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课题1
一、物质的构成
1、构成物质的微粒有：原子、分子、离子
（1）由分子构成的物质有：水、过氧化氢、除稀有气体外的气体（如：氢气、氧气、氮气、二氧化碳、氨气等）、酒精、氧化汞等
（2）由原子构成的物质有：金属（如铁、汞等）、稀有气体（氦、氖、氩等）、金刚石、硅等
（3）由离子构成的物质有：氯化钠、硫酸铜等
2、微观粒子的特征（以分子为例，其他粒子的特征同于分子）
（1）分子的质量和体积都很小；
（2）分子在不断地运动，且温度越高，分子运动速率越快；
（3）分子之间有间隔，温度越高分子间隔越大，温度越低分子间隔越小（热胀冷缩的原理）；气体分子间隔>液体分子间隔>固体分子间隔（三态变化的原理）；气体分子间隔受压强影响，压强越大分子间隔越小，压强越小分子间隔越大；
（4）同种分子性质相同，不同分子性质不同。
3、从微观角度解释下列现象：
1）水银温度计测体温---原子间隔随温度的升高而增大
2）铁轨之间留空隙---原子间隔随温度的变化而变化，导致铁轨变形
3）夏天自行车车胎容易爆裂---夏天气温高，分子间隔大，车胎内气压增大导致车胎爆裂
4）敞口容器中的酒精逐渐减少---分子在不断的运动
5）一滴水有十五万亿亿个水分子---分子的质量和体积都很小
6）馒头遇到固态碘、碘溶液和碘蒸气都能变蓝---同种分子化学性质相同
搜救犬能发现地震幸存者---分子在不断运动，不同分子性质不同
8）氧气有助燃性，而氢气有可燃性---不同分子化学性质不同（或分子的构成不同）
二、分子
1、分子的定义：保持物质化学性质的最小粒子
①物质不是指任意物质，而是指由分子构成的物质；
②分子只保持物质的化学性质，不能保持物质的物理性质，物质的物理性质是许多分子的集体才表现出来的；
③ “分子是最小粒子”的前提是在保持物质化学性质方面，离开这个前提，说“分子是最小粒子”是错误的。
2、分子的构成：分子是由原子构成的。
有些分子由同种原子构成：如氧分子（O2），氧分子由氧原子构成、1个氧分子由2个氧原子构成；氢分子（H2），氢分子由氢原子构成、1个氢分子由2个氢原子构成；
大多数分子由不同种原子构成：如二氧化碳分子（CO2），二氧化碳分子由碳原子和氧原子构成、1个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成；氨分子（NH3），氨分子由氮原子和氢原子构成、1个氨分子由1个氮原子和3个氢原子构成
三、原子
1、原子的定义：化学变化中的最小粒子
“最小”的含义：是指在化学变化中原子不能再分。化学变化前后，原子的种类、数目、质量都不变。
2、分子与原子的本质区别：在化学变化中分子可分，原子不可分
注意：分子不一定比原子大，但分子一定比构成它的原子大
3、分子与原子的相似性：
①分子与原子的质量和体积都很小；都在不断地运动；粒子间都有间隔。
②都可以直接构成物质；
③都可以保持物质的化学性质（某物质由何种粒子构成，其化学性质就由该种粒子保持，如水由水分子构成，则保持水的化学性质的为水分子；氦气由氦原子构成，则保持氦气的化学性质的为氦原子；氯化钠由钠离子和氯离子构成，则保持氯化钠的化学性质的为Na+、Cl-）
4、分子与原子的联系：原子可构成分子，分子可分解为原子
5、由分子构成的物质化学变化的实质：分子破裂为原子，原子重新组合成新分子，新分子构成新物质
例：下列变化能证明分子可以再分的是（B）
A、汽油挥发 B、氧化汞受热分解 C、冰融化 D、干冰升华
解释：化学变化中分子可分
四、从微观角度理解概念
1、物理变化与化学变化在微观上的本质区别：
物理变化发生时，分子本身不发生改变，只是分子间隔和运动速率的改变；
化学变化发生时，分子本身发生改变，变成了其他物质的分子
例：水的蒸发和过氧化氢分解的区别：
水蒸发时，水分子不变，只是分子间隔增大，运动速率加快；
过氧化氢分解时，过氧化氢分子变成了水分子和氧分子，变化的粒子是 过氧化氢分子 ，不变的粒子是 氢原子、氧原子 ；
2、混合物和纯净物在微观上的本质区别：
混合物由不同种粒子构成（如：过氧化氢溶液为混合物，溶液中有水分子和过氧化氢分子；
纯净物只有一种粒子构成（如：氧气中只有氧分子；二氧化碳中只有二氧化碳分子；铁中只有铁原子）；
例：下列属于纯净物的是 AB ，混合物的是 CD 。
课题2
原子的构成
1、原子由居于中心的原子核和核外电子构成，原子核一般由质子和中子构成（氢原子核内无中子）
① 原子核带正电，原子核的体积很小，但几乎集中了一个原子全部的质量
② 核外电子在原子核外广阔的空间内按能量高低分层运动，能量低的电子在靠近原子核的电子层上运动，能量高的电子在离核远的电子层上运动
2、构成原子的粒子有：质子、中子、电子
以上粒子的特征：
在电性上：每个质子带一个单位正电荷；每个电子带一个单位负电荷；中子不带电；
在质量上：质子与中子质量近似相等，电子质量为质子质量的1/1836，电子质量可忽略不计；
在数量上：在同一原子内：核电荷数=质子数=核外电子数，质子数不一定等于中子数，不是每个原子都有中子（氢原子无中子）
3、核电荷数：原子核所带的正电荷数。核电荷数=质子数=原子的核外电子数=原子序数
4、原子不呈电中性的原因：原子核所带电荷与核外电子所带电荷，数量相等、电性相反。
不带电的粒子有：中子、原子、分子
二、相对原子质量
1.定义：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比（单位为1）；两种原子的相对原子质量质量之比等于两种原子的质量之比；单位：1，通常不写，中国科学家---张青莲测定了部分元素的相对原子质量
2. 计算式：
（1）某原子的实际质量越大，其相对原子质量越大（要比较不同原子的质量大小，就比较其相对原子质量大小即可）
（2）两种原子的质量之比等于其相对原子质量之比，m1:m2=Ar(1):Ar(2)
（3）已知由原子构成的物质质量为m，则其原子数=物质质量m 其相对原子质量
例：已知钠、铁、铜的相对原子质量为：23、56、64，则等质量的钠、铁、铜所含原子数最多的是 钠 。
3.相对原子质量在数值上约等于质子数+中子数，即相对原子质量决定于质子数和中子数
例：M元素的离子为M2+，其核外电子数为a，核内中子数为b，则M的相对原子质量为
a+b+2
解析：M原子的电子数= a +2 ，根据原子中质子数=电子数，M原子的质子数=a+2，根据相对原子质量=质子数和中子数= a+b+2
三、核外电子的分层排布
1.核外电子的运动特征：核外电子按能量高低分层运动，能量低的电子在离核近的地方运动，能量高的电子在离核远的地方运动
2. 分层排布规律：第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层最多排8个电子，电子总是排满第一层再排第二层，依次类推。
3.原子结构示意图
12号镁原子的结构示意图：
练习：看硫原子结构示意图填空：原子核内质子数为 16 ，原子核带 16个单位正 电荷；电子层数为 3 层，第一层上有 2 个电子，第二层上有 8 个电子，最外层上有 6 个电子；质子数 = 核外电子数。
4.相对稳定结构：最外层为8电子的结构（只有一个电子层时为2电子的结构）
金属：汉字为“”旁及汞、金；原子结构示意图中最外层电子数一般小于4的。
如上图中的锂、铍、钠、镁、铝
非金属：汉字为“”头、“”“”；原子结构示意图中最外层电子数一般大于或等于4的。如氢、碳、氮、氧等
5.原子的化学性质与结构的关系：
稀有气体原子：最外层电子数为8（氦为2），达到了相对稳定结构，在化学反应不易得失电子，化学性质不活泼；
金属原子：最外层电子数一般小于4，不稳定结构，在化学反应中易失去最外层电子，化学性质活泼；
非金属原子：最外层电子数一般大于4，不稳定结构，在化学反应中易得到电子（得到的电子数=8-最外层电子数），化学性质活泼
注意：
（1）元素的化学性质主要决定于最外层电子数；
（2）最外层电子数相同的原子，化学性质一般相似（氦原子最外层2个电子，镁原子、钙原子等最外层也为2个电子，但化学性质不相似！!氦原子为稳定结构，镁原子、钙原子等为不稳定结构）
四、离子
1．离子的形成：
①原子或原子团失去电子，形成阳离子。失去几个电子，就带几个单位的正电荷；
②原子或原子团得到电子，形成阴离子。得到几个电子，就带几个单位的负电荷。
2．离子的定义：带电的原子或原子团
3．离子的分类：
（1）阳离子：带正电荷的原子或原子团
常见阳离子：钠离子(Na+)、钾离子（K+）、氢离子(H+)、钙离子(Ca2+)、镁离子(Mg2+) 、铝离子（Al3+）
（2）阴离子：带负电荷的原子或原子团
常见阴离子：氧离子(O2-)、硫离子(S2-)、氟离子(F-)、氯离子(Cl-)、氢氧根离子(OH-)、
4.离子的表示---离子符号
（1）书写：离子符号歪带帽，先写数字后写号；“1”省略不写，如Na+ (钠离子)，Cl-（氯离子）、O2-(氧离子)。
（2）意义：表示某离子、一个某离子；
如Ca2+---表示钙离子、一个钙离子。
（3）离子符号周围数字的意义
离子符号左边的数字，表示几个某离子；
离子符号右上角的数字，表示每个某离子带几个单位的正或负电荷
如2S2----左边的“2”表示2个硫离子；右上角的“2”表示每个硫离子带2个单位负电荷
如2Al2+---“2”表示两个铝离子；“3”表示每个铝离子带3个单位正电荷
5．离子的作用：构成物质的粒子之一
如：氯化钠由钠离子(Na+)和氯离子(Cl-)构成；
6.原子、阳离子、阴离子的判断：
原子： 质子数 = 核外电子数；阴离子：质子数 < 核外电子数
阳离子：质子数 > 核外电子数
练习
1、微观粒子的特征
①可以构成物质的粒子有：分子、原子、离子；
②可以构成原子的粒子有：质子、中子、电子；
③呈电中性的粒子有：分子、原子、中子；
④带正电的粒子：质子、阳离子；带负电的粒子：电子、阴离子
⑤可以保持物质化学性质的粒子有：分子、原子、离子
保持水化学性质的最小微粒 水分子 ，保持水银化学性质的最小微粒 汞原子，
保持氖化学性质的最小微粒 氖原子 ，保持氯化钠化学性质的最小微粒 氯离子和钠离子 ，
⑥质量近似相等的粒子：质子和中子；质量可以忽略不计的粒子(或质量最小的粒子)是：电子
⑦质量和一个氢原子近似相等的粒子：质子、中子；
⑧具有相对稳定结构的粒子有：稀有气体的原子、非原子团阳离子、非原子团阴离子
2.观察下列结构示意图，回答问题
1）表示某稀有气体的原子结构示意图的是 ，具有相对稳定结构的是 。
2）化学性质相似的原子是 。
3）表示阳离子的是 ，阴离子的是 。
4）在反应中易得电子的是 ，易失电子的是 。
5）写出粒子的名称和符号：
点拨：
1、从结构示意图可获知的信息
从原子结构示意图中可知：（以右图为例）
（1）原子核内质子数为16，原子核带正电荷；
（2）电子层数为3层，第一层上有2个电子，第二层上有8个电子，最外层
上有6个电子；
（3）质子数=核外电子数，都为16；
（4）为非金属（因为最外层电子数大于4），在化学反应中易得到2个电子，化学性质活泼，
2、能由结构示意图推出粒子符号：由质子数确定元素种类，如果质子数=核外电子数为某原子；如质子数>核外电子数为某阳离子；如质子数<核外电子数为某阴离子；
答案：1、 B ， BCF。 2、DE 。3、F ， C 。4、DE ， A 。5、钠原子Na、氖原子Ne、氧离子O2-、氯原子Cl、氟原子F、钠离子Na+
课题3
一、 元素
1、元素的定义：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称
①“元素”是对原子进行归类的一种方法，归类的依据是“原子核内的质子数”
②决定元素种类的是核电荷数（即质子数）；不同元素的本质区别是：核电荷数（即质子数）不同；
③“同一类原子”是指质子数相同而中子不同的原子（如碳12、碳13、碳14同属碳元素）、质子数相同而电子数不同（如Na与Na+同属钠元素）
④“总称”说明元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数，用于描述物质的宏观组成。如高“钙”牛奶、加“碘”盐中的钙、碘指的是“元素”。
⑤不能将“同一类原子”改为“一类粒子”
例：核电荷数为10的粒子有：氖原子（Ne），H2O、HF、NH3,不能认为这些粒子属于一种元素
2、元素的特征：
①元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数，用于描述物质的宏观组成；
②化学变化前后元素的种类不变（如：石蜡燃烧生成二氧化碳和水，说明石蜡一定含碳、氢，可能含氧）
3、元素与原子的比较
①不同点：元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数，用于描述物质的宏观组成；原子是微观概念，既讲种类又讲个数，用于描述物质或分子的微观构成
②相同点：在化学变化前后都不变
③联系：元素是一类原子的总称，元素与原子是集体与个体的关系
4、一些决定性因素
1）相对原子质量主要决定于质子数和中子数
2）元素的种类（一百多种）决定于核电荷数（即质子数）
3）元素的分类（金属、非金属、稀有气体）决定于原子最外层电子数
4）元素的化学性质（活泼或不活泼）决定于最外层电子数
5）原子序数决定于核电荷数（或质子数）
5、元素的含量（质量分数）
①地壳中含量前4位：氧、硅、铝、铁（含量最多的非金属为氧，最多的金属为铝）
②生物体中含量前5位：氧、碳、氢、氮、钙
③海水中含量前4位：氧、氢、氯、钠
④空气中含量前2位：氮、氧
6、从宏观和微观两个角度描述物质
在宏观上，物质都是由元素组成的；
在微观上，物质是由分子/原子/离子构成的
由分子构成的物质有：除稀有气体外的气体（如氧气、二氧化碳、氨气等）、水、过氧化氢、氧化汞等
由原子构成的物质有：稀有气体（如氦气、氖气、氩气等）、金属（如铁、铜、汞等）、金刚石等
由离子构成的物质有：氯化钠、硫酸铜等
描述物质的两个句型：
① 某物质由某某元素组成；②某物质由某某分子/原子/离子构成
例：
氧化汞由氧元素和汞元素组成；氧化汞由氧化汞分子构成。
汞由汞元素组成；汞由原子构成。
氯化钠由氯元素和钠元素组成；氯化钠由氯离子和钠离子构成。
描述分子的两个句型：
① 某分子由某某原子构成；②一个某分子由几个某原子构成
例：
二氧化碳分子由碳原子和氧原子构成；
一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成。
注意：
不能认为二氧化碳分子由碳原子和氧分子构成（任何分子都是由原子构成，分子由原子构成，分子内不含分子）
例1：关于H2O、H2、H2SO4三种物质的叙述中，正确的是（D）
A．都含有2个氢原子 B．都含有氢分子 C．都含有氢离子 D．都含有氢元素
例2：关于MnO2、O2、H2O2三种分子，下列说法正确的是（B）
A．含有一个氧分子 B．每个分子含有2个氧原子
C．含有氧气 D．含有氧元素
7、元素符号
书写：
（1）熟练掌握1到20号元素的名称及符号；
（2）会写以下元素名称和符号：锰:Mn、钡:Ba、锌:Zn、铁:Fe、铜:Cu、汞:Hg、银:Ag、铂:Pt、金:Au、溴Br、碘I
意义：
（1）氢氮氧氟氯溴碘七种元素的符号表示2层意义：①宏观：表示某元素；②微观：表示一个某原子。如：H--①氢元素；一个氢原子
（2）金属、稀有气体、固态非金属（除碘外）的元素符号表示3层意义：①某元素；②一个某原子；③某物质。如：
Fe---铁元素、一个铁原子、铁；
Si---硅元素、一个硅原子、硅；
He---氦元素、一个氦原子、氦气
（3）在元素符号左边加大于或等于2的数字，只有微观意义，表示几个某原子：
如：2S---两个硫原子
例：下列符号既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是(B )
A、H+ B、Ar C、2Fe D、O2
二、元素周期表（门捷列夫编制）
1、原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数
相对原子质量=质子数+中子数
例：
已知硒的原子序数为34，硒的相对原子质量为79．下列有关硒原子的说法中，正确的是（C）
A．核电荷数为79 B．核外电子数为79 C．硒原子的总粒子数为113 D．中子数为34
2、周期表的结构
①周期表分为两大区域：金属区（左下方）、非金属区（右上方）
② 横行：称为周期；7个横行，7个周期，周期数=原子的电子层数；
纵行：称为族；18个纵行，16个族【7个主族（A）、7个副族（B）、一个第八族（8、9、10三个纵行合称为VIII族）、一个零族（稀有气体元素）】
③ 同一周期（从左到右）：电子层数相同；核电荷数递增，最外层电子数由1个递增到8个（除第一周期外）；从金属元素到非金属最后以稀有气体结束
同一族（从上到下）：最外层电子数相同，电子层数递增；元素性质相似
④周期表一格的信息：例：见右图
a、氮元素的原子序数为7；
b、氮原子核内质子数为7；氮原子核外电子数为7；
c、氮为非金属；
d、氮的相对原子质量为14.01
例1：在元素周期表中汞元素的某些信息如图所示，下列有关汞的说法不正确的是（D）
A.元素符号为Hg
B．属于金属元素
C．原子核内质子数为80
D．相对原子质量是200.6g
点拨：相对原子质量的单位为1，省略不写
例2：锶元素（元素符号为Sr）原子结构示意图如右图所示。
（1）锶元素属于 （选择 “金属”或“非金属”）元素
（2）锶原子的核内质子数为，锶原子在化学反应中易 （选择“失去”或“得到”）电子，生成的锶离子的符号是 。
（3）锶处于周期表中第 周期，
（4）试推测锶的化学性质与下列相似（填序号）
答案：（你全部正确了吗？）
（1）金属（据元素名称“锶”、最外层电子数小于4判断）
（2）38失去Sr2+
（3）五（据周期数=原子的电子层数）
（4）D（据最外层电子数相同的原子，化学性质相似，除氦外）

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