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(共37张PPT)
1.知道原子是由原子核和核外电子构成的，记住核电荷数、质子数和核外电子数的关系。
2.初步了解核外电子是分层排布的及原子结构示意图的含义，知道原子的性质与最外层电子排布之间的关系。
3.初步掌握相对原子质量的概念，学会查找相对原子质量。
原子弹爆炸
我国在1964年10月16日成功爆炸我国第一颗原子弹。你知道原子弹的能量来自哪里吗？
原子是一个实心的小球吗？原子还能再分吗？
探究原子的内部结构
卢瑟福和他的助手做了著名的α粒子散射实验
英国科学家
卢瑟福
（E.Rutherford,1871～1937)
在原子的中心有一个很小的核，叫作原子核。
原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核里,带负电的电子在核外空间绕着核旋转。
卢瑟福提出的原子核式结构
1911年提出
卢瑟福原子模型
1919年 卢瑟福发现质子
1919年，卢瑟福用α粒子轰击氮原子核时，捕捉到了一种新的质量更小的粒子，将其命名为质子。
在这个不同寻常的实验中，卢瑟福不仅发现了质子，还实现了人类历史上第一个核反应。
1920年，卢瑟福又提出了中子假说。
1932年，英国物理学家查德威克用α粒子轰击铍原子核捕捉到了中子。
原子核还可以再分，原子弹就是利用了原子核裂变时放出的巨大能量。
原子核
高速
运动
的电子
一、原子的构成
He
如氦原子核内有2个质子，则氦原子核带2个单位正电荷(即+2)。科学上把原子核所带的正电荷数称为核电荷数，氦原子的核电荷数为2。
质子、中子、电子的电性和电量
一个电子带一个单位负电荷
中子不带电
一个质子带一个单位正电荷
原子核的大小约为10-15 m～
10-14 m。
原子的直径大约是10-10 m。
若把电子运动的范围比作一个大型运动场的话，那么原子核就像在运动场内的一粒芝麻。
原子核与原子大小的比较
原子
(不显电性)
原子核
(带正电)
核外电子
(带负电)
质子 (带正电荷)
中子 (不带电)
1.原子的构成
想一想：原子为何不显电性？
He
核电荷数=质子数=核外电子数
原子种类 核电荷数 原子核 核外电子数
质子数 中子数
氢(H) 1 1 0 1
氦(He) 2 2 2 2
氮(N) 7 7 7 7
氧(O) 8 8 8 8
铁(Fe) 26 26 30 26
铀(U-235) 92 92 143 92
不一定所有的原子核内都有中子
分析下表可以获得哪些信息？
不同种类的原子，其核电荷数、质子数是不同的。
一个原子其核内质子数与中子数不一定相同。
同种原子其核电荷数=质子数=核外电子数。
比较电子、质子与中子的质量大小
原子(不
显电性)
原子核
(带正电)
核外电子
(带负电荷)
质子
(带正电荷)
中子
(不带电)
9.1176×10-31千克
1.6726×10-27千克
1.6748×10-27千克
结论：
m(原子) ＝ m(原子核) ＋ m(电子) ≈ m(原子核)
≈ m(质子) ＋ m(中子)
原子的实际质量很小
如：一个碳原子的质量：
1.993×10-26 kg
即：
0.00000000000000000000000001993 kg
设疑：用这样小的数量来表示原子的质量很不方便,能不能用一种好写、好记、好用的方法来表示原子的质量呢？
2.原子的质量
相对原子质量
（1）定义：
以一种碳原子的质量的1/12作为基准，其他原子的质量与这一基准的比，称为这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。
（2）定义式：
某原子的相对原子质量=
碳-12原子质量 × 1/12
一个该原子的真实质量
是一个比值，单位一般省去不写。
相对原子质量 ≈ 质子数+中子数
质子的相对质量为：
中子的相对质量为：
电子的相对质量为：
1.0076 ≈1
1.0089 ≈1
1/1836（可忽略不计）
原子的质量主要集中在原子核上
信息：
结论
3.分子的质量
分子的质量很小，书写、记忆很不方便，通常用相对分子质量表示。
相对分子质量=构成分子的各个原子的相对原子质量的总和，符号为Mr。
单位一般省去不写。
试求H2O的相对分子质量。
核外电子的运动状况：
(1)高速无规则运动；
(2)具有能量；
(3)能量不完全相同。
电子层 1 2 3 4 5 6 7
离核远近
低
高
近
远
电子能量
核外电子的排布规律：
(1)第一层最多排2个电子 ；第二层最多排8个电子；
(2)最外层最多排8个电子(第一层为最外层则最多排2个电子)；
(3)根据能量最低原理，先排满第一层，再排第二层，依次向
外。
原子结构的简明表示
原子结构示意图:
画法：
画圆圈，
标核电，
弧线呈扇面，
数字一条线。
+8
2 6
氧 O
1.判断下列原子结构示意图的正误
O Al F Na P Li
2.用原子结构示意图表示：
⑴比镁原子少1个质子的原子。
⑵原子核只有1个质子的原子。
⑶核电荷数为18的原子。
+1 1
+2 2
+3 2 1
+4 2 2
+5 2 3
+6 2 4
+7 2 5
+8 2 6
+9 2 7
+10 2 8
+11 2 8 1
+12 2 8 2
+13 2 8 3
+14 2 8 4
+15 2 8 5
+16 2 8 6
+17 2 8 7
+18 2 8 8
氢H
氦He
锂Li
铍Be
硼B
碳C
氮N
氧O
氟F
氖Ne
钠Na
镁Mg
铝Al
硅Si
磷P
硫S
氯Cl
氩Ar
读图探索：1.下面各原子的原子结构示意图排列有什么规律？
2.原子的化学性质和原子的哪些结构关系最密切？
注 意
一般情况下，化学反应中的原子总要使自己的最外层达到稳定结构（即最外层电子数为8个或一个电子层时为2个）。
原子结构与原子性质的关系
原子的
分类 最外层电子数 得失电子趋势 化学性质 结论
金属
原子
非金属
原子
稀有气体原子
一般小于4
易失去电子
一般大于3（氢为1)
易得到电子
易发生化学反应、性质活泼
为8(氦为2)
难得失电子(为稳定结构)
极难发生化学反应、性质稳定
原子的化学性质与原子最外层电子数关系最为密切
最外层电子数
总结：
1.指出下列哪几种原子的化学性质相似
A
B
E
C
D
2.下列五种微粒中最易失去电子的是 ,最易得到电子
的是 ,原子化学性质比较相似的是 。
A B C
+10 2 8
+11 2 8
+11 2 8 1
+12 2 8 2
+17 2 8 7
D E
A
E
B、C
由于金属原子、非金属原子的原子核外最外层没有达到稳定结构，在化学反应中容易得失电子，从而达到稳定结构，那么，得失电子的结果怎样呢？
反思
【典例1】1911年著名物理学家卢瑟福为
探索原子的内部结构进行了实验。在用
一束带正电的、质量比电子大得多的高
速运动的α粒子轰击金箔时发现：
(1)大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方
向；
(2)一小部分α粒子改变了原来的运动方向；
(3)有极少部分α粒子被弹了回来。
知识点一、原子的构成
下列对原子结构的认识错误的是（ ）
A.原子核体积很小
B.原子核带正电
C.原子内部有很大的空间
D.原子是实心的球体
D
【典例2】下列说法中，正确的是（ ）
A．所有碳原子的质量都相等
B．相对原子质量以碳原子质量的1/12作为标准
C．相对原子质量和原子的实际质量是一个概念
D．一种原子的相对原子质量近似等于原子核内质子数和中子数之和
知识点二、相对原子质量
D
【典例3】（2012 泰安中考）如图是硫原子的原子结构
示意图，下列对硫原子的叙述正确的是（　　）
A．硫原子第一电子层有6个电子
B．硫原子核内有16个质子
C．硫原子最外层电子的能量低于第二
层电子的能量
D．硫原子在化学反应中容易失去电子
B
知识点三、核外电子的排布
1.原子结构中，下列等式成立的是（ ）
①中子数=质子数 ②核电荷数=电子数
③质子数=电子数 ④核电荷数=中子数
A.①②④ B.①③ C. ②③ D.①②③
2.原子中一定含有的微粒是（ ）
A.质子、中子、电子 B.质子、电子
C.质子、中子 D.中子、电子
C
B
3.原子中决定相对原子质量大小的主要微粒是( )
A.质子数和电子数 B.核电荷数 C.中子数和电子数 D.质子数和中子数
4.硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒有可能诱发皮肤疾病。已知硒的原子序数为34，质子数与中子数之和为79。下列有关硒原子的说法中，不正确的是（ ）
A.核外电子数为34 B.核电荷数为79
C.质子数为34 D.中子数为45
D
B
5.某原子的结构示意图为 有关它的说法正确的是
（ ）
A.最外层电子数是8 B.质子数为12
C.该原子化学性质稳定 D.该原子属于非金属原子
B
一、原子的构成
中子（不带电）
1.原子
原子核（+）
核外电子（ ）
质子（+）
（电中性）
2.原子中：核电荷数=质子数=核外电子数
二、相对原子质量
1.概念
2.相对原子质量== 质子数 + 中子数
好的想法是十分钱一打，真正无价的是能够
实现这些想法的人。

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