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第二节
氯及其化合物
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
第2课时 氯气的实验室制法
01 氯气的实验室制法
02 氯离子的检验
舍勒与氯气的制备
1774年，瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分MnO2)的过程中，发现软锰矿与浓盐酸混合加热，产生了黄绿色气体、伴有强烈的刺激性气味。
——氯气。
01
氯气的实验室制法
反应原理
软锰矿（MnO2)与浓盐酸混合加热
MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 ＋Cl2 ＋ 2H2O
2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
高锰酸钾与浓盐酸混合
实验设计
选取装置
固固加热型
固液不加热型
液固(液)、加热型
实验设计
收集装置
√
√
√
饱和食盐水
水
实验设计
评价装置
氯气有毒
浓盐酸易
挥发
尾气处理装置
除杂装置
思考讨论
问题一 一套完整的气体制取装置应该包括哪几步？
问题二 实验室制备氯气过程中，会产生哪些杂质气体，如何除去杂质气体，需要什么装置？
尾气处理装置
净化
发生装置
收集
HCl
水蒸气
饱和食盐水
浓硫酸
实验设计
除杂装置
装置Ⅰ(洗气瓶)：盛液体除杂试剂，气流方向是长管进，短管出。
装置Ⅱ(干燥管)：盛固体除杂试剂，气流方向是粗口进，细口出。
实验设计
尾气处理装置
√
√
NaOH溶液
Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
实验设计
验满：用湿润的淀粉KI试纸靠近盛氯气的瓶口，变蓝则证明已满
实验过程
02
氯离子的检验
实验现象 离子方程式或解释
加入AgNO3 溶液 加入稀硝酸
稀盐酸 ____________ ____________ Ag＋＋Cl－===________
NaCl 溶液 ____________ ____________ _____________________
Na2CO3 溶液 ____________ ____________
产生白色沉淀
沉淀不溶解
AgCl↓
产生白色沉淀
沉淀不溶解
Ag＋＋Cl－===AgCl↓
产生白色沉淀
沉淀溶解，
有气泡产生
氯离子的检验
氯离子的检验
操作
向未知溶液中先加AgNO3溶液，再加稀HNO3。
现象
产生白色沉淀，加稀硝酸时，沉淀不溶解。
原理：
Ag＋＋Cl－===AgCl↓
(1)不能用稀盐酸酸化，因为盐酸会引入Cl－。
(2)Cl－的检验步骤也可表述为在待测液中直接加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则证明溶液中含有Cl－。
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