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课 题 氧化还原反应概念应用
教学目标 氧化剂和还原剂的判断及性质比较 氧化还原基本规律的应用
教学内容
一些特殊的氧化还原反应 （1）歧化反应：即反应中同一元素从一个价态转化为两个价态。 一个高价态，一个低价态，也就是说同一物质既做氧化剂又做还原剂。 如Cl2＋2NaOHNaCl＋NaClO＋H2O中的Cl2 （2）归中反应：是指同一元素的不同价态升至或降至同一个价态（相近价态）， 如：SO2+2H2S3S↓+2H2O （3）有的反应中反应物部分作氧化剂或还原剂， 如：中的HNO3 中的HCl （4）有的反应中氧化剂和还原剂是同一种物质， 如：中的 （5）有的反应中氧化产物与还原产物是同一种物质，如：Cu＋Cl2CuCl2中的CuCl2 常见的氧化剂、还原剂 常 见 氧 化 剂类别实例活泼非金属单质F2、Cl2、Br2、I2、O2元素处于高价态的氧化物MnO2元素处于高价态的含氧酸浓H2SO4、HNO3元素处于高价态的盐KClO3、KMnO4、FeCl3过氧化物Na2O2、H2O2
类别实例常 见 还 原 剂活泼的金属单质Na、Mg、Al、Zn、Fe某些非金属单质C、H2、Si元素处于低价态的氧化物CO、NO、SO2元素处于低价态的酸HBr、HI、H2S元素处于低价态的盐Na2SO3、FeCl2 、Na2S、NaI
注意：有些物质既具有氧化性又具有还原性，化合价处于最高价的时候只具有氧化性，化合价处于最低价的时候只具有还原性 1.下列叙述正确的是 （ ） A．在氧化还原反应中，失去电子的物质，所含元素化合价降低 B．凡有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应 C．在氧化还原反应中所有的元素化合价都一定发生变化 D．有得电子能力的物质在反应中一定作氧化剂 2.下列叙述中，正确的是 （ ） A．还原剂在反应中失去电子发生还原反应 B．氧化还原反应的本质是电子发生转移 C．有单质产生的分解反应不一定是氧化还原反应 D．氧化还原反应中，一种元素的化合价升高，一定有另一种元素的化合价降低 3.下列关于氧化剂的叙述正确的是（ ） A．分子中不一定含有氧元素 B．在反应中易失电子 C．发生氧化反应 D．在反应中元素化合价升高 4.某元素从化合态变成游离态（ ） A．一定被氧化 B．一定被还原 C．可能是被氧化也可能是被还原 D．可能既不是被氧化也不是被还原 5.下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是 （ ） A． B． C． D． 6.下列变化过程中不需要另外加入氧化剂或还原剂就能实现的有 （ ） A． B． C． D． 7.用H2SO4酸化三氧化铬（CrO3），遇酒精后，其颜色由红色变为蓝绿色，用这种现象可测得司机是否是酒后驾车，反应如下： 此反应的氧化剂是 （ ） A．H2SO4 B．CrO3 C．Cr2(SO4)3 D．C2H5OH 8.黑火药发生爆炸的反应方程式为：，反应中，还原产物是（ ） A．K2S B．CO2 C．N2 D．K2S和N2 9.下列反应中，盐酸既表现还原性，又表现酸性的是 （ ） A． B． C． D． 10.下列变化中，水只作为氧化剂的是 （ ） A． B． C． D． 11.重铬酸铵【(NH4)2Cr2O7】是一种受热易分解的盐，下列对重铬酸铵受热分解产物的判断正确的是 （ ） A． B． C． D． 12.现有下列反应： ①； ②。 由此可判断下列物质氧化能力由强到弱的顺序正确的是 （ ） A．I2>Cl2>FeCl3 B．Cl2>FeCl3>I2 C．I2>FeCl3>Cl2 D．Cl2>I2>FeCl3 13.有如下反应：2A-+C2→2C-+A2，2C-+B2→2B-+C2，2D-+A2→2A-+D2，由此可以推断的结论 （ ） A．氧化性：A2>B2>C2>D2 B．还原性：D->A-> C->B- C．反应A2+2B-→2A-+B2可进行 D．反应2D-+C2→2C-+D2不能进行 14.已知： ①2FeCl3+2KI→2FeCl3+2KCl+I2； ②2FeCl2+Cl2→2FeCl3； ③2KMnO4+16HCl(浓)→2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。 某溶液中有Fe2+、I-和Cl-共存，要氧化除去I-而不影响Cl-和Fe2+，应选择试剂是 （ ） A．HCl B．Cl2 C．KMnO4 D．FeCl3 15.已知： ①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体； ②向FeCl2溶液中通入少量①产生的气体，溶液变黄色； ③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。 下列判断正确的是 （ ） A．上述实验证明氧化性：KMnO4>Cl2>FeCl3>I2 B．上述实验中，共涉及两个氧化还原反应 C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 D．实验②证明FeCl2既有氧化性又有还原性 16.仔细分析下列反应的化合价变化，用单线桥法标出电子转移并判断氧化剂和还原剂。 ① 氧化剂：____________；还原剂：____________ ② 氧化剂：____________；还原剂：____________ ③ 氧化剂：____________；还原剂：____________ ④ 氧化剂：____________；还原剂：____________ ⑤ 氧化剂：____________；还原剂：____________ ⑥ 氧化剂：____________；还原剂：____________ 17.现有反应： ①；②； ③；④； ⑤；⑥。 请把符合要求的反应方程式的编号填入空格处。 （1）既属于分解反应又属于氧化还原反应的是______________。 （2）属于化合反应，但不是氧化还原反应的是______________。 （3）既属于化合反应又属于氧化还原反应的是______________。 （4）属于分解反应，但不是氧化还原反应的是______________。 （5）不属于四大基本反应类型的氧化还原反应是______________。 18.下列物质不能做还原剂的是 （ ） A．H2S B．Fe2+ C．Fe3+ D．SO2 19.吸入人体内的O2有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体的衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒（Se）元素的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体内的的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是 （ ） A．氧化剂 B．还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂 20.下列变化，需要加入适当的氧化剂才能完成的是 （ ） A．CuO→Cu B．Fe →FeCl2 C．H2SO4 →CuSO4 D．HNO3→NO2 21.下列元素中，只有还原性的是 （ ） A． B． C． D． 22.根据反应：2H2S+O2→2S↓+2H2O，4NaI+O2 + 2H2SO4→2I2+2Na2SO4+2H2O，Na2S+I2→2NaI+S↓，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序是 （ ） A．O2I2S B．H2SNaIH2O C．SI2O2 D．H2ONaIH2S 23.有下列氧化还原反应 ①2NaBrO3+Cl2→Br2+2NaClO3 ②NaClO3+6HCl→3Cl2+3H2O+NaCl ③2FeCl3+2KI→2FeCl2+I2+2KCl ④2FeCl2+Cl2→2FeCl3 其中氧化性由强到弱的顺序是 （ ） A．NaBrO3＞NaClO3＞Cl2＞FeCl3＞I2 B．Cl2＞FeCl3＞I2＞NaClO3＞NaBrO3 C．I2＞FeCl3＞Cl2＞NaClO3＞NaBrO3 D．NaClO3＞NaBrO3＞FeCl3＞Cl2＞I2 24.已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力是W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化还原反应能发生的是 （ ） A． B． C． D． 25．请根据要求填写化学方程式： （1）在反应中盐酸作还原剂__________________________________________________； （2）在反应中盐酸作氧化剂__________________________________________________； （3）在反应中氯元素既被氧化，又被还原______________________________________； （4）在氧化还原反应中氯元素既没有被氧化，又没有被还原______________________。 26.氧化还原是常见的反应类型，根据信息回答以下问题： A图是“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，请在A图中用阴影部分表示反应： Cl2+2NaBr→2NaCl+Br2所属的区域。 （2）“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用B图表达。 ①其中Ⅰ为化合反应，则Ⅱ为____________________反应。 ②写出一个有水生成的符合反应类型Ⅲ的化学方程式：________________________________。 ③写出一个有水参加的符合反应类型Ⅳ的化学方程式：________________________________， 其中水作为_____________剂。（填氧化剂、还原剂等） 27．现有下列微粒：H+、HCl、Mg、S2-、Cl2、I-、HClO。 （1）在化学反应中，只能失去电子的是____________；只能获得电子的有__________________。 既能失去电子又能获得电子的是_______________。 （2）任选其中一种微粒举例说明（用化学方程式表示）__________________________、____________________________。 28．现有下列物质：①浓盐酸；②漂粉精；③氯水；④碘化钾溶液；⑤NaOH固体；⑥生石灰。敞口放在空气中，久置会变质。在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是______________________。（选填序号） 29．仔细分析下列反应的化合价变化，用单线桥法标出电子转移并判断氧化剂和还原剂。 ① 氧化剂：____________；还原剂：____________ ② 氧化剂：____________；还原剂：____________ ③ 氧化剂：____________；还原剂：____________ ④ 氧化剂：____________；还原剂：____________ ⑤ 氧化剂：____________；还原剂：____________ 15．某反应中反应物与生成物有：、、、、、和一种未知物质X。 （1）已知在反应中得到电子，则该反应的还原剂是__________________。 （2）已知0．2mol在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为____________。 （3）根据上述反应可推知____________。 a．氧化性： b．氧化性： c．还原性： d．还原性： 16．已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去，发生的反应： 现有一个氧化还原反应中，已知反应物和生成物有KCl、H2SO4、KMnO4、MnSO4、H2O、K2SO4、Cl2。 （1）已知该反应中，KMnO4得到电子，写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程（不需要配平）________________________________________；则反应的还原剂为________________。 （2）上述反应中，1mol氧化剂在反应中得到___________mol e （3）如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变回紫红色，请判断下列正确的是__________。 A．氧化性：＞＞Cl2 B．氧化性：＞Cl2＞ C．氧化性：＞＞Cl2 D．氧化性：Cl2＞＞ 氧化还原反应的配平 1．配平原则：还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数， 即还原剂（元素）化合价升高的总价数=氧化剂（元素）化合价降低的总价数。 2．氧化还原反应方程式配平的一般方法与步骤 （1）配平方法：化合价升降法 （2）步骤：标变价、列升降、求总数、配系数 ①标变价 ②列升降 ③求总数（最小公倍数） ④配系数 先配氧化还原体系（氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物）的系数，再根据元素守恒（离子方程式还需要考虑电荷守恒）配平其他物质 （4）氧化还原反应方程式的配平依据： ①电子守恒（化合价升降总数守恒）即在反应中还原剂失去电子的总数与氧化剂得到的电子总数相等； ②质量守恒，反应前后各元素的原子个数相等； ③电荷守恒，在有离子参与的氧化反应中，反应前后离子所带的正负电荷总数相等。

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