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(共41张PPT)
第三单元 物质构成的奥秘
课题2 原子的结构
人教版九年级上册
1911年，卢瑟福用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔，发现：①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；②一小部分α粒子改变了原来的运动方向；③有极少数α粒子被弹了回来。
你想知道出现上述现象的原因吗？
第一课时
导入新知
1. 知道原子是由原子核和核外电子构成的，并知道整个原子呈电中性的原因。记住核电荷数、质子数和核外电子数之间的关系。
3. 初步掌握相对原子质量的概念，并学会查找元素的相对原子质量。
2. 了解离子的概念及形成过程，认识离子是构成物质的一种微粒，会写常见的离子符号。
知识点 1
原子的构成
【思考】原子质量和体积都很小，那它还能不能再分呢？原子是实心球吗？
硅原子
乒乓球
原子大小比较
原子结构研究发展史
实心球模型
枣糕模型
行星模型
电子云模型
玻尔模型
原子的构成
原子结构
原子核大小比较
原子结构示意图
观察图片，你想到了什么？
1. 原子不是一个实心球体；
2. 原子是由居于原子中心的原子
核和核外电子构成的；
3. 原子核带正电荷，电子带负电荷；
…………
4. 原子核由质子和中子构成；
质子
中子
【观察思考】
原子的构成示意图
粒子 种类 电性 质量
质子 1个单位正电荷 1.6726×10-27kg
中子 不带电 1.6749×10-27kg
电子 1个单位负电荷 质子质量的1/1836
观察上面表格，你有什么发现？
构成原子的粒子的电性和质量
1.一个质子和一个电子所带的电量相等，电性相反。
2.一个质子和一个中子的质量约相等。
3. 原子的质量主要集中在原子核上。
几种原子的构成
原子种类 质子数 中子数 核外电子数
氢 1 0 1
碳 6 6 6
氧 8 8 8
钠 11 12 11
氯 17 18 17
【思考】从下列表格中你可以得到哪些结论？
质子数=核外电子数
不是所有的原子都含有中子
质子数不一定等于中子数
【结论】
【思考】原子中存在着带电的粒子，为什么整个原子不显电性？
【提示】由于原子里质子数等于电子数，一个质子和一个电子所带的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。
1. 2017年5月9日，相关机构发布 等四种元素的中文名称， 元素的核电荷数为118，相对原子质量为294，则原子核外电子数为（ ）
A ．118 B．176 C．294 D．412
A
观看视频，总结核外电子的运动特点。
知识点 2
原子核外电子的排布
第二课时
探究新知
点击图片播放视频
1. 电子在核外做高速运动。
2. 没有固定的运动轨道。
3. 运动区域与电子本身能量
有关。
【思考】如何直观、形象地表示电子的分层排布呢？
电子层
离核远近
能量高低
一 二 三 四 五 六 七
低 高
近 远
分 层 排 布
原子结构示意图的意义
核电荷数
原子核
电子层
电子数
最外层
电子数≤8（只有1层，电子不超过2）
原子 原子的最外层电子数特点 结构是否稳定 推测原子 性质 得失电子
稀有气体原子
金属 原子
非金属原子
8个（He为2个）
比较稳定
一般少于4个
一般多于4个
不稳定
不稳定
原子的最外层电子数决定原子的化学性质。
【讨论归纳】
易失电子
易得电子
既不得电子，也不失电子
稳定
不稳定
不稳定
离 子
定义：带电荷的原子叫做离子。
离子的形成：
阴离子(-)
阳离子(+)
得电子
失电子
原子
离子的表示方法：在元素符号的右上角先标出所带的电荷数再注明正负。
钠离子符号
Na+
离子分类
阳离子——带正电荷
阴离子——带负电荷
Ca2＋
Cl－
钙离子符号
氯离子符号
一个镁离子
一个镁离子带2个单位的正电荷
Mg2+表示什么？
离子符号的意义
离子与原子的区别与联系
原子 离子
概念
电性
结构
联系 不带电
原子是化学变化中的最小微粒
离子是带电的原子
带电
大多数原子是不稳定结构
稳定结构
原子
阳离子
失电子
得电子
失电子
得电子
阴离子
知识点 3
相对原子质量
一个碳原子的质量是：
0．00000000000000000000000001993千克，即1．993×10-26千克
一个氧原子的质量是：　　
0．00000000000000000000000002657千克，即2．657×10-26千克
一个铁原子的质量是：
0．00000000000000000000000009288千克，即9．288×10-26千克
原子的实际质量
几种原子的质量
从上述几个数据中，你能想到什么？
1. 不同原子的质量不同；
2. 原子的质量很小；
3. 如此小的数据书写、使用均不方便；
…………
以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量与它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量（符号Ar)。
计算公式
某原子的相对原子质量
碳原子质量×1/12
= ——————————
某原子的实际质量
相对原子质量
已知1个碳原子的质量是1.993×10-26kg，一个氧原子的质量是2.657×10-26kg，求氧原子的相对原子质量。
解：标准=1.993×10-26kg×1/12=1.66×10-27kg
氧原子的相对原子质量=
1.66×10-27kg
2.657×10-26kg
=16
答：氧原子的相对原子质量是16。
【算一算】
1. 相对原子质量_______原子的实际质量。
2. 原子实际质量越大，它的相对原子质量数________。
3. 相对原子质量的单位:_______________________
原子实际质量的单位是:_______
不等于
越大
“1”(书写时一般不写出)
千克
相对原子质量与原子实际质量的关系
原子种类 质子数 中子数 核外电子数 相对原子质量
氢 1 0 1 1
碳 6 6 6 12
氧 8 8 8 16
钠 11 12 11 23
铁 26 30 26 56
相对原子质量=质子数+中子数
相对原子质量与质子数和中子数的关系
2. 铁的相对原子质量为56，核外有26个电子，则铁原子核内含有的中子数是（ ）
A．26 B．28
C．30 D．56
C
巩固练习
例 学习完“原子的构成”之后，萍萍同学形成了以下认识，其中错误的是（　　）
A．原子由居于中心的原子核和核外电子构成
B．核外电子在离核远近不同的区域中运动
C．原子核的质量和电子的质量相差不大
D．原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多
连接中考
原子的构成
C
素养考点 1
连接中考
巩固练习
原子核外电子排布
素养考点 2
例 如图为某粒子的结构示意图，下列说法正确的是（ ）
A. 该粒子有12个质子
B. 该粒子有2个电子层
C. 该粒子属于非金属原子
D. 该粒子已达到相对稳定结构
A
D
基础巩固题
1．道尔顿、汤姆生和卢瑟福等科学家对原子结构进行了不断探索。下列叙述正确的是（　 ）
①原子由原子核和核外电子构成
②原子的质量主要集中在原子核上
③原子核在原子中所占的体积极小
A．①② B．①③
C．②③ D．①②③
基础巩固题
2. 同一原子中，下列说法错误的是（　 ）
A．质子和电子的数目相同
B．原子和中子的电性不同
C．原子核和电子的质量不同
D．原子核和原子的体积不同
B
3．下列关于Mg、Mg2+两种粒子的判断中不正确的是（　　）
A．核电荷数相同 B．质量几乎相等
C．Mg2+比Mg稳定 D．电子层数相同
D
基础巩固题
D
能力提升题
1．镭是一种放射性元素，镭原子的质子数为236，下列说法正确是（ ）
A．核电荷数为138 B．镭原子的质量为22g
C．中子数为88 D．镭属于金属元素
能力提升题
2. 下列有关分子、原子、离子的说法中，正确的是（ ）
A．原子是自然界中最小的粒子
B．分子是化学变化中最小的粒子
C．所有原子的原子核都由质子、中子构成
D．分子、原子不显电性，离子显电性
D
3．在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是学习化学的一种重要思维方式。观察下列示意图回答有关问题。
请回答下列问题：
（1）x的值为　　 ，与Br化学性质相似的是　　。
（2）表中具有相对稳定结构的是　　、　　。
（3）属于离子的是　 　。
（4）D表示　 　离子（填离子符号）的结构示意图，它属于　 （填“阴离子”或“阳离子”）。
7
E
C
D
D
Na+
阳离子
原子
原子核
核外电子
质子
中子
(每个质子带1个单位正电荷)
(不带电)
(每个电子带1个单位负电荷)
核电荷数=质子数=核外电子数
一、原子的构成
课堂小结
原子核外电子是分层排布的
原子的结构可以用原子结构示意图表示
原子的核外电子排布，特别是最外层的电子数目，跟原子的化学性质有密切关系
原子通过得失电子达到8电子稳定结构
——离子
二、原子核外电子排布
课堂小结
1
2
3
4
定义：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量与它相比较所得的比，就是这种原子的相对原子质量。
相对原子质量≈质子数+中子数
三、相对原子质量
课堂小结
公式：某原子的相对原子质量
碳原子质量×1/12
= ——————————
某原子的实际质量
谢谢
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