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浙江省舟山市普陀中学2022-2023学年10月高三1月首考化学模拟试题卷
考生须知：
1.本卷试题分为选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
2.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Fe56 Cu64 Ag108 Ba137
第I卷（选择题50分）
一、单选题（本大题共有25个小题，每个题均只有一个正确选项，其中每个小题2分，共计50分)。
1．我国航天技术发展迅速，天宫、天和、天舟、巡天、问天、梦天、嫦娥、天问、神舟等体现了中国的强大科技力量，下列说法错误的是
A．“天问一号”火星车使用的热控保温材料纳米气凝胶可产生丁达尔效应
B．“嫦娥五号”月球车上的国旗是由优质高分子材料嵌入纤维制成的，纤维也属于高分子材料
C．“天宫二号”空间站使用了石墨烯存储器，石墨烯与金刚石互为同分异构体
D．“天和”核心舱使用了柔性三结砷化镓太阳能电池阵，砷化镓属于半导体
2．下列物质属于电解质的是
A．葡萄糖 B．三氧化硫 C．碳铵 D．氯仿
3．下列仪器与名称相符的是
A B C D
具支试管 坩埚 三脚架 干燥管
4．类推法是化学研究的重要方法之一，下列由类推法所得结论正确的是
A．通常为气体，则通常为气体 B．属于碱性氧化物，则属于碱性氧化物
C．极易溶于水，则极易溶于水 D．有强氧化性，则硫单质有强氧化性
5．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是
A．CuCl2 B．FeCl2 C．MgCl2 D．FeCl3
6．在指定条件下，下列含氮化合物间的转化能一步实现的是
A． B．
C．稀 D．
7．自然界中不同价态硫元素之间的转化如图所示。下列说法错误的是
A．在地球表面附近，由于受氧气和水的长期作用，硫化物会转化为硫酸盐，如石膏(CaSO4 2H2O)、芒硝(Na2SO4 10H2O)等
B．黄铁矿(FeS2)是工业制取硫酸的原料，生成SO2的反应为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2。生成物SO2既是氧化产物又是还原产物，转移电子的物质的量为44mol
C．SO2具有强还原性，把少量SO2通入过量的次氯酸钙溶液中，发生氧化还原反应，其反应的离子方程式为Ca2++3ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+2HClO
D．雄黄(As4S4)是中国传统中药材，具有杀菌、解毒功效，其结构式为，其中硫元素的化合价为-2价
8．今年益阳市有羞山官厅面条制作技艺、羊舞岭窑陶瓷烧制技艺、安化松针茶制作技艺等非物质文化遗产列入湖南省省级非物质文化遗产扩展项目名录。下列说法正确的是
A．面条制作的主要原料是面粉，其中含有的淀粉与纤维素互为同分异构体 B．陶瓷的生产以黏土和石灰石为主要原料
C．洁白精美的瓷器属于新型无机非金属材料 D．茶叶中含有的茶单宁(分子式为C15H14O6)属于有机化合物
9．下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A．受热易分解，可用作泡沫灭火剂 B．不支持燃烧，干冰可用于人工降雨
C．具有强碱性，可用作干燥剂 D．具有强还原性，可用于冶炼金属钛
10．下列化学用语或图示表达不正确的是
A．的结构式： B．基态硫原子的轨道表示式：
C．的电子式： D．溴乙烷的分子模型：
11．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是
①溶液与溶液混合②过量溶液和明矾溶液混合③溶液滴入溶液中
④溶液与溶液混合 ⑤向饱和溶液中通入足量
A．①④⑤ B．②③④ C．①③⑤ D．①③④⑤
12．用低品铜矿(主要含CuS、FeO)制备的一种工艺流程如下：
下列说法正确的是
A．“酸浸”过程中CuS发生反应的离子方程式为：
B．已知酸浸液中含，为检验是否含有，可先加入KSCN溶液，再加氯水观察现象
C．1个晶胞(如图)中含4个氧原子
D．水合肼浓度过大，产率下降，可能的原因是进一步被还原成单质铜
13．国画《牧牛图》的颜料有“石色”、“水色”，“石色”从矿物中提取，如石绿[化学式]，“水色”从植物中提取，如花青(分子式C15H11O6)。下列说法错误的是
A．属于纯净物
B．“石色”耐酸、耐碱
C．从蓝草中提取花青，可用有机溶剂萃取
D．保存不善的国画，“水色”容易变色
14．已知：2A(g) B(g) H＜0)；2A(g) B(l)；下列能量变化示意图正确的是
A．B．C．D．
15．我国科学家通过双功能催化剂催化水煤气变换反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H<0，此时该反应总熵变记作△S。低温即可获得高转化率和高反应速率，反应过程示意图如图：
下列说法不正确的是
A．△H=△H1+△H2+△H3+△H4
B．△S=△S1+△S2+△S3+△S4
C．状态III→状态IV过程的△S3<0，△H3<0
D．催化剂的使用使反应放出热量增多，温度升高导致反应速率加快
16．在恒容密闭容器中，发生基元反应 ΔH，已知，在不同温度下，测得c(A)或c(B)随时间t的变化曲线如图，则下列说法正确的是
A．a、b、c三点的逆反应速率：c>a>b
B．曲线Ⅰ代表A的浓度变化，且将在t2后不再变
C．曲线Ⅱ、Ⅲ代表B的浓度变化，且
D．若、为反应的速率常数，T1温度时
17．医用外科一次性口罩的结构如图所示，下列说法不正确的是
A．外层具有阻隔飞沫进入口鼻的作用，中间层具有阻隔部分病毒和细菌的作用
B．聚丙烯(PP)与聚对苯二甲酸乙二酯(PE)属于有机高分子材料，都是通过加聚反应合成的
C．镀锌铁丝不易腐蚀，因为除在金属表面覆盖了聚丙烯塑料保护层外，还用了电化学保护法——牺性阳极法
D．医疗机构、发热门诊等场所使用过的口罩须投入专用垃圾桶；健康人群使用过的口罩投入干垃圾桶中，不可回收使用
18．天然维生素P(结构如图)存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂。关于维生素P的叙述正确的是
A．若R为甲基则该物质的分子式可以表示为C16H10O7
B．该物质中有3种官能团
C．该化合物可与FeCl3发生显色反应
D．lmol该化合物与NaOH溶液作用消耗NaOH的物质的量以及与氢气加成所需的氢气的物质的量分别是4mol、6mol
19．目前科学家开发出一种新型家用电池系统，该系统输出能力达3.0千伏安，可保证普通家庭12小时的用电需求，其核心组成部分是基于Li4Ti5O12的SCiB超级锂电池，容量达6.6kWh。其电池结构如图，电池内部是固体电解质，充电、放电时允许Li+在其间通过。总反应可表示为：Li4Ti5O12+6CLi(4-x)Ti5O12+LixC6。下列说法正确的是
A．放电时负极电极反应：Li4Ti5O12-xe-=Li(4-x)Ti5O12+xLi+
B．充电时阴极电极反应：LixC6-xe-=6C+xLi+
C．外电路上的“→”，表示放电时的电流方向
D．固体电解质的作用是让电子在电池内通过，形成闭合的回路
20．下列说法一定正确的是
A．将NaCl溶液从常温加热至80℃，溶液的pH＜7，所以呈酸性
B．相同温度下，中和等pH的氨水、NaOH溶液，所需HCl的物质的量前者更多
C．相同温度下，pH相等的NaHSO4，H3PO4溶液中，水电离的H+浓度相等
D．相同温度下，1L 0.02mol·L-1NaCl溶液和2L 0.01mol·L-1NaCN溶液的离子总数相等
21．次磷酸(H3PO2)是一元中强酸，次磷酸钠(NaH2PO2)广泛应用于化学镀镍，次磷酸钠的生产与镀镍过程如图所示。下列有关说法正确的是
A．Ni2+价电子的轨道表示式为
B．“碱溶”时氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1
C．PH3、PO中P的杂化方式相同，键角PO>PH3
D．次磷酸铵与足量氢氧化钠共热，发生反应NH+H2PO+3OH-NH3↑+3H2O+PO
22．由原子序数依次增大的四种短周期主族元素X、Y、Z、W组成的化合物Q广泛应用于锂离子电池，化合物Q的结构如图，其中Y、W为同主族的元素。下列说法正确的是
A．Y在同周期元素中最难失电子
B．单核阴离子半径：
C．非金属性：
D．Y元素只能形成双原子分子的单质
23．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为
B．3.2g和的混合气体中含有的氧原子数目为
C．标准状况下，22.4L溶于水配成500mL新制氯水，氯水中数为
D．0.12mol与足量0.1mol/L的盐酸反应生成的分子数为
24．常温下，用传感器进行数字化实验，分别向两个盛。盐酸的烧杯中匀速滴加去离子水、醋酸铵溶液，滴加过程进行磁力搅拌，测得溶液随时间变化如下图所示，已知常温下醋酸铵溶液，下列说法错误的是
A．曲线X表示盐酸中加水稀释的变化
B．曲线Y的变化主要是因为与结合成了弱电解质
C．a点对应的溶液中
D．b点对应的溶液中水电离的的数量级为
25．下列方案设计、现象和结论都正确的是
选项 实验目的 方案设计 现象和结论
A 检验铜和浓硫酸反应后是否有酸剩余 取少量反应后的混合物于试管中，依次加入稀盐酸、BaCl2溶液 若产生大量白色沉淀，则说明硫酸有剩余
B 比较B和C的非金属性强弱。 用pH计测定H3BO3、H2CO3溶液的pH H2CO3溶液的pH更小，说明C的非金属性更强
C 鉴别NaCl与NaNO2溶液 分别取少量溶液于两支试管中，再滴加酸性KMnO4溶液 若溶液的紫红色褪去，则为NaNO2溶液
D 探究Cl-能加速破坏铝片表面的氧化膜 将一块未经打磨的铝片剪成相同的两小片，相同温度下分别投入2mL浓度均为2.0mol·L-1的CuSO4溶液和CuCl2溶液中 CuSO4溶液中无明显现象；CuCl2溶液中反应剧烈，铝片表面有红色物质生成，Cl-能加速破坏铝片表面的氧化膜
第II卷（非选择题）
二、非选择题
26．（4分）回答下列问题
(1)已知两种有机物的相关数据如下表：
物质 CH3CH2F CH3CH2NH2
相对分子质量 48 45
沸点/℃ -37.7 16.6
化合物CH3CH2NH2的沸点高于CH3CH2F的原因是______________________________________。
(2)已知C2H5NH3NO3的熔点只有12℃，而NH4NO3的熔点170℃，NH4NO3熔点高于C2H5NH3NO3的原因是________________________________________________________。
27．（6分）在不同温度下失水和分解，随着温度升高分别生成，现称取在敞口容器加热一定时间后，得到固体，测得生成的的体积为(已折算为标准标况)，求：
(1)固体的成分和物质的量比_______。
(2)标准状态下生成的体积_______。
28．（10分）化合物X由3种元素组成．某兴趣小组按如下流程进行实验：
已知焰色反应呈黄色，其中有两种元素质量分数相同；固体A由两种酸式盐组成。请回答：
(1)组成X的元素有______，X的化学式是______。
(2)X与潮湿空气转化为A的化学方程式是_________________________________。
(3)用一个化学方程式表示A与足量溶液的反应_________________________________。
(4)碱性条件下，X能够还原废水中的，有同学预测该反应可能生成多种酸根离子，设计实验确定产物中的酸根离子________(假设反应物无剩余)；若上述检验得出产物中只有一种酸根离子，反应的离子方程式____________________________________________。
29．（10分）甲醛有毒，被世界卫生组织列为一类致癌物。但甲醛是重要的工业原料，在化工、纺织、医疗等领域有广泛应用。
Ⅰ.回收利用是一种减弱温室效应的有效途径。科学家研究发现可利用回收的与反应制备甲醛。
已知：①甲醛的燃烧热为
②的燃烧热为
③
(1)与制备甲醛的反应： _______。
(2)在2L恒容密闭容器中通入0.2mol和0.4mol，在三种不同条件下发生(1)中反应，测得的转化率与时间的关系如图所示。曲线X对应温度下反应的平衡常数K=_______，由曲线Y到曲线X采取的措施可能是_______；由曲线Z到曲线X采取的措施可能是_______。
(3)反应速率，，、分别为正、逆向反应速率常数，计算m点_______。
Ⅱ.甲醇直接脱氢是工业上合成甲醛的一种新方法，该法得到无水甲醛的同时得到副产品氢气。
(4)在一个2L恒容密闭容器中投入2mol，在催化剂作用下发生反应： ，同时存在副反应：。。20min后，测得甲醇的转化率与甲醛的选择性分别与温度的关系如图所示。温度高于650℃，甲醇的转化率升高，甲醛的产率_______，原因可能是__________________________________。
(5)甲醛被称为室内污染“第一杀手”。室内甲醛的含量可以通过传感器来监测。一种燃料电池型甲醛气体传感器的工作原理如图所示，则a电极反应式为________________。国家标准是室内甲醛不能超过，传感器在室内空间测定，电路中有电子通过，该室内甲醛含量为_______。
30．（10分）碘酸钙晶体是一种安全性较高的补碘剂，被广泛添加到饲料中。已知碘酸钙不溶于水，实验室制备的过程如图1所示，制备的装置(反应需要在80℃左右进行，但加热装置省去如图2所示。
(1)仪器a的名称为_______，实验中水与加入的浓盐酸体积不应超过a容器的_______。
(2)a中产物有、、，a的加热方式为_______，撤掉B造成的后果是_______。
(3)加入时发生反应的化学方程式为_________________________，操作X为_______和烘干。
(4)为测定产品纯度，某同学取样品溶于水，在酸性条件下用足量处理(杂质不与反应)，然后用标准溶液进行滴定(反应原理：)滴定终点时消耗。滴定中所用指示剂为_______，滴定终点溶液的颜色变化为_______且在内保持不变，的纯度为_______(用含a、V的式子表示)。
31．（10分）化合物F是合成喹啉类药物癸氧喹酯的中间体，合成化合物F的一种路线如下：
(1)化合物F的分子式为_______，化合物B中含氧官能团的名称_______。
(2)1molE生成1molF需要_______molH2
(3)化合物D与溴代烃X转化为E是取代反应，则X的名称是_______。
(4)化合物A的同分异构体有多种，同时满足下列条件的同分异构体有_______种：
①苯环上有两个取代基，②能在NaOH溶液中发生水解反应，③能发生银镜反应；其中核磁共振氢谱为1：2：2的同分异构体的结构简式为_________________________。
(5)设计以苯甲醛为原料合成，写出其合成路线_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________(不用注明反应条件)。
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参考答案
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
C C D C C A B D D B
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
A D B A D A B C A C
21 22 23 24 25
C C B D D
二、非选择题
26．(1)两者均为分子晶体，CH3CH2NH2可以形成分子间氢键使分子间作用力增大，而CH3CH2F不能
(2)两者熔化时需克服的均为离子键，由于C2H5NH的半径大于NH，离子键弱于NH4NO3，故熔点低
27．(1)为2：1 (2)0.168L
28．(1)
(2)
(3)
(4) 分别取反应后的上层清液，一份滴加适量酸性高锰酸钾溶液，若溶液紫红色褪去，则含有；另一份滴加足量盐酸，再加适量溶液，有沉淀产生，则含有．若上述现象均有，说明有和 或：(2分，反应物写成或均可)
29．(1)
(2) 5 加催化剂 降低温度
(3)25.6
(4) 降低 温度升高，平衡正向移动，甲醇转化率升高，但由于温度高于650℃后，催化生成甲醛的催化剂活性降低或副反应生成的氢气浓度增大，导致主反应平衡逆向移动，生成甲醛量减少
(5) 0.003
30．(1) 三颈烧瓶
(2) 水浴加热 进入空气中会污染空气
(3) 过滤、洗涤
(4) 淀粉 由蓝色变成无色
31．(1) C18H31NO2 醚键、醛基、硝基
(2)3
(3)溴乙烷
(4) 3
(5)
答案第1页，共2页
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