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酸碱盐复习教案
[学习目标]
巩固有关酸、碱、盐化学性质及有关化学方程式的书写，并加深对某些反应的认识。
[复习重点]
1、物质的简单分类：
金属
单质
非金属
纯净物 金属氧化物: CuO、Fe2O3 、CaO（生石灰）、
氧化物
非金属氧化物: CO2、H2O、SO2
化合物 酸: HCl、H2SO4、HNO3
碱: NaOH（火碱，烧碱）、Ca(OH)2（熟石灰）、NH3 H2O
盐; Na2CO3 （纯碱）、NaCl、CuSO4
【学习过程】
【交流讨论】
1、请用尽可能多的方法鉴别下列2组物质：
⑴稀硫酸与氢氧化钠溶液
①
②
③
④
⑤
⑥
⑵氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液
①
②
③
④
⑤
⑥
2、酸碱盐的通性
（1）酸的通性
①酸与指示剂作用：使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色
②酸+活泼金属→盐+H2 ③酸+金属氧化物→盐+水
④酸+碱→盐+水 ⑤酸+（某些）盐→新酸+新盐
（2）碱的通性
①碱溶液与指示剂作用：使紫色石蕊试液变蓝使无色酚酞试液变红
②碱+盐→新盐+新碱 ③碱+酸→盐+水 ④碱+非金属氧化物→盐+水
（3）盐的通性
①盐+金属→新金属+金属 ②盐+酸→新酸+新盐
③盐+碱→新碱+新盐 ④盐+盐→两种新盐
3、八大沉淀.
⑴、AgCl(白色) ⑵、BaSO4（白色）
⑶、BaCO3 （白色） ⑷、CaCO3（白色）;
⑸、Mg(OH) 2 (白色) ⑹、Ag2CO3 (白色)
⑺、Fe(OH)3 (红褐色) ⑻、Cu(OH) 2(蓝色)。
注意：AgCl 、BaSO4两种沉淀不溶于稀硝酸
4、课堂训练
有一包白色固体，可能含有Na2CO3、CuSO4、Ca(OH)2、Na2SO4、NaCl等物质中的一种或几种，现取部分该固体溶于水，可得到澄清的无色溶液，向其中滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入足量的稀硝酸，沉淀部分消失。请回答：
①该固体中一定含有 ， 一定不含有 ，可能含有 。
②写出其中两个反应的化学方程式
、 。
③ 请你设计一个实验，证明白色固体中可能含有的物质是否存在
实 验 操 作 现 象 结论
取样,加水溶解,滴加过量的 溶液 有
过滤,在滤液中滴加 溶液 有白色沉淀 有 存在
5、中考链接
【鉴别题】误食工业用盐亚硝酸钠会引起中毒。已知亚硝酸钠的水溶液呈碱性，氯化钠的水溶液呈中性，可选用 试剂区别它们。
【选择题】 实验测得某些食物的近似PH值如下，下列说法正确的是：（ ）
食物 泡菜 葡萄 番茄 苹果 牛奶 玉米粥
PH 3.4 4.2 4.4 3.1 6.5 7.8
A、牛奶和玉米粥属于碱性物质
B、胃酸过多的病人应少吃泡菜
C、番茄酸性比苹果强
D、用湿润的PH试纸蘸取葡萄汁测其PH值
【推断题】：归纳整理物之间的相互反应规律是重要的学习方法。上图中连线两端的物质均能发生反应，其中甲、乙、丙、丁分别是Zn、BaCl2溶液、Na2CO3溶液和盐酸中的一种。
（1）试判断：乙是 ，丙是 。
（2）请完成下列反应的化学方程式，并指出基本反应类型。
Ca(OH)2+乙： 属于 反应
丙+丁 ，属于 反应
6、学生反馈
检查学生课堂训练效果，针对学生存在的问题和解决不了的，进行辅导。采用的方法是师帮生、生帮生。让学生来归纳
1 复分解反应能不能发生，要考虑生成物中是否有沉淀、气体或水生成。
⑵ 盐跟碱、盐跟盐反应时，反应物必须是可溶的
7、设计意图及理念
本单元在人教版教材中的第10和11章，属于身边的化学物质主题下的内容，涉及的物质种类比较多，知识点多，在中考中属于必考内容。对于学生来说，本单元的学习较有难度，因此，将内容系统化、网络化呈现给学生，会达到事半功倍之效果。
课堂教学中，学生是学习的主体，教师是教学的组织者、引导者。让学生主动学习，主动求知，主动参与课堂教学，获取知识和能力。通过学生完成相应的考点梳理及涉及到的化学方程式，来培养学生解决化学知识的能力以及分析问题的能力。结合近几年江西省中考题，在本单元的考查的相关知识点，培养学生对考题分析的应变能力，达到学以致用的效果。
为了减轻学生课业负担和学习的压力，课堂教学是学生学习的主阵地，尽量达到让学生在课堂上完成学习任务，使学生对学习产生兴趣，对学习有激情，专心投入到学习之中，培养学生学习化学素养和能力，培让学生学习习惯和求知欲。
【小结】酸碱盐的化学性质
⑴酸的化学性质：
① ②
③ ④
⑤
⑵碱的化学性质：
① ②
③ ④
⑶盐的化学性质：
① ②
③ ④
置换反应：酸+活泼金属→盐+H2 盐+金属→新金属+金属
复分解反应：酸+金属氧化物→盐+水
酸+碱→盐+水
酸+（某些）盐→新酸+新盐
碱+盐→新盐+新碱
盐+盐→两种新盐
什么都不是：碱+非金属氧化物→盐+水
甲
乙
Ca(OHJ)2
H2SO4
丁
丙

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