资源简介

期中考试复习
1.物理变化和化学变化的区别： 是否有新物质生成 。
（1）发光、放热、变色、放出气体、出现沉淀等现象不能作为判断化学变化的依据；
（2）化学变化的同时会发生物理变化。
2.物理性质：不需要在化学变化就表现出来的性质。
化学性质：在化学变化就表现出来的性质 。
（1）常见的物理性质：颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、吸附性、导电性、导热性、延展性；
（2）常见的化学性质：可燃性、氧化性、稳定性、助燃性、还原性、酸性、碱性、腐蚀性；
（3）描述物质的性质时，常用“可以”、“会”、“易”、“具有”、“能”等关键词。
变化 性质 用途
4.
蜡烛的火焰分为三层，外焰最明亮，温度最高。
用一干而冷的烧杯罩在蜡烛火焰上方，片刻后取下烧杯。（操作）烧杯内壁有水雾。（现象）证明蜡烛燃烧生成了水。（结论）
取一个用澄清石灰水润湿的烧杯罩在蜡烛火焰上方，片刻后取下烧杯。（操作）烧杯内壁出现白色浑浊。（现象）证明蜡烛燃烧生成了二氧化碳。（结论）
现象：蜡烛重新燃烧。
结论：白烟是石蜡的固体小颗粒，白烟具有可燃性。
氧气的含量 二氧化碳的含量 水蒸气的含量
空气 较高 较低 较低
人呼出的气体 较低 较高 较高
5.
6.化学实验室药品取用原则
“三不”原则：不要把鼻孔凑到容器口的气味；不要用嘴去尝任何药品的味道；不要用手直接接触药品。
用剩药品处理原则：不要放回原瓶；不要随意丢弃；不要带回实验室；放在指定的容器内。
节约原则：规定用量时，取用药品量应严格按照规定用量量取；未规定用量时，固体盖满试管底部即可，液体取1-2mL。
固体药品的取用（储存在广口瓶中）
固体药品的取用（储存在细口瓶中）
①较多量：倾倒法
②较少量：用胶头滴管
保持橡胶胶帽在上，不伸入容器内。
用完及时用清水清洗，滴瓶上的滴管不能清洗。
③定量：用量筒加胶头滴管（具体体积要选择量筒量程）
视线与量筒内凹液面最低处相平
读数：仰小俯大 实际体积：仰大俯小
7.物质的加热
（1）酒精灯的使用方法
①使用酒精灯加热时，应该使用外焰加热。（外焰温度最高）
②酒精灯中的酒精不能低于酒精灯容积的1/3，也不能高于酒精灯容积的2/3.
（2）给物质加热
能够直接用来加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙。
需要垫石棉网加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶。
①试管夹夹持试管时，应由试管底部套上、取下，夹在距离试管口1/3处，加热时手持试管夹长柄。
②试管外壁应该干燥
③试管里液体的体积不应超过试管容积的1/3（防止加热时液体飞溅）
④加热时应先使试管底部均匀受热（预热），然后用酒精灯的外焰固定加热。
⑤加热时，试管口不要对着自己或他人。
⑥加热后的试管，不能立即接触冷水或用冷水冲洗。（防止骤冷，使试管炸裂）
*试管破裂的主要原因：a.试管外壁有水；b.试管没有预热；c.加热过程中试管底部碰到灯芯；d.加热后立即用冷水冲洗。
8.检查装置的气密性
9.洗涤仪器
左右振荡 洗净后倒放在试管架上。
玻璃仪器洗涤干净的标准：既不聚成水滴，也不成股流下。
物质的称量：用托盘天平
（1）“左物右码”的错误操作：实际质量=砝码质量-游码质量。
（2）称量固体药品，左右托盘各放一张称量纸，有腐蚀性的药品放在玻璃器皿中称量。
（3）称量过程中，指针左偏，减药品；指针右偏，加药品。
（4）读数精确到0.1g。
11.空气中氧气含量的测定
（1）实验原理：可燃物在密闭容器的空气中燃烧，只消耗空气中的氧气，且生成物不为气体，使容器内气体压强减少，压强变小，在大气压强的作用下，使水进入容器，测出进入水的体积即为消耗氧气的体积。
（2）实验结果偏小的原因：①药品量不足；②装置气密性不好，冷却过程中外界空气进入到集气瓶中；③未等到集气瓶冷却就打开弹簧夹。
实验结果偏大的原因：①点燃红磷后塞紧瓶塞动作太慢，使瓶内空气受热逸出；②弹簧夹没夹紧，使瓶内空气受热逸出。
实验现象：红磷燃烧，产生大量白烟，发出热量，集气瓶冷却后打开弹簧夹，烧杯中的水倒流至集气瓶，约占集气瓶剩余容积的1/5。
实验结论：氧气约占空气总体积的1/5。
创新实验
①装置的优点：不需要打开瓶塞点燃红磷，实验结果更精确，更环保。
②左图装置中现象：红磷燃烧，产生大量白烟，发出热量，试管内液面先下降，后上升，最终上升约1/5的水。
左图现象：红磷燃烧，产生大量白烟，发出热量，（1）关闭弹簧夹，注射器活塞向左移动，最终停留的刻度计算：左移刻度=试管容积×1/5；（2）打开弹簧夹，注射器活塞先向右后向左移动，最终停留的刻度计算：左移刻度=（试管容积+注射器容积）×1/5。
11.物质的分类
（1）纯净的空气是混合物，冰水混合物是纯净物。
（2）由同种元素组成的物质可能是单质，也可能是几种单质组成的混合物。
12.物质的分类——微观解释
混合物：由不同种微粒构成的物质。 纯净物：由同种微粒构成的物质。
混合物 单质 化合物
微粒由相同种原子构成。 微粒由不同种原子构成。
13.空气的组分
氮气性质：化学性质不活泼。
用途：用作保护气。
氧气性质：化学性质较活泼。（氧化性）
用途：（1）供给呼吸；
支持燃烧。
稀有气体性质：化学性质不活泼；
通电时会发出不同颜色的光。
用途：用作保护气；
用作电光源。
*饼干搁在空气中变软的原因：空气中含有水分。
空气污染物：有害气体和烟尘。
温室效应：二氧化碳等；酸雨：二氧化硫等；
臭氧层空洞：氟利昂。
14.几种气体的物理性质
氮气（N2） 氧气（O2） 氢气（H2）
颜色 无色 无色 无色
状态 气体 气体 气体
气味 无味 无味 无味
密度 密度比空气略小 密度比空气大 密度比空气小
水溶性 不易溶于水 不易溶于水 难溶于水
15.氧气的化学性质
氧气的检验：将带火星的木条放在集气瓶中，若木条复燃，则证明是氧气。（1）硫、木炭、在氧气中燃烧比它们在空气中燃烧更剧烈，这是因为氧气的浓度越高，物质燃烧就越剧烈。
（2）铁丝在氧气中燃烧实验未观察到现象的原因：①铁丝太粗；②铁丝上生锈未打磨；③氧气不纯。
16.基本反应类型
17.氧化反应（不是基本反应类型）
氧化反应：物质和氧气发生的反应属于氧化反应。
剧烈氧化 缓慢氧化
区别 反应快，有明显放热现象。 反应慢，不易被察觉，不一定发光。
联系 都是氧化反应，都会放热
常见的缓慢氧化的例子：金属生锈、酒和醋的酿造、动植物呼吸、农家肥的腐熟、食物腐败。
制取氧气
发生装置的选择依据：反应物的状态和反应条件
固体加热型 固液常温型
长颈漏斗下端要液封，防止气体从长颈漏斗上端逸出。
收集装置的选择依据：气体的密度和水溶性
19.高锰酸钾制氧气 过氧化氢制氧气 氯酸钾制氧气
20.工业制氧气
原理：利用液氮和液氧的沸点不同分离。（物理变化）
21.实验分析
带火星的木条不复燃的原因：
氧气中含有较多的水蒸气。
22.催化剂
①②对照，证明MnO2可以改变H2O2分解的速率。
⑥目的，证明MnO2在反应前后的质量不变。⑦目的，证明MnO2在反应前后的化学性质不变。
①催化剂只能改变反应速率，不能决定化学反应是否进行。
②生成物的质量由反应物的质量决定，与有无催化剂无关。
③不是任何反应都需要催化剂，同一反应可以有多个催化剂，不同的反应也可用同种催化剂。
④催化剂在化学反应中起催化作用。
*降低过氧化氢分解速率的方法 ①加水稀释过氧化氢溶液；②换用分液漏斗或注射器加液体药品。
物质的组成和构成
说出CO2的组成和构成
CO2是由碳元素和氧元素组成。CO2是由二氧化碳分子构成。CO2分子是由碳原子和氧原子构成。
一个CO2分子是由一个碳原子和两个氧原子构成。
24.分子和原子
分子 原子
特征 ①都在不停地运动，温度越高，运动速率越快； ②粒子之间都有间隔； ③质量和体积都很小。
联系 分子是由原子构成的。
区别 在化学变化中，分子可分，原子不可分。
25.原子的构成
1个氢原子中只有1个质子和一个电子，1个氢离子中只有1个质子。
26.分子运动实验
(1)第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层最多排8个电子（只有一个电子层除外）。
(2)电子总是尽先排满内层，再排下一层。
(3)金属元素原子一般最外层电子小于4个，在化学变化中易失去电子；非金属元素原子一般最外层电子大于4个，在化学变化中易得到电子；稀有气体元素原子最外层电子等于8个（He为2个），既不失去电子，也不得到电子。
原子的种类取决于 核电荷数或质子数 ，原子的化学性质取决于 最外层电子数 。
（氦原子的化学性质与氖原子、氩原子的化学性质相同，与铍原子、镁原子的化学性质不同）
29.微粒种类的判断方法：如右图所示，若质子数 = 电子数，即x = y+10，表示的是原子；若质子数 ＜ 电子数，即x ＜ y+10，表示的是阴离子；若质子数 ＞ 电子数，即x ＞ y+10，表示的是阳离子。
*粒子所带电荷= 质子数-电子数 。
30.判断微粒达到稳定结构的方法：看最外层电子数是否为 8 个（只有一个电子层微粒，最外层电子数为 2 个）。
31.判断原子为金属元素原子或非金属元素原子的方法：（方法一）看最外层电子数，最外层电子数 少于4 个，容易 失去 电子，一般为金属元素原子；最外层电子数 等于或多于4 个，容易 得到 电子，一般为非金属元素原子。(前20号元素硼例外)
（方法二）看原子对应的元素的名称，偏旁为“钅”的为 金属元素原子，其他为 非金属 元素原子。（汞原子例外，是 金属 元素原子）
32.元素：质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称。
化学元素之最——地壳中含量最多的金属元素是铝，含量最多的非金属元素是氧。
人体中含量最多的金属元素是钙，含量最多的非金属元素是氧。
海水中含量最多的金属元素是钠，含量最多的非金属元素是氧。
空气中含量最多的元素是氮。
33.【辨析】凡是最外层电子数排满8个电子的一定是稀有气体原子。（×）
错误原因：还可能是像Al3+、O2-这样的离子
凡是质子数相同的粒子一定属于同种元素。（×）
错误原因：某些分子或原子团与原子有相同的质子数，例如H2O和Ne
凡是带电的微粒一定是离子。（×）
错误原因：还可能是质子、核外电子或原子核。
【元素周期表】（1）7个橫行为7个周期，同一周期元素原子电子层数相同，最外层电子数依次增多；周期数=原子的电子层数；
（2）18个纵行是16个族，同一族的元素原子最外层电子数相同，电子层数依次增多.
爱护水资源的措施——(1)节约用水：①工业上：多次循环使用；②农业上：改漫灌为滴灌、喷灌；③生活上：一水多用，如淘米水用来浇花。
（2）防治水污染：①工业上：工业废水处理后排放；②农业上：合理使用化肥和农药，禁止使用含磷洗涤剂；③生活上：生活污水处理后排放。
36.自来水的净化操作
37.过滤
滤液仍浑浊的原因 （1）液面高于滤纸边缘；（2）仪器不干净；（3）滤纸破损。
38.
39.蒸馏（物理变化）（利用混合物各组分沸点不同将其分离）
①温度计水银球放在烧瓶支管处。
②放入少量沸石或碎瓷片，防止液体暴沸。
③冷凝管下口进水，上口出水，使冷凝效果更好。
40.氢气的燃烧及验纯
氢气的燃烧现象：在空气中燃烧，发出淡蓝色的火焰，放热，烧杯内壁出现水雾
若有爆鸣声，则说明气体不纯；
若声音很小，则说明气体较纯。
*可燃性气体中混有助燃性气体，
遇明火会发生爆炸，点燃前要检验气体的纯度。
41.水的电解实验
验证水的组成，得出水是由氢元素和氧元素组成；同时也证明了在化学变化中分子可分，原子不可分；
（2）正极产生的气体是氧气，负极产生的是氢气，体积比为1:2，质量比为8:1；
（3）此变化的实质：水在通电的条件下，1个水分子分成2个氢原子和1个氧原子，2个氢原子结合形成1个氢分子，2个氧原子结合形成1个氧分子，氢分子、氧分子聚集形成氢气、氧气。
（4）实验开始前，向水中加入少量的稀硫酸或氢氧化钠溶液或硫酸钠溶液的原因是增强水的导电性。
（5）在实验过程中，正负两极玻璃管中气体体积比往往小于1：2的原因是氧气在水中的溶解度大于氢气。
42.元素符号的意义
O:氧元素（宏观）；1个氧原子（微观）
Fe：铁元素（宏观）；铁这种物质（宏观）；1个铁原子（微观）【稀有气体、金属、固态非金属（碳、硅、磷、硫）元素的符号有三层含义】
化学式的意义
H2O：表示水这种物质（宏观）；表示水是由氢元素和氧元素组成的（宏观）；表示一个水分子（微观）；
表示一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的（微观）
*在元素符号或化学式前面加上数字，只具有微观意义。例如：2O表示2个氧原子，2H2O代表2个水分子。
数字的意义
元素符号正上方的数字“+1”：表示水中氢元素的化合价为+1
元素符号右下角的数字“2”：表示一个水分子中含有2个氢原子
符号前面的数字“5”：表示5个铝离子
元素符号右上角的数字“3+”：表示1个铝离子带3个单位正电荷
化合价口诀
金正非负单质零，一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。负一氢氧硝酸根，负二硫酸碳酸根，只有铵根为正一。
(1)化合价是元素的原子在形成化合物时体现的性质；
(2)化合价有正有负，单质中元素化合价为0；
(3)金属元素与非金属元素化合时，金属元素一般显正价，非金属元素一般显负价；H通常为+1价，氧通常为-2价；
(4)化合物中各元素化合价代数和为0，原子团中各元素化合价代数和为原子团整体的化合价，原子团在形成物质时各元素化合价不变。
43.根据化合价书写化学式
一写：化合价为正的元素或原子团写在左边，化合价为负的元素或原子团写在右边；
二标：在元素或原子团的正上方标上化合价；
三化简：将化合价的绝对值化成最简整数比；
四交叉：将比值交叉写在元素符号或原子团符号右下角，原子团个数大于1应整体打上括号。
根据化学式计算化合价
依据：化合物中各元素化合价代数和为0
*中硫元素的化合价为+6，中碳元素的化合价为+4，中氮元素的化合价为+5，中氮元素的化合价为-3.
与化学式有关的计算（AmBn）
相对分子质量
元素质量比
(3)元素质量比
（除不尽，结果保留一位小数）
(4)元素的质量、物质的质量

展开更多......

收起↑