资源简介

碱的性质研究--氢氧化钠
一、教学目标
1. 知识与技能
（1）知道氢氧化钠的俗名
（2）掌握氢氧化钠化学性质，了解它的用途
（3）理解酸性氧化物的概念。
2. 过程与方法
（1）通过实验，学会观察。
（2）通过比较、分析、提高归纳的能力。
3. 情感态度与价值观
通过学习，理解由个别到一般的认识事物的规律。
二、重点和难点
教学重点：氢氧化钠的化学性质。
教学难点：氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应。
三、教学用品
药品：氢氧化钠溶液、氯化铜溶液、氯化铁溶液、二氧化碳气体、石蕊试液、酚酞试液。
仪器：试管、广口瓶（或锥形瓶）、双空橡皮塞、小气球、胶头滴管。
媒体和教具：多媒体设备、课件。
四、教学过程
教学内容 教师活动 学生活动 设计意图
以旧引新 上节课我们学习了酸的性质，知道稀酸具有五条化学性质性。同学们还记得是哪五条吗？碱的性质由会如何呢？今天我们一起来探究碱的化学性质。 回忆酸的化学性质。 复习酸的性质，有助于类比学习碱的性质。
认识一些碱的物理性质 演示实验板书：氢氧化钠的物理性质氢氧化钠的俗名 观察总结氢氧化钠的物理性质
探究氢氧化钠的化学性质 我们曾经学过氢氧化钠能与哪些物质发生化学反应？实验1：氢氧化钠溶液与石蕊，酚酞的反应实验2：氢氧化钠溶液与稀硝酸的反应实验3：氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液、氯化铁溶液的反应 思考并回答观察记录实验现象并写出化学方程式 了解氢氧化钠的化学性质
实验4：氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应演示教材P15的实验：在充满二氧化碳的锥形瓶中，加入少量氢氧化钠浓溶液，迅速塞紧带有玻璃管和气球的橡皮塞，振锥形瓶。提问：小橡皮泡会逐渐涨大的原因是什么？我们学过碱与非金属氧化物的反应吗？NaOH也能与CO2反应，大家根据石灰水与CO2反应的方程式，类比写出NaOH与CO2反应的方程式。金属氧化物大都是碱性氧化物，二氧化碳是什么氧化物呢？酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物叫做酸性氧化物。 观察记录并分析实验现象思考并回答，写出相应的化学方程式写出二氧化碳与氢氧化钠的化学方程式写出二氧化硫与氢氧化钠的化学方程式
归纳总结氢氧化钠的化学性质 组织学生共同归纳碱的通性;1.氢氧化钠溶液与酸碱指示剂反应。2.氢氧化钠与酸反应生成盐和水。3.氢氧化钠与酸性氧化物反应生成盐和水。4.氢氧化钠与某些盐溶液反应生成新碱和新盐。 归纳氢氧化钠的化学性质。 认识氢氧化钠的化学性质
思考与讨论 固体NaOH长时间露置在空气中，可能会发生哪些变化？应该怎样保存固体氢氧化钠？ 氢氧化钠不仅吸收空气中的水分发生潮解，而且还能跟空气中的二氧化碳起反应。密封保存。 创设情景，巩固对NaOH物理、化学性质的掌握。
设计实验方案 NaOH与CO2反应的产物Na2CO3也能溶于水，反应时观察不到明显的现象，怎么证明反应确实发生了呢？还有什么方法可以用来证明这个反应确实发生了呢？大家可以回忆一下前面学习过的证明NaOH溶液和盐酸发生反应的实验设计。 小组讨论：①是否可以用酸碱指示剂？不可以，产物也显碱性②能否验证反应后的生成物？可以，碳酸钠与盐酸反应会产生气泡。③利用压强原理，还可以有哪些方法？ 提高学生实验设计能力。
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