资源简介

§5.1　质量守恒定律(第一课时)
教学目标
知识目标
1、质量守恒定律的内容及实质。
2、质量守恒定律的理解及应用。
能力目标
通过对实验的观察和探究，培养学生的定量研究和分析推理能力。
情感目标
通过对实验的感悟，培养学生科学的思维方法。
教学重点：理解质量守恒定律的普遍意义。
教学难点：质量守恒定律的应用。
教学过程
1、情境导入
红磷燃烧是什么变化？Why
请同学们大胆的猜想……，红磷燃烧后，物质的总质量与反应前相比，是否发生改变呢？
2、合作探究
互动①
质量守恒定律内容的探究
方案一：白磷在空气中燃烧前后 ( AVSEQ29.DAT )质量的变化、
方案二：铁钉和硫酸铜溶液反应前后 ( AVSEQ39.DAT )质量变化
明确：
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和——质量守恒定律
互动②
化学反应的实质是什么？化学反应前后，构成物质的粒子即分子或原子是怎样变化的？
（观看视频：电解水前后分子和原子的变化情况）
明确：
质量守恒定律的实质是：化学反应前后，原子的种类、原子的数目、原子的质量都不变。
互动③
实验三：盐酸与碳酸钠粉末反应 ( AVSEQ40.DAT )前后质量的测定
质量变轻。Why （原因：生成的二氧化碳气体逸散在空气中了。）
明确：
化学反应前后物质的总质量不变，之所以盐酸与碳酸钠粉末反应 ( AVSEQ40.DAT )反应后质量变轻，是因为生成的二氧化碳气体逸散在空气中了。
互动④
实验四：镁条在空气中燃烧 ( AVSEQ41.DAT )前后质量的测定
质量增加。Why （原因：有氧气参加反应）
明确：
质量守恒定律必须是参加反应的各反应物与各生成物的质量总和相等。镁条在空气中燃烧 ( AVSEQ41.DAT )后质量增加。是因为有氧气参加反应。
动动脑：
能否让实验三、实验四的天平在反应前后都平衡呢？（置于密闭容器中）
课堂练习：
31gP与40gO2恰好完全反应，生 成P2O5________g。
31gP与100gO2反应，反应完后，剩余60g，则生成P2O5________g
课本95页1小题（2）
课本95页4小题、2小题
课本95页2小题
6. 某大师说他能发功使铝发生化学变化变成黄金。他的说法是否有科学道理？
（ 没有。化学反应前后，元素种类不变。铝（Al）不可能变成金（Au)）
7. 课本95页3小题
课堂小结：
质量守恒定律
1. 适用于 “一切化学反应 ”。
指参加反应或生成的“各种物质”，参加
反应或生成“气体”都要考虑。
指“参加”反应的物质，未反应完的物质 不计算在内。
§5.1　质量守恒定律(第二课时)
教学目标
知识目标
化学方程式的定义及涵义。
化学方程式的读法
能力目标：通过对实验的观察和探究，培养学生的定量研究和分析推理能力。
情感目标：通过对实验的感悟，培养学生科学的思维方法。
教学重点：化学方程式的读法
教学难点：化学方程式中反应物和生成物的质量比
教学过程
情景引入
红磷燃烧是一个化学变化，可以用文字或符号表达式表示这一化学变化
文：红磷 + 氧气 五氧化二磷
两个式子均不能体现化学变化遵守质量守恒定律,有没有
符：P + O2 P2O5
一个式子既能表示反应物和生成物，也能体现出化学变化遵守质量守恒定律？——化学方程式
二、化学方程式
互动⑤ 化学方程式的定义-----用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。
互动⑥化学方程式的涵义。(从4P + 5O2 ====== 2P2O5可以获得哪些信息？)
明确：
化学方程式的意义①表示反应物、生成物和反应条件
②表示反应物、生成物的粒子个数比（P、O2、P2O5个数比 == 4:5:2）
③不仅能表示化学反应前后物质的变化，还能表示各物质的质量比。
P、O2、P2O5的质量比===4×31:5×16×2:2×（31×2+16×5）=== 124:160:284
练习：2H2＋O2 ===== 2H2O
　 2H2O2 2H2O + O2↑
互动⑦ 化学方程式的读法
从物质角度
磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷
4P + 5O2 ====== 2P2O5 ② 从粒子的角度
4个磷原子和5个氧分子反应生成2个五氧化二磷分子
③ 从质量的角度
每124份质量的磷和160份质量的氧气反应生成284份质量的五氧化二磷
练习： CｕO＋H2Cｕ＋H2O的读法
①氧化铜和氢气在加热的条件下反应生成铜和水。
②1个氧化铜分子与1个氢气分子在加热的条件下反应生成1个铜原子和1个水分子。
③每80份质量的氧化铜与2份质量的氢气完全反应生成64份质量的铜和18份质量的水。
板书设计
二、化学方程式
1.定义
2.涵义
3.读法
点燃
点燃
点 燃
点燃
MnO24
点燃
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