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(共34张PPT)
物质的溶解
物质能不能无限制地溶解在一定量的水中呢？
新 知 学 习
蔗糖
1.如图，将1药匙蔗糖放入盛有20毫升水的烧杯中，进行充分搅拌，观察到的现象是 。
蔗糖全部溶解
2.逐渐增加放入水中的蔗糖的数量，观察到的现象 。
蔗糖不能溶解
在一定条件下，物质能够溶解的数量是有限的。
一、物质的溶解性
通常把一种物质溶解在另一种物质里的能力，叫做溶解性。
溶解性是物质的一种物理性质。
定义：
思考：物质的溶解性和哪些因素有关呢？
有没有办法使底部的蔗糖继续溶解？
加水后可继续溶解
加热后可继续溶解
结论：物质的溶解性与温度有关。
在室温下，在2只烧杯中都装有10毫升的水，分别加入4克的蔗糖和食盐（氯化钠），并进行搅拌，观察两种物质是否都能完全溶解？
盐
糖
盐颗粒
说明：不同溶质在同种溶剂中，溶解性不同。
结论：物质的溶解性与溶质的性质有关
在室温下，取2只烧杯，分别装有30毫升的酒精和水，加入5克的硫酸铜，并进行搅拌，观察是否能完全溶解？
水
酒精
水
酒精
说明：同种溶质在不同溶剂中，溶解性不同。
结论：物质的溶解性与溶剂的性质有关
硫酸铜晶体
取一只透明的玻璃杯或烧杯，打开汽水或啤酒瓶
盖，将其中的汽水或啤酒倒入杯中， 你观察到的
现象是__________，你的判断是_______________________________。
有气泡冒出
压强减少，原来溶解水中的
二氧化碳跑出
结论：气体物质的溶解性还跟 有关
压强
压强越大，气体溶解性越强，反之越弱。
思考
小可和小玉同学为了比较蔗糖和食盐在水中的溶解性大小，设计了3个方案，在方案中溶解得多的物质溶解性大，思考下列方案是否合理？
注意：要比较不同物质的溶解性，必须在相同的温度、相同的溶剂并且质量也相等的情况下，该溶质不能再继续溶解时进行比较。
小结
溶解性的影响因素
溶质、溶剂的性质
温度
压强
内因
外因
用潮湿的手触摸食盐时，感觉温度没有明显变化，但
触摸洗衣粉时，会有温热的感觉，这是为什么呢？
生活体验
实验探究
水中加入的溶质 氯化钠 硝酸铵 氢氧化钠
加入溶质前水的温度
溶解后的温度
结论 二、探究物质溶解时的吸热或放热
用手摸摸试管外壁
水中加入的溶质 氯化钠 硝酸铵 氢氧化钠
加入溶质前水的温度
溶解后的温度
结论
25℃
25℃
氯化钠溶于水时温度不变；
探究物质溶解时的吸热或放热
水中加入的溶质 氯化钠 硝酸铵 氢氧化钠
加入溶质前水的温度
溶解后的温度
结论
25℃
25℃
探究物质溶解时的吸热或放热
氯化钠溶于水时温度不变；硝酸铵溶于水时吸热温度降低；
25℃
21.3℃
水中加入的溶质 氯化钠 硝酸铵 氢氧化钠
加入溶质前水的温度
溶解后的温度
结论
25℃
25℃
探究物质溶解时的吸热或放热
25℃
21.3℃
25℃
32℃
氯化钠溶于水时温度不变；硝酸铵溶于水时吸热温度降低；氢氧化钠溶于水时放热温度升高。
水中加入的溶质 氯化钠 硝酸铵 氢氧化钠
加入溶质前水的温度
溶解后的温度
结论
25℃
25℃
探究物质溶解时的吸热或放热
25℃
21.3℃
25℃
32℃
蔗糖
浓硫酸
氧化钙（生石灰）
氯化钠溶于水时温度不变；硝酸铵溶于水时吸热温度降低；氢氧化钠溶于水时放热温度升高。
气球
氢氧化钠
分液漏斗
水
水
丙
乙
甲
水
氢氧化钠
拓展应用
氢氧化钠
下列装置是如何探究物质溶解时是吸热还是放热的，说明实验原理
玻璃片
玻璃片
石蜡
硝酸铵
氢氧化钠
现象：玻璃片被粘住了
原因？
现象：玻璃片掉下来了
原因？
拓展应用
硝酸铵溶于水吸热，温度降低，玻璃片上的水结冰
氢氧化钠溶于水放出大量的热，温度升高玻璃片上的石蜡熔化
课堂练习
2.生活中的下列现象，不能说明气体的溶解度随温度升高而减小的是(　　)
A．烧开水时，水沸腾之前有气泡逸出
B．喝下汽水时，容易打嗝
C．夏季黄昏，池塘里的鱼常跃出水面
D．打开啤酒瓶盖，有气泡冒出
D
课堂练习
3.下列关于物质溶解性的叙述不正确的是(　　)
A．不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同
B．同一种物质在不同溶剂中的溶解能力不同
C．同一种物质在同一溶剂中的溶解能力与温度有关
D．物质的溶解性与使用的溶质和溶剂的质量都有关系
D
课堂练习
4.夏日里想随时喝到凉爽的饮料，可以自制化学“冰箱”，即把一种化学试剂放入到一定量的水中，就可以形成低温环境，这种试剂可以是下列物质中的(　　)
A．食盐 B．熟石灰
C．蔗糖 D．硝酸铵
D
不饱和溶液
饱和溶液
三、饱和溶液、不饱和溶液
一定温度，一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。
一定温度，一定量的溶剂里，能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。
（1）若看到有未溶的溶质则是饱和溶液。
（2）可向溶液中加少量溶质，
如果不能再溶，则是饱和溶液；
如果还能再溶，则是不饱和溶液。
判断溶液是否饱和的方法：
甲溶液
乙溶液
操 作 现象 结 论 加入5 g硝酸钾，搅拌
再加5 g硝酸钾，搅拌
加热
再加5 g硝酸钾，搅拌
冷却
四、饱和溶液与不饱和溶液相互转化
实验
操 作 现象 结 论 加入5 g硝酸钾，搅拌
再加5 g硝酸钾，搅拌
加热
再加5 g硝酸钾，搅拌
冷却
溶解
部分溶解
固体溶解
继续溶解
析出晶体
溶液不饱和
可溶物在一定量的水中不能无限溶解
温度升高，饱和溶液变为不饱和
温度升高，溶解性增大
温度降低，溶解性减小
饱和溶液与不饱和溶液相互转化
物质的溶解性受温度的影响
结论：可溶物在 ①一定量的水中不能无限溶解。
②不同温度下，物质的溶解性不同。
二、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
③蒸发溶剂
①加溶剂
饱
和
溶
液
不
饱
和
溶
液
①加溶质
②降温
②升温
注意:
“升温”和“降温”两种方法适合大多数固态溶质的溶液,对极少数固体(如:氢氧化钙)及气体来说恰好相反.
在2支装有10毫升水的试管中分别加入1小匙蔗糖和熟石灰，振荡后，静置片刻，你看到了什么现象？
结 论：
熟石灰在水里溶解的量极少，溶液很稀，但已经达到饱和了 ；蔗糖在水里溶解的量较多，溶液很浓，却未达到饱和。
五、浓溶液和稀溶液
浓溶液和稀溶液：
在溶液中，溶有较多溶质的叫做浓溶液。
溶有较少溶质的叫做稀溶液。
在溶液中，饱和溶液不一定是浓溶液。不饱和溶液不一定是稀溶液。
1.20 ℃时，将不同质量的氯化钠固体分别放入50 g水中，充分溶解后过滤，所得溶液质量与加入氯化钠质量的对应关系如下表。其中所得溶液一定属于饱和溶液的是（ ）
A B C D
加入氯化钠质量/g 5 10 15 20
所得溶液质量/g 55 60 65 68
课 堂 测 评
D
2.下列有关硝酸钠的饱和溶液的说法正确的是（ ）A．在温度不变时，硝酸钠的饱和溶液不能溶解氯化钠B．在温度不变时，硝酸钠的饱和溶液不能溶解硝酸钠 C．在温度不变时，硝酸钠的饱和溶液中一定有硝酸钠未
溶解
D．在温度不变时，将硝酸钠的饱和溶液倒出一半后，剩余部分为不饱和溶液
B
课 堂 测 评
3.某温度时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液（溶液浓度为40 %），另一瓶为10 %的溶液，下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是（ ）
A ．加一定量水 B．加入少量硝酸钾固体 C．降低温度 D．室温时蒸发少量水
A
课 堂 测 评
4.A、B两个烧杯中盛有相同质量的水(其中A烧杯中水温为10 ℃，B烧杯中水温为30 ℃，不考虑溶解过程中温度的变化)，分别在两个烧杯中加入10 g甲物质，充分溶解后所得现象如下图所示，下列说法正确的是（ ）
A．若将A烧杯中的固体全部溶解，可采用降温的方法
B. B烧杯中的溶液可能是不饱和溶液
C．若将B烧杯中溶液降温至20 ℃时，一定有晶体析出
D．升高温度可将甲的不饱和溶液变为饱和溶液
B
5.甲同学自制了一个“气象瓶”，其密闭玻璃容器内装有硝酸钾和氯化铵及蒸馏水，当外界温度改变，物质溶解能力相应变化，会展现出不同形态的结晶。当澄清透明的气象瓶中出现大量晶体时，相关描述正确的是（ ）
A．溶液变为不饱和溶液 B．溶解能力不变
C．溶剂质量变小 D．溶质质量变小
D
课 堂 测 评

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