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微题型43　元素推断——依据元素周期表片段
1．元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，已知Y元素的游离态在自然界中存在于火山口附近，则下列说法不正确的是(　　)
A．X的简单氢化物的沸点比Y的简单氢化物的沸点高
B．Y元素在元素周期表的第三周期第ⅥA族
C．非金属性：X＞Y＞Z
D．Z元素的最高价氧化物的水化物为强酸
2．下表是元素周期表的前三周期。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。下列说法正确的是(　　)
A．沸点：A2DB．CA3分子是非极性分子
C．C形成的单质中σ键与π键的个数之比为1∶2
D．B、C、D的简单氢化物的空间结构相同
3．(2022·江苏高三模拟)如图所示为元素周期表中短周期的一部分，X、Y、Z、W四种主族元素原子序数依次增大，Z是非金属性最强的元素，Y的主族序数是其周期数的3倍。下列说法正确的是(　　)
A．原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
B．电负性：Y>X>Z
C．元素W最高价氧化物对应的水化物是一种强酸
D．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱
4．现有短周期主族元素X、Y、Z、W，其中X、Y、Z在元素周期表中的相对位置关系如图，且X、Y、Z的原子序数之和为32，W原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍。下列说法错误的是(　　)
A．化合物WY2中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构
B．原子半径：Y＞Z
C．X、Z、W简单氢化物的沸点：Z＞X＞W
D．X的氧化物对应水化物为强酸
5．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中位置如图所示，已知W原子的最外层电子数比内层电子数少3个，下列说法正确的是(　　)
A．氧化物对应水化物酸性W比Z强
B．Y单质与Z的氢化物水溶液反应，有沉淀生成
C．X单质氧化性强于Y单质
D．简单离子的半径：Z＜W
6．四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，X、Y的核外电子数之和等于W的核外电子数，下列说法不正确的是(　　)
A．X、Y、Z三种元素的最高正价依次增大
B．Y、Z形成的简单氢化物，后者稳定性强
C．Y、Z形成的简单阴离子，后者半径小
D．工业上用电解W和Z形成的化合物制备单质W
7．如图为元素周期表中短周期主族非金属元素的一部分，下列说法不正确的是(　　)
A．Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强
B．Z的原子半径比X的大
C．Y元素的非金属性比Z元素的强
D．W的原子序数可能是Y的两倍
8．X、Y、Z、R、M五种短周期主族元素，它们在周期表中位置如图所示，其中X次外层电子数是最外层的一半。下列说法不正确的是(　　)
X Y
Z R M
A.原子半径由小到大的顺序：r(Y)＜r(X)＜r(Z)
B．X与M形成的简单化合物中各原子都具有8电子稳定结构
C．M的单核阴离子与Y的含氧酸的酸根离子用硝酸银溶液一定能鉴别
D．与R同主族的下一周期元素可作为半导体材料
9．短周期元素W、X、Y和Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是(　　)
W X
Y Z
A.氢化物沸点：W＞X
B．简单离子的半径：Y＜X
C．化合物熔点：Y2X3＜YZ3
D．氧化物对应水化物的酸性：Y＞W
10．如图是元素周期表的一部分，用化学用语按要求回答下列问题。
(1)②、④、⑦的简单离子半径由大到小的顺序为________________(用离子符号表示)。请写出表中所给元素组成的10电子简单阳离子和含有非极性共价键的18电子双核阴离子所构成的离子化合物的电子式：______________。
(2)比较⑤、⑥的第一电离能的大小：______＞__________(用元素符号表示)。
(3)写出⑤的气态氢化物与⑦的单质反应的化学方程式：______________________________。
(4)③与④的元素性质相似，写出③的最高价氧化物对应的水化物与②的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方程式____________________________________________________。
微题型43　元素推断——依据元素周期表片段
1．元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，已知Y元素的游离态在自然界中存在于火山口附近，则下列说法不正确的是(　　)
A．X的简单氢化物的沸点比Y的简单氢化物的沸点高
B．Y元素在元素周期表的第三周期第ⅥA族
C．非金属性：X＞Y＞Z
D．Z元素的最高价氧化物的水化物为强酸
答案　D
解析　HF存在分子间氢键，因此X的简单氢化物的沸点(HF)比Y的简单氢化物(H2S)的沸点高，故A正确；S是16号元素，因此S元素在周期表中的位置为第三周期第ⅥA族，故B正确；根据同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，因此非金属性：X＞Y＞Z，故C正确；同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性减弱，因此H3PO4酸性比H3AsO4酸性强，由于H3PO4是中强酸，因此H3AsO4不是强酸，故D不正确。
2．下表是元素周期表的前三周期。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。下列说法正确的是(　　)
A．沸点：A2DB．CA3分子是非极性分子
C．C形成的单质中σ键与π键的个数之比为1∶2
D．B、C、D的简单氢化物的空间结构相同
答案　C
解析　A2D为H2O，A2X为H2S，H2O分子间能形成氢键，故沸点：H2O>H2S，A项错误；CA3为NH3，是极性分子，B项错误；N2中有1个σ键、2个π键，C项正确；B、C、D的简单氢化物分别是CH4、NH3、H2O，空间结构分别为正四面体形、三角锥形、V形，D项错误。
3．(2022·江苏高三模拟)如图所示为元素周期表中短周期的一部分，X、Y、Z、W四种主族元素原子序数依次增大，Z是非金属性最强的元素，Y的主族序数是其周期数的3倍。下列说法正确的是(　　)
A．原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
B．电负性：Y>X>Z
C．元素W最高价氧化物对应的水化物是一种强酸
D．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱
答案　C
解析　同周期主族元素，从左到右原子半径逐渐减小；元素位于同主族时，核电荷数越大，电子层数越多，原子半径越大，则原子半径：r(W)>r(X) >r(Y)>r(Z)，A错误；同周期元素从左向右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，F的电负性大于O，O的电负性大于N，B错误；元素W最高价氧化物对应的水化物硫酸是一种强酸，C正确；同主族从上到下元素非金属性递减，非金属性越强，简单氢化物越稳定，元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强，D错误。
4．现有短周期主族元素X、Y、Z、W，其中X、Y、Z在元素周期表中的相对位置关系如图，且X、Y、Z的原子序数之和为32，W原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍。下列说法错误的是(　　)
A．化合物WY2中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构
B．原子半径：Y＞Z
C．X、Z、W简单氢化物的沸点：Z＞X＞W
D．X的氧化物对应水化物为强酸
答案　D
解析　化合物WY2即CS2中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，A正确；同周期主族元素，从左到右原子半径逐渐减小；元素位于同主族时，核电荷数越大，电子层数越多，原子半径越大，则原子半径：Y＞Z，B正确；X、Z、W简单氢化物分别为氨气、氟化氢和甲烷，氨气和氟化氢分子间存在氢键，氟化氢标况下为液体，甲烷分子间存在分子间作用力，则沸点：Z＞X＞W，C正确；X的最高价氧化物对应水化物即硝酸为强酸。
5．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中位置如图所示，已知W原子的最外层电子数比内层电子数少3个，下列说法正确的是(　　)
A．氧化物对应水化物酸性W比Z强
B．Y单质与Z的氢化物水溶液反应，有沉淀生成
C．X单质氧化性强于Y单质
D．简单离子的半径：Z＜W
答案　B
解析　X、Y、Z、W均为短周期元素，W原子的最外层电子数比内层电子数少3个，则W为Cl元素，结合元素在周期表中的相对位置可知，Z为S，Y为O，X为N。HClO为Cl的一种氧化物对应的水化物，其为弱酸，酸性比H2SO3、H2SO4都弱，A项错误；氧气和硫化氢溶液反应生成硫单质，溶液变浑浊，B项正确；非金属性：N＜O，元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，C项错误；S2－、Cl－具有相同的核外电子排布，则核电荷数越大，离子半径越小，D项错误。
6．四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，X、Y的核外电子数之和等于W的核外电子数，下列说法不正确的是(　　)
A．X、Y、Z三种元素的最高正价依次增大
B．Y、Z形成的简单氢化物，后者稳定性强
C．Y、Z形成的简单阴离子，后者半径小
D．工业上用电解W和Z形成的化合物制备单质W
答案　A
解析　根据常见元素在周期表中的位置及元素周期表的结构知，X、Y、Z位于第二周期，W位于第三周期，X、Y的核外电子数之和等于W的核外电子数，则X为C元素，Y为N元素，Z为O元素，W为Al元素。由分析可知，O元素没有最高正价，故A错误；由分析可知，Y、Z形成的简单氢化物为NH3和H2O，氮、氧元素中氧的电负性最大，氧与氢之间的共价键最牢固，所以氧的氢化物H2O更稳定，故B正确；电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，氧的核电荷数大于氮元素，所以O2－的半径小，故C正确；工业上用电解Al和O形成的化合物Al2O3制备单质Al，故D正确。
7．如图为元素周期表中短周期主族非金属元素的一部分，下列说法不正确的是(　　)
A．Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强
B．Z的原子半径比X的大
C．Y元素的非金属性比Z元素的强
D．W的原子序数可能是Y的两倍
答案　A
解析　周期表中同周期元素从左到右，非金属性增强，最高价氧化物对应的水化物的酸性增强，Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱，故A错误；周期表中同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，Z的原子半径比X的大，故B正确；周期表中同主族元素从下到上，同周期元素从左到右，元素的非金属性逐渐增强，Y元素的非金属性比Z元素的强，故C正确；W的原子序数可能是Y的两倍，如S和O两种元素，故D正确。
8．X、Y、Z、R、M五种短周期主族元素，它们在周期表中位置如图所示，其中X次外层电子数是最外层的一半。下列说法不正确的是(　　)
X Y
Z R M
A.原子半径由小到大的顺序：r(Y)＜r(X)＜r(Z)
B．X与M形成的简单化合物中各原子都具有8电子稳定结构
C．M的单核阴离子与Y的含氧酸的酸根离子用硝酸银溶液一定能鉴别
D．与R同主族的下一周期元素可作为半导体材料
答案　C
解析　短周期元素X次外层电子数是最外层的一半，X核外电子排布为2、4，则X是C元素，根据元素的相对位置可知：Y是N元素，Z是Al元素，R是S元素，M是Cl元素。同一周期的元素，原子序数越大原子半径越小，不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大，所以原子半径由小到大的顺序：r(Y)＜r(X)＜r(Z)，A正确；X 是C，M是Cl，二者形成的简单化合物是CCl4，C与4个Cl原子形成4个共用电子对，从而使分子中每个原子都达到8电子稳定结构，B正确；M的简单离子Cl－与Y的含氧酸的酸根离子可能是NO，也可能是NO，向其溶液中加入AgNO3溶液，反应产生的AgCl和AgNO2都是不溶于水的物质，因此使用AgNO3溶液不一定能够鉴别，C错误；R是S，与S同主族的下一周期元素Se处于金属与非金属交界区，导电性介于导体和绝缘体之间，因此可作为半导体材料，D正确。
9．短周期元素W、X、Y和Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是(　　)
W X
Y Z
A.氢化物沸点：W＞X
B．简单离子的半径：Y＜X
C．化合物熔点：Y2X3＜YZ3
D．氧化物对应水化物的酸性：Y＞W
答案　B
解析　W、X的氢化物分别为NH3、H2O，常温下NH3呈气态，而H2O呈液态，所以氢化物沸点：NH3＜H2O，A不正确；Y、X的离子分别为Al3＋、O2－，它们的电子层结构相同，但Al的原子序数比O大，则简单离子的半径：Al3＋＜O2－，B正确；Y2X3、YZ3分别为Al2O3、AlCl3，前者可形成离子晶体，后者形成分子晶体，所以熔点：Al2O3＞AlCl3，C不正确；Al、N的氧化物对应水化物分别为Al(OH)3、HNO3或HNO2，前者呈两性，后者呈酸性，所以酸性：Al(OH)3＜HNO3(或HNO2)，D不正确。
10．如图是元素周期表的一部分，用化学用语按要求回答下列问题。
(1)②、④、⑦的简单离子半径由大到小的顺序为________________(用离子符号表示)。请写出表中所给元素组成的10电子简单阳离子和含有非极性共价键的18电子双核阴离子所构成的离子化合物的电子式：______________。
(2)比较⑤、⑥的第一电离能的大小：______＞__________(用元素符号表示)。
(3)写出⑤的气态氢化物与⑦的单质反应的化学方程式：______________________________。
(4)③与④的元素性质相似，写出③的最高价氧化物对应的水化物与②的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方程式____________________________________________________。
答案　(1)Cl－>Na＋>Al3＋　　(2)N　O　(3)2NH3＋3Cl2===N2＋6HCl(或8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl)　(4)Be(OH)2＋2NaOH===Na2BeO2＋2H2O
解析　由元素周期表结构可知：①为H元素、②为Na元素、③为Be元素、④为Al元素、⑤为N元素、⑥为O元素、⑦为Cl元素、⑧为As元素；再根据“位—构—性”分析判断。(1)Cl－比Na＋和Al3＋多一个电子层，Na＋和Al3＋核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，则三种离子的离子半径由大到小的顺序为Cl－>Na＋>Al3＋；O是含有非极性共价键的18电子双核阴离子，则Na＋和O组成的化合物Na2O2的电子式为。(2)N原子的2p轨道是半充满结构，相对稳定，其第一电离能略大于O，即第一电离能：N＞O。(3)NH3和Cl2反应生成N2和HCl或NH4Cl，发生反应的化学方程式为2NH3＋3Cl2===N2＋6HCl或8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl。(4)Be与Al的元素性质相似，则Be(OH)2也能溶于NaOH溶液，生成Na2BeO2和H2O，发生反应的化学方程式为Be(OH)2＋2NaOH===Na2BeO2＋2H2O。

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