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第一学期化学基础知识归纳
（1-8单元）
第一单元《走进化学世界》
1．物质的变化： 是化学变化，
是物理变化，化学变化的本质特征就是有新物质生成。化学变化中同时发生物理变化。
2．物质的性质：⑴化学性质：物质在 中表现出来的性质，如
；⑵物理性质：物质 就表现出来的性质，如
。
⑶注意区分“变化”与“性质”： “性质”是物质的固有属性，是“变化”的内因，描述“性质”往往用一些关键词： ，而“变化”是一个正在进行的过程。
3．能直接加热的仪器 、 、 、坩埚；垫石棉网可以加热的仪器 ，烧瓶，锥形瓶。
4．称量食盐时在托盘两边放等质量的纸 ，称氢氧化钠时放在 里称量。准确到 克。
5．给试管液体加热时，液体不能超过容积的 ，要用 焰加热，手持试管夹的 端 。
6．蜡烛燃烧时产生的黑烟是未充分燃烧产生的 ；吹灭蜡烛，出现大量白烟是 。
7．人呼出的气体中 、 比空气多， 较少，呼出的气体主要是 。
8．仪器的装配顺序应该是： 从 到 ，从 到 。
第二单元《我们周围的空气》
1．空气的成份中，按 分数计算，含量最多的是 ，占 ；其次是 ，
占 ；占0.94%的是 ；二氧化碳占 ；其它占 。不是质量分数！
2．稀有气体包括 、 、 、氪、氙，氡。稀有气体在通电时能 所以用做霓虹灯等，稀有气体的化学性质 ，可用做 。
3．用红磷燃烧测空气中氧气含量时，观察到的现象是 红磷燃烧，发光，生成 ，松开止水夹后， ， 。导致结果偏小的原因是① ；② ；③未冷却就打开止水夹 。实验结论是 ；导致偏大的原因是： ，导致集气瓶中一些空气逸出。为何不能用碳，硫代替红磷： ；为何不能用铁代替红磷： 。如果用木炭，在瓶底放入 吸收CO2 ，这样会得到相近的实验结论。
4．空气,盐水,自来水,矿泉水,海水,石灰水,白酒,溶液,合金,稀有气体,乙醇汽油等都属于 物。
水,蒸馏水,纯净水,水蒸气,冰水,液氧,铁,干冰,水银,臭氧,硫酸铜晶体CuSO4·5H2O等属于 物。只由 元素组成的 是单质。由两种或两种以上元素组成的纯净物是 。由两种元素组成，其中 的化合物是 。
5．氧气可用于气焊的原因是 ，氮气可以做保护气或防腐的原因是 。
6．缓慢氧化有： 等。燃烧是不是缓慢氧化？
7．空气污染指数有SO2,CO,NO2,O3,颗粒物,包括CO2吗？ ，新增项目叫 (属飘尘)
8．红磷在氧气燃烧生成 ；硫在空气中燃烧火焰 ，在O2中燃烧火焰 ；铁在O2中燃烧 ，生成 色固体，需留水或铺细沙目的 。镁在空气中和O2燃烧发出 ，生成 色固体。铝在O2中燃烧生成 色固体。铜加热变 色，生成的固体是 （写名称）。
9．工业制取O2或N2的方法是 ，是利用它们 不同，属于 变化。
10．实验室制O2时，装KMnO4的试管口要 倾斜，原因是 。铁夹应夹在试管 处，试管口要塞一团棉花的目的是防止 ；若用 排空气法收集，导管要伸到 ；若用排水法收集氧气，看到 现象说明氧气已收集满；实验完毕时先 后 ，原因是防止 。
11.催化剂：“一变二不变”，改变 ，反应前后， 不变。
第三单元《物质构成的奥秘》
1．由分子构成的物质，分子是保持物质 的最小粒子；保持水化学性质的最小粒子是 ，原子是 中的最小的粒子。分子和原子的根本区别是在化学变化中， 。
2．浓氨水与酚酞溶液敞口放在一起，酚酞会变 色，原因是浓氨水挥发的NH3运动到酚酞溶液中与水形成氨水，使酚酞变红色 。从微观粒子的角度，这个实验说明 。
3．在原子中核电荷数= 数= 数= 数，不一定等于中子数；质子数相同的原子和对应离子是 元素，不同种元素的最本质区别是 ；有些元素化学性质相似的原因是 ，但He 与第二周期的Be、Mg化学性质不相似！因为He ，已排满。
4．同一周期(横行)元素原子的 相同，同一族(纵行)元素原子的 相同。
第二或第三周期原子的核外电子排布有何变化规律？同一周期， 。
5．原子最外层8个电子（第一层2个）为 原子。通常情况，原子最外层电子数小于4，原子容易 电子，形成 离子。原子最外层电子数大于4，原子容易 电子，形成 离子。
6．N2,H2O,HCl由 构成，Fe,C,Ne由 构成，NaCl,KCl,NaOH,CuSO4等由 构成。
7．相对原子质量是原子质量与C-12原子质量 的比值，书写 单位；在数值上= 。
8．地壳中含量最多的五种元素符号分别是 、Ca，地壳中含量最多金属与非金属元素组成的氧化物的化学式是 。由同种元素组成的物质 是纯净物，如O2与O3 。
9．默写1-20号元素的名称、符号：
。
第四单元《自然界的水》
1．自然界的水都不是纯水，通过 、 、 、 、 等操作，使水得到不同程度的净化，其中净化程度最高的是 ，可以使水软化的是 ，消毒是 变化。
2．明矾净水的原理是生成的胶状物 ，使 ，生成胶状物是 变化。
3．过滤的操作注意一贴二低三靠，二低为： ， 。三靠指 ， ， 。过滤后溶液仍浑浊的原因 ； 等。速度慢的原因 。
4．过滤后的水不是纯水，因为 ，硬水是含较多可溶性 化合物,区别硬水和软水选用的试剂是 ，硬水 多，软水 多 ，使硬水软化的方法有 和 。
其中生活上软化水方法是 。蒸馏时要在蒸馏瓶加入碎瓷片(沸石)作用是 。
5．在电解水的实验中，负极放出 ，正极放出 ，体积比为 ，分子个数比为 ，质量比为 ，此实验得到的结论是 。电解时加入少量硫酸钠，氢氧化钠或稀硫酸，目的是 。
6．点燃可燃性气体H2，CO，CH4前，一定要进行 ，因为它们混有空气时点燃，可能 ，验纯的操作 ；听到很小的声音已纯净，
则不纯。氢气是最 的能源，H2，CO，CH4燃烧的火焰颜色都是蓝色，所以区分三种气体需要检验它们燃烧后的产物。
7．常见的化合价正价是 +1价， +2价，铝是 价，铁可变为 、 价，铜+1 +2 价。（其中铁+2，铜+1价时，读“亚”。）
8．背熟常见的几个原子团，写出对应符号：+1价有铵根 ；-1价有：氢氧根 ；硝酸根 ；
-2价有：碳酸根 ，硫酸根 。
9．离子符号：钠 ,镁 ,铝 ，钾 ,银 ,钡 ,锌 ,亚铁 ,铁 铜 。
氧 ,氯 。K2CO3的阴离子 ，该阴离子形成的酸化学式 。
第五单元 《化学方程式》
1．化学反应遵守质量守恒定律的根本原因是：反应前后各原子的 、 和 不改变。在化学反应前后，“六不变”，指的是 ：
不变；肯定会改变的是（两变） ，可能改变也可能不变的是分子的个数。所有的 反应都遵守质量守恒定律。验证质量守恒定律的实验需要在 中进行。
2．四大基本反应类型是指 反应（氧化反应不是基本反应类型）。
还原性是 氧元素的 ，氧化性是 氧元素的物质。三大还原剂是 。
3．有单质和化合物生成的反应一定是置换反应吗？ 请举例 。
4．验证质量守恒定律实验如右：实验1的现象是 ,发光放热，生成白烟,气球 ，
实验2的现象是 。
反应前后物质的总质量 。
如果实验改为镁条燃烧，生成物总质量比镁条质量增加了，
原因是 的质量 ；当生成物总质量比镁条质量
还轻，可能的原因是 。改用碳酸钠和稀盐酸的实验，天平指针偏 ，原因是 。
第六单元 《碳和碳的氧化物部分》
1．自然界以单质存在的碳有 、 、 等。在天然物质里， 硬度最大。金刚石、石墨、C60的物理性质有很大差异的原因是 。它们的化学性质相同，是因为它们都是 。由于活性炭疏松多孔，具有 ，制糖工业常用它除去糖浆里的 ，这一过程是发生了 变化。
2．古代一些书法家用墨书写的字能够保存很长时间是因为 ，如果温度升高，碳的活动性大大增强，主要表现为① 性，可做燃料。 ② 性，可冶炼金属。
3．CuO被还原的实验现象是 ，Fe2O3被还原的实验现象是 。
4．实验室制CO2所用的药品是 。为何不用稀硫酸与大理石生成的硫酸钙会附着在大理石的表面， 。为何不用Na2CO3与稀盐酸 。
5.CO2通入石蕊溶液中，溶液变 色，原因 ，溶液加热后又变回紫色的原因是 。检验CO2用 ，现象是 。
6．干冰作人工降雨或舞台生烟原因是 ，是 变化。
7．产生温室效应的气体主要是 ,O3,CH4等。产生CO2的主要途径： 和动植
物的呼吸 ；绿色植物的光合作用主要是吸收 ，放出 。低碳生活是指减少 排放。
8．沿烧杯右边内壁倾倒CO2时，观察到的现象是 ，该实
验说明 ，所以可用于 。
9．向装满CO2的矿泉水瓶倒入1/3瓶水，振荡，现象 ，
产生这样现象的原因是 。
10．用H2或CO还原CuO，要先通气体，目的是 ，实验结束后要继续通气体至装置冷却，目的是 。用CO时为何要点燃尾气，目的是 。
12．如下图：(1)写出标号仪 器名称1 2 3 4 5
(2) 装置B的优点是 ；如何检验装置D的气密性：
。
(3)如果用高锰酸钾或氯酸钾，发生装置选 ，化学方程式分别是 ；
；如果用双氧水和二氧化锰，发生装置选 （不能用B，因为二氧化锰是粉末状）。化学方程式是 ； 收集方法(填字母)① ②
(4) 实验室制CO2发生装置选 或 ；化学方程式是 ；收集装置选 。
(5)实验室制H2所用的药品是 ，化学方程式是 ；最好用稀硫酸，不能用浓硫酸！发生装置选 或 ,收集装置选 或 。用稀盐酸时会带来的杂质气体是 。
(6)装置C的错误和后果是 ，装置F的导管为何要伸到瓶底 ，装置D如果改为分液漏斗，如何减慢滴加速度 。
第七单元 《燃料及其利用》部分
1．灭火的原理：① ② ③ 。
（着火点不能降低）只满足其一即可灭火。右图，蜡烛的作用是 ，
鼓吹空气的目的是 。
2．化石燃料包括 、 、 ，其中较为清洁的是 ，它燃烧的化学方程
式 。称为工业粮食的是 ，乙醇汽油是化合物？ 。
3．天然气，沼气，瓦斯的主要成分化学式 。乙醇化学式 ，俗名 ，属可再生能源。
酒精燃烧方程式， 。
4.生石灰与水反应制熟石灰的方程式是 ，这个反应 热量。
碳与二氧化碳的反应 热量。生石灰 熟石灰 石灰石 干冰
5．燃料充分燃烧要考虑两点： 。
6．煤等化石燃烧燃烧主要带来的污染物是SO2,NO2,CO,炭粒,尘粉，造成酸雨的气体是 。
第八单元 金属和金属材料部分
1．铝的抗腐蚀性好的原因是 。
2．合金可以是金属和非金属混合，也可以是金属和金属混合，合金与纯金属属于 材料，合金的 和 一般比组成它们的纯金属更高，熔点比纯金属 。
3．高炉炼铁的原料有 、 、 、空气等，焦炭的作用是： 其中在炼铁过程中，作为还原剂是 ，生成还原剂的反应是 。还原Fe2O3方程式是 。
4．铁为何可做食品的“双吸剂” 。防止铁生锈的原理有 。具体方法有 。
5．铜绿(孔雀石)是碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3，它是铜与空气中的 反应得到。
6．金属活动性顺序为 。越前越活泼，前生后。前面的金属能把 中的氢置换出来。强置换弱时，最弱最先置换出来。 比较三种金属的活动性强弱时，最简便方法是:按强弱顺序，中间不一样，即选择两头金属和中间金属的溶液；或选择中间金属和两头金属的溶液。
8．配制波尔多液的主要成分是：硫酸铜和氢氧化钙，不能用铁桶装的原因
古代发明的“曾青（CuSO4）得铁化为铜”的湿法炼铜原理： 。
默写要熟记的知识：
一、化合反应:（多变一）
1、硫燃烧 2、磷燃烧
3、铁在氧气中燃烧 4、镁在空气中燃烧
5、氧气充足时碳燃烧 6、氧气不足时碳燃烧
7、二氧化碳和水反应： 8、氧化钙和水反应
9、碳和二氧化碳反应 10、一氧化碳燃烧
二、分解反应：（一变多）
11、高锰酸钾分解制氧气
12、过氧化氢溶液制氧气 13、水通电分解
14、加热氯酸钾制氧气 15、碳酸分解
16、工业制二氧化碳（煅烧石灰石）
三、置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。
（一）金属与酸反应
17、实验室制氢气（锌和稀盐酸或稀硫酸反应）
18、镁和稀盐酸反应 镁和稀硫酸反应
19、铁和稀盐酸反应 铁和稀硫酸反应
20、铝和稀盐酸反应 铝和稀硫酸反应
（二）金属氧化物和氢气或碳反应，可治炼金属
21、氢气还原氧化铜 22、碳还原氧化铜
（三）金属与某些盐溶液反应，可治炼金属
23、铁和硫酸铜反应 24、铝和硫酸铜反应
25、铜和硝酸银反应
四、其他反应
26、实验室制CO2 27、CO2的检验
28、甲烷燃烧 29、乙醇燃烧
30、CO还原CuO
五、常见元素化合价
钾（ ） 钠（ ） 银（ ） 氢（ ） 铵（ ） 价
钙（ ） 镁（ ） 钡（ ） 锌（ ） 铜（ ） 价
亚铁（ ） 价 铁（ ） 价 铝（ ） 价
氟（ ）、氯（ ） 价 氧（ ） 价
氢氧根（ ） 价 硝酸根（ ） 价
硫酸根（ ） 价 碳酸根（ ） 价
六、常见离子的名称及离子符号
名称 钠离子 钙离子 镁离子 铝离子 亚铁离子
符号
名称 铵根离子 硝酸根离子 氢氧根离子 硫酸根离子 碳酸根离子
符号
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