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§3.3　元素（第一课时）
教学目标
知识目标
1、了解元素的概念、元素的分类
2、掌握常见元素的符号、名称、意义。
3、认识元素周期表。
能力目标
根据化学反应前后元素种类不变，推断物质元素的组成。
通过学生查找元素周期表中一些常见元素。让学生学会运用元素周期表。
情感目标
认识元素周期表，组织好与本课有关的活动探究，发挥学生学习的积极性。
教学重点：常见元素的符号。
教学难点：元素符号的记忆、元素概念。
教学过程
引言
目前世界上发现的物质有3000多万种，这3000多万种是由100多种元素组成的，元素是组成物质的基本成分。如平常所说：加碘食盐、高钙奶粉、加铁酱油里的碘、钙、铁都是指元素。那么，什么是元素呢？
新课
一、元素
1. 物质是由元素组成的。
例如：氧气是由________组成的，水是由____________组成的，高锰酸钾是由___________组成的。
如平常所说：加碘食盐、高钙奶粉、加铁酱油里的碘、钙、铁都是指元素。那么，什么是元素呢？
2．元素：具有相同核电荷数或核内质子数的一类原子的总称。(只讲种类，不讲个数)
准确理解元素定义，应该注意以下几点：
（1）前面讲过，在原子中：质子数 ==== 核电荷数 === 核外电子数
能否将质子数（核电荷数）改为核外电子数呢？（不能）
学生不知，老师讲解：因为原子在化学变化中构成分子时，会失去或得到电子，导致原子中电子数改变，所以只能是质子数或核电荷数
（2）为什么是一类原子呢？
定义相对原子质量时，以一种C-12原子的质量的1/12作为标准
质子数 中子数
C—12 6 6
碳元素 C---13 6 7
C---14 6 8
H---1 1 0
氢元素 H---2 1 1
H---3 1 2
U---232 92
铀元素 U---235
U---238
3.不同元素的根本区别：质子数或核电荷数不同
观察书60页图3----7，找出各种元素在地壳中的含量，发现：各种元素在地壳中的含量差异大
（指导阅读P60）在地壳中含量最多的元素是什么？最多的金属元素是什么？
最多的元素是氧，最多的金属元素是铝。
4．元素含量
地壳中： 氧 ＞ 硅 ＞ 铝 ＞ 铁
生物细胞中： 氧 ＞ 碳 ＞ 氢 ＞ 氮
讨论在发生化学反应：
S＋O2SO2
水 氢气 + 氧气
在两个化学反应中，分子是否发生了变化？元素是否发生了变化？
明确：
在化学反应中分子发生变化，但元素的种类不变。
5.物质在化学反应前后，元素种类不变。
练习：
单独加热辰砂，可得到汞和硫，则辰砂中含有__________元素。
加热氯酸钾，得到了氧气和氯化钾。则氯酸钾中含有___________元素。
（3）根据：蜡烛 + O2CO2 + H 2O ,推知蜡烛的组成元素
小结：元素的概念、分类，不同元素的根本区别
板书设计
课题2　　元素
一、元素
1. 物质是由元素组成的。
例如：氧气是由________组成的，水是由____________组成的，高锰酸钾是由___________组成的。
2．元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称。（只讲种类，不讲个数）
3．不同元素的根本区别：质子数或核电荷数不同
4.元素含量
地壳中： 氧 ＞ 硅 ＞ 铝 ＞ 铁
生物细胞中： 氧 ＞ 碳 ＞ 氢 ＞ 氮
5.在化学反应前后，元素种类不变
§3.3元素（第二课时）
教学过程：
1、复习
（1）什么是元素？
（2）元素的种类由什么决定？
（3）元素的分类
（4）物质由______组成，水、二氧化碳、高锰酸钾
（5）地壳中含量最多的金属元素是_____，非金属元素是______。
2、引言
目前已经发现的元素有100多种，为了书写和学术交流的方便，国际上采用统一的元素的符号来表示各种元素。
3、新课
二、元素符号
1、书写：
国际上对元素符号的书写有什么规定？书写时应注意什么问题？
书写时要注意：1、由一个字母表示的元素符号要大写。
2、由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小
2、意义：元素符号表示的意义？熟记常见的元素符号。
讲述：N
Fe
元素符号表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。如：“N”既表示氮元素，又表示一个氮原子。
3、如何表示几个原子？
三、元素周期表
介绍元素周期表发现过程，引用周期表探讨P74的活动与探究。
1. 定义
2. 元素周期表：
7个横行 —— 7个周期 （同一周期：原子的核外电子层数相等）
每一周期元素的变化（从左到右）：金属元素 —— 非金属元素 —— 稀有气体元素
从左到右：元素的核电荷数依次增加
18个纵行 —— 18个族（同一族：原子的最外层电子数相等（He除外）。
3.在原子中：原子序数 === 质子数 === 核电荷数 === 核外电子数
元素周期表是学习和研究化学的主要工具。
4．元素周期表简介
§3.3元素（第三课时）
教学目标
知识目标：1、了解分子、原子、离子是构成物质的离子
2、了解三者的关系
过程与方法：
通过分析原子、分子、离子三者之间的关系，从而了解物质与其构成粒子之间的关系。
教学重点：分子、原子、离子构成的物质
教学难点：分子、原子、离子与物质之间的关系
教学过程
复习：
什么叫离子、阴离子、阳离子？
根据下列结构判断：
属于原子的_____ ________
属于阳离子的是________ __
属于阳离子的是______ ____
属于相对稳定结构的有_______________
属于同种元素的是_________________
3、2Mg2+、Al3+、3Cl—的意义
引言：
构成物质的粒子：分子、原子、离子
新课
三、物质与其构成离子之间的关系 非金属元素形成的化合物
分子 N2 、O2、H2、Cl2

金属单质
纯净物 元素 原子 稀有气体
金刚石
离子 离子化合物（有金属元素的化合物）
练习：判断以下物质分别由哪些粒子构成？
H2O MgCl2 CO2 Fe3O4 N2 O2 He
Fe Ne SO2
（1）由分子构成的物质有：
（2）由原子直接构成的物质有：
（3）由离子构成的物质有：

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