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(共42张PPT)
考点复习系列
范围：3.3(1)~3.3(3)
浙教版 八年级下
考点解读
考点1：质量守恒定律
(1)内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和;
(2) 适用范围:化学反应(即化学变化)；
注意：
a.质量总和是“参加反应”的质量总和，不参加反应的质量不应计算在内；
b.各物质是参加反应的所有物质和生成的所有物质，而不是反应物中的其中一种或几种物质；同样，生成物不能只计算反应后生成的一种或几种物质，应包括所有生成物的质量总和；
考点解读
(3)由质量守恒定律推导得出相关结论：
相关结论 微观 宏观
一定不变的量 原子的种类不变 元素的种类不变
原子的数目不变 元素的质量不变
原子的质量不变 各物质的质量总和不变
一定变的量 分子种类 物质种类
可能变的量 分子的数目 物质的状态、形状、温度等
例1：下列事实能用质量守恒定律解释的是( )
A.一定量的铜丝在空气中灼烧后，质量比原来大
B.10克氯化钠溶解在90克水中，形成100克氯化钠溶液
C.50克的冰熔化后形成的水的质量也为50克（不考虑水蒸发）
D.100mL的酒精与100mL的水混合后，溶液体积小于200mL
课堂练习
A
分析:质量守恒定律是在化学变化实验中得出的，质量守恒定律对于物理变化毫无意义。
例2：为了研究质量守恒定律，某同学将蜡烛燃烧后的蜡油收集起来，发现质量变小。下列分析正确的是( )
A.蜡烛燃烧后质量变小，说明蜡烛燃烧不符合质量守恒定律
B.燃烧后各生成物的质量一定等于燃烧前蜡烛的质量
C.蜡烛减少的质量一定等于生成物的质量总和
D.参加反应的蜡烛、氧气的总质量等于燃烧时生成的二氧化碳和水的总质量
课堂练习
D
分析：蜡烛燃烧是蜡烛和空气中的氧气反应生成二氧化碳、水的过程。
例3：化学反应前后，肯定没有变化的是( )
①原子数目　 ②原子的种类　 ③分子数目　 ④分子的种类　
⑤元素的种类　 ⑥物质的总质量　 ⑦物质的种类
A.①②③⑤ B.①②⑤⑦ C.①②⑤⑥ D.③④⑥⑦
课堂练习
C
分析：由质量守恒定律可知，反应前后一定不变的量有原子数目、原子的种类、元素的种类、物质的总质量等，分子数目可能会改变，分子种类、物质的种类一定会改变。
考点解读
考点2：有关质量守恒定律的实验验证
(1)需要进行化学反应的实验，而不是物理变化；
(2)若反应物中有气体或生成物中气体，则需要设置密封装置，否则反应物或生成物中的气体没有称量在内，导致实验验证失败；
(3)实验验证时可能会失败，但并不影响已经过无数次实验验证得到的质量守恒定律的正确性。
考点解读
例1：为验证质量守恒定律，小华设计如图所示装置进行实验。已知盐酸与铁反应后生成物之一是氢气。
实验时，先将装有药品的装置放在天平上，添加砝码，移动游码至天平平衡(如图所示)，然后取下装置，用针筒向锥形瓶中注入少量稀盐酸，反应后再将装置放置于天平上，观察到 ，从而验证了质量守恒定律。若将锥形瓶改为烧杯，则不能验证质量守恒定律，原因是 。
天平平衡
该反应会产生气体，气体从烧杯口逸出，从而未称量在内
考点解读
例2：(台州)某兴趣小组设计如下实验探究质量守恒定律。
(1)如图甲，小柯将烧杯放在天平左盘，使天平重新平衡。然后取下烧杯把铁钉放入试管中，一段时间后，再把烧杯放回天平左盘，最后天平是否平衡？ 。反应后试管内溶液的质量 (填“增加”、“减少”或“不变”)。
甲
平衡
减少
考点解读
(2)如图乙，小妍将烧杯放在天平左盘，使天平重新平衡。然后倾斜烧杯使盐酸与石灰石粉末混合，一段时间后再把烧杯放回天平左盘，发现天平不再平衡，其原因是 。小柯对该实验装置进行改进如图丙(气密性良好),反应后将丙装置放回天平左盘，观察到天平指针明显向右偏。你认为能否验证质量守恒定律并阐述理由： 。
乙
丙
反应产生的气体进入空气中，未进行称量
不能，因为反应产生的气体进入气球而变大，气球在空气中会受到浮力，导致所测质量偏小
考点解读
考点3：化学方程式的书写
(1)定义：用化学式来表示化学反应的方程式；
(2)书写原则：以客观事实为依据，要遵守质量守恒定律；
(3)化学方程式的含义：以 2C＋O2 === 2CO 来说明；
①反应物是炭、氧气，生成物是一氧化碳；
②反应的条件是点燃；
③各物质间的原子或分子个数比为2:1:2；
④反应物、生成物各物质的质量比为3:4:7。
点燃
考点解读
(4)书写步骤：
①写：正确书写反应物、生成物的化学式(化学式是表示物质的)；
②配：配平化学方程式(为了遵循质量守恒定律)；
③注：注明反应条件(有些反应是需要条件的)；
④标：按规定标出气体或沉淀符号(区别并明确生成物的状态)；
例1：写出下列反应的化学方程式：
磷在氧气中燃烧： ；
一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳： ；
铁在氧气中燃烧生成黑色固体： ；
水在通直流电条件下分解成氢气和氧气： ；
高锰酸钾在加热条件下分解成锰酸钾、二氧化锰和氧气：
；
课堂练习
4P + 5O2 === 2P2O5
点燃
2CO + O2 ===2CO2
点燃
3Fe + 2O2 === Fe3O4
点燃
2H2O======2H2↑ + O2↑
通直流电
2KMnO4====K2MnO4↑ + MnO2↑+O2↑
▽
例2：下列化学方程式正确的是（ ）
课堂练习
D
分析:A中应为等号，反应物氧气不需要箭头；B中反应前后相同物质且MnO2为催化剂，应作为反应条件；C中生成物应为Fe3O4。
考点解读
考点4：结合化学方程式等知识认识并理解化学反应
(1)通过微观建立宏观上的“反应物的反应质量、生成物质量之间的比例”；
(2)判断化学反应的基本类型；
(3)结合质量守恒定律推断物质所含的元素、物质的化学式、确定相对分子质量等；
(4)微观模型与化学方程式的之间转换；
(5)分析图像、表格数据来认识、理解化学反应的进展程度(恰好完全反应、未完全反应)，解决化学反应的相关问题。
课堂练习
例1.同学们对化学反应“2H2＋O2 === 2H2O”展开讨论，下面四种说法中正确的是( )
A.反应中涉及两种氧化物 B.反应质量比为2 ：1
C.反应前后分子数不变 D.该反应为化合反应
点燃
D
分析：反应前后只涉及一种氧化物即H2O,反应的物质分子数之比为2:1，反应前后总分子数减少，原子数目是不变的，该反应为化合反应。
考点解读
例2：某纯净物X在空气中燃烧，反应的化学方程式为：
3X＋2O2 2CO＋CO2＋3H2O，则X的化学式( )
A.C3H6 B.C2H4O C.CH2O D.CH2O2
C
分析：根据质量守恒定律可知，同种原子数目不变，C原子总数为3，H原子总数为6，O原子总数为7，故X中只有1个C原子，2个H原子，1个O原子，也可用依次代入的方法。
拓展提高
例3：在反应A+3B=2C+2D中，A和B的质量比为7:24，已知2.8克A与一定质量的B恰好完全反应生成3.6克D。下列说法正确的是（ ）
A．此分应为分解反应 B．参加反应的B的质量是7.2克
C．A与D的相对分子质量之比为7:9 D．B和C的质量比为12:11
D
分析：反应物和生成物均有两种，故不可能是分解反应；根据反应物质量比例可知，B反应质量9.6克，而生成D为3.6克，因此生成的C质量为8.8克，B和C的质量比为12:11，A与D的物质质量比为7:9,相对分子质量之比为14:9。
拓展提高
例4:科技人员成功研制出一种新型催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料，反应的微观示意图如下。试回答：
(1)写出该反应的化学方程式 ；
(2)该反应所属的反应类型为 ；
(3)参加反应的两物质的分子个数比为 。
CO2 + H2=======CH2O2
催化剂
化合反应
1:1
考点解读
考点5：根据化学方程式进行的解答计算
根据化学方程式计算的解题步骤：
设(未知数)→写(化学方程式)→找(相关物质并算出未知量、已知量的式量)
→列(出比例式)→求(出答案)→答。
步骤简记为：设、写、找、列、求、答。
课堂练习
例1：现要制取氧气9.6克，则需质量分数为10%的双氧水多少克？
解：设需要质量分数为10%的双氧水为x克。
2H2O2===== 2H2O + O2↑
MnO2
68
32
x克.10%
9.6克
68
32
x克.10%
9.6克
=
x=204
答：需质量分数为10%的双氧水204克。
课堂练习
例2:工厂烟气脱硫工艺，不仅能消除二氧化硫，还能将其转化为硫酸钙(CaSO4)等产品，实现“变废为宝”。反应的化学方程式为2CaCO3＋O2＋2SO2==2CaSO4＋2CO2，现用2.5t含碳酸钙80%的石灰石吸收二氧化硫,但同时也会产生二氧化碳气体。求：
(1)石灰石中碳酸钙的质量。
(2)吸收二氧化硫的质量。
高温
课堂练习
解：(1)碳酸钙的质量为：2.5t×80%=2t；
(2)设吸收SO2的质量为xt；
2CaCO3 ＋ O2 ＋ 2SO2======2CaSO4 ＋ 2CO2
高温
200
128
2t
xt
200
128
2t
Xt
=
x=1.28
答：吸收的二氧化硫的质量为1.28t。
综合训练
综合训练
1.下列叙述完全符合质量守恒定律的是（ ）
A．100克液氧汽化成100克的氧气
B．50mL水和50 mL乙醇混合后总体积小于100 mL
C．在100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水
D．1．2g碳与3．2g氧气恰好完全反应可生成4．4g二氧化碳
D
综合训练
2.下图是某化学反应的微观示意图。关于该化学反应的说法错误的是（ ）
A.反应类型是分解反应 B.反应前后各元素化合价不变
C.反应前后两种原子的数目不变 D.反应物是由两种元素组成的化合物
B
分析：该反应是一种化合物生成两种单质的反应，为分解反应;组成单质的元素化合价为零，因此元素的化合物变成元素的单质，化合价一定改变。
3.砷化氢AsH3是一种很强的还原剂，在常温下它能在空气中自燃，其氧化产物是砒霜（As2O3），写出该反应的化学方程式：
。
综合训练
4.将黑色氧化铜粉末中装入管中加热，通入氨气（NH3）则生成红色的铜、水和一种气体单质，试写该反应的化学方程式：
。
2AsH3 + 3O2 === As2O3 + 3H2O
3CuO + 2NH3 ===3Cu + 3H2O + N2
▽
分析：自燃是缓慢氧化引起的，发生的反应可以不写条件；反应物中含有气体，则生成物的气体不需要标↑。
5．[湖州模拟题]为减少污染、提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，其微观示意图如图所示。下列说法中不正确的是(　　)
D
综合训练
6.质量守恒定律是化学反应中的重要规律，请运用此规律解答下列问题：
(1)某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为
X＋3O2 2CO2＋2H2O，X的化学式为　 ；若生成二氧化碳的质量为8.8克，则X中碳元素质量为 克。
(2)如图是某化学变化的微观示意图：
根据此图，写出该反应的化学方程式：　
。
C2H4
H2O＋C CO＋H2
2.4
综合训练
7.下列关于化学反应“2X ＋ Y == 2Z”的叙述，错误的是(　　)
A．Z一定是化合物
B．反应中X、Y、Z三种物质的粒子数目比为2∶1∶2
C．若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为(M＋N)
D．若a克X完全反应生成b克Z，则消耗Y的质量为(b－a)克
综合训练
C
分析：反应中参加反应的反应物或生成物质量可通过化学反应的微观要求建立起来，因此质量比为2M:N:2Z,Z的相对分子质量可表示为(2M+N)/2，故选项C错误。
8.在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。下列关于此反应的认识，正确的是( )
A.该化学反应类型为分解反应 B.参加反应的X与Y的质量比是1∶4
C.m的数值为64 D.参与反应的Z和W的质量比是6∶5
综合训练
B
分析：根据反应前后总质量不变推测出m=70，不是64；质量增加的物质生成物，质量减小的是反应物，从而确定化学反应的基本类型；反应的质量是反应物减少的质量，而不是反应物原有的质量。
9.在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如图，下列说法正确的是(　　)
A．该反应为化合反应 B．丙一定为该反应的催化剂
C．此反应中乙物质和丁物质的质量比为3∶2
D．丁的相对分子质量是甲的2倍
综合训练
C
分析：由质量守恒定律可得x=10，丙的质量不变并不一定是催化剂，因为图中信息并不能反映丙是否改变了反应速率；质量增加的是甲、丁，质量减少的是乙，故为分解反应；由于未给出化学式或微观模型，故不能得出甲和丁的相对分子质量的相互关系。
综合训练
10.某化合物R在空气燃烧后生成二氧化碳和水，下列关于R化学式叙述正确的是（ ）
A.R一定含有碳、氢、氧三种元素
B.R一定含有碳和氢元素，不含有氧元素
C.R一定含有碳和氢元素，可能含有氧元素
D.R不一定含有碳和氢元素，但一定不含有氧元素
综合训练
C
综合训练
分析：生成物含有碳元素、氧元素、氢元素，根据化学反应前后，元素的种类不变，反应前也含有这三种元素，而反应物氧气是含氧元素的，所以R中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，也可能不含有氧元素。定性描述的化学反应也一定的局限性。故选C。
11.某物质W在氧气中充分燃烧后，生成了4.4克CO2和3.6克的水，消耗的氧气为6.4克，试回答：
(1)定性可推测出物质W中一定含有的元素是 ，推测所用的依据 ；
(2)试用定量计算推测W中还含有什么元素？
综合训练
解：(2)CO2中O元素的质量为4.4克×32/44=3.2克，H2O中O元素的质量为3.6克×16/18=3.2克，因此O元素总质量为6.4克，而消耗氧气的质量也为6.4克，因此W中不含有O元素。
C、H
质量守恒定律
综合训练
12.氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。探究小组在烧杯中放入10g氢化钙样品，再加入到20g水充分搅拌，完全反应后测得烧杯内物质的总质量为29.2 g。[已知氢化钙(CaH2)与水反应的化学方程式为：CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑]请计算：
(1)生成氢气的质量。
(2)样品中氢化钙的质量分数。
综合训练
(2)设样品中氢化钙的质量分数为x
42
4
10g.x
0.8克
42
4
10g.x
0.8g
=
x=84%
答：样品中氢钙的质量分数为84%。
(1)反应前后总质量不变，生成氢气的质量为10g+20g-29.2g=0.8g;
CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋ 2H2↑
综合训练
13.某科学小组用加热高锰酸钾的方法制取氧气，取18克高锰酸钾放入试管，加热一段时间后称量试管内固体总质量变为16.4克，试求：
(1)该过程中反应产生的氧气质量；
(2)通过计算分析此时试管内剩余固体的成分及质量。
综合训练
(2)设反应掉的高锰酸钾的质量为Xg,生成的二氧化锰质量为Yg
316
Xg
32
1.6g
X=15.8，Y=4.35
成分及质量:试管内含有高锰酸钾18g-15.8g=2.2g，二氧化锰4.35g,锰酸钾16.4g-2.2g-4.35g=9.85g。
(1)根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为18g-16.4g=1.6g;
2KMnO4====K2MnO4↑ + MnO2↑+ O2↑
▽
87
Yg
316
Xg
32
1.6g
=
87
Yg
=
谢谢
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