资源简介

涟水县第一中学2022～2023学年第一学期高一年级第一次阶段检测
化学试卷
考试时间： 75分钟 总分： 100分 命题人：
可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　O-16 N-14　Na-23　Mg-24　S-32　Cl-35.5　
K-39 Ca-40　Fe-56 Al-27 Cu-64 Zn-65 I-127
一、选择题：本大题共30小题，每小题2分，共计60分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1. 2019 年，我国第一艘国产航空母舰山东舰正式列装。优质钢材是建造航空母舰的基础材料，钢材中含量最高的元素是
A．铁 B．碳 C．硅 D．锰
2．石英(SiO2)系列光纤已广泛应用于有线电视和通信系统。SiO2属于
A. 盐　 B. 酸 C. 单质　 D. 氧化物
3．下列实验基本操作正确的是
4.标准状况下，1 mol O2的体积约为
A．5.6 L B．11.2 L C．22.4 L D．33.6 L
5. 氯气在常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的剧毒气体，具有窒息性 ，密度比空气大，可溶于水和碱溶液，易溶于有机溶剂，易压缩，可液化为黄绿色的油状液氯，是氯碱工业的主要产品之一，可用作为强氧化剂，如Cl2(g)+H2S(g)2HCl(g)+S(s)，此反应属于
A. 化合反应　 B. 分解反应　 C. 置换反应　 D. 复分解反应
6. 下列变化属于化学变化的是
A．金属腐蚀 B．碘的升华 C．氨气液化 D．矿石粉碎
7．在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”“增铁酱油”“高钙牛奶”“富硒茶叶”和“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟指的是
A．元素 B．单质 C．分子 D．离子
8．只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称为氢化物。下列物质
不属于氢化物的是
A．H2SO4 B．HCl C．NaH D．H2O
9．在一定条件下，跟酸、碱、盐都能反应的物质是
A．CaO B．Na2CO3 C．CaCO3 D．CO2
10．下列反应既是化合反应又是氧化还原反应的是
A．2CO＋O22CO2 B．CaO＋H2O===Ca(OH)2
C．C＋H2O(g)CO＋H2 D．CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
11．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是
A．Cl2＋2KBr===Br2＋2KCl
B．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2(提示：Na2O2中的氧为－1价)
12．下列说法中错误的是
A．物质的量是表示含有一定数目粒子集合体的物理量
B．使用摩尔作单位时必须指明微粒的名称
C．1 mol 任何物质都含有阿伏加德罗常数个原子
D．物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子
13．下列说法不正确的是
A．6.02×1023个钠离子的物质的量约为1 mol
B．1 molＯ２约含6.02×1023个氧分子
C．1 mol Ｈ２Ｏ里含１ molＨ原子
D．1 mol H＋中含有的氢离子数为NA
14．下列叙述不正确的是
A．2 mol铁原子 B．0.5 mol氧 C．1 mol Fe3＋ D．0.5 mol N2
15．下列说法正确的是
A．硫酸的摩尔质量是98 g B．2 mol OH－的质量是34 g
C．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量 D．1 mol N2的质量是14 g
16．下列有关气体体积的叙述正确的是
A．一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小，由构成气体的分子大小决定
B．一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小由构成气体的分子数决定
C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同
D．气体摩尔体积指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L
17．下列物质的体积约为22.4 L的是
A．标准状况下1 mol 酒精 B．20 ℃、101 kPa时36.5 g HCl
C．常温常压下17 g NH3 D．标准状况下0.4 mol H2和0.6 mol O2的混合气体
18．有一份气体样品的质量是7.1 g，标准状况下的体积为2.24 L，该气体的摩尔质量是
A．28.4 g B．28.4 g·mol－1 C．71 g·mol－1 D．14.2 g·mol－1
19．标准状况下，相同质量的下列气体体积最大的是
A．CO2 B．O2 C．N2 D．CH4
20．下列叙述不正确的是
A．制备Fe(OH)3胶体：向沸水中滴入饱和FeCl3溶液
B．用可见光束照射以区分溶液和胶体
C．稀豆浆、硅酸均为胶体
D．胶体是胶状的纯净物
21．根据气象台报道，近年来每到春季，沿海一些城市经常出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的
A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 D．胶体
22．下列分散系能产生丁达尔效应的是
A．氯化钠溶液 B．硫酸铜溶液 C．石灰乳 D．氢氧化铁胶体
23．下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是
A．AlCl3===Al3＋＋Cl B．NaHCO3===Na＋＋HCO
C．KClO3===K＋＋Cl－＋3O2－ D．(NH4)2SO4===NH＋SO
24．下列物质中，属于电解质的是
A．Cu B．熔融MgCl2 C．酒精 D．蔗糖
25．下列物质只有在水溶液中才导电的电解质是
A．氯化钠 B．二氧化碳 C．乙醇 D．氯化氢
26．可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是
A．溴和四氯化碳 B．溴和苯 C．水和植物油 D．水和乙醇
27．现有三组混合液：①CCl4和水；②苯(沸点：80.1 ℃)和甲苯(沸点：110.6 ℃)的混合物(二者是性质非常相似的一对互溶液体)；③氯化钾和单质碘的水溶液。分离以上各混合液的正确方法是
A．分液、萃取、蒸馏 B．蒸馏、萃取、分液
C．分液、蒸馏、萃取 D．萃取、蒸馏、分液
28．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是
A．该物质一定是钠的化合物 B．该物质一定含钠元素
C．该物质一定是金属钠 D．该物质中不含钾元素
29. 下列物质的俗名与化学式相对应的是
A. 干冰——H2O B. 烧碱——NaOH
C. 胆矾——CuO D. 石灰石——Ca(OH)2
30．下列溶液中离子检验的结论正确的是
A．加稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，原溶液可能含有CO
B．加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不溶解，原溶液一定含有SO
C．加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，原溶液一定含有Cl－
D．加入Na2CO3溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，白色沉淀消失，原溶液一定含有Ba2＋
二、非选择题：本大题共4题，每空2分，共计40分。
31．现有14.4 g CO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96 L。回答下列问题：
(1)混合气体中CO的物质的量为 。CO2分子数目为________。
(2)将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中(实验在标准状况下测定)。
①气球中收集到的气体的摩尔质量为________。
②气球中收集到的气体中，电子总数为_____。
③气球的体积为________L。
32．现有下列物质：①蔗糖　②熔融NaCl　③HCl的水溶液　④Fe　⑤NaOH固体　⑥SO2的水溶液　⑦NH3　⑧SO3　⑨氨水　⑩液态H2SO4 (填序号)。
(1)上述状态下可导电的是________ 。 (2)属于电解质的是________。
(3)属于非电解质的是________。 (4)上述状态下的电解质不能导电的是______。
(5)写出⑨的电离方程式 。
33．实验室里从海藻中提取碘的流程如图所示：
(1)写出A的化学式：__________________。
(2)步骤③操作所需要的玻璃仪器是_______________。
(3)下列有机溶剂中不可作为溶剂G的有____(填字母)。
A．酒精　 B．四氯化碳　 C．醋酸　 D．汽油　 E．苯
(4)步骤⑤的操作名称是________、分液。
(5)步骤⑤中，若选用四氯化碳为溶剂G，分液时，应先把溶液________(填“E”或“F”)从分液漏斗的下口排出，之后，再把另一溶液从分液漏斗的上口倒出。
34.对一份稀溶液作初步分析发现，溶液无色、澄清，其中可能含有SO、Na＋、CO、Cl－、
Ca2＋等离子中的若干种。然后又做了如下实验，以确认这些离子是否大量存在。
①取少量该溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀部分溶解，
并有气体生成。
②在实验①的溶液中再加入硝酸银溶液，结果又生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀。
③用铂丝蘸取少量该溶液置于无色酒精灯火焰中灼烧，火焰呈黄色。
(1)上述实验可以确定溶液中一定含有________，一定没有________。
(2)从以上操作中，不能判断是否存在的离子是________，为了检验该离子是否存在，请你写出进一步检验的操作步骤和实验现象：_______________________________。
(3)有同学认为实验③可以省略，你认为呢？________(填“可以”或“不可以”)。
涟水县第一中学2022～2023学年第一学期高一年级第一次阶段检测
化学参考答案
一、选择题（共60分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
答案 Ａ Ｄ Ｃ Ｃ Ｃ Ａ Ａ Ａ Ｂ Ａ Ｄ Ｃ Ｂ
题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26
答案 Ｂ Ｂ Ｂ Ｄ C D D D D B B D C
题号 27 28 29 30
答案 C B B A
二、非选择题（共40分）
31.　(1) 0.2mol 0.2NA (2)①28 g·mol－1　 ②2.8NA　 ③4.48
32.　(1)②③④⑥⑨　 (2)②⑤⑩ 　(3)①⑦⑧　 (4)⑤⑩ (5)略
33.　(1)H2O　 (2)漏斗　烧杯　玻璃棒　 (3)AC (4)萃取　 (5)F　
34.　(1)Na＋、SO、CO　Ca2＋　
(2)Cl－　另取少量原溶液，先加入足量的Ba(NO3)2溶液，过滤，再向滤液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl－　
(3)可以　

展开更多......

收起↑