资源简介

课题1
1、海水中最多的物质是 H2O ，最多的元素是 O ，最多的金属元素是 Na ，海水中含量前4位的元素分别是 O、H、Cl、Na 。
2、人类可利用的淡水资源约占总储水量的 1%；中国是一个水资源 短缺 的国家
3、爱护水资源一方面要 节约用水，另一方面要 防治水体污染 。
(1)节约用水要做到：
工业上: 工业用水循环使用 ;农业上: 改大水漫灌为喷灌、滴灌 ;生活中:用淘米水浇花，洗衣水拖地等（例举一个实例）
(2)如何防治水体污染:
① 工业废液处理达标后再排放；② 农业上合理使用农药和化肥;③生活用水处理达标后再排放，不使用含磷洗涤剂等。
课题2
自来水厂的净水流程为：天然水→沉淀→过滤→消毒→自来水
（1）以上主要发生化学变化的是 消毒，常见消毒剂有：氯气、二氧化氯（ClO2）、漂白粉等
（2）明矾在净水中的作用是使不溶性杂质沉降
（3）活性炭在净水中的作用：①过滤；②吸附水中异味和色素。
2、净水方法
（1）静置沉淀：利用不溶物的重力作用而沉降
（2）吸附沉淀：利用絮凝剂如明矾，与水反应生成的胶状物吸附水中的悬浮杂质，使其沉降。
（3）过滤：将不溶固体和液体分离的方法。
①用到的仪器：漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台、滤纸（代用品）。玻璃棒的作用是引流，不能用玻璃棒搅拌液体，防止弄坏滤纸
②操作事项：
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，
二低：滤纸边缘低于漏斗边缘，漏斗内液面低于滤纸边缘。
三靠：烧杯口紧靠玻璃棒，玻璃棒下端轻靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁。
过滤后不溶固体在滤纸上称为滤渣，澄清液体称作滤液。
③滤液浑浊的原因：滤纸破了、漏斗内液面高于滤纸边缘、仪器不干净 。
④过滤速度慢的原因：滤纸没有紧贴漏斗内壁；没有将浑浊液静置就直接过滤
⑤生活中小卵石、石英砂、脱脂棉、纱布等也起到过滤作用
（4）吸附：利用具有吸附作用的活性炭等吸附异味和色素
（5）蒸馏：利用液体沸点的不同进行分离的方法
在制取蒸馏水时，放碎瓷片的作用是 防止水暴沸 ，温度计水银球的下缘位于 蒸馏烧瓶支管口处，冷水从冷凝管 下 端口通入。
以上净水方法净水程度由低到高是：静置沉淀、吸附沉淀、过滤、吸附、蒸馏
净化程度最高的净水方法是：蒸馏
3、硬水和软水
（1）定义
硬水：含有较多可溶性钙镁化合物的水。例如：井水、矿泉水、石灰水
软水：含较少或不含可溶性钙镁化合物的水。例：蒸馏水、雨水
（2）鉴别方法
鉴别硬水和软水可用肥皂水，在水样中加入少许肥皂水，振荡或搅拌，若有大量泡沫的是软水，有大量浮渣的是硬水。
（3）硬水危害：硬水洗衣服，浪费肥皂且洗不干净；锅炉用硬水，导致结垢浪费燃料甚至引起爆炸。
（4）硬水软化方法
生活中将水加热煮沸，实验室用蒸馏。
注意：将肥皂水加入硬水发生 化学 变化，将硬水煮沸发生 化学 变化
（水瓶中水垢的成分：CaCO3、Mg(OH)2 ）
课题3
氢气
物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。
化学性质：具有可燃性——氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰
氢气+氧气水
注意：点燃氢气前，必须检验氢气的纯度。
（验纯的方法：收集一试管气体，用大拇指堵住试管口移到火源，松开拇指，如果听到尖锐的爆鸣声，则氢气不纯；若声音很轻，则氢气纯了。）
水的电解实验
（1）电解水用的是直流电；是将电能转化为化学能
（2）实验现象：接通电源后，两电极上都有气泡产生，一段时间后正极产生的气体与负极产生的气体体积比为1:2
（3）气体的检验：
将燃着的木条伸入正极气体中，木条烧得更旺，则正极气体为氧气；
将燃着的木条伸近负极气体，气体燃烧，产生淡蓝色的火焰，则负极气体为氢气
记忆：正氧负氢1:2（正极气体为氧气，负极气体为氢气，它们的体积比为1：2）
（4）实验结论：水氢气+氧气 H2O H2 + O2
水由氢元素和氧元素组成；
电解水的微观模型示意图：
微观示意图还可知：化学变化的本质是分子破裂为原子，原子重新组合成新分子；化学变化中分子可分，原子不可分。等
（5）实验中加入氢氧化钠或硫酸钠的作用是增强水的导电性；
氢气与氧气体积比大于2:1的原因有：①氧气在水中的溶解能力大于氢气；②氧气部分与电极材料反应而消耗。
（6）水的蒸发和水的电解的微观本质区别是水分子本身有无改变
水蒸发时，水分子本身不变，只是分子间隔和运动速率的改变
水电解时，水分子变成了氢分子和氧分子，发生变化的粒子是水分子，不变的粒子是氢原子和氧原子。
3、物质的分类
混合物
物质 单质
纯净物 氧化物
化合物
酸、碱、盐
物质按物质的种类分为混合物和纯净物；纯净物按元素种类分为单质和化合物
单质：由同种元素组成的纯净物；
化合物：由不同种元素组成的纯净物；
氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物
注意：
①由同种元素组成的物质可能是单质也可能是混合物，但不可能是化合物；
②由不同元素组成的物质可能是化合物也可能是混合物，但不可能是单质；
③氧化物一定是含氧化合物，含氧化合物不一定是氧化物，如KMnO4、H2O都是含氧化合物，只有H2O是氧化物
④化合反应的反应物可能是单质、化合物，生成物一定是化合物；分解反应的反应物一定是化合物，生成物可能是单质、化合物。
⑤概念间的关系：混合物和纯净物（并列关系）；单质和化合物（并列关系）；纯净物与单质或纯净物与化合物（包含关系）；化合物与氧化物（包含关系）
例1：1）空气 2）稀有气体 3）冰水混合物 4)高锰酸钾制氧气后的固体剩余物 5）铁粉 6）五氧化二磷 7）液氧 8）海水 9)氩气 10）高锰酸钾 11）硫酸钠 12）过氧化氢溶液 13）硬水 14）澄清石灰水
属于混合物的有1、2、4、8、12、13、14；属于单质有5、7、9；
属于化合物有3、6、10、11； 属于氧化物有3、6。
例2：下列A、B、C、D、E容器中，分别盛有不同的物质。所盛物质属于单质的是 A (填字母，下同)，属于混合物的是 BCE ，属于氧化物的是 D 。
例3：各图中●和○分别表示不同元素的原子，则其中表示混合物的是 B ，表示纯净物的是 ACD ，表示单质的是 CD ，表示化合物的是 A 。
课题4
化学式
(1)定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子
只有纯净物才有化学式，混合物没有化学式；一种纯净物有一个固定的化学式；一个化学式可能表示几种物质（P----表示红磷也可表示白磷）
（2）意义（由分子构成的物质）：
①表示某种物质；②表示该物质由哪些元素组成；③表示一个某分子；④表示一个某分子由哪些原子构成
例：CO2的意义：表示二氧化碳；二氧化碳由碳元素和氧元素组成；一个二氧化碳分子；一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成
注意：由原子或离子直接构成的物质的化学式没有③④两个意义。
如：化学式Cu的意义：表示铜这种物质、铜由铜元素组成、一个铜原子；NaCl：表示氯化钠这种物质、氯化钠由氯元素和钠元素组成、氯化钠中氯离子和钠离子的个数为1:1
（3）写法
①单质化学式的写法：
金属单质、稀有气体、固态非金属单质（除碘外）直接用元素符号表示（如：铁Fe、氦气He、氖气Ne、氩气Ar、硫S、红磷P）；
其他非金属单质在元素符号右下角加数字表示（如：氧气-O2、氮气-N2、氟气F2、氢气H2、氯气Cl2、臭氧O3、液溴Br2、碘I2、碳六零C60
②化合物化学式的写法：
如果化合物的读法直接告知原子的个数，直接书写。如二氧化氮——NO2；四氯化碳——CCl4；二硫化碳——CS2
数字交叉法书写化学式
第一步：确定化合物中的元素或原子团及其化合价，如氯化亚铁中有Fe（+2）、Cl（-1）；碳酸钠中有Na（+1）、CO3（-2）；硫酸铜中有Cu（+2）、SO4（-2）
第二步：按照正价左、负价右给元素或原子团排序并标价
第三步：将化合价取绝对值并约成最简整数
第四步：将元素或原子团上方的数字十字交叉，写到对方元素或原子团的右下角，“1”不写，若原子团右下角的数字大于等于“2”，需将原子团加括号，再在右下角加数字，这样就得到了化合物的化学式。
第五步：根据化合物中正负化合价的代数和为零，检验化学式是否正确
（4）读法：
①单质的读法：非气态单质直接读元素名称（如铜、硅），气态单质在元素名称后加“气”（如氧气、氖气）
②化合物的读法：某化某（氧化某、氯化某、硫化某、溴化某、碘化某、氢氧化某）；某酸某（硝酸某、硫酸某、碳酸某、磷酸某）；某酸(HNO3硝酸、H2SO4硫酸、H2CO3碳酸、HCl盐酸)
2、化合价
元素的原子在形成化合物时的化学性质（决定于最外层电子数）
规定：金属原子失去几个电子，形成带几个单位正电荷的阳离子，规定该金属元素就显正几价；非金属原子得到几个电子，形成带几个单位负电荷的阴离子，规定该非金属元素就显负几价
表示：在元素符号或原子团的正上方注明化合价的正/负及化合价数值（化合价与离子符号数值相等、正负号相同，但书写位置、正负号与数字的顺序、对“1”的处理这三个方面不同）
③规律：
通常氧显-2价、氢显示+1价；
金属元素通常为正价，非金属既可为正价也可为负价；
化合物中元素正负化合价的代数和为零、原子团的化合价等于组成元素化合价的代数和、单质中元素化合价为零
有些元素在不同物质中显不同化合价（KMnO4、K2MnO4、MnO2三种物质中Mn的化合价分别为+7、+6、+4），有些元素在同一种物质中可显不同化合价（如NH4NO3，铵根中N为-3价，硝酸根中N为+5价）
④化合价口诀：
钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价，铝三硅四磷正五，铜有一二铁二三，氟氯溴碘负一价，通常氧硫负二价单质为零永不变
负一氢氧硝酸根，负二碳酸硫酸根，负三磷酸根，正一价的是铵根
⑤应用：判断化学式正误（化学式中化合价代数和是否为零）、确定化学式中原子的个数、确定化学式中某元素的化合价、书写化学式）
3、化学用语小结
元素符号
①书写：1~20号元素及铁、锰、铜、银、铂、金、汞、钡、锌、碘、溴的名称和符号
②意义：表示某元素；表示一个某原子；除氢、氮、氧、氟、氯、溴、碘外，还表示某物质
离子符号
①书写：会书写化合价口诀中对应离子符号及名称
钾离子K+、 钠离子Na+、 银离子Ag+、 氢离子H+、 钙离子Ca2+、 镁离子Mg2+、钡离子Ba2+、锌离子Zn2+、铝离子Al3+、铜离子Cu2+、亚铁离子Fe2+、铁离子Fe3+、氟离子F-、氯离子Cl-、溴离子Br-、 碘离子I-、 氧离子O2-、 硫离子S2-、 氢氧根离子OH-、 硝酸根离子NO3-、碳酸根离子CO32-、硫酸根离子SO42-、铵根离子NH4+
②意义：某离子、一个某离子
结构示意图
化学式
化合价
几个原子、几个离子、几个分子
4、化学符号中数字的含义
1）元素符号、离子符号、化学式左边的数字分别表示几个原子、几个离子、几个分子
2）元素符号正上方的数字，表示某元素的化合价或某物质中某元素的化合价
3）元素符号右上角的数字，表示每个离子带几个单位的正或负电荷
4）元素符号右下角的数字，表示一个某分子中含几个某原子
例：下列数字2的意义：
1）2Mn：两个锰原子；
2）2Fe2+ ：前“2”表示两个亚铁离子、后“2”表示每个亚铁离子带两个单位正电荷；
3）2O2 ：前“2”表示两个氧分子、后“2”表示一个氧分子中有两个氧原子；
4） +2
FeO 氧化亚铁中铁的化合价为+2价 ；
镁元素的化合价为+2价
5、初中常见物质的化学式
氧化物
氧化钾：K2O 氧化钠：Na2O 氧化钙：CaO 氧化镁：MgO 氧化铝：Al2O3
氧化铜：CuO 氧化铁：Fe2O3 氧化亚铁：FeO 氧化汞HgO 四氧化三铁：Fe3O4 二氧化硅：SiO2 二氧化锰：MnO2 二氧化碳：CO2 一氧化碳：CO
二氧化硫：SO2 五氧化二磷：P2O5 过氧化氢：H2O2 水:H2O
氯化物
氯化钾：KCl 氯化钠：NaCl 氯化银：AgCl 氯化氢：HCl 氯化钙：CaCl2 氯化镁：MgCl2 氯化钡：BaCl2 氯化锌：ZnCl2 氯化铝：AlCl3 氯化铜：CuCl2 氯化铁：FeCl3 氯化亚铁：FeCl2 氯化铵NH4Cl
氢氧化物（碱）
氢氧化钾：KOH 氢氧化钠：NaOH 氢氧化钙：Ca(OH)2 氢氧化镁：Mg(OH)2 氢氧化钡：Ba(OH)2 氢氧化铝：Al(OH)3 氢氧化铜：Cu(OH)2
氢氧化铁：Fe(OH)3 氢氧化亚铁：Fe(OH)2
硝酸某（硝酸盐）
硝酸钾：KNO3 硝酸钠：NaNO3 硝酸银：AgNO3 硝酸钙：Ca(NO3)2
硝酸镁：Mg(NO3)2 硝酸钡：Ba(NO3)2 硝酸锌：Zn(NO3)2 硝酸铝：Al(NO3)3 硝酸铜：Cu(NO3)2 硝酸铁：Fe(NO3)3 硝酸亚铁：Fe(NO3)2 硝酸铵NH4NO3
硫酸某（硫酸盐）
硫酸钾：K2SO4 硫酸钠：Na2SO4 硫酸钙：CaSO4 硫酸镁：MgSO4
硫酸钡：BaSO4 硫酸锌：ZnSO4 硫酸铝：Al2(SO4)3 硫酸铜CuSO4
硫酸铁：Fe2(SO4)3 硫酸亚铁：FeSO4 硫酸铵:(NH4)2SO4
碳酸某（碳酸盐）
碳酸钾：K2CO3 碳酸钠：Na2CO3 碳酸钙：CaCO3
碳酸镁：MgCO3 碳酸钡：BaCO3 碳酸铵(NH4)2CO3
某酸
盐酸：HCl 硝酸：HNO3 硫酸：H2SO4 碳酸：H2CO3
氢化物
氨气：NH3 甲烷：CH4
单质
氧气：O2 氢气：H2 氮气：N2 氯气：Cl2 碘：I2
氦气：He 氖气：Ne 氩气：Ar
臭氧：O3 硫：S 红磷：P 碳：C
镁：Mg 铝：Al 铁：Fe 铜：Cu 汞Hg

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