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我们周围的空气
【课题1 空气】
空气组成及氧气含量测定
拉瓦锡对空气成分的测定：
实验一：汞与氧气反应 实验二：氧化汞受热分解
实验原理 汞 + 氧气 → 氧化汞 氧化汞 → 汞 + 氧气
实验步骤 将少量汞放在密闭容器里连续加热12天 将汞表面上所生成的红色粉末收集起来，放在另一个较小的容器里再加强热
实验现象 部分银白色的液态汞变成红色粉末，容器里空气的体积约减少了1/5 红色粉末又变成了银白色物质，得到的气体的体积恰好等于密闭容器里所减少的体积
实验结论 空气由氧气和氮气（化学符号N2）组成，其中氧气约占空气总体积的1/5
（二）测定空气中氧气含量的方法（燃烧法）
1．实验原理：
　利用红磷在空气中燃烧，将集气瓶内氧气消耗掉，生成五氧化二磷白色固体，使密闭容器内压强减小；在大气压作用下，进入集气瓶内水的体积即为减少的氧气的体积。
2．实验装置及实验步骤：
（1）将仪器连接好并检查装置的气密性。
（2）在集气瓶底装入少量的水，再把剩余的容积分成五等份并做上记号。
（3）用弹簧夹夹紧乳胶管。
（4）在燃烧匙内放入过量的红磷。
（5）点燃红磷迅速伸入集气瓶中，并把塞子塞紧。
（6）红磷燃烧停止，待集气瓶冷却到室温后，打开弹簧夹。
3．实验现象：
（1）红磷燃烧产生大量白烟并放出热量。
（2）打开弹簧夹后烧杯中的水倒吸入集气瓶中，进入水的体积约占集气瓶中空气体积的1/5。
4. 实验结论：氧气约占空气体积的1/5。
6．注意事项：
（1） 可燃物必须选用燃烧后生成物为固体的物质。不能选用木炭、硫等，因为木炭、硫燃烧产生的是气体物质，且与所耗氧气体积相同，使瓶内外气压相等，水不会倒吸入瓶中。
（2）红磷必须过量，燃烧时才能使容器内氧气消耗完。
（3）红磷燃烧停止后，要等集气瓶内温度降至室温，方可打开弹簧夹。
（4）该实验还能得到的结论：氮气（集气瓶内剩余的气体主要是氮气）具有不能燃烧、不支持燃烧和难溶于水的性质。
（5）实验后测得氧气的体积分数小于21%的原因：
① 红磷的量不足（则不能将集气瓶内空气中的氧气完全反应掉，集气瓶内水面上升不到原瓶内空气体积的1/5，导致测得空气中氧气的体积分数偏小）。
② 装置漏气（当集气瓶内氧气耗尽时，瓶内压强减小，瓶外空气会进入集气瓶内，导致进入水的体积减小，测得的氧气的体积分数偏小）。
③ 装置未冷却到室温就打开弹簧夹（温度较高气体压强较大，进入瓶内水的体积减小，引起测定结果偏低）。
（6）.测定结果大于21%的原因：
① 点燃红磷前未用弹簧夹夹紧乳胶管（红磷燃烧放热会使部分空气由导管逸出，烧杯水中冒气泡；最后造成水进入集气瓶的体积大于1/5）。
② 将点燃的燃烧匙伸入瓶内太慢（放出的热将瓶内的部分空气赶出瓶外；冷却后打开止水夹，进入集气瓶水的体积大于1/5）。
（三）空气的组成成分
空气的主要成分是氮气和氧气，分别约占空气总体积的4/5和1/5。
空气的成分按体积计算如下表：
气体 氮气(N2) 氧气（O2） 稀有气体(氦气、氖气、氩气等) 二氧化碳(CO2) 其他气体和杂质
占空气总体积的比例 78% 21% 0.94% 0.03% 0.03%
1.空气中各气体的含量是体积分数，不是质量分数。
2.空气是一种混合气体，组成比较固定，特别是氧气、氮气、稀有气体的成分几乎不变，但个别地区略有不同。
3.氮气：是无色、无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。氮气的化学性质不活泼。主要用途是用作保护气、合成氮肥等。
4.氧气：是无色、无味的气体，密度比空气大，不易溶于水。主要用途是供给呼吸和支持燃烧；医疗、潜水、气焊、炼钢、宇航等都需要用到氧气。
5.稀有气体：氦、氖、氩、氪、氙等气体的总称。是无色、无味的气体，难溶于水。化学性质很不活泼，一般情况下不与其他物质反应。通常作保护气、制成多种电光源、用于激光技术；氦用于制造低温环境；氙用于医疗麻醉。
（四）纯净物和混合物
物质 纯净物 混合物
概念 只由一种物质组成的物质叫纯净物 由两种或多种物质混合而成的物质叫混合物
区别 ①由同种物质组成，即相同的分子、原子或离子，具有固定的组成 ②可以用化学式表示，如氧气用O2表示 ③有固定的化学性质 ①由不同种物质混合而成，各种物质彼此间不反应，没有固定的组成 ②不能用化学式表示 ③无固定性质（如熔、沸点等），各自保持原物质的性质
举例 氧气、氮气、二氧化碳、蒸馏水、氢氧化钙等 空气、盐水、糖水、矿泉水、铝合金、酱油等
联系
（五）空气污染与防治
污染空气的物质 ①粉尘；②有害气体（二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等）
污染物的主要来源 ①矿物燃烧；②工厂的废气；③汽车排放的尾气等
空气污染的危害 ①损害人体的健康；②影响作物生长；③破坏生态平衡；④温室效应（二氧化碳）；⑤形成酸雨（二氧化硫和二氧化氮）
空气污染的防治 ①使用清洁能源；②工厂的废气经过处理后再排放；③使燃料充分燃烧；④对化石燃料进行脱硫处理；⑤积极植树、造林、种草等
1. 空气质量日报中的“首要污染物”包括二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、粉尘（可吸入颗粒物）和臭氧等。
2. 氮气和稀有气体作为保护气，是利用它们的稳定性。但是“稳定”是“相对”而不是绝对的，在一定条件下，氮气及有些稀有气体也能与某些物质发生化学反应。
【课题2 氧气性质】
一、氧气的性质和用途
（一）氧气的物理性质
在通常状况下，氧气是一种无色、无味的气体。在标准状况下，氧气密度比空气略大，不易溶于水。　　
在降温，加压的条件下，氧气可以变为淡蓝色液体和淡蓝色雪花状的固体。工业生产的氧气，一般以液态形式贮存在蓝色钢瓶中。
1.氧气不易溶于水，不等于氧气不溶于水，只是溶解较少而已。河水、海水中的鱼虾等能生存，可以证明自然界的水中溶有氧气。
2.在标准状况下，氧气的密度为1.429g/L,比空气的密度（1.293g/L）大，利用这一性质可推出收集氧气的方法之一是向上排空气法。
3.氧气的沸点比氮气的沸点高，所以加热蒸发液态空气时氮气会先蒸发出来。
（二）氧气的化学性质
　　氧气是一种化学性质比较活泼的气体。在一定条件下可以和许多物质发生化学反应，同时放出热量。氧气具有氧化性，是一种常见的氧化剂。
氧气与物质发生反应的现象等方面的对比：
反应物 条件 反应现象 化学反应的方程式
在空气中燃烧 在氧气中燃烧 反应后
木炭和氧气 点燃 持续红热，放出热量 剧烈燃烧，发出白光，放出热量 生成使澄清石灰水变浑浊的气体
硫磺和氧气 发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量 发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量 生成有刺激性气味的气体
红磷和氧气 发黄白光，放出热量 发出耀眼的白光，放出热量 产生大量白烟
铁丝和氧气 灼烧至红热，离火后迅速变凉（不能燃烧） 剧烈燃烧，火星四射，放出热量 生成黑色固体
1.氧气支持燃烧，但其本身无可燃性；物质燃烧一般要发光放热。
2.根据可燃物在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈（如硫），还有在空气中不燃烧的物质却可以在氧气中燃烧（如铁），可得到如下结论：
（1）可燃物燃烧剧烈程度与氧气的浓度有关；
（2）反应的剧烈程度与可燃物和氧气的接触面积有关。
3.做硫、磷等物质在氧气中燃烧的实验时，盛有可燃物的燃烧匙应自上而下慢慢伸入到集气瓶的中下部；如果迅速伸入到瓶底，物质燃烧放出的热量使氧气受热膨胀，大量氧气逸出到瓶外，可燃物将不能持续燃烧。
4.做铁丝燃烧实验时必须用细铁丝，铁丝表面要用砂纸打磨光亮；细铁丝要绕成螺旋状，下端要系根火柴；必须待火柴快要烧尽时，才可将铁丝伸入集气瓶中。如果火柴一着火就立即伸入瓶内，火柴燃烧会耗尽瓶内的氧气，而观察不到铁在氧气中燃烧的现象。同时，集气瓶底要预先放一些细沙或水，防止生成物熔化后溅落下来炸裂瓶底。可燃物不能接触集气瓶壁，否则会引起集气瓶炸裂。
5.做硫的燃烧实验时集气瓶底要预先放一些水，吸收生成的二氧化硫气体，防止污染空气。
特别强调：有几个概念不要搞混淆。
（1）发光和火焰都是化学变化中伴随的一些现象，但二者是不同的。
①光是固体被灼热的结果（如碳在氧气中燃烧发出白光）；
②火焰即火苗，用于气体物质在燃烧时的现象描述（如氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色的火焰；硫磺在常温下是固体，但硫先受热熔化，再汽化成硫蒸气，最后在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰）。
（2）烟、雾、气三者是不同的，烟是大量固体细小微粒扩散到空气中的现象；雾是气体与水形成的小液滴在空气中形成的现象；气即气体，条件不变化无论静置多久仍是气体。
（3）白色与无色是不同的，如水是无色的，粉笔是白色的。
3.氧气的检验
氧气能使带火星的小木条复燃。
1.检验原理：利用氧气能支持燃烧（助燃性）的性质。
2.操作方法：将一根带火星的小木条伸入该气体中。
3.现象：带火星的木条复燃。
二、化合反应与氧化反应
项目 化合反应 氧化反应
概念 由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 物质跟氧发生的反应
特点 多变一 有“氧”参加反应
举例 木炭、硫等与氧气的反应 木炭、硫、蜡烛等与氧气的反应
①“化合反应”是化学反应基本类型之一，而“氧化反应”是从是否得氧的角度对化学反应进行分类，不属于基本反应类型。
②物质跟氧发生的反应叫氧化反应，这里的“氧”是指氧元素，包括氧气和某些含氧物质，不能单纯地理解为“氧气”。当然，物质跟氧气发生的反应一定是氧化反应。
③物质在氧气中燃烧是剧烈氧化反应，有些氧化反应进行的很慢、不易被察觉，这种氧化反应叫缓慢氧化。如：铁生锈、动植物呼吸、食物腐烂等。
④化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应。
　　如：氧化钙＋水氢氧化钙（是化合反应，但不是氧化反应）
　　　石蜡＋氧气 二氧化碳＋水（是氧化反应，但不是化合反应）
　　 铁+氧气四氧化三铁（既是化合反应，又是氧化反应）
【课题3 制取氧气】
一、氧气的工业制法——属于物理变化
分离液态空气法
①原理：利用液态空气中液氮（沸点-196℃）和液氧（沸点-183℃）的沸点不同
②过程
一、实验室制取氧气
1.反应原理和实验装置：
（1）分解过氧化氢溶液制取氧气（实验装置如图B或C所示）
过氧化氢 水＋氧气
（2）加热高锰酸钾（暗紫色固体）制取氧气（实验装置如图A所示）
高锰酸钾 锰酸钾＋二氧化锰＋氧气
（3）加热氯酸钾（白色固体）制取氧气（实验装置如图A所示）
分解过氧化氢制取氧气的发生装置也可以使用如图D所示装置，这样就可以通过调节分液漏斗的活塞来控
制液体的滴加速度，从而可以控制反应速率，得到比较稳定的氧气流。
2.收集方法：
（1）排水集气法：如图E（因为氧气不易溶于水）
（2）向上排空气集气法：如图F（因为氧气密度比空气大）
3.验满方法：
　(1)排水集气法：当有气泡从集气瓶口冒出来，说明氧气已收集满。
　(2)向上排空气集气法：把带火星的木条靠近集气瓶口，如果木条复燃，说明氧气已收集满。
4.检验方法：将带火星的小木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内气体是氧气。
5.加热高锰酸钾制取氧气的操作步骤：
可归纳为“查、装、定、点、收、离、熄”，用谐音“茶庄定点收利息”来记。
(1)查：检查装置的气密性。
(2)装：把药品装入试管内，塞好带导管的橡皮塞。
(3)定：把试管固定在铁架台上，使试管口稍向下倾斜。集气瓶装满水，倒扣在水槽中。
(4)点：点燃酒精灯，均匀预热后再集中在药品部位加热。
(5)收：导管口有连续气泡产生时再收集氧气。
(6)离：实验结束，先将导气管从水槽中取出。
(7)熄：最后熄灭酒精灯。
【特别注意】
　1.实验室（高锰酸钾加热）制取氧气应注意的事项
　(1)药品要平铺在试管底部，使其均匀受热。
　(2)铁夹要夹在距离试管口1/3处。
　(3)试管内的导管稍伸出胶塞即可，便于气体导出。
　(4)试管口应略向下倾斜，防止加热时产生的冷凝水倒流，使试管受热不均匀而炸裂。
　(5)试管口处要放一小团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导气管。
　(6)加热前导管不能伸入集气瓶口内，当导管口产生连续气泡时才能开始收集，因开始排出的气体含有装置内的空气。
(7)收集完毕，先将导管移出水面，然后再熄灭酒精灯，防止水沿导管倒流入热的试管中而使试管炸裂。
(8)盛氧气的集气瓶应盖上玻璃片，正放，因为氧气的密度大于空气的密度，正放可减少气体的逸散。
2.制取气体时反应装置的选择
气体的反应装置包括发生装置和收集装置两部分：
(1)发生装置的选择：选择的依据是反应物的状态和反应条件（如下图所示）。
①固体反应物加热制取气体（如高锰酸钾制氧气）：固体+固体（加热型）；
②液体反应物不加热制取气体（如过氧化氢制氧气）：固体+液体（不加热型）。
注意：使用长颈漏斗时，长颈漏斗末端必须插入液体中，形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
(2)收集装置的选择：选择的依据是气体的密度和溶解性。
①当气体不与水反应且难溶于水或不易溶于水时（如氧气），采用排水法收集（如下图E所示）；
②当气体不与空气中的成分反应且密度大于空气（如氧气），采用向上排空气法收集（如下图F所示）；
③当气体不与空气中的成分反应且密度小于空气（如氢气），采用向下排空气法收集（如下图G所示）。
三、催化剂的特点与作用
1.催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫作触媒）。
2.催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
【特别注意】
1.“改变”包括“加快”和“减慢”两种含义，不只包括“加快”。
2.在化学反应前后，催化剂的“质量”和“化学性质”不变，其物理性质可能改变。
3.在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，并不是说反应过程中也不变。
4.催化剂不能增多或减少生成物的质量。
5.用过氧化氢或者氯酸钾制氧气时常加入催化剂二氧化锰（黑色粉末），但能用作催化剂的物质不仅仅是二氧化锰一种。
6.在有些反应中，二氧化锰不是催化剂。如高锰酸钾分解的反应中，二氧化锰是生成物。　
7.催化剂的特点：“一变二不变”，“一变”是改变反应速率，“二不变”是反应前后质量不变，化学性质不变。
四、分解反应——属于基本反应类型
定义：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。
特点:“一变多”我们周围的空气
【课题1 空气】
（一）空气组成及氧气含量测定
对空气成分的测定：
实验一：汞与氧气反应 实验二：氧化汞受热分解
实验原理
实验步骤 将少量汞放在密闭容器里连续加热12天 将汞表面上所生成的红色粉末收集起来，放在另一个较小的容器里再加强热
实验现象 部分 色的液态汞变成 粉末，容器里空气的体积约减少了1/5 粉末又变成了 色物质，得到的气体的体积恰好等于密闭容器里所减少的体积
实验结论 空气由 组成，其中氧气约占空气总体积的
（二）测定空气中氧气含量的方法（燃烧法）
1．实验原理：
　利用红磷在空气中燃烧，将集气瓶内 消耗掉，生成五氧化二磷 固体，使密闭容器内压强减小；在大气压作用下，进入集气瓶内水的体积即为减少的 的体积。
2．实验装置及实验步骤：
（1）将仪器连接好并 。
（2）在集气瓶底装入 ，再把剩余的容积分成五等份并做上记号。
（3）用弹簧夹夹紧乳胶管。
（4）在燃烧匙内放入 。
（5）点燃红磷迅速伸入集气瓶中，并把塞子塞紧。
（6）红磷燃烧停止，待集气瓶 ，打开弹簧夹。
3．实验现象：
（1）红磷燃烧 。
（2）打开弹簧夹后 。
4. 实验结论： 。
6．注意事项：
（1） 可燃物必须选用 的物质。不能选用木炭、硫等，因为木炭、硫燃烧产生的是 物质，且与所耗氧气体积相同，使瓶内外气压相等，水不会倒吸入瓶中。
（2）红磷必须 ，燃烧时才能使容器内氧气消耗完。
（3）红磷燃烧停止后，要等集气瓶内温度降至室温，方可打开弹簧夹。
（4）该实验还能得到的结论：氮气（集气瓶内剩余的气体主要是氮气）具有 、 和
的性质。
（5）实验后测得氧气的体积分数小于21%的原因：
① （则不能将集气瓶内空气中的氧气完全反应掉，集气瓶内水面上升不到原瓶内空气体积的1/5，导致测得空气中氧气的体积分数偏小）。
② （当集气瓶内氧气耗尽时，瓶内压强减小，瓶外空气会进入集气瓶内，导致进入水的体积减小，测得的氧气的体积分数偏小）。
③ （温度较高气体压强较大，进入瓶内水的体积减小，引起测定结果偏低）。
（6）.测定结果大于21%的原因：
① （红磷燃烧放热会使部分空气由导管逸出，烧杯水中冒气泡；最后造成水进入集气瓶的体积大于1/5）。
② （放出的热将瓶内的部分空气赶出瓶外；冷却后打开止水夹，进入集气瓶水的体积大于1/5）。
（三）空气的组成成分
空气的主要成分是 ，分别约占空气总体积的4/5和1/5。
空气的成分按体积计算如下表：
气体 氮气(N2) 氧气（O2） 稀有气体(氦气、氖气、氩气等) 二氧化碳(CO2) 其他气体和杂质
占空气总体积的比例
1.空气中各气体的含量是 ，不是 。
2.空气是一种 ，组成比较固定，特别是氧气、氮气、稀有气体的成分几乎不变，但个别地区略有不同。
3.氮气：是 、 的气体，密度比空气 ， 于水。氮气的化学性质 。主要用途是用作 、
等。
4.氧气：是 、 的气体，密度比空气 ， 溶于水。主要用途是 和 ；医疗、潜水、气焊、炼钢、宇航等都需要用到氧气。
5.稀有气体：氦、氖、氩、氪、氙等气体的总称。是 、 的气体， 于水。化学性质 ，一般情况下不与其他物质反应。通常作 、 、用于激光技术；氦用于制造低温环境；氙用于医疗麻醉。
（四）纯净物和混合物
物质 纯净物 混合物
概念 叫纯净物 叫混合物
区别 ①由同种物质组成，即相同的分子、原子或离子，具有固定的组成 ②可以用化学式表示，如氧气用O2表示 ③有固定的化学性质 ①由不同种物质混合而成，各种物质彼此间不反应，没有固定的组成 ②不能用化学式表示 ③无固定性质（如熔、沸点等），各自保持原物质的性质
举例 氧气、氮气、二氧化碳、蒸馏水、氢氧化钙等 空气、盐水、糖水、矿泉水、铝合金、酱油等
联系
（五）空气污染与防治
污染空气的物质 ① ；②有害气体（ 等）
污染物的主要来源 ① ；②工厂的废气；③ 等
空气污染的危害 ①损害人体的健康；②影响作物生长；③破坏生态平衡；④温室效应（ ）；⑤形成酸雨（ ）
空气污染的防治 ①使用清洁能源；②工厂的废气经过处理后再排放；③使燃料充分燃烧；④对化石燃料进行脱硫处理；⑤积极植树、造林、种草等
1. 空气质量日报中的“首要污染物”包括 、 、 、 和 等。
2. 氮气和稀有气体作为保护气，是利用它们的稳定性。但是“稳定”是“相对”而不是绝对的，在一定条件下，氮气及有些稀有气体也能与某些物质发生化学反应。
【课题2 氧气性质】
一、氧气的性质和用途
（一）氧气的物理性质
在通常状况下，氧气是一种 、 的气体。在标准状况下，氧气密度比空气 ， 于水。　　
在降温，加压的条件下，氧气可以变为 液体和 的固体。工业生产的氧气，一般以液态形式贮存在蓝色钢瓶中。
1.氧气不易溶于水，不等于氧气不溶于水，只是溶解较少而已。河水、海水中的鱼虾等能生存，可以证明自然界的水中溶有氧气。
2.在标准状况下，氧气的密度为1.429g/L,比空气的密度（1.293g/L）大，利用这一性质可推出收集氧气的方法之一是 排空气法。
3.氧气的沸点比氮气的沸点高，所以加热蒸发液态空气时 会先蒸发出来。
（二）氧气的化学性质
　　氧气是一种化学性质 的气体。在一定条件下可以和许多物质发生化学反应，同时放出热量。氧气具有 ，是一种常见的 。
氧气与物质发生反应的现象等方面的对比：
反应物 条件 反应现象 化学反应的方程式
在空气中燃烧 在氧气中燃烧 反应后
木炭和氧气 点燃
硫磺和氧气
红磷和氧气
铁丝和氧气
1.氧气 燃烧，但其本身无 ；物质燃烧一般要发光放热。
2.根据可燃物在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈（如硫），还有在空气中不燃烧的物质却可以在氧气中燃烧（如铁），可得到如下结论：
（1）可燃物燃烧剧烈程度与氧气的 有关；
（2）反应的剧烈程度与可燃物和氧气的 有关。
3.做硫、磷等物质在氧气中燃烧的实验时，盛有可燃物的燃烧匙应自上而下慢慢伸入到到集气瓶中下部；如果迅速伸入到瓶底，物质燃烧放出的热量使氧气受热膨胀，大量氧气逸出到瓶外，可燃物将不能持续燃烧。
4.做铁丝燃烧实验时必须用 ，铁丝表面 ；细铁丝要绕成 ，下端要 ；必须待火柴快要烧尽时，才可将铁丝伸入集气瓶中。如果火柴一着火就立即伸入瓶内，火柴燃烧会耗尽瓶内的氧气，而观察不到铁在氧气中燃烧的现象。同时，集气瓶底 ，防止 。可燃物不能 ，否则会引起 。
5.做硫的燃烧实验时集气瓶底要 ， ，防止 。
特别强调：有几个概念不要搞混淆。
（1）发光和火焰都是化学变化中伴随的一些现象，但二者是不同的。
①光是 的结果（如碳在氧气中燃烧发出白光）；
②火焰即火苗，用于 的现象描述（如氢气在空气中燃烧，产生 色的火焰；硫磺在常温下是固体，但硫先受热熔化，再汽化成硫蒸气，最后在氧气中燃烧，产生明亮的 色火焰）。
（2）烟、雾、气三者是不同的，烟是 的现象；雾是 的现象；气即气体，条件不变化无论静置多久仍是气体。
（3）白色与无色是不同的，如水是无色的，粉笔是白色的。
3.氧气的检验
氧气能使 。
1.检验原理：利用氧气能支持燃烧（助燃性）的性质。
2.操作方法： 。
3.现象： 。
二、化合反应与氧化反应
项目 化合反应 氧化反应
概念
特点
举例 木炭、硫等与氧气的反应 木炭、硫、蜡烛等与氧气的反应
①“化合反应”是化学反应基本类型之一，而“氧化反应”是从是否得氧的角度对化学反应进行分类， 基本反应类型。
②物质跟 叫氧化反应，这里的“氧”是指 ，包括氧气和某些含氧物质，不能单纯地理解为“氧气”。当然，物质跟氧气发生的反应 是氧化反应。
③物质在氧气中燃烧是剧烈氧化反应，有些氧化反应进行的很慢、不易被察觉，这种氧化反应叫 。如： 、 、 等。
④化合反应 是氧化反应，氧化反应 是化合反应。
　　如：氧化钙＋水氢氧化钙（是化合反应，但不是氧化反应）
　　　石蜡＋氧气 二氧化碳＋水（是氧化反应，但不是化合反应）
　　 铁+氧气四氧化三铁（既是化合反应，又是氧化反应）
【课题3 制取氧气】
一、氧气的工业制法——属于 变化
法
①原理：利用液态空气中液氮（沸点-196℃）和液氧（沸点-183℃）的 不同
②过程
二、实验室制取氧气
1.反应原理和实验装置：
（1）分解过氧化氢溶液制取氧气（实验装置如图 或 所示）
（2）加热高锰酸钾（ 色固体）制取氧气（实验装置如图 所示）
（3）加热氯酸钾（ 色固体）制取氧气（实验装置如图 所示）
分解过氧化氢制取氧气的发生装置也可以使用如图D所示装置，这样就可以通过调节 控
制 ，从而可以控制 ，得到 。
2.收集方法：
（1）排水集气法：如图 （因为 ）
（2）向上排空气集气法：如图 （因为 ）
3.验满方法：
　(1)排水集气法： ，说明氧气已收集满。
　(2)向上排空气集气法： ，说明氧气已收集满。
4.检验方法： ，说明该瓶内气体是氧气。
5.加热高锰酸钾制取氧气的操作步骤：
可归纳为“查、装、定、点、收、离、熄”，用谐音“茶庄定点收利息”来记。
(1)查： 。
(2)装：把药品装入试管内，塞好带导管的橡皮塞。
(3)定：把试管固定在铁架台上，使试管口 。集气瓶装满水，倒扣在水槽中。
(4)点：点燃酒精灯，均匀 后再集中在药品部位加热。
(5)收：导管口有 时再收集氧气。
(6)离：实验结束，先将 从水槽中取出。
(7)熄：最后熄灭酒精灯。
【特别注意】
　1.实验室（高锰酸钾加热）制取氧气应注意的事项
　(1)药品要平铺在试管底部，使其均匀受热。
　(2)试管夹要夹在距离试管口 处。
　(3)试管内的导管 即可，便于气体导出。
　(4)试管口应略向下倾斜，防止 。
　(5)试管口处要放 ，防止 。
　(6)加热前导管不能伸入集气瓶口内，当导管口产生 时才能开始收集，因开始排出的气体含有 。
(7)收集完毕，先 ，然后再 ，防止 。
(8)盛氧气的集气瓶应盖上玻璃片， 放，因为氧气的密度 空气的密度，正放可 。
2.制取气体时反应装置的选择
气体的反应装置包括 装置和 装置两部分：
(1)发生装置的选择：选择的依据是反应物的 和反应 （如下图所示）。
①固体反应物加热制取气体（如高锰酸钾制氧气）： ；
②液体反应物不加热制取气体（如过氧化氢制氧气）： 。
注意：使用长颈漏斗时，长颈漏斗末端必须 ，形成 ，防止 。
(2)收集装置的选择：选择的依据是气体的 和 。
①当气体 且 时（如氧气），采用排水法收集（如下图E所示）；
②当气体 且密度 空气（如氧气），采用向上排空气法收集（如下图F所示）；
③当气体 且密度 空气（如氢气），采用向下排空气法收集（如下图G所示）。
三、催化剂的特点与作用
1.催化剂：在化学反应里能改变其他物质的 ，而本身的 和 在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫作触媒）。
2.催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用叫 。
【特别注意】
1.“改变”包括“ ”和“ ”两种含义，不只包括“加快”。
2.在化学反应前后，催化剂的“质量”和“化学性质”不变，其 性质可能改变。
3.在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，并不是说反应过程中也不变。
4.催化剂不能 生成物的质量。
5.用过氧化氢或者氯酸钾制氧气时常加入催化剂二氧化锰（ 色粉末），但能用作催化剂的物质不仅仅是二氧化锰一种。
6.在有些反应中，二氧化锰不是催化剂。如高锰酸钾分解的反应中，二氧化锰是生成物。　
7.催化剂的特点：“一变二不变”，“一变”是 ，“二不变”是反应前后 ， 不变。
四、分解反应——属于基本反应类型
定义： 的反应。
特点:“ ”

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