资源简介

§6.1　金刚石、石墨和C60
【教学目标】
知识目标
1、碳单质的物理性质、化学性质。
2、根据碳单质的性质能确定其用途
能力目标
通过图文结合及对实验的探究获取所学知识。
情感目标
通过对最新科技成就的探讨，培养学生对科学技术的正确认识。
教学重点:碳的化学性质。
教学难点：碳跟某些氧化物的反应。
教学过程
1、情境导入
(1)物质由_______组成，不同元素可以组成不同物质，N———N2; O----O2; H-----H2,
(2)同一元素可以组成不同的物质吗？（氧元素可以组成O2、O3），碳元素也可以不同的单质：金刚石、石墨、C60
2、课前热身
⑴你见过用来刻划玻璃的玻璃刀吗？你知道玻璃刀上镶着的是什么物质吗？
⑵我们写字用的铅笔芯是用铅做的吗？
3、合作探究
互动①
金刚石的性质和用途探究
明确：
探究无色透明，正八面体形状，可作装饰品――钻石。它是天然存在的最硬的物质-------用于刻划玻璃、大理石、钻探机的钻头。
互动②
石墨的性质和用途探究
明确：
通过图6－2可看出它是一种深灰色的有金属光泽而不透明的细鳞片状固体。
石墨很软，在纸上划过会留下痕迹，因而常用于制铅笔芯。
石墨具有优良的导电性--------作电极。
石墨具润滑性——作润滑剂
互动③
木炭是由什么构成的？结构怎样？它有何性质和用途？
明确：
木炭主要是由石墨的微小晶体和少量杂质构成的，它具有疏松多孔的结构。这种疏松多孔的结构具有吸附能力。利用这个性质来吸附一些食品和工业产品里的色素，也可以用来吸附有异味的物质。活性炭的吸附能力比木炭还要强，如防毒面具的滤毒罐，冰箱里面的除臭剂等。
以｛实验6－1｝红墨水里投入几块烤过的木炭为例，引导学生观察现象（红色消失）。
互动④
这几种碳单质的物理性质差别很大，其原因是什么？结合金刚石、石墨和木炭的性质和用途，讨论物质的性质和用途之间有什么关系？
明确：
碳原子的排列不同。性质决定用途，用途体现性质。
明确：
C60分子是一种由60个碳原子构成的分子，它形似足球，很稳定。
互动⑥
我国古代字画年久日深不变色，这是为什么呢？
明确：
在常温下，碳的化学性质不活泼。
教师可追问如果温度升高，碳的活泼性又如何呢？
引导学生认识碳的活泼性增强与温度升高并行。
互动⑦
C与O2反应的生成物一定是CO2吗？什么条件下生成CO2？
明确：
O2充足的条件下，C＋O2 CO2；如果O2不充足，则2C＋O2 2CO。
互动⑧ 碳能某些氧化物反应吗？
明确：能。碳能与CO2反应。
｛实验6－2｝用木炭还原氧化铜，观察现象并分析结论：
1、黑色固体变成了光亮的红色，生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体。
2、2CuO＋C 2Cu＋CO2↑
3、氧化铜失去氧变成单质铜，这种含氧化合物里的氧被除去的反应，叫还原反应。木炭使氧化铜还原为铜，它具有还原性。
互动⑨单质碳的还原性决定它有何用途？
明确：用于冶金工业，如3 C＋2Fe2O3 4Fe＋3CO2↑
【板书设计】
课题1　　金刚石、石墨和C60
一、金刚石、石墨和C60
1、物理性质和用途
金刚石：无色透明、正八面体、硬度大，熔点高，钻石，刻划玻璃，切割大理石
石墨：深灰色，细鳞片状，很软，不油腻感，铅笔芯，电极，润滑剂
C60：足球状，很稳定
2、碳元素――金刚石、石墨和C60
（一种元素　　（三种单质）
二、单质碳的化学性质
1、常温下化学性质稳定
2、点燃加热或高温时
①可燃性： C＋O2 CO2（O2充足）；
2C＋O2 2CO（O2不充足）。
②还原性：2CuO＋C 2Cu＋CO2↑
还原剂C　　氧化剂CｕO
3 C＋2Fe2O3 4Fe＋3CO2↑
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