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(共15张PPT)
第2课时　 气体摩尔体积
第二章　第三节　物质的量
1L氧气中有多少氧分子？
问题导入
56克的铁含有多少个Fe原子？
18mL的水含有多少个水分子？
(水的密度：1g/cm3)
质量(m)
物质的质量(n)
粒子数(N)
体积(V)
？
？
联系宏观体积和微观个数的桥梁又是什么呢
摩尔质量(M)：单位物质的量的物质所具有的质量
摩尔体积(V)：单位物质的量的物质所具有的体积
类比推理
思考讨论
【问题】1mol液体和固体的体积相同吗？影响体积的因素有哪些？
影响体积的因素
固体结构微粒间的距离很小
液态结构微粒间的距离也很小
对于固体和液体，在等物质的量的前提下，主要影响因素是粒子的大小
影响体积的因素
【问题】1mol不同气体的体积相同吗？影响气体体积的主要因素是什么？
气体分子间的距离很大
气体粒子间的距离远大于粒子本身的直径
主要影响因素是粒子之间的距离
气体的摩尔体积
【问题】是否需要引入“固体摩尔体积”、“液体摩尔体积”、“气体摩尔体积” 三个概念？
答：固体和液体摩尔体积没有代表性，且规律性不强，而且这两类物质用质量衡量的情况占多数，无需引入摩尔体积。
气体摩尔体积(Vm)
定义：单位物质的量的气体所具有的体积
单位：L·mol-1或m3·mol-1。
数学表达式：
标准状况：温度0℃，压强101kPa时，约为22.4L·mol-1
【思考1】标准状况下的气体摩尔体积Vm＝22.4 L·mol－1，那么Vm＝22.4 L·mol－1时一定是标准状况下吗？
答：不一定，同时改变温度和压强，气体摩尔体积(Vm)仍可能保持不变，如升高温度的同时增加压强。
【思考2】标准状况下0.2 mol H2与0.8 mol O2的混合气体的体积也是22.4 L吗？
答：是，气体摩尔体积适用范围是气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。
气体的摩尔体积
标准状况下气体体积的计算
(1)计算关系
气体的摩尔体积
阿伏伽德罗定律
气体 物质的量(mol) 摩尔体积(L·mol-1)
27℃，100kPa 27℃，200kPa 77℃，100kPa
O2 1 24.9 12.47 29
CO2 1 24.9 12.47 29
在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同的粒子数
阿伏伽德罗定律
特别提示：
①阿伏加德罗定律适用于任何气体，包括混合气体，不适用于非气体；
②同温、同压、同体积、同分子数，共同存在，相互制约，且“三同定一同”；
③标准状况下的气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例。
阿伏伽德罗定律
【思考3】同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的原子吗？
答：不一定。同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，但分子中所含有的原子数不一定相同，如稀有气体He、Ne等是单原子分子，H2是双原子分子，O3是多原子分子。
【练习1】同温同压下，1mol氢气与1mol氧气，它们的（ ）
A.质量相同，体积不同 B.分子数相同，质量不同
C.体积相同，分子数不同 D.体积相同，原子数不同
B
阿伏伽德罗定律的推论
【问题】气体体积与温度及压强有怎样的具体的数量关系呢？
理想气体状态方程——pV=nRT
R为常数，n≈8.314
相同条件 结论
公式 语言叙述
T、p相同 同温同压下，体积之比等于物质的量之比，等于分子数之比
T、V相同 同温同体积下，压强之比等于物质的量之比，等于分子数之比
n、T相同 物质的量相等，温度相同的气体，其压强与体积成反比
T、p相同 同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比
T、p、V相同 同温同压下，体积相同的气体，其质量与摩尔质量成正比
阿伏伽德罗定律的推论
【练习2】同温、同压下，向两密闭容器中分别充满等质量的O2和O3气体，则
①两容器的体积比为______。
②两种气体的密度比为______。
3∶2
2∶3
①同温、同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，即48∶32＝3∶2
②同温、同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，即32∶48＝2∶3
提示：
https://www.21cnjy.com/help/help_extract.php

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