资源简介

一、物质的除杂
(以除去NaOH溶液中的Na2CO3杂质为例)
二、物质的鉴别
(1)物理方法
①观察颜色
常见红色固体：氧化铁(红棕色)、铜(紫红色)、红磷；
常见黑色固体：四氧化三铁、氧化铜、铁粉、碳、二氧化锰；
常见溶液颜色：含Cu2＋的溶液为蓝色、含Fe3＋的溶液为黄色、含Fe2＋的溶液为浅绿色。
②闻气味
常见具有刺激性气味的气体：二氧化硫、氨气、氯化氢。
③物质的溶解性
常见不溶于水的物质：CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、AgCl、BaSO4(白色)，Cu(OH)2(蓝色)，Fe(OH)3(红褐色)。
④溶解时的吸放热现象
NaOH固体溶于水放热(选填“吸热”或“放热”，下同)，NH4NO3固体溶于水吸热。
⑤磁性：铁、四氧化三铁具有磁性，能被磁铁吸引。
(2)化学方法
①针对酸碱性不同的溶液，利用指示剂或pH试纸进行鉴别。
②根据反应的现象不同进行鉴别。通过加入常见试剂，使物质间发生反应并呈现不同现象，如生成气体或沉淀、溶液颜色有变化等。
物质的推断
顺推法：通常以题首为突破口，按照物质的性质，以及物质间的相互反应为依托逐步深入下去，直至顺利解题；
逆推法：通常以题给的结论或实验现象为突破口，从题尾入手依次向前逆推，从而获得问题的答案；
剥离法：根据已知条件把推断过程中存在的有明显特征的未知物质先剥离出来，再将其作为已知条件来逐个推断其他物质；
分层法：将整个推断过程分层进行，先得出每层的结论，再统筹整理。
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例1、如图所示，甲、乙、丙、丁、戊五种物质分别是铁、盐酸、氢氧化钙、硫酸铜、碳酸钠中的一种，连线两端的物质间能发生化学反应，甲与戊反应产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，丙溶液为蓝色，下列能代替图中丁物质的是（　　）
A．Ag B．BaCl2 C．NaOH D．CuO
例2、下表列举了待鉴定的物质和对应的鉴别方法，其中不合理的是（　　）
待鉴别的物质 鉴别方法
A 硝酸铵和生石灰 加水溶解，用手触摸试管外壁，感觉温度的变化
B 甲烷、氧气、二氧化碳 用燃着的木条检验，观察燃烧情况
C 烧碱和熟石灰 加入无色酚酞，观察溶液颜色的变化
D 食盐水和蒸馏水 滴加硝酸银溶液，观察有无白色沉淀生成
例3、分离NaCl、FeCl3和BaSO4的混合物，应选用的一组试剂是（　　）
A．H2O、AgNO3、HNO3 B．H2O、NaOH、HNO3
C．H2O、NaOH、HCl D．H2O、KOH、HNO3
例4、A～D为初中化学常见的物质，其中A、B为单质，且A为红色固体；B、C、D中均含同一种元素，B、C有可燃性，C与D的组成元素相同。它们之间的转化关系如图所示。（“→”表示物质经一步反应即可转化，部分反应物、生成物和反应条件已省略）
（1）A的化学式是___________，B的化学式是___________。
（2）D→C的化学方程式是___________________，基本反应类型是___________。
（3）B→A的化学方程式是__________________，反应现象是______________。
例5、某化工厂流程会产生澄清废水，其中可能含有离子Ag+、Cu2+、Cl﹣、NO3﹣，已知：白色的沉淀Fe(OH)2在空气中会迅速转化为红褐色的F e(OH)3．
（1）取少量废水，加入过量稀盐酸，产生白色沉淀；再加入过量氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀．该废水中含有的金属离子是______________________．
（2）兴趣小组设计了一个除去该废水中原有金属离子的实验方案，部分流程如图所示．操作I的名称是___________，单质A是___________．
1．图中甲、乙、丙是初中化学中常见的物质，图中“﹣”表示相连的物质之间可以在溶液中发生化学反应，“→”表示由某种物质可转化为另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去）．下列说法中不正确的是（　　）
A．甲、乙、丙可能依次为Fe、NaOH、CO2
B．丙物质可能是氧化物或盐
C．当乙为NaOH时，它可由Ca（OH）2与Na2CO3反应生成
D．当甲为一种碱时，它与硫酸铜溶液的反应为复分解反应，且最多只能产生一种沉淀
2.下表为各物质中所含的少量杂质以及除去这些杂质选用的试剂和操作方法，你认为不正确的是（　　）
选项 物质 杂质 除杂试剂及操作方法
A KNO3溶液 KOH 过量Fe(NO3)3溶液，并过滤
B NaNO3固体 BaCO3 加足量水溶解、过滤、蒸发结晶
C N2 O2 通过炽热的木炭
D CaCl2溶液 HCl 加过量CaCO3，过滤
3．某样品除含有铁粉外还可能混有C粉、CuO粉末中的一种或两种，将该粉末加入到一定量的稀硫酸中，充分反应后过滤，向滤液中加入锌粉，锌粉的表面有气泡产生，将滤渣在氧气中充分灼烧，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体并有固体残留。下列说法正确的是（　　）
①样品中一定含有C粉和CuO粉末
②样品中一定含有CuO粉末，可能含有C粉
③残留固体的质量等于样品中CuO的质量
④滤液中一定含有FeSO4、H2SO4，可能含有CuSO4
⑤滤渣中一定含有C粉和Cu。
A．①②③ B．①④⑤ C．②③④ D．②③⑤
4．甲乙丙丁是初中化学中的常见物质，它们是由H、O、Cl、Fe、Na五种元素中的一种或几种组成，其转化关系如图所示，请根据要求用化学式填空：
（1）如甲是金属单质，则乙可能为___________．如甲为非金属单质，则乙可能为___________；
（2）如丙和丁分别是氢氧化铁和氯化钠，甲为含氯化合物，则甲是___________，乙是___________．
5．我国科学家侯德榜发明的联合制碱法（侯氏制碱法），将制碱与制氨结合起来，大大提高了原料的利用率。侯氏制碱法流程如图所示，在母液中加入食盐细粉，NH4Cl在氯化钠浓溶液中溶解度比在水中小的多，从而促进NH4Cl的析出。
（1）粗盐中含有不溶性的泥沙和可溶性的Ca2+、Mg2+、SO42﹣，为了除去以上杂质，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤；②加入过量的Na2CO3溶液；③加入适量盐酸；④加入过量的BaCl2溶液；⑤加入过量的NaOH溶液。请写出一种正确的操作顺序 ___________（填序号）。
（2）沉淀池中进行的反应是：CO2+NH3+H2O+NaCl═___________↓+NH4Cl。
（3）煅烧炉中发生的反应的化学方程式是___________________________。
（4）以下说法正确的是___________。
A.沉淀池中通入氨气的目的是使溶液呈碱性，更利于二氧化碳的吸收
B.得到的母液中至少含有两种溶质，且为碳酸氢钠的饱和溶液
C.可循环利用的X物质为二氧化碳，Y物质中只有氯化钠
D.操作1的名称为过滤
1．向AgNO3溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。关于该滤渣和滤液有下列四种说法：
①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生。
②向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生。
③滤渣中一定含有Ag，可能有Fe。
④滤液中一定含有Fe(NO3)2，一定不含AgNO3，可能含有Al(NO3)3。
以上说法正确的个数为(　　)
A．0个 B．1个 C．2个 D．3个
2．向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入过量的Zn粉，溶液质量随反应时间变化的情况如图所示。下列说法不正确的是(　　)
A．取a点溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀出现
B．图标上b～c段质量增加的原因是Zn和Cu(NO3)2溶液反应
C．b点时溶液中金属离子有Zn2+、Cu2+，金属单质有Ag、Zn
D．c点和d点溶质种类不同，金属单质种类也不同
3．下列实验方案设计中，正确的是（　　）
A．除去NaCl中少量的Na2CO3杂质，先加入过量的CaCl2溶液，过滤后再蒸发结晶
B．检验可燃性气体中是否含有氢元素，在其燃烧火焰上方罩上干冷的烧杯，观察有无水雾
C．实验测定某矿石中碳酸钙的质量分数，先加入稀硫酸，再比较反应前后的质量变化
D．实验室制备干燥纯净的氢气，用锌与浓盐酸反应，产生的气体经浓硫酸干燥后收集
4.通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分得到粗盐．粗盐中含有难溶性杂质（泥沙等）和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）．
[提出问题]如何才能将粗盐中难溶性杂质和可溶性杂质（氯化镁、氯化钙）除去，从而获得较纯的食盐晶体？[实验方案]某同学为了提纯粗盐，设计了如下实验方案并进行实验．[交流与表达]
（1）实验步骤①和②的目的是_________________________________；实验步骤③和④的目的是____________________________________________．
（2）实验操作X的名称是___________，该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________．
（3）实验步骤③的主要目的是________________________________（用化学方程式回答）；判断氢氧化钠溶液已过量的方法是____________________________________．
（4）实验步骤④中生成的沉淀D是___________．
（5）实验步骤⑤用蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法获取食盐晶体，原因是______________________________________________________；
（6）有同学认为原实验方案不完善，做出这种评价的依据是_______________________________________________________________．
[实验方案设计]
（7）为了完善原实验方案，你设计的实验是_____________________________．（仅写出补充部分的实验操作和现象）
参考答案
例1、C
【解析】根据已有的知识进行分析，丙溶液呈蓝色，则丙是硫酸铜；甲与戊反应产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则产生的气体是二氧化碳，能反应生成二氧化碳的物质是盐酸和碳酸钠，故甲和戊是盐酸和碳酸钠中的一种；乙既能和碳酸钠也能与盐酸反应，故乙是氢氧化钙；丁是铁，铁能与盐酸反应，故戊是盐酸，甲是碳酸钠，据此解答。
解：丙溶液呈蓝色，则丙是硫酸铜；甲与戊反应产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则产生的气体是二氧化碳，能反应生成二氧化碳的物质是盐酸和碳酸钠，故甲和戊是盐酸和碳酸钠中的一种；乙既能和碳酸钠也能与盐酸反应，故乙是氢氧化钙；丁是铁，铁能与盐酸反应，故戊是盐酸，甲是碳酸钠；通过推导可知，丙是硫酸铜，戊是盐酸，分析所给选项，只有氢氧化钠既会与盐酸反应，也会与硫酸铜溶液反应，所以能替代丁物质的是NaOH。
例2、C
【解析】A、取样品，加水溶解，用手触摸试管外壁，温度升高的是生石灰，溶液温度降低的是硝酸铵，现象不同，可以鉴别，故A正确；B、取样品，用燃着的木条检验，燃烧更旺的是氧气，气体能燃烧的是甲烷，木条熄灭的是二氧化碳，现象不同，可以鉴别；C、取样品，加入无色酚酞，溶液都变成红色，现象相同，不能鉴别，故C错误；D、取样品，滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成的是食盐水，没有明显现象的是蒸馏水，现象不同，可以鉴别，故D正确。
例3、C
【解析】根据BaSO4难溶于水，氯化钠、氯化铁易溶于水，氯化铁能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，氢氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，进行分析解答．
BaSO4难溶于水，NaCl、氯化铁均易溶于水，可加水溶解，再进行过滤，分离出BaSO4；但NaCl、氯化铁均能与硝酸银溶液反应，不能分离出NaCl、氯化铁，故选项错误。B、BaSO4难溶于水，NaCl、氯化铁均易溶于水，可加水溶解，再进行过滤，分离出BaSO4；然后滴加适量的氢氧化钠溶液，氯化铁能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，氢氧化铁沉淀与硝酸反应生成硝酸铁和水，引入了新的杂质硝酸铁，故选项错误。C、BaSO4难溶于水，NaCl、氯化铁易溶于水，可加水溶解，再进行过滤，分离出BaSO4；然后滴加适量的氢氧化钠溶液，氯化铁能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，再进行过滤，分离出氯化钠溶液和氢氧化铁沉淀；最后向氢氧化铁沉淀中滴加稀盐酸，氢氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水；能将固体混合物逐一分离，故选项正确。D、BaSO4难溶于水，NaCl、氯化铁易溶于水，可加水溶解，再进行过滤，分离出BaSO4；然后滴加适量的氢氧化钾溶液，氯化铁能与氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钾，引入了新的杂质氯化钾，故选项错误。
例4、（1）Cu，C；（2）CO2+C2CO，化合反应；（3）C+2CuO2Cu+CO2↑，黑色固体逐渐变成红色。
【解析】根据A～D为初中化学常见的物质，其中A、B为单质，且A为红色固体，所以A是铜，B、C、D中均含同一种元素，B、C有可燃性，C与D的组成元素相同，、D可以互相转化，所以C是一氧化碳，D是二氧化碳，C会转化成二氧化碳、一氧化碳、所以B是碳，然后将推出的物质进行验证即可。
解：（1）A～D为初中化学常见的物质，其中A、B为单质，且A为红色固体，所以A是铜，B、C、D中均含同一种元素，B、C有可燃性，C与D的组成元素相同，、D可以互相转化，所以C是一氧化碳，D是二氧化碳，C会转化成二氧化碳、一氧化碳、所以B是碳，经过验证，推导正确，所以A的化学式是Cu，B的化学式是C；（2）D→C的反应是二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，基本反应类型是化合反应；（3）B→A的反应是碳和氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳，反应现象是黑色固体逐渐变成红色。
例5、（1）Ag+、Cu2+；（2）过滤；铁．
【解析】（1）加入过量的盐酸，产生白色沉淀，说明含有银离子；加入过量氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀．说明含有铜离子；（2）要除去铜离子和银离子，最后得到的是氢氧化铁沉淀，故加入的A是铁，经过过滤操作将固体和溶液分离开来。
1．D
【解析】根据甲会与硫酸铜、硫酸发生反应，所以甲可以是比铜活泼的金属、可溶性碱、钡盐，氢氧化钙转化成的乙会与硫酸铜反应，所以乙是氢氧化钠或氢氧化钾，丙会与氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙反应，所以丙可以是酸、盐、二氧化碳，然后结合题中的转化关系进行解答．
解：甲会与硫酸铜、硫酸发生反应，所以甲可以是比铜活泼的金属、可溶性碱、钡盐，氢氧化钙转化成的乙会与硫酸铜反应，所以乙是氢氧化钠或氢氧化钾，丙会与氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙反应，所以丙可以是酸、盐、二氧化碳，所以，A、甲、乙、丙可能依次为Fe、NaOH、CO2，正确；B、丙物质可能是氧化物或盐，正确；C、当乙为NaOH时，它可由Ca(OH)2与Na2CO3反应生成，正确；D、当甲为一种碱时，它与硫酸铜溶液的反应为复分解反应，生成的沉淀可能不是一种，比如氢氧化钡与硫酸铜反应生成两种沉淀，错误。
2.C
【解析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
解：A、KOH能与过量FeCl3溶液反应生成氢氧化铁沉淀和硝酸钾，能除去杂质，符合除杂原则。B、NaNO3固体易溶于水，BaCO3难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。C、炽热的木炭能与氧气反应生成二氧化碳气体，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。D、HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
3．B
【解析】由于在金属活动性顺序中，铁在氢前，因此可以和稀硫酸反应，而若有氧化铜的话氧化铜也可以和稀硫酸反应生成硫酸铜；向滤液中加入锌粉有气泡生成，说明滤液中有硫酸，则铁全部参与反应生成了硫酸亚铁，说明滤液中一定含有亚铁离子；而将滤渣在氧气中充分灼烧，并产生了二氧化碳气体且有固体残留，说明滤渣中一定含有碳粉和铜，说明原样品 一定含有碳粉和氧化铜粉末。
4．（1）HCl；Fe2O3；（2）FeCl3；NaOH．
【解析】（1）由提供的元素，如甲是金属单质，则乙可能为稀盐酸，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，稀盐酸的化学式为HCl．
如甲为非金属单质，氢气具有还原性，能与金属氧化物反应，氢气与氧化铁在高温条件下生成铁和水，则乙可能为氧化铁，其化学式为：Fe2O3．
（2）如丙和丁分别是氢氧化铁和氯化钠，根据复分解反应发生的条件，氢氧化铁和氯化钠反应物交换成分生成的，则反应物是氯化铁与氢氧化钠溶液，甲为含氯化合物，甲是氯化铁溶液，乙是氢氧化钠溶液，其化学式分别是FeCl3、NaOH．
5．（1）④②⑤①③（或④⑤②①③或⑤④②①③） （2）NaHCO3 （3）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O （4）ABD
【解析】（1）镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可溶液将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子。
（2）由质量守恒定律可知，化学反应前后，原子的种类与数目保持不变，反应前有：1个碳原子、1个氮原子、1个钠原子、1个氯原子、5个氢原子和3个氧原子；反应后有：1个氮原子、4个氢原子和1个氯原子，所以空格处应补充的化学式为NaHCO3。
（3）煅烧炉中发生的反应化学反应是碳酸氢钠在加热的条件下分解为碳酸钠、水和二氧化碳气体。
（4）A.氨气的水溶液显碱性，能更好的吸收二氧化碳，增加反应物的浓度，生成更多的产物，故A正确；B.沉淀池中进行的反应是：CO2+NH3+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl。得到的母液中有NaHCO3和NH4Cl，还可能有过量的反应物，所以得到的母液中至少含有两种溶质，且为碳酸氢钠的饱和溶液，故B正确；C.循环利用物质X的化学名称是二氧化碳，循环利用物质Y中除NaCl还含有的溶质有NH3、NaHCO3、NH4Cl，故C错误；D.操作I是从溶液中分离出氯化铵晶体，为过滤，故D正确。
1．B
【解析】由金属活动性顺序表可知，Al＞Fe＞Ag，向AgNO3溶液中加入一定质量Al和Fe的混合粉末，铝首先与硝酸银溶液反应，当铝反应完后，铁与硝酸银溶液反应，由得到滤渣和浅绿色滤液，说明了溶液中含有硝酸亚铁，说明了铝已完全反应，滤渣中一定含有银，由以上分析可知：
①如果铝和铁都反应，向滤渣中加入稀盐酸，没有气泡产生，故错误；
②滤液中一定含有Al(NO3)3、Fe(NO3)2，可能含AgNO3，向滤液中加入稀盐酸，可能有沉淀产生，故错误；
③滤渣中一定含有Ag，可能含有Fe，一定没有铝，故正确；
④滤液中一定含有Al(NO3)3、Fe(NO3)2，可能含AgNO3，故错误。
2．D
【解析】根据金属与盐溶液的反应进行分析，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，且置换时先把最弱的金属置换出来，并通过各反应的关系进行溶液质量的变化分析。
解：在金属活动性顺序中，Zn＞Cu＞Ag，向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，与两种溶质依次发生反应
Zn+2AgNO3＝Zn(NO3)2+2Ag
65 216
所以析出银的过程是溶液质量减少的过程；
Zn+Cu(NO3)2＝Zn(NO3)2+Cu
65 64
所以析出铜的过程是溶液质量增加的过程
A、在a点时，硝酸银没有全部参加反应，溶液中含有硝酸银，滴加稀盐酸，会生成白色沉淀，故A正确；B、图标上b～c段表示锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，溶液质量增加，故B正确；
C、b点时表示锌与硝酸银恰好完全反应，金属单质中含金属单质Ag和未反应的Zn，因为此时溶液中含金属离子Zn2+、Cu2+，故C正确；
D、c点和d点表示锌和硝酸铜完全反应，所以溶质种类相同(只有硝酸锌)，金属单质种类也相同(都为银、铜和过量的锌)，故D错误。
3．B
【解析】A、碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，除去碳酸钠带入过量的氯化钙，该选项不正确。B、如果出现水雾，说明反应生成水，进一步说明可燃物中含有氢元素，该选项正确。C、稀硫酸和碳酸钙反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，硫酸钙微溶于水，该选项不正确。D、浓盐酸易挥发，最终得到氢气和氯化氢，该选项不正确。
4.（1）除去粗盐中的难溶性杂质，除去粗盐中的易溶性杂质CaCl2，MgCl2；（2）过滤，漏斗；（3）MgCl2+NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl，取样品少许，加入试管中，滴加酚酞试液，溶液变红色；（4）碳酸钙；（5）氯化钠的溶解度受温度影响较小；（6）在除去MgCl2和CaCl2的同时，又引入了新的杂质NaOH和Na2CO3；（7）向溶液C中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡，滴加酚酞试液时溶液不变色．
【解析】（1）通过分析反应流程可知，步骤①和②可以除去粗盐中的难溶性杂质，步骤③和④可以除去粗盐中的易溶性杂质CaCl2、MgCl2；
（2）实验操作X可以将不溶性物质和溶液分离，所以操作X的是过滤，过滤操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；
（3）氢氧化钠和氯化镁会生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，化学方程式为：2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NaCl，判断氢氧化钠溶液已过量的方法是：取样品少许，加入试管中，滴加酚酞试液，溶液变红色；
（4）碳酸钠和氯化钙会生成碳酸钙沉淀，所以实验步骤④中生成的沉淀D是碳酸钙；
（5）实验步骤⑤用蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法获取食盐晶体，原因是：氯化钠的溶解度受温度影响较小；
（6）在除去MgCl2和CaCl2时，加入的氢氧化钠、碳酸钠是过量的，所以做出这种评价的依据是：在除去MgCl2和CaCl2的同时，又引入了新的杂质NaOH和Na2CO3；
（7）盐酸会与氢氧化钠、碳酸钠反应生成氯化钠，所以设计的实验是：向溶液C中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡，滴加酚酞试液时溶液不变色．
2022-2023学年上学期浙教版科学九年级“精讲精练”讲义（九）
物质的鉴别、分离与推断
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