀盐酸溶解后，滴加 BaCl2 溶液，若产生白色沉淀，说明产品含 Na2SO4 杂质，反之，无 Na2SO4（2 分）
（7）71（2 分）
14.（10分）【答案】（1）将铁元素全部氧化为，后期可充分转化为黄钠铁矾
（2）pH＞2.2后，形成胶体，吸附溶液中的，造成镍的损失率增大
（3）pH值过小，与会结合形成HF，导致Mg2+沉淀不完全；pH值过大，会生成沉淀
（4）静置，向上层清液中继续滴加NaF，若无沉淀产生，则反应完全
（5）边搅拌边滴加NaOH溶液至不再产生沉淀，过滤，用蒸馏水洗涤至最后一次洗涤液加溶液无白色沉淀生成。向滤渣中边搅拌边加入稀硫酸至沉淀完全溶解，蒸发浓缩，控制温度在30.8～53.8℃间冷却结晶，趁热过滤
15.（16 分）
（1）长颈漏斗 （1 分）
Cu＋2H2SO4(浓)=△==CuSO4＋SO2↑＋2H2O （2 分）
（2）做安全瓶 用于监测实验进行时装置 C 中是否发生堵塞 做储气瓶 （1 分）
（说明：答对一个即给分，其他合理答案也给分）
（3）SO2+CO32-=△==SO32-+CO2（2 分）
（4）蒸发（加热）浓缩、冷却结晶 （2分）
（5）检验尾气中 SO2是否除尽 （2 分）
（6）①滴入最后一滴标准液时，溶液由无色变为蓝色，且半分钟不褪色 （2 分）
80% （2 分）
② C D （2 分）
16.（13分）
（1）平面三角形（或平面正三角形，2分） 非极性（1分）
（2）①4d105s2（2分）② 砷化镓(GaAs)属于共价晶体，共价键键能强，熔点高（2分）（答到“是共价晶体或共价键键能强”就给分，只答“熔点高”给1分，其它合理答案酌情给分）
（3）（2分，有错不得分）
（4）B2O（2分） >（2分）
17.（11分）
（1）间二甲苯或1，3—二甲苯 （2分）， 羧基、羰基（2分，写对1个给1分，错别字不给分）
（2） （2分，写错不得分）
（3） （2分）
（4）产生砖红色沉淀（1分，写“有红色物质生成”等合理答案酌情给分）
（5）略（2分）

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