资源简介

生活中常见的盐
盐的化学性质
1． 教学目标
1. 掌握盐与酸，盐与碱，盐与盐之间反应的化学方程式。
2. 了解什么是复分解反应，会判断复分解反应能否发生。
2． 教学重点，难点
1. 能正确地书写盐与酸，盐与碱，盐与盐之间反应的化学方程式。
2. 能判断复分解反应能否发生。
三．学情分析
盐的化学性质是初中化学的重点，难点，关于复分解反应能否进行的判断是难点，所以本堂课的内容主要是让学生学会既写复分解反应，还要学会判断复分解反应能否发生。而我们的学生多数思维能力相对较弱，所以本堂课的内容要注重基础的培养。注重学生接受知识的情况。
四．教具准备
试管（15mm×150mm 9支） 澄清石灰水 稀盐酸 硝酸银溶液 氯化钡溶液 稀硫酸 碳酸钠溶液 硫酸铜溶液 氢氧化钠溶液 氯化钠溶液 氯化铁溶液
5． 教学过程
师：在第八单元我们学过金属可以和一些可溶性盐反应，他们发生反应的条件是什么呢？反应属于什么基本类型？
生：1.单质金属的活动性要比盐中金属的活动性强；2.盐要是可溶性盐；是置换反应。
师：请同学们将下列（PPt）化学方程式完成，写在书上。请两个同学到黑板上来做
生：完成化学方程式
师：对学生写的化学方程式进行评讲，纠错
引导学生观察反应物的和生成物的特点，并归纳出盐第一点的化学性质：盐和金属的反应
师：实验室用什么制取二氧化碳的？反应的化学方程式怎么写？
碳酸钠和盐酸反应的化学方程式，碳酸氢钠和盐酸反应的化学方程式
其他一些盐和酸会发生反应吗？看PPt，
【补充实验】
1.将氯化钡溶液滴入稀硫酸中，观察现象，观察沉淀是否溶解，分析并写出化学方程式。
2.将硝酸银溶液滴入稀盐酸中，观察现象，分析并写出化学方程式。
师：引导学生归纳盐的第二点化学性质：盐和酸之间发生的反应
师：接下来我们看看盐和碱之间会发生什么反应
【实验11-2】书P74引导学生观察现象并分析，写出化学方程式。
师：其他的一些盐和碱会发生反应吗？
【补充实验】
1.将硫酸铜溶液滴入氢氧化钠溶液中，观察现象，分析并写出化学方程式。
2.将氯化铁溶液滴入氢氧化钠溶液中，观察现象，分析并写出化学方程式。
师：引导学生归纳盐的第三点化学性质：盐和碱之间发生的反应
师：盐和盐之间能发生反应吗？
【补充实验】
1.将氯化钡溶液滴入硫酸铜溶液中，观察现象，分析并写出化学方程式。
2.将硝酸钠溶液滴入碳酸钾溶液中，观察现象，分析并写出化学方程式。
3.将硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中，观察现象，分析并写出化学方程式。
师：引导学生归纳盐的第四点化学性质：盐和盐之间发生的反应
师：引导学生观察上面化学方程式的共同点，引出复分解反应。
我们前面学过的哪些反应也属于复分解反应？
生：酸和碱，酸和盐，碱和盐，盐和盐
师：是不是所有的酸，碱，盐之间都能发生反应呢？
引出复分解反应发生的条件
师：引导学生看物质的溶解性，并归纳口诀
生：做练习题 见PPt
[课堂总结] 见PPt
【板书设计】 盐的化学性质
1. 盐+金属→新盐+新金属
CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag
3CuSO4+2Al=Al2(SO4)3+3Cu
2. 盐+酸→新盐+新酸
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2↑+H2O
NaHCO3+2HCl=2NaCl+ CO2↑+H2O
AgNO3+ HCl=AgCl↓(白色沉淀)+HNO3
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓(白色沉淀)+2HCl
注：氯化银和硫酸钡是既不溶于水也不溶于稀盐酸和稀硝酸的两种沉淀。
3．盐+碱→新盐+新碱
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
CuSO4+2NaOH=Na2SO4+ Cu(OH)2↓（蓝色沉淀）
FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓（红褐色沉淀）
4.盐+盐→两种新盐
CuSO4+ BaCl2= BaSO4↓+CuCl2
NaCl+ AgNO3= AgCl↓+NaNO3
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
5. 复分解反应：
定义：都发生在溶液中，都是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
注：①.复分解反应的特点：
a．反应物和生成物均是两种化合物
b．在溶液中发生反应，且反应时互相交换成分，
可表示为：AB+CD→CB+AD
c．各元素的化合价在反应前后不变
②．属于复分解反应的有（酸+盐，酸+碱，碱+盐，盐+盐）的反应

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